化學怎麼算單鍵數

1. 如何計算化學鍵

在分子軌道理論中，用 鍵級 （bond order）表示鍵的牢固程度。鍵級的定義是： 鍵級＝ （成鍵軌道上的電子數 - 反鍵軌道上的電子數）／2 鍵級也可以是分數。一般說來，鍵級愈高，鍵愈穩定；鍵級為零，則表明原子不可能結合成分子。 實例分析 1：試分析氫分子離子H 2 ＋ 和He 2 分子能否存在。 解：氫分子離子是由1個H原子和1個H原子核組成的。因為H 2 ＋ 中只有1個1s電子，所以它的分子軌道式為（σ 1s ） 1 。這表明1個H原子和1個H ＋ 離子是通過1個單電子σ鍵結合在一起的，其鍵級為 。故H 2 ＋ 可以存在，但不很穩定。 He原子的電子組態為1s 2 。2個He原子共有4個電子，若它們可以結合，則He 2 分子的分子軌道式應為（σ1s） 2 （σ*1s） 2 ，鍵級為零，這表明He 2 分子不能存在。在這里，成鍵分子軌道σ1s 和反鍵分子軌道σ*1s各填滿2個電子，使成鍵軌道降低的能量與反鍵軌道升高的能量相互抵消，因而凈成鍵作用為零，或者說對成鍵沒有貢獻。 參考 http://spspku.bjmu.e.cn/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/09/9-4-2.htm

2. 如何求物質的化學鍵數目

根據一般規律咯，中學的物質一般都符合最外層8電子規則。缺一個電子就要形成一個化學鍵（對於非金屬元素，一般是這樣），不過，基本物質的分子模型，成鍵類型也得記住，這樣有利於做題，比如常見的幾種物質：
1.甲烷是分子晶體，而且分子的空間結構是正四面體，即一個C連接著4個H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共價鍵；
2.二氧化硅是原子晶體，晶體內部，每個Si 都連接著4個 O，因此以硅原子為中心可以得出，1mol二氧化硅中的共價鍵就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）這種原子晶體中，每個Si 都連接著 4個 O，所以1mol 碳化硅中的共價鍵就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶體中，依然是每個Si 都連接著 4個 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共價鍵；
4.S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵。

3. 化學 算一分子式中碳碳單鍵和雙鍵的數目！

從題目中可以得出此富勒烯化學式為C70，和氟氣反應時發生了雙鍵的加成反應，一個雙鍵要兩個氟（和氫類似），所以有70/2=35個雙鍵。
富勒烯中一個碳原子有3個鍵，1個雙鍵，2個單鍵，這是因為要滿足碳原子形成4個鍵的規律。所以單鍵數是雙鍵數的2倍，單鍵數為2*35=70。

4. C70中碳炭單鍵數怎麼算

既然你誠心誠意的問了，那我就大發慈悲的回答你。（總的化學鍵數：(70*4)/2=140,與氟單質雙鍵數為35，所以單鍵數為140-35*2=70或每個碳形成一個雙鍵，兩個單鍵，則單鍵數為70*2/2=70）-----就是這樣。喵
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5. 這些物質的化學鍵數目是怎麼計算的，用一些舉例子

你可以從形成物質的原子的參與成鍵的電子個數來計算。
1mol金剛石中，有1molC原子參與成鍵，每個C原子提供4個電子，可以形成兩個共用電子對，所以形成C－C鍵是2mol.
再如1molP4中，每個P原子有3個電子參與成鍵，4個P原子有12個電子，可形成6個共用電子對，所以形成P－P鍵是6mol.

其它的也一樣。

6. 如何簡單的計算化學鍵的鍵級

根據分子軌道理論的鍵級計算公式進行計算：化學鍵的鍵級=（成鍵電子數-反鍵電子數)/2。

傳統的分子軌道理論表示，雙原子分子在形成分子的過程中，各個原子的原子軌道按照成鍵三原則組合成分子軌道，比其原子軌道能量低的分子軌道稱為成鍵軌道；能量高於其原子軌道的分子軌道稱為反鍵軌道；與其能量相近的分子軌道稱為非鍵軌道。

排布在這三種分子軌道上的電子相應稱為成鍵電子、反鍵電子和非鍵電子。用該分子的成鍵電子數減去反鍵電子數即為凈成鍵電子數。因此鍵級的計算可記作：

鍵級=（成鍵電子數-反鍵電子數)/2。

(6)化學怎麼算單鍵數擴展閱讀

計算分子的鍵級，可採用原子軌道線性組合為分子軌道法，方法為：

(1)寫出單電子的薛定諤方程；

(2)按照成鍵三原則，用原子軌道線性組合為分子軌道法選擇試探性變分函數；

(3)應用變分法建立久期方程及久期行列式並確定能量；

(4)求系數確定體系的狀態；

(5)按能量的高低，畫出能級圖；

(6)按能量最低原則，泡利不相容原理和洪特規則在分子軌道中填充電子；

(7)求出成鍵軌道和反鍵軌道的電子數，代入公式計算鍵級。

7. 高二 化學 第三小題怎麼算 一摩爾的石墨稀有多少個碳碳單鍵啊

（3）C+O2=CO2

1mol石墨烯完全燃燒需要斷開2molC-C單鍵，斷開1molO=O雙鍵，生成2molC=O雙鍵。

則：745x2-2x347.7-497.3=297.3

演算法如下：

從結構圖上看，單拿出其中的一個C原子，可以看到這一個C原子上一共連有4個單鍵，但是，每1個鍵都是和另外的1個C原子共用的，因此這個C原子的4個鍵每個鍵都只擁有了1/2，故1個C原子實際擁有4*1/2=2個鍵。再換算成1molC原子就會擁有2mol單鍵.

8. 高中化學:請問怎麼數單鍵數，氫原子數為0.4NA的甲醇分子中含有的單鍵數

首先，一個甲醇有4個H原子，而0.1NA個甲醇剛好就有0.4NA個H原子。
其次，每個甲醇有1個C-O，1個O-H，3個C-H共5個單鍵。
所以，氫原子數為0.4NA的甲醇中含有0.5NA個單鍵。
不謝！

9. 如何求物質的化學鍵數目

對於無限延伸的你可以從局部看，一個鍵周圍有幾個原子，一個原子周圍有幾個鍵，然後一比就知道了。
比如金剛石中，一個碳原子周圍有4個鍵，一個鍵周圍有2個碳原子，然後你這樣寫：
C ~ 鍵
2 : 4 = 1:2
這樣就知道1molC原子可以形成2molC-C鍵
再比如石墨，一個碳原子周圍有3個鍵，一個鍵周圍2個碳原子，
C ~ 鍵
2 : 3 = 1 : 1.5
石墨中1molC原子形成1.5mol鍵，和金剛石相比，你會發現多出0.5mol鍵，這就說明在石墨中可以看做有C=C鍵，多出的0.5mol鍵重合，形成雙鍵，這樣就有1molC-C鍵和0.5molC=C鍵。
而白磷分子不是無限延伸的，它是4個P原子通過6個P-P鍵形成的正四面體分子。1molP原子形成1/4molP4分子，有1.5molP-P鍵。1molP4分子有6molP-P鍵。
硫分子則是有8個S原子通過8個S-S鍵形成的縐環狀分子。1molS形成1/8molS8分子，有1molS-S鍵。1molS8分子有8molS-S鍵。

10. 高中化學如何算鍵數

你要弄清楚結構才可以,比如SIO中一個硅有4個鍵和氧連,SI中是1個SI用2個建.CH4中C和4個H單鍵.P4中三角錐.關鍵弄清結構.不能光靠看化學式