如何利用壓強計算化學反應速率

『壹』 化學反應速率 壓強與速率問題

壓強對化學反應速率的影響是通過改變反應物的濃度造成的.第一題恆壓通惰性氣體相當於降低反應物的濃度,會降低化學反應速率.第二題如果加等比例的反應物相當於不改變濃度,不會改變化學反應速率.

『貳』 化學反應速率與壓強的關系.

我們說壓強影響反應速率
本質是壓強影響了反應物的濃度
（對有氣體參與的反應才有效）
一般說壓強增大
即指將體系的體積縮小
所以參與反應的氣態物質的濃度增大
而若題目特別指出體積不變
充入與反應無關的氣體
雖然壓強增大
而各物質濃度均不變
因此反應速率不變
相反，保持壓強不變充氮氣
勢必要增大體積
因此物質濃度下降
反應速率減小

『叄』 化學反應速率的計算公式

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

『肆』 化學反應速率與壓強關系式

化學反應速率與壓強沒有必然的關系！如果壓強改變，反應物和生成物的濃度隨之改變，反應速率就受濃度影響而發生變化；如果壓強改變，反應物和生成物的濃度不變，反應速率就不變化！ 所以說，壓強對反應速率的影響，實質上是濃度對反應速率是影響！！

『伍』 給了壓強怎麼算反應速率

3H2 + N2 = 2NH3 壓強是開始時的0.9倍 則總物質的量為（1+3）×0.9=3.6mol
設反應的N2物質的量為x
（3-x）+(1-3x)+2x = 3.6
x = 0.2mol
v(H2) = (0.2*3)/2/3= 0.1mol/L/min

『陸』 壓強對化學反應速率的影響（簡單計算）

3H2 + N2 = 2NH3 壓強是開始時的0.9倍 則總物質的量為（1+3）×0.9=3.6mol

設反應的N2物質的量為x

（3-x）+(1-3x)+2x = 3.6

x = 0.2mol

v(H2) = (0.2*3)/2/3= 0.1mol/L/min

『柒』 壓強對反應速率的影響中壓強的公式是什麼

你好，沒有明確的公式，壓強的影響主要靠自己的理解。
對於沒有氣體參與的化學反應，由於改變壓強時反應物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學反應速率無影響。而對於有氣體參加的反應，教材上是這樣寫的：增大壓強，化學反應速率增大；減小壓強，化學反應速率減小，但是這里所說的增大壓強是指縮小體積、減小壓強是指增大體積。在具體題目中，要分析清楚是什麼原因改變了壓強，而這種原因能否引起氣體濃度的改變。具體有以下幾種情況。 1.恆溫時，壓縮體積 →壓強增大 →濃度增大 →反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。 解釋：恆溫時，壓縮體積 →活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多→有效碰撞幾率增多→反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。 2.恆溫時，對於恆容密閉容器： ⑴充入氣體反應物 → 氣體反應物濃度增大（壓強也增大）→反應速率增大 解釋：體積不變時，充入氣體反應物 → 活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多 → 有效碰撞幾率增多 → 反應速率增大 ⑵充入不參與反應的氣體 → 容器內總壓強增大→ 各物質濃度未改變→ 反應速率不變 解釋：體積不變時，充入不參與反應的氣體→活化分子數和活化分子百分數都不變 → 有效碰撞幾率不變→ 反應速率不變。 總之，分析壓強改變對化學反應速率的影響時，關鍵看氣體濃度是否有變化：如果氣體濃度有變化，化學反應速率一定改變；若氣體濃度無改變，則化學反應速率不改變。同時要注意通常所說的壓強增大是指壓縮加壓。

『捌』 化學反應速率與壓強有什麼關系

只有固體和液體參加的反應，不受壓強影響。
氣體參加的反應（氣體為反應物），壓強越大，反應速率越快，壓強越小，反應速率越慢。
反應物和生成物都有氣體時，增大壓強，正反應速率和逆反應速率都加快。

『玖』 化學反應速率怎麼算，公式是什麼

1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意
①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
對於可逆反應：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．

『拾』 怎麼用分壓表示反應速率

對等容下的氣相反應，常用反應物或產物的分壓力隨時間的變化率除以其化學計量系數表示反應速率：

為氣體反應物或產物的分壓。

用反應物濃度來表示反應速率，由於反應過程中反應物濃度的減少，所以式前加負號，使反應速率具有正值。

對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。

影響化學反應速率的因素分為內外因：

1、內因：反應物本身的性質。

2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。