化學方程式怎麼反應物

⑴ 化學方程式和反應類型

​1、化合反應 定義:把由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。(可表示A十BAB)2、分解反應 定義:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。(可表示ABA十B)化合反應，分解反應的微觀實質:分子分解成原子，原子重新結合成新的分子例如1:2H2+O2=點燃2H2 O(化合反應)微觀實質:氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，氫原子和氧原子重新結合成水分子(或每個氫分子分解成2個氫原子，每個氧分子分解成2個氧原子，每2個氫原子和1個氧原子結合成1個水分子)例如2:2H2 O=通電2H2+O2(分解反應)微觀實質:水分子分解成氫原子和氧原子，2個氫原子結合成1個氫分子，很多氫分子聚集成氫氣；2個氧原子結合成1個氧分子，很多氧分子聚集成氧氣3、​置換反應 定義:由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。(可表示為A十BCAC十B)置換反應的微觀實質可概述為:某原子轉變成某離子，某離子轉變成某原子。例如:Fe十CuS04=FeS04十Cu(置換反應)微觀實質:鐵原子轉變成亞鐵離子，銅離子轉變成銅原子4、復分解反應(反應前後，化合價不變) 定義:由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。(可表示為AB十CDAD十CB)復分解反應的微觀實質可概述為:某離子和某離子結合成某分子例1:Na0H+HCl=NaCl+H20微觀實質:氫離子和氫氧根離子結合成水分子例2:NaC03+2HCl=2NaCl+H20+C02微觀實質:氫離子和碳酸根離子結合成水分子和二氧化碳分子溫馨提示:氧化反應、鹼與非金屬氧化物的反應都不屬於基本反應類型

⑵ 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

依據電子轉移進行判斷。

電子轉移為均相體系中最基本的化學行為，在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH2，NH3等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

(2)化學方程式怎麼反應物擴展閱讀：

化學方程式要求規定：

1、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

2、熱化學方程式寫反應條件，在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

3、氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。

⑶ 化學方程式的反應物狀態講解

對於化學中反應物狀態知識的講解，希望同學們很好的掌握下面的內容學習。

反應物狀態

熱化學

加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括弧，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由於生成Cu吸附在電極上，故不寫「↓」）。

水蒸氣

水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。

反應物狀態的.不同

反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括弧註明狀態

<1>反應物的濃度不同，產物不同

2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O

NaOH + CO?(過量) = NaHCO?

<3>反應物的物態不同，產物不同

2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl?↑

結構簡式與分子式

化學方程式中，有機物需要用結構簡式

燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。）

個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱，並打括弧。

無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。

⑷ 化學反應方程式是什麼

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

熱化學方程式：

1840年俄國的化學家赫斯(Hess)在總結大量實驗事實（熱化學實驗數據）的基礎上提出：「定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。

赫斯定律的建立，使得熱化學方程式可以向普通代數方程式一樣進行計算，有很大的實用性。可以從已知的反應熱數據，經過加減運算得到難以通過實驗測定的反應熱數據。使用時應注意聚集狀態和反應條件是否不同。

以上內容參考 網路-熱化學方程式；網路-化學方程式

⑸ 如何根據化學方程式判斷反應物的性質

1、根據反應中S元素化合價的變化判斷，一部分由+6價降低為+4價，另一部分化合價不變。化合價降低的硫酸表現強氧化性；化合價不變的硫酸由酸變化為鹽，表現酸性。
2、凡是電離時陽離子全部是氫離子的化合物，我們都可以管它叫酸，那麼這種化合物就會有酸性；化合物能夠全部都發生電離，並且產生的陽離子全部都是氫離子才可以稱之為具有強酸性。
3、因為這時濃硫酸中S的化合價都發生變化（降低）所以說只有強氧化性，沒有酸性。

⑹ 高中化學電化學方程式怎麼確定反應物

高中化學《電化學基礎》這一模塊重點是掌握化學反應的原理，主要掌握的內容有：1、原電池；2、一次電池、二次電池；3、燃料電池；4、電解池；共四大塊；
一、原電池的書寫步驟
1、先寫總反應方程式：負極與電解質溶液會自發發生氧化還原反應；
2、再寫負極電極反應
3、最後將總反應式減去負極電極反應式便可得到正極電極反應式
重點是能夠畫出如鋅—銅（稀硫酸、硫酸銅溶液）的工作原理示意圖。
二、一次電池與二次電池
1、一次電池
掌握課本中的常見一次電池：如鹼性鋅錳電池的總方程式、正負極電極反應；如紐扣電池（銀—鋅電池）
2、二次電池
掌握課本中的鉛蓄電池的充電、放電的電極反應式書寫。
三、燃料電池
1、先寫總反應方程式，燃料電池的總反應式與燃料直接燃燒的總反應式相同（同時要注意燃料產物與電解質溶液是否再次反應，比如，甲烷燃料電池，在酸性溶液為電解質的情況下，生成的二氧化碳與酸性溶液不反應，而在鹼性溶液中，生成的二氧化碳會與鹼反應生成碳酸根離子）
2、再寫正極電極反應
因為正極總是氧氣得電子
（1）若電解質溶液是酸性溶液，則電極反應式為：O2+4e+4H+=2H2O；
（2）若電解質溶液是鹼性溶液，則電極反應式為：O2+4e+2H2O=4OH—
（3）若電解質為熔融的碳酸鹽，則電極反應式為：O2+4e+2CO2=2CO32—
（4）若電解質為允許O2—自由移動的，則反應式為：O2+4e=2O2—
3、最後寫負極電極反應式：利用總方程式減去正極反應式即可。
四、電解池
1、首先得要清楚電解池的陰、陽極；
2、要清楚陰離子、陽離子放電的先順序
關於電解池這一塊仍然是要清楚其工作原理，只要原理掌握了，一切問題也就解決了。
掌握課本中一些典型的例子；如（1）電解溶質型；（2）電解溶劑型；（3）放氧生酸型；（4）放氫生鹼型。
3、電解的考點還有：如銅的電解精煉；電鍍常考。
總之每一塊你只需要正確理解它們的工作原理就行了，電化學其實挺簡單的，在我所教的學生中，基本上都學得不錯，記住，分析清楚它們的工作原理。祝你高考成功！

⑺ 化學方程式怎樣書寫、解方程式的步驟

書寫化學方程式的步驟之一

①寫出反應物和生成物的化學式。反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用短線相隔，反應物或生成物不止一種時，用加號「+」把它們連接起來。
②配平。化學方程式要符合質量守恆定律，配平的含義是要使反應物和生成物的元素種類和每種元素的原子個數相等。配平後，把短線改成等號。
③註明反應條件。如果反應需要在加熱、點燃或有催化劑等條件下進行，那麼要將這些條件寫在等號上方或下方。如果有兩種以上的條件，一般把加熱（用符號「△」表示）寫在等號的下方。
④註明生成物的狀態。如果反應在溶液中進行，生成物中有沉澱，一般用符號「↓」標在沉澱生成物化學式的右邊表示出來；如果反應物不是氣體，而生成物中有氣體那麼在氣體生成物化學式的右邊用符號「↑」表示出來。
書寫化學方程式的步驟之二

1
．寫出反應物和生成物的化學式
根據事實確定反應物和生成物並寫出它們的化學式，反應物的化學式寫在左邊，生成物的化學式寫在右邊。如果反應物或生成物不止一種，則用加號把它們連接起來，並在式子左、右兩邊之間劃一線。例如：
P+O
2
──P
2
O
5
2
．配平化學方程式
在反應物和生成物的化學式前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫做化學方程式的配平。配平化學方程式的方法有很多種，最常用的是求最小公倍數法。在上面的式子里，左邊的氧原子數是2，右邊的氧原子數是5，兩數的最小公倍數是l0。因此，在O
2
的前面配上系數5，在P
2
O
5
前面配上系數2，即
P+5O
2
──2P
2
O
5
這樣，式子兩邊氧原子的總數相等了，但磷原子的總數不等，必須在P的前面配上系數4，即
4P+5O
2
──2P
2
O
5
式子兩邊各元素的原子數配平後，把線改為等號，即
4P+5O
2
2P
2
O
5
3
．標明反應條件和生成物的狀態
在特定條件下進行的化學反應，必須把外界條件，如點燃、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，寫在等號的上方（如果有兩種以上的條件，一般把加熱符號寫在下方）。如果反應物中沒有氣體物質，而生成物有氣體，則在氣體物質的化學式右方用「↑」號標明；如果反應物中沒有難溶物質，而在生成物中有固體沉澱，則在沉澱物質的化學式右方用「↓」號標明。例如：
4P+5O
2
2P
2
O
5

NaCl+AgNO
3
＝NaNO
3
+AgCl↓

⑻ 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

化學方程式的含義，可以看出來反應物和生成物。通常化學方程式左邊表示反應物，右邊表示生成物。

⑼ 化學方程式如何看反應物判斷出產物

1、化合反應、分解反應最簡單，根據兩種元素的化合價來判斷
比如H2+S=H2S
H為正1價，S為負2價
2、置換反應，將反應物中的金屬或氫交換位置即可。
3、復分解反應，兩種反應物正離子交換位置
AB＋CD=AD＋CB

⑽ 化學方程式如何給出反應物判斷生成物

這個問題說難也難,說容易也容易.
1、難：當反應物很復雜,我們又沒有看見過同種類型的,就不好判斷生成物了,要通過實驗確認
2、易：對於初中階段的化學反應,應該很好判斷的
例1、點燃鎂條和氧氣反應：那麼它的生成物很容易判斷了,肯定是鎂的氧化物；
再根據化合價,就知道是氧化鎂了.
例2、氫氣還原氧化銅：這明顯是一個氧化還原反應,生成物應該為銅和水
例3、金屬鋅和稀硫酸反應：當你知道這是一個置換反應時,你就能判斷出生成物了
例4、硝酸銀和氯化鈉反應：如果你熟記不溶的金屬鹽,知道氯化銀是難溶於水的,就知道
這個復分解反應的生成物是氯化銀和硝酸鈉了.