① 化學反應速率怎麼算
化學反應速率等於物質的量濃度的變化量除以時間 物質的量濃度的變化量等於物質的量的變化量除以體積
② 化學反應速率如何計算
分類: 教育/學業/考試 >> 高考
問題描述:
怎麼計算啊?
解析:
反應物減少的物質的量或生成物增加的物質的量除以容器體積和時間。為該物質的反應速率。
V=濃度變化/時間。
③ 化學反應速率怎麼計算
1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意 ①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
mA + nB ＝ pC + qD
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
對於可逆反應：
mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時： Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時： 即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時： 即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．
④ 化學反應速率三段式具體方法
一、化學反應速率
1、定義：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
表達式：v = △c/△t
濃度常用單位：mol/L
時間常用單位：s 、 min、h
化學反應速率常用單位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1
2、理解化學反應速率需要注意以下幾點：
（1）、通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應速率是正值。
（2）、濃度指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。(因為純固體和液體的濃度是恆定不變的
（3）、中學階段的化學反應速率是平均速率。
那怎麼求化學反應速率呢？---三段
例題：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。
三段式法求化學反應速率
三段式解決速率和平衡問題解題模式
①從上到下依次：起始量、變化量、某時刻量；②物理量可以是物質的量也可以是物質的量濃度，但必須一致，不可混用；③（物質的量或者物質的量濃度）變化量之比 = 計量系數比；④某時刻反應物量 = 起始量 - 變化量某時刻產物的量 = 起始量 + 變化量。
3、求算化學反應速率時應注意：
①一個化學反應涉及反應物生成物多種物質時，表示化學反應速率時必須指明用哪種物質做標准。
②用不同的物質表示同一反應的反應速率時，反應速率的數值之比等於化學方程式中各物質的計量數之比。
即對於反應： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反應的反應速率用不同的物質表示時，其數值可能不同，但所表示的意義是相同的。
④一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.
⑤某一段時間內的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率.
⑥化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。
⑤ 化學問題：如何計算反應速率
在高中化學反應的平衡狀態一節中，氣體、非純液體的反應速率等於
物質的量
的
變化量
除以容器體積再除以時間或者等於
物質的量濃度
的變化量除以時間（單位：「mol/(L.s)」或者「mol/(L.min)」）。對於純液體、固體無反應速率可言。另外，化學反應速率之比等於化學反應計量數之比，在答題格式中通常寫於「三段式」的第二行。
⑥ 化學速率怎麼計算
化學速率怎麼算 10分
如圖所示
化學反應速率的計算公式
化學反應的計算公式：對於下列反應：mA+nB=pC+qD①有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:qv(A):v(B):v(C):v(D)=Δn(A）：Δn(B）：Δn(C）：Δn(D)=△C(A) / △t：△C(B) / △t：△C(C) / △t：△C(D) / △t把上式的△t約掉有△C:(A）：△C(B）：△C(C）：△C(D)=m:n:p:q②有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，容器體積為V，v(A):v(B):v(C):v(D)=Δn(A）/ V△t：Δn(B） / V△t：Δn(C） / V△t：Δn(D) / V△t以上注意是△C，反應前的C和反應後的C並不適用對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:v（正）≠v（逆）還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
化學反應速率中的k如何計算
K的計算方法是反應物的摩爾數做底 反應物的系數當做冪指數乘以其他反應物的冪指數除以各種生成物的冪指數 比如N2+3H2=2NH3 算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方
化學反應速率怎樣計算
瞬時速率v=dc/dt，平均速率v(上面一小橫)=(c初-c末)/Δt。速率的單位由濃度單位和時間單位共同決定。實驗測定的是平均速率
平均化學反應速率怎樣計算的
這段時間的濃度變化量除以時間 注意固體和純液體不能用來表示反應速率
⑦ 知道化學反應速率常數，怎麼算反應速率
反應速率v=kc^n，其中v的單位為mol/(L·s)，濃度c的單位為mol/L，根據所給的k的單位可以得到反應級數n的數值，例如k=1L/(mol·s)，則n=2.
再結合k和c的數值，可計算出v的具體數值。
⑧ 化學反應速率怎樣計算
化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的，通常是用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示