『壹』 氣相沉積 化學氣相沉積中典型的化學反應有哪些
cvd
1.硅烷分解成硅和氫氣 硅沉積
2.還原：四氯化硅和氫氣成硅和氯化氫
3.氧化：硅烷加氧氣成二氧化硅沉積和氫氣
4.等等.
『貳』 化學反應類型有哪些
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。
『叄』 常見的化學反應類型有哪些
一、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應,叫化合反應.初中常見化合反應主要有：
1、非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物.如
2H2+O2
H2O
其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應生成非金屬氧化物.
2、金屬與氧氣反應生成金屬氧化物.如
3Fe+2O2
Fe3O4
其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發生類似反應,生成相應的金屬氧化物.
3、金屬氧化物與水反應,生成相應的鹼.如CaO+H2O=
H2CO3,
其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應生成相應的鹼
4、非金屬氧化物與水反應,生成相應的酸.如
CO2
＋H2O=
H2
CO3
其它非金屬氧化物SO2
、
SO3
也可以與水生成相應的酸.
5、其它如2CO+
O2
2CO2等.
二、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應.初中常見分解反應有：
1、不溶性碳酸鹽高溫分解
如CaCO3
CaO+CO2↑
2、不溶性鹼受熱分解,如Cu（OH）2
CuO
+
H2O
3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些鹼式鹽受熱分解如
Cu2（OH）2CO3
2CuO+
CO2↑+
H2O
2H2O2
O2↑+
2H2O
MnO2
====
2KClO3
2KCl＋
O2↑
2KMnO4
K2MnO4
＋MnO2＋
O2↑
三、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應.初中常見反應有：
1、活潑金屬與酸反應（金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬,酸不包括濃硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+
2HCl
=
MgCl2+
H2↑
H2SO4
+
Fe
=
FeSO4+
H2↑
2HCl
＋
Zn
=
ZnCl2
+
H2↑
H2SO4
+
Zn
=
ZnSO4+
H2↑
2金屬與鹽反應,生成新鹽與新金屬.鹽（含較不活潑金屬）＋金屬（較活潑）——金屬（較不活潑）＋鹽（含較活潑金屬）鹽須溶於水,金屬須比鹽中金屬活潑,鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發生置換反應.
如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu
2AgNO3
＋
Cu=
Cu(NO3)2
+2
Ag
3、氫氣還原金屬氧化物,H2
＋CuO
Cu+H2O
4、碳還原金屬氧化物.3C＋Fe2O3
2
Fe+
3CO2↑
四、復分解反應：兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫復分解反應.初中常見反應有：
1、酸＋鹼性氧化物——鹽＋水
如Fe2O3＋
6HCl=
2
FeCl3+3H2O
3H2SO4
+
Fe2O3
=
Fe2(SO4
)3+
3H2O
（以上兩個反應說明：HCl和H2SO4可用於除鐵銹）
2HCl
＋
CuO
=
CuCl2
+
H2O
H2SO4
+
CuO=CuSO4+
H2O
（以上兩個反應都可用於除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO3
+
ZnO
=
Zn(NO3)2
+
H2O
H2SO4
+
CaO
=CaSO4+
H2O
2、酸＋鹼——鹽＋水（中和反應）
如HCl
＋
KOH=KCl+
H2O
H2SO4
+2
NaOH
=Na2SO4
+2
H2O
2HCl
＋Cu(OH)2
=
CuCl2+
2H2O
3
H2SO4
+2Fe(OH)3=Fe2(SO4
)3+
6H2O
3HCl
＋Al(OH)3
+=AlCl3
3H2O
（用Al(OH)3
治療胃酸過多的原理）
2HNO3＋Mg(OH)2=Mg
Cu
+2
H2O
3、
酸＋鹽――新酸＋新鹽
如HCl
＋
AgNO3=AgCl↓
+
HNO3
(用於：檢驗Cl-；除去HNO3中的HCl)
H2SO4
＋
BaCl2
=
BaSO4↓+
2HCl
(用於：檢驗SO42－；除去HCl中的H2SO4)
2HCl
＋
Na2CO3
=
2NaCl
＋CO2
↑+
H2O
（用於：a、滅火器反應；b、檢驗CO32－；c、檢驗NaOH是否變質（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）
2HCl
＋
CaCO3
=
CaCl2
＋CO2
↑+
H2O（用於：a、實驗室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（CaCO3）－；c、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨魚骨粉（含有CaCO3）補鈣的原理）
4、
鹼＋鹽——新鹼＋新鹽
註：反應物必須都溶於水
如2NaOH
＋
CuSO4
=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
(現象：藍色沉澱)
3NaOH
＋
FeCl3=
Fe(OH)3
↓+3NaCl
(現象：紅褐色沉澱)
Ca(OH)2
＋
Na2CO3=
CaCO3
↓
+2
NaOH
（工業制NaOH原理；檢驗NaOH是否變質（Na2CO3））
5、
鹽a＋鹽b——新鹽c＋新鹽d
註：反應物必須都溶於水
如NaCl
＋
AgNO3
=
AgCl↓+
NaNO3（用於：除去NaNO3中的NaCl）
Na2SO4
＋
BaCl2
=
BaSO4↓+2
NaCl（用於：除去NaNO3中的Na2SO4）
Na2CO3
＋
BaCl2
=
BaCO3
↓2
NaCl（用於：除去NaCl中的Na2CO3）
注意；
鹼＋酸性氧化物——鹽＋水,不屬於復分解反應.
『肆』 化學四種基本反應類型
化學六大基本反應類型是：
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。
2、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。按照不同的分類標准，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。
3、置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
4、復分解反應：復分解反應，是四大基本反應類型之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD→AD+CB。
5、氧化還原反應：氧化-還原反應 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
6、非氧化還原反應：與「氧化還原反應」相對地在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應稱為「非氧化還原反應。
(4)典型的化學浸出反應有哪些擴展閱讀：
化合反應簡記為：A + B = C。分解反應簡記為：A = B + C。置換反應（單取代反應)簡記為：A+BC=B+AC 。復分解反應（雙取代反應）簡記為：AB+CD=AD+CB 。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
『伍』 常見的化學浸出方法有哪些
浸出的方法較多，分類方法也較多，按浸出試劑不同，可分為水溶劑浸出和非水溶劑浸出，前者是水和各種無機化學試劑的水溶液，後者是以有機溶劑做浸出試劑，詳見表1。 按浸出過程溫度和壓力條件，可將其分為高溫高壓浸出和常溫常壓浸出。目前多用常壓浸出，但高壓浸出可加速浸出過程，提高浸出率，故是一種很有前途的浸出方法。 按浸出時物料運動方式不同，有滲濾浸出和攪拌浸出兩種。滲濾浸出是浸出試劑在重力作用下自上而下，或在壓力作用下自下而上地通過固定物料床層的浸出過程。滲濾浸出又可分為就地浸出、堆浸和槽(池)浸。攪拌浸出是將磨細後的礦漿與浸出試劑在強烈攪拌條件下完成的浸出過程。攪拌浸出是常用的浸出方式，而在某些特殊情況下(如待浸物料為廢棄的礦柱、圍岩，尾礦以及品位很低的礦石等)才使用滲濾浸出。表1 浸出方法及常用試劑浸出方法常用試劑處理對象備注水溶劑浸出酸浸硫酸鈾、銅、鈷、鎳、鋅、磷等氧化礦含酸性脈石礦石含酸性脈石礦石鹽酸磷、鉍等氧化礦，鎢精礦脫銅、磷、鉍、高嶺土脫鐵等氫氟酸鉭鈮礦物、石英、長石王水金、銀、鉑、鈀等硝酸輝鉬礦、銀礦物亞硫酸二氧化錳、錳結核等鹼浸碳酸鈉次生鈾礦物等含硫化礦少，鹼性脈石礦石含鹼性脈石礦石苛性鈉方鉛礦、閃鋅礦、鎢礦石等氨溶液銅、鈷、鎳單質及氧化礦硫化鈉砷、銻、錫、汞硫化礦物鹽浸氯化鈉白鉛礦、氧化鉛礦物及稀土礦物高鐵鹽銅、鉛、鉍等硫化礦氰化物金、銀等貴金屬細菌浸菌種+硫酸+硫酸高鐵銅、鈾、金等硫化礦水浸水膽礬礦、焙砂非水溶劑浸出有機溶劑
『陸』 在什麼情況下應用化學浸出，有哪幾種浸出方法
提取礦業，化工和合金等過程排出的成分復雜廢渣中所含的微細含量有價成分時應用化學浸出方法。
化學浸出方法：酸浸，鹼浸，鹽浸和水浸。
『柒』 浸出過程的主要影響因素有哪些各自的影響規律如何
浸出過程是在固一液界面進行的多相化學反應過程，可大致分為三個步驟:浸出試劑向礦粒表面及裂隙中擴散，試劑被礦粒表面吸附起化學反應和在礦粒表面生成的反應產物溶解並向溶液內部擴散。
溫度的升高可增大擴散系數和速度常數，提高浸出速度，因此盡可能採用沸點較高的溶劑作浸出濟，盡量在接近試劑沸點的溫度、浸出，採用高壓提高溶劑的沸點。
礦物原料的粒度對固一液相界面積和礦漿黏度有較大的影響。 在一定粒度范圍內，增加磨礦細度可以提高浸出速度，磨礦細度過細不僅增加磨礦費用，而且會增加礦漿黏度，從而增大擴散阻力。
浸出試劑的濃度是影響浸出速度的主要因素之一。由於礦粒表面的試劑濃度較小，所以浸出速度主要取決於浸出試劑的初始濃度，初始濃度越高，浸出速度越大。浸出試劑的用量主要決定於浸出反應的消耗量、剩餘濃度和礦漿的液固比等因素。
浸出礦漿的液固比的大小既影響浸出試劑耗量，又影響礦漿的黏度，從而影響浸出效率和後續處理。提高礦漿液固比可降低礦漿黏度，有利於礦漿攪拌、輸送、固液分離，可獲得較高的浸出率。 但將增加浸出劑的消耗，後續作業處理量也大。
攪拌可減少擴散層厚度，增大擴散系數，攪拌浸出的浸出速度和浸出率常較滲濾浸出為高。但攪拌強度必須適當。
當其他條件一定時，浸出率隨浸出時間延長而增加，但時間過長會降低設備的生產能力。此外，礦物原料的物理特性 (如滲透性、孔隙度等)、化學組和結構構造等因素對浸出率也有很大的影響。
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『捌』 在什麼情況下應用化學浸出，有哪幾種浸出方法
浸出法制油設備的分類
(一)按生產操作方式劃分
1.間歇式
間歇式是指油料投人至粕的卸出，溶劑投入至混合油排出都是分批進行的，呈一種間歇操作方式。如罐組式浸出器浸出就屬於這種情況。
2.連續式
與間歇式相比，油料投入至粕的卸出，溶劑投入至混合油排出，都是接連不斷進行的，呈一種連續操作方式。如平轉式、履帶式、環形浸出器浸出就屬於這種情況。
(二)按溶劑對油料的接觸方式劃分
1.浸泡式
浸泡式又叫浸沒式，即在浸出過程中油料完全浸沒於溶劑之中。罐組式浸出器浸出即屬於這種類型。
2.噴淋式
噴淋式是指在浸出過程中，溶劑經泵由噴頭不斷地噴灑在料胚的面層，再滲透穿過整個料層而濾出，形成混合油。履帶式浸出器即屬於這種類型。
3.混合式
混合式是指浸泡與噴淋相結合的方式，既對油料不斷進行噴灑，又保持油料被浸沒於混合油中。屬於這類浸出設備的有平轉式浸出器、環形浸出器等。
(三)按生產工藝劃分
1.直接浸出
直接浸出又稱一次浸出，是指油料經預處理後直接進入浸出器進行浸出製得油脂的工藝。直接浸出工藝一般適用於含油率較低的油料加工，如大豆、米糠、棉籽等。
2.預榨浸出
預榨浸出是指油料經預處理後，用榨油機先榨出一部分油脂，然後再用浸出法取出榨餅中剩餘部分油脂的一種工藝。這種工藝適用於含油率高的油料加工，如油菜籽、花生、葵花籽等。
『玖』 高中化學中有哪些常見的萃取反應
溴（碘）四氯化碳溶液：
上層是溴水（密度小），溴的溶解度比較小，所以是橙色
下層是溴的四氯化碳溶液（密度大），溴的溶解度較大，所以是橙紅色，甚至可以是紅棕色
乙酸-水混合溶液，萃取劑乙醚
溴-水溶液，萃取劑苯
咖啡因-水溶液，萃取劑乙醚