三氯化磷化學式怎麼寫

Ⅰ 三氯化磷與氯氣的化學方程式

三氯化磷與氯起反應生成五氯化磷,其化學方程式為：PCl3+Cl2＝PCl5 (數字均在下角)

Ⅱ 三氯化磷的化學性質

露於潮濕空氣中，能水解成次磷酸和氯化氫，化學方程式為，進一步生成絡合酸H3PCl6，發生白煙而變質。必須密封貯藏。遇乙醇和水起水解反應，遇氧能生成氧氯化磷。
三氯化磷是無色澄清的發煙液體，相對密度1.574g/cm^3（21℃），熔點-112℃，沸點75.5℃，蒸汽壓13.33kPa（21℃），溶於乙醚、苯、氯仿、二硫化碳和四氯化碳。露於空氣中能吸濕水解，成偏亞磷酸和氯化氫，發生白煙而變質。與氧作用生成三氯氧磷，與氯作用生成五氯化磷，與有機物接觸會著火。易燃。易刺激黏膜，有腐蝕性，有毒
三氯化磷在潮濕空氣中能水解成亞磷酸和氯化氫，發生白煙而變質，須密封貯藏。 PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3 HCl 遇乙醇和水起水解反應，
遇氧能生成三氯氧磷。 2PCl3 + O2 → 2 POCl3 可與醇反應生成氯代烷。

Ⅲ 三氯化磷的物化性質

一種無色透明 液體，沸點76℃，在潮濕空氣中能水解成 亞磷酸和氯化氫，發生白煙而變質，須密 封貯藏。 3PCl3+3H2O-->3H3PO3+HCl

Ⅳ 三氯化磷加到溶劑里會放熱嗎

會放熱。
三氯化磷加到溶劑里會放熱並放出大量的酸氣，因此後處理要非常謹慎。
三氯化磷，是一種無機化合物，化學式為PCl?，主要用於製造有機磷化合物，也用作試劑等。

Ⅳ pcl3的空間構型是什麼

pcl3的空間構型是三角錐型。

三氯化磷是一種無機物，化學式為PCl3，為無色透明帶有刺激味的發煙液體。如果有微量游離黃磷存在時，則為渾濁黃色液體。有毒及腐蝕性，可溶於苯、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳，與水反應強烈，並放出白色煙霧狀有刺激腐蝕性的氯化氫氣體。

什麼是三棱錐型：

幾何體，錐體的一種，由四個三角形組成，亦稱為四面體，它的四個面（一個叫底面，其餘叫側面）都是三角形。

平面上的多邊形至少三條邊，空間的幾何體至少四個面，所以四面體是空間最簡單的幾何體。四面體又稱三棱錐。三棱錐有六條棱長，四個頂點，四個面。底面是正三角形，頂點在底面的射影是底面三角形的中心的三棱錐稱作正三棱錐；而由四個全等的正三角形組成的四面體稱為正四面體。

三棱錐是一種簡單多面體。指空間兩兩相交且不共線的四個平面在空間割出的封閉多面體。它有四個面、四個頂點、六條棱、四個三面角、六個二面角與十二個面角。若四個頂點為A，B，C，D.則可記為四面體ABCD，當看做以A為頂點的三棱錐時，也可記為三棱錐A-BCD。

Ⅵ 三氯化磷的具體性質

主要成分含量工業級一級≥99.0%二級≥96.0%試劑級分析純≥95.5%。相對蒸氣密度（空氣=1）4.75 燃燒熱（kJ/mol）無意義臨界溫度（℃）無資料臨界壓力（MPa）5.67 辛醇/水分配系數的對數值無資料閃點（℃）無意義引燃溫度（℃）無意義爆炸上限%(V/V）無意義爆炸下限%(V/V）無意義禁配物強鹼、強氧化劑、水、酸類、醇類、鉀、鈉、金屬氧化物避免接觸的條件潮濕空氣急性毒性LD50：550 mg/kg（大鼠經口） LC50：582.4mg/m3，4小時（大鼠吸入）

Ⅶ 氧化磷用化學式怎麼表達

三氯化磷，別名氯化磷。化學式是Pcl3。在空氣中可生成鹽酸霧。對皮膚、粘膜有刺激腐蝕作用。短期內吸入大量蒸氣可引起上呼吸道刺激症狀，出現咽喉炎、支氣管炎，嚴重者可發生喉頭水腫致窒息、肺炎或肺水腫。皮膚及眼接觸，可引起刺激症狀或灼傷。嚴重眼灼傷可致失明。慢性影響：長期低濃度接觸可引起眼及呼吸道刺激症狀。可引起磷毒性口腔病。
謝謝！

Ⅷ 三氯化磷先加磷後加氯的原因

防止誤操作而使加料順序顛倒。三氯化磷，是一種無機化合物，化學式為PCl?，主要用於製造有機磷化合物，也用作試劑等。三氯化磷先加磷後加氯的原因是防止誤操作而使加料順序顛倒，可將進料閥門互相聯鎖，否則會發生爆炸。

Ⅸ 三氯化磷與羧酸的取代機理

羧酸的官能團是羧基，而羧基中的羥基可以被親核取代，根據官能團的不同產物可以分為醯鹵，酸酐，酯，醯胺。取代基依次為X，酯基，羥基，氨基及其衍生物。從取代基可以看出，與羰基碳直接相連的原子分別為X,O,N，都含有孤對電子，可以與羰基形成p-π共軛。
羧酸與其衍生物物理性質上有何聯系呢？
羧酸沸點比與之相近質量的醇沸點高，原因兩點。一，羧酸極性大。二，羧酸分子間氫鍵比醇氫鍵要牢固。除醯胺因為氫鍵而熔沸點比相應羧酸高外，醯鹵，酸酐和酯的沸點都比相當質量的羧酸低。
羧酸分子光波譜性質：羰基為1700左右，碳氧鍵為1200左右，醇羥基為3000左右。鍵越牢固波數越小。
化學位移值，質子10-13，α-H為2-2.5。
羧酸的取代基對羧酸的性質有何影響呢？
與羧酸相連的取代基，越吸電子，則羧酸酸性越強。
苯甲酸中，苯供電子，所以苯甲酸酸性比甲酸弱。但苯甲酸失去電子後的苯甲酸根由於苯對其由固化作用，所以酸根穩定，苯甲酸比乙酸，丙酸和苯乙酸要強。
因為鄰位效應的存在，所以鄰苯甲酸的甲基破壞了苯與羧基的p π共軛作用，使氫離子更易失去。所以鄰苯甲酸比苯甲酸酸性還要強。
羧酸衍生物的生成核心原理是什麼？
羧酸衍生物的生成，既然是羧酸衍生物，自然是由羧酸和無機酸醯鹵，羧酸和酸，羧酸和醇，羧酸和氨及其衍生物反應得到。其中，醯鹵生成代表反應物是五氯化磷，三氯化磷，二氯亞風，與其親核取代羥基而成醯鹵。注意，副產物根據不同的反應物而有所區別，三氯化磷為三磷酸，二氯亞風為二氧化硫和氯化氫氣體，五氯化磷為三氯氧磷和氯化氫氣體。
酸酐的生成，兩酸反應，可以用脫水劑五氧化二磷加熱將其脫水，生成酸酐或者內酸酐。
酯的生成，酸性條件催化。反應機理較復雜。首先，醯氧鍵在酸質子作用俠進攻羰基氧，醇羥基進攻羰基碳。然後，醇羥基脫氫，轉移至羧基本身的羥基上，脫水。最後，羰基氧脫氫，即生成酯。酯化反應的快慢全部是醇和酸結構越簡單越快。
醯胺的生成，正常的氨親核取代生成醯胺或者內醯胺。
羧基的還原反應。羧基因為p π共軛效應導致其穩定難以被還原，但可以被強還原劑四氫鋁鋰還原為羥基。但這個還原反應中涉及到除羧基以外的不飽和鍵不會被還原。
羧酸或羧酸鹽可以在加熱或鹼作用下脫羧基生成二氧化碳或者碳酸鹽。剩餘部分由H取代。注意，己二酸可以在高溫下脫水環化只留下一個游離羧基和羰基，然後脫羧基，變為少一個碳的環酮。
羧酸的α-H的鹵代反應有何特點？
羧酸α-H的鹵代反應。即羧酸鄰位碳上的H的取代，由於羰基吸電子，所以α鄰位碳缺電子，則鄰位碳上的H易失去，具有酸性。機理簡單，首先是三鹵化磷的生成，三鹵化磷與羧酸反應生成醯鹵增強α-H的酸性。然後再用鹵素與α-H反應，生成鹵代醯鹵，再與羧酸反應，生成鹵代羧酸。還可以依次反應生成多鹵代羧酸。
羧酸衍生物的化學性質有何共同核心特點？
羧酸衍生物的化學性質。羧酸衍生物分為醯鹵，酸酐，酯，醯胺。而其取代基可以被親核取代，就是所有羧酸衍生物化學性質的核心變化。