屬於分解反應的化學方程式有哪些

1. 分解反應的化學方程式 分解反應的方程式

分解反應

1、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

2、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

3、水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

4、碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

中和反應

6、鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

7、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

8、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

9、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

10、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

11、氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

12、硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

13、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

14、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

15、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

16、硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

2. 常見的分解反應的化學方程式

常見的分解反應可以碳酸鈣在加熱的情況下可以生成氧化鈣和二氧化碳，那就是這樣了。CaCO3=CaO+CO2

3. 需要幫助寫出四個分解反應的化學方程式。

高錳酸鉀—加熱—錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
KMnO4—△—K2MnO4+MnO2+O2
過氧化氫—二氧化錳—水+氧氣
H2O2—MnO2—H2O+O2
氯酸鉀—二氧化錳
加熱—氯化鉀+氧氣
KCLO3__MnO2
△__KCl+O2
========================================================================================
下列在網路上找的
水在通電的情況下會分解成氫氣和氧氣.2H2O===（通電）2H2↑+O2↑
氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等（二氧化錳為催化劑）
2KClO3(MnO2）===（△)2KCl+3O2高錳酸鉀可以加熱分解成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。
2KMnO4===（△）K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸鈣高溫分解.CaCO3===（高溫）CaO+CO2↑
碳酸分解
H2CO3===H2O+CO2↑
分解反應
編輯本段分解反應⑴氧化物的分解2H2O=(通電）2H2↑+O2↑
2H2O2=(MnO2）2H2O+O2↑⑵含氧酸的分解H2CO3=（△）H2O+CO2↑
H2SO3=（△）H2O+SO2↑
4H3PO4=（高溫）（HPO3）4+4H2O
2H3PO4=（高溫）H4P2O7+H2O
3H3PO4=（高溫）H5P3O10+2H2O
3HNO2=（△）HNO3+2NO↑+H2O⑶鹼的分解Mg(OH)2=（高溫）MgO+H2O
Cu(OH)2=（△）CuO+H2O
2Fe(OH)3=（高溫）Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3=（高溫）Al2O3+3H2O
（註：不溶性鹼高溫時可分解為金屬氧化物和水）⑷鹽的分解2NaHCO3=（△）Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(HCO3）2=（△）CaCO3+CO2↑+H2O
CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
2CaSO4=（高溫）2CaO+2SO2↑+O2↑
2KMnO4=（△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=（△，MnO2）2KCl+3O2↑

4. 分解反應及現象的化學方程式

分解反應

1、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2+O2

現象：(1)電極上有氣泡產生。H2：O2=2：1

正極產生的'氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO32KCl+3O2

4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

6、加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

7、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2(二氧化碳工業製法)

8、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2OCuSO4+5H2O

5. 初中化學方程式（分解反應）

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃＝CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃＝SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃＝2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃＝Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃＝2P2O5

6. 分解反應方程式有哪些

我為大家帶來了一些分解反應的化學方程式，想要了解詳細內容的小夥伴請接著往下看吧。

分解反應

1.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=2H2O+O2↑

2.加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

3.碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

4.高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3=CaO+CO2↑

5.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑

什麼是分解反應

是化學反應的常見的四大基本反應類型之一，是指由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，可以簡單理解為「一變多」。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。按照不同的分類標准，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解，且反應表現出一定的規律性。

復分解反應是什麼

復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

以上內容就是我為大家找來的分解反應相關內容，希望可以幫助到大家。

7. 初中的化學方程式（分解反應）

水在通電的情況下會分解成氫氣和氧氣.2H2O===(通電)2H2↑+O2↑
氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等（二氧化錳為催化劑） 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2高錳酸鉀可以加熱分解成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣.2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸鈣高溫分解.CaCO3===(高溫）CaO+CO2↑
碳酸分解 H2CO3===H2O+CO2↑
分解反應
（1）氧化物的分解
2H2O===(通電)2H2↑+O2↑ 2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
（2）含氧酸的分解
H2CO3===(△)H2O+CO2↑ H2SO3===(△)H2O+SO2↑ 4H3PO4===(高溫)(HPO3)4+4H2O↑ 2H3PO4===(高溫)H4P2O7+H2O↑ 3H3PO4===(高溫)H5P3O10+2H2O↑ 3HNO2===(△)HNO3+2NO↑+H2O
（3）鹼的分解
Mg(OH)2===（高溫）MgO+H2O Cu(OH)2===(△)CuO+H2O 2Fe(OH)3===(高溫)Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3===(高溫)Al2O3+3H2O （註：不溶性鹼高溫時可分解為金屬氧化物和水）
（4）鹽的分解
2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)2===(△)CaCO3+CO2↑+H2O CaCO3===(高溫)CaO+CO2↑ 2CaSO4===(高溫)2CaO+2SO2↑+O2↑ 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑
反應類型
按產物種類多少分類：
一、加熱分解的產物有兩種
1．分解成兩種單質 （1）氣態氫化物的分解 碘化氫的分解 2HI=H2+I2 （2）氯化銀的分解 氯化銀的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑ （3）電解 電解水 2H2O=(通電)2H2↑+O2↑
2．分解成兩種化合物 （1）不穩定鹽類的分解 碳酸鈣的高溫分解 CaCO3=(高溫）CaO+CO2↑ （2）不穩定弱鹼的分解 氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O （3）不穩定弱酸的分解 碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2↑ （4）含結晶水的鹽類的脫水 十水碳酸鈉的風化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
3．分解成一種單質和一種化合物 （1）不太穩定的鹽類的分解 氯酸鉀的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑ （2）不穩定酸的分解 次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2 （3）雙氧水的分解 受熱(或以二氧化錳為催化劑)分解 2H2O2=2H2O+O2
4．有機物的分解 甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2
二、加熱分解的產物有三種
1．不穩定鹽類的分解
（1）碳酸氫鈉受熱分解
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）亞硫酸的酸式強鹼鹽受熱分解
亞硫酸氫鈉受熱分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）銨鹽的受熱分解
(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
（4）高錳酸鉀受熱分解
2KMnO4加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）硝酸鹽的受熱分解
硝酸銀的受熱分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
2．硝酸的分解
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3．電解水溶液
（1）電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
按反應物種類進行分類：
1．酸的分解反應.
（1）含氧酸=非金屬氧化物+水
如H2CO3=CO2↑+H2O,H2SO3=SO2↑+H2O
（2）某些含氧酸的分解比較特殊,
如硝酸的4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O,
2．鹼的分解反應.
活潑金屬的氫氧化物較難分解,難溶性鹼一般都較易分
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,Cu(OH)2=CuO十H2O.
3．鹽的分解反應.
碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解,且反應表現出一定的規律性.
（1）碳酸鹽的分解.碳酸鹽=金屬氧化物十CO2↑ 如CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑,CuCO3=（高溫）CuO+CO2↑ K2CO3、Na2CO3比較穩定,很難分解,而其酸式鹽較易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)3=CaCO3+CO2↑+H2O
（2）硝酸鹽的分解反應.硝酸鹽受熱均易分解,並放出氧氣,其規律大體如下：活動性強的金屬(K、Ca、Na)硝酸鹽=亞硝酸鹽十O2↑：如2KNO3=2KNO2+O2↑.處於活動性順序表中間的金屬(Mg、Cu等)的硝酸鹽=金屬氧化物十NO2↑十O2↑：如2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 不活動金屬(Hg、Ag、Au)的硝酸鹽=金屬十NO2↑+O2↑：如Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑ 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
（3）銨鹽的分解反應.銨鹽受熱易分解,一般都有氨氣放出：如(NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4 NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O.（4）其它鹽類的分解反應 如2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
4．氧化物的分解反應.
非金屬氧化物一般不容易發生分解反應
2H2O2=H2↑+O2↑
金屬氧化物一般分解的規律是：
金屬活動順序表中,排在銅後的金屬氧化物受熱易分解：2HgO=2Hg+O2↑,2Ag2O=4Ag+O2↑
活潑的金屬氧化物,給它們熔化態通電流可使其分如2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑

8. 分解反應的方程式有哪些

分解反應方程式有：

1、水在直流電的作用下分解【2H2O==通電==2H2↑+O2↑】現象：電極上有氣泡產生，V（H2）：V（O2）=2：1，正極產生的氣體（O2）能使帶火星的木條復燃，負極產生的氣體（H2）能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰。

2、加熱鹼式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+CO2↑+H2O】現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水霧或水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

4、加熱高錳酸鉀制氧氣：【2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑】現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

5、實驗室用雙氧水制氧氣：【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

6、加熱氧化汞：【2HgO==△==2Hg+O2↑】現象：紅色變為銀白，帶火星的木條復燃。

7、碳酸不穩定而分解：【H2CO3====CO2↑+H2O】現象：有氣泡產生，石蕊試液由紅色變成紫色。

9. 化學中分解反應方程式有哪些

我為大家整理了分解反應方程式的知識，大家跟隨我學習一下吧。

方程式

1.實驗室用雙氧水制氧氣：2H ₂ O ₂ =2H ₂ O+O ₂ ↑

2.加熱高錳酸鉀：2KMnO ₄ =K ₂ MnO ₄ +MnO ₂ +O ₂ ↑

3.水在直流電的作用下分解：2H ₂ O=2H ₂ ↑+O ₂ ↑

4.碳酸不穩定而分解：H ₂ CO ₃ =H ₂ O+CO ₂ ↑

5.高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO ₃ =CaO+CO ₂ ↑

6.加熱鹼式碳酸銅：Cu ₂ （OH） ₂ CO ₃ =2CuO+H ₂ O+CO ₂ ↑

分解反應

分解反應是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下（如加熱，通直流電，催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物叫做分解反應。分解反應的形式是AB→A＋B。

反應基本類型

1.化合反應：兩種或兩種以上物質反應生成一種化合物的反應。

2.分解反應：一種化合物反應生成兩種或兩種以上物質的反應。

3.置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

4.復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。

以上是我整理的有關分解反應的知識點，希望帶給大家幫助。