⑴ 如何正確書寫由三種元素組成的化合物的化學式 求規律和技巧最好可以舉幾個例子
初中階段只需要寫出帶原子團的三種元素的化合物即可：
如：硝酸鉀——KNO3; 碳酸鈣：CaCO3 硫酸銅：CuSO4 氫氧化鈣：Ca(OH)2
氯化銨——NH4Cl 等.寫法和兩種元素的寫法基本一樣,只需要把原子團看做一個整體就好.
同樣是化合價顯正價的寫在前面,化合價顯負價的寫在後邊.標上化合價後,把化合價的絕對值交叉到對方的右下角.（原子團出現2個或2個以上要用括弧括起來）.步驟如下：
以氫氧化鋁 為例
+3 -1
Al OH
交叉化合價數值到對方右下角：+3 -1
Al1 (OH)3
1 省略不寫,最終為：Al(OH)3
物質中含有碳氫氧三種元素的化合物的化學式書寫,通常按照碳氫氧順序排列,如：
葡萄糖——C6H12O6 乙醇——C2H6O
等.
僅供參考,
⑵ 三種元素的化學式怎麼寫
化學式的書寫順口溜「金氫前,非金後；氧化物,氧在後；三元素,排列序；金屬、非,氧最後.原子數,不可漏.」意思是金屬或氫在前面,非金屬在後面,三種元素組成的化合物是金屬、非金屬、氧元素,而在鹽類中,是金屬離子在前,酸根在後。對於有機物書寫的順序是碳、氫、氧再加其他元素.
⑶ 當三個元素組成混合物時,化學式怎麼寫
混合物沒有化學式
三種元素組成物質寫化學式要注意化合價代數和為0
例如 NaOH Ba（OH)2 KClO3
⑷ 如何書寫3種元素以上的化學式
一. 單質的化學式和命名方法
常溫下為固體的單質一般用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，例如碳—C、硫—S、磷—P、鈉—Na、銅—Cu、鎂—Mg、鐵—Fe，但是碘為I2。
稀有氣體用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，也可在元素名稱後加一個「氣」字，例如氦（氣）—He、氖（氣）—Ne、氬（氣）—Ar等。
其它氣體的單質，一般用用元素符號和右下標2表示該元素的單質，用元素符號的名稱加一個「氣」字的方法來命名，例如氧氣—O2、氫氣—H2、氯氣—Cl2、氮氣—N2。
二. 氧化物的化學式和命名方法
氧化物的化學式中，氧元素符號寫在右邊，另一種元素的符號寫在左邊，即「先讀的後寫，後讀的先寫」一般稱為「氧化某」，例如「氧化銅」，後讀「銅」，則先寫銅的元素符號「Cu」，先讀「氧」，則後寫氧元素的符號「O」，故氧化銅的化學式為「CuO」。反之，MgO的名稱就是「氧化鎂」，CaO 的名稱就是「氧化鈣」。
某些稍微復雜點的氧化物或者有多種化合價元素的氧化物，一般稱為「幾氧化（幾）某」，即化學式中有幾個氧原子就稱為「幾氧化」，另一種元素有幾個原子就稱為「幾某」，例如Fe3O4稱為「四氧化三鐵」、P2O5稱為「五氧化二磷」， 若另一種元素原子數是1，則稱為「幾氧化某」，例如CO2稱為「二氧化碳」、SO2稱為「二氧化硫」、SO3稱為「三氧化硫」。
說明：以上只是主要規則，某些物質還有特定的命名方法和規則，請對照表1—1記憶常見的單質、氧化物、酸、鹼、鹽的名稱和化學式。
三. 酸的化學式和命名方法
中學化學要求掌握的無機酸的種類較少，請參考表1—1記住它們的化學式即可。
四. 鹼的化學式和命名方法
鹼一般是金屬的氫氧化物，書寫化學式時，金屬元素符號先寫，氫氧根（OH）後寫，讀作「氫氧化某」，例如氫氧化鈉，化學式為NaOH，又如Mg(OH)2的名稱為氫氧化鎂。
說明：NH3，名稱為氨，也稱氨氣，因其溶於水而生成NH3.H2O（一水合氨），NH3.H2O能電離產生OH‑而使水溶液呈鹼性，為了表1—1的簡潔，故把NH3填在鹼這一欄，但它並不是鹼。
五.鹽的化學式和命名方法
無氧酸（例如鹽酸）形成的鹽，稱為「氯化某」，例如NaCl稱為氯化鈉，注意FeCl2稱為氯化亞鐵，稱為FeCl3氯化鐵。
含氧酸（例如硫酸、碳酸、硝酸等）形成的鹽，稱為「某酸某」，例如Na2SO4稱為硫酸鈉，Na2CO3稱為碳酸鈉，注意如果是含氧酸形成的酸式鹽則稱為「某酸氫某」，例如NaHCO3稱為碳酸氫鈉。還有一些特殊的鹽，中學很少見到，就不提它們了。
化學式
化學式
chemical formula
用化學符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式，如乙炔和苯都是碳氫化合物，它們的組成都是含碳92.3％，含氫7.7％，碳和氫的原子比是1∶1，推導出來的乙炔和苯的實驗式都是CH。有些無機化合物（如氯化鈉）是由離子晶體組成的，晶體內部陽離子和陰離子交替地排列，現在，氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道Na∶Cl＝1∶1，所以只能用實驗式NaCl代表氯化鈉。用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素；各元素原子數之比；各元素原子的重量之和。用化學符號和價鍵表示化合物中各個原子間化學結構的方式稱為結構式，它指出了分子中原子的排列順序和連接方式，有機化合物常用結構式表示，它可以消除由於異構現象而造成的同一分子式代表不同化合物的缺點。例如正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10，但結構式不同
由此可見，結構式明顯地區別了正丁烷和異丁烷。標明化合物中各原子之間排列次序的簡化結構式稱為示性式，如乙醇的示性式為C2H5OH。
常見化學式
氧氣 O2
氫氣 H2
氮氣 N2
氯氣 Cl2
氧化鎂 MgO
二氧化碳 CO2
氯化氫 HCl
氫氧化鈉NaOH
碳酸鈣 CaCO3
硫酸銅 CuSO4
硝酸銀 AgNO3
氯化鈉 NaCl
三氧化鋁AlCl3
碳酸氫鈉 NaHCO3
碳酸氫銨 NH4HCO3
高錳酸鉀 KMnO4
二氧化錳 MnO2
甲烷 CH4
乙醇 C2H5OH
數字均為腳標
化合價
元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉一定是和一個氯結合。而一個Mg一定是和2氯個結合。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的原子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其正、負化合價的代數和均為零。
化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方；學習時要熟記，H（+1），O（-2），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3），Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1）這幾種常見元素的化合價，然後根據常見元素的化合價，利用正負化合價的代數和為0，來計算出不熟悉元素的化合價。
三.常見元素的化合價
一價鈉鉀氯銀氫，
二價鈣鎂鋇氧鋅銅汞，
三鋁四硅五價磷，
談變價，也不難，
銅一二鐵二三
二四六硫二四碳
1．化合價的概念
元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，該元素是不表現其化合價的，因此單質中元素的化合價為「0」。例如Zn、C、H2等。
2．化合價的本質
元素的「化合價」就是該元素的1個原子跟其他元素的原子相化合時得失電子或共用電子的數目。化合價有正價和負價。在離子化合物中，元素正化合價的數值等於該元素1個原子給出電子的數目，元素負化合價的數值等於該元素的1個原子為了填滿最外電子層所必須結合的電子數目。例如在氯化鎂中，1個鎂原子給出兩個電子，1個氯原子獲得1
於該元素的1個原子與其他元素的原子共用電子對的數目。由於不同元素的原子吸引共用電子對的能力不同，使電子對發生偏移，共用電子對
3．化合價的應用
在離子化合物中，得、失電子的數目是相等的，在共價化合物中，共用電子對偏離和偏向的數目也是相等的，所以在任何化合物中正、負化合價的代數和都等於「0」。由此不難理解，不同元素相化合時，其原子個數不能是任意的，而要有一定的個數比，這是我們書寫化學式和判斷化學式是否正確的依據。例如，已知鋁為+3價，硫酸根是-2價的原子團，鋁跟硫酸根結合成的硫酸鋁的化學式應為Al2(SO4)3， 這樣才符合化合物中的各元素正、負化合價的代數和等於「0」的原則。如果寫成AlSO4就錯了，理由很簡單，因為這個化學式中元素正、負化合價的代數和不等於「0」。
4.化合價的特點
⑴有正負之分(得電子為負,失電子為正)；
⑵化和價數值等於一個原子得失電子數目或共用電子對數；
⑶單質為零價
⑷通常情況下，金屬元素只有正價；
⑸一種元素可以前世不同的化合價[變價]；
化合價口決一：
一價氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。
氯氮變價要注意 ，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。
常見元素的主要化合價二：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
化合價口訣三：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表：
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
常見元素化合價順口溜（一）：
鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；
氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；
銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。
常見元素化合價順口溜（二）：
一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，
銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，
硫為負二正四六，負三到五氮和磷，
鹵素負一、一、三、五、七，
三價記住硼、鋁、金。
我們今天教的我筆記上有
參考資料：http://ke..com/view/144574.htm
⑸ 三個元素以上的化學式怎麼寫
由三種元素組成的，一般的順序是「金屬左氧右非金屬中間」或者「氫左氧右非金屬中間」。如H2SO4、Na2CO3、KNO3等。
要想正確地書寫化學式，就必須掌握一定的規則，化學式的書寫規則如下：
一. 單質化學式的書寫
1. 用元素符號表示：
（1）所有金屬。化學式如等。
（2）所有稀有氣體。如等。
（3）固態的非金屬單質。如S、P、C等。
2. 雙原子分子：
（1）液態的非金屬單質。如等。
（2）氣態的非金屬單質（除稀有氣體單質）。如等。
說明：絕大多數單質的書寫符號上述規則，但也有一些特別的，如臭氧，作為一種氣態的非金屬單質，它的化學式為；
在常溫下碘為固態的非金屬單質，它的化學式為。
二. 化合物化學式的書寫
對於化合物化學式的書寫，我們可以分為三個步驟：
①根據物質的名稱確定其組成元素；
②根據排列規則按順序寫出各元素的符號；
③確定並標明每種元素符號右下角的數字。
以後同學們學習了化合價，書寫一些復雜的化學式會更容易。
那麼在化學式中，元素符號排列的順序是怎樣確定的呢？
（1）若是由金屬元素與非金屬元素組成的，一般金屬元素寫在左，非金屬元素寫在右。如等。
（2）若是由氧元素與其他元素組成的，一般其他元素寫在左，氧元素寫在右。如等。
（3）若是由氫元素與其他非金屬元素組成的，一般氫元素寫在左，其他非金屬元素寫在右（NH3、CH4等除外）。如HCl、H2O、H2S等。
（4）若是由三種元素組成的，一般的順序是「金屬左氧右非金屬中間」或者「氫左氧右非金屬中間」。如H2SO4、Na2CO3、KNO3等。
只要同學們掌握了上述規則，一定能快速地寫出正確的化學式。
⑹ 三個元素以上的化學式怎麼寫
根據原子團的化合價書寫。把原子團看成一個整個，相當一個原子一樣，不過當原子團的個數不是一的時候要加括弧，然後在右下角數字。
例如：硫酸鈉
1、寫出組成化合物的兩部分的符號，正價的寫在左邊（鈉元素為+1），負價的寫在右邊（硫酸根為-2）
Na SO4
2、求兩種元素正、負化合價的絕對值的最小公倍數：
1*2=2
3、求各元素的原子數：
最小公倍數/正價數（或負價數）=原子數
Na ：2/1=2 SO4：2/2=1
4、把原子數寫各元素符號的右下方（原子團的要加括弧後在右下方），即得化學式
Na2SO4
5、檢查化學式，當正價總數與負價總數的代數和等於0時，化學式才是正確的。
（+1）*2+（-2）=0
同理硫酸鋁的化學式為：Al2(SO4)3
硫酸銨的化學式為：(NH4)2SO4