獨立的化學反應式數R如何

❶ 相律中獨立組分數c的怎麼計算

相律是吉布斯根據熱力學原理導出的相平衡基本定律 ,是描述相平衡系統中相數、獨立組分數和自由度數之間關系的公式 ,其中獨立組分數的概念尤為重要 .系統的獨立組分數

(C)由系統的物種數(S)、獨立化學反應數 (R)、獨立濃度限制條件數(R′)來確定 :C =S -R -R'。

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相律的一般推導

假設一個平衡系統中有C個組分、P個相，對於每一個相來說，溫度、壓力及其相成分（即所含各組分的濃度）可變。確定每個相的成分，需要確定(C-1)個組分濃度，因為C個組分濃度之和為100%。現有P個相，故有P(C-1)個濃度變數。所有描述整個系統的狀態有P(C-1)+2個變數。但這些變數並不是彼此獨立的，由熱力學可知，平衡時每個組分在各相中的化學勢都必須彼此相等。

一個化學勢相等的關系式對應一個濃度關系式，應減少一個系統獨立變數。C個組分在P個相中共有C(P-1)個化學勢相等的關系式，因此整個系統的自由度數應為：

F=P（C－1）+2－C（P－1）=C－P+2

歷史

吉布斯（Jsoiah Willard Gibbs,1839-1903年），美國理論物理學家。1875-1878年，先後分兩部分在康涅狄格（州）科學院學報（Trans. Conn. Acad. Sci.）上發表 《關於多相物質的平衡》的文章，共計約400頁，約700多個公式。吉布斯的「相律」對於多相體系是「放置四海而皆準」的具有高度概括性的普適規律。它的重要意義就在於推動了化學熱力學及整個物理化學的發展，也成為相關領域諸如冶金學和地質學等的重要理論工具。

參考資料來源：網路-相律

❷ 化學中的「R」等於多少

r在這個式子中表示的是摩爾氣體常數，是一個固定值。這個數的數值為8.314pa·m3/k·mol，8.314×10的立方pa·l/k·mol。

❸ 化學中的「R」等於多少

1、機化學的 R 是對烴鏈的通稱。

2、立體化學的 R 表示一個碳原子附近右旋式（順時針）分子排列方式,判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules 。

3、生物化學的 R 表示精氨酸（arginine）。

4、化學反應的 r 表示單位容量的莫耳生成速率。

5、物理化學中，R 表示理想氣體常數。

❹ 如何求獨立的濃度限制條件數r'

獨立的濃度限制條件數r'並不是系統固有的性質，它只是從相律的角度對指定條件下的相平衡系統進行分析時得出的一個數學概念。在確定其數值時,要依據獨立濃度限制條件數的概念,全面考慮影響r'值的各種因素,以得出正確結論。

各物種間濃度的限制條件(即獨立限制條件數)r'，是指外界條件下限制並影響物種濃度的條件(或濃度關系)。

獨立濃度限制條件包括:

當規定系統中部分物種只通過化學反應由另外物種生成時,由此可能帶來的濃度關系。

當把電解質在溶液中的離子視為物種時，由電中性條件帶來的濃度關系。

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求獨立濃度限制條件數r'時應注意的問題：

(1)由相同物質組成的系統,在不同的情況下，獨立濃度限制條件數可能不同。

(2)反應物與產物處於同一相時,也要考慮其對r'值的影響。

(3)電解質溶液中的獨立濃度限制條件數由電中性條件確定。

(4)獨立濃度限制條件數r'的值可隨人們考慮問題的出發點不同而有所差別。

❺ 如何求獨立的濃度限制條件數r'

是在密閉容器中分解嗎?如果是的話，三者存在一定的比例關系，其中兩兩相等。nh3=h2o=co2可以簡單認為一個等式即為一個獨立濃度限制條件，R'=2，並不是指化學方程式比例關系（已在化學平衡數考慮過了）
這只是一種淺顯的解釋，達到化學平衡的深入解釋是偏摩爾Gibbs自由能，即化學勢的達到相等的過程。每達到一組平衡，每一物質在不同相之間達到化學勢的相等。(相當於水勢高低相等，那水流就平了)
而每一物質化學勢的相等，又可確定該物質在不同相的比例關系。（化學勢是T，P，n的函數。當密閉容器壓力一定，且溫度一定，就可確定組分比例n的關系。）
由化學反應式，得到組分關系x(NH3)=x(H2O)，x(H2O)=x(CO2)，可得到對應化學勢μ的關系。
達到平衡各化學勢求和為0，本問題就是μ(NH4HCO3)=μ(NH3)+μ(H2O)+μ(CO2)。
這相當於解方程，又加了兩個關系（等式），即為兩個獨立濃度限制條件。

❻ 物理化學 相平衡中的獨立限制條件怎麼確定 C=S-R-R'中的R'怎麼去確定啊

現在都學得什麼東西哦 全是字母 我的天啊