如何正確書寫化學方程式的導入

㈠ 如何正確書寫化學方程式 導學案

學習目標：
1、知道化學方程式的意義以及書寫化學方程式遵守的兩個原則。
2、學會化學方程式配平的基本方法。
3、能准確標出化學反應的反應條件與生成物的狀態。
4、記住書寫化學方程式的四個步驟，會書寫正確的化學方程式
【學習重點與難點】
重點：1、學會化學方程式配平的基本方法。2、會書寫正確的化學方程式。
難點：學會化學方程式配平的基本方法
【學法指導】小組展示：演板競賽；質疑糾錯；讓同學們明白書寫化學方程式時什麼情況下該標「↑」或「↓」；歸納小結；反思評價。
一、自主預習
1、知識鏈接：
（1）質量守恆定律的內容是
（2）質量守恆定律中有 、 、 、 、 五個方面守恆，有 、 兩個方面一定改變。
2、走進教材：閱讀課本96---100頁，並閱讀P98的注釋①完成下列題目。
（1） 叫化學方程式，化學方程式所表示的含義：1.質的方面
2.量的方面

（2）化學方程式書寫原則：① ② .
（3）化學方程式書寫步驟：① ②
③ ④
3、提出問題： 我在預習中遇到的問題是：
二、自信展示
知識點1 以硫在氧氣中燃燒的化學方程式為例說出所表示的意義：

知識點2閱讀：指導學生閱讀教材P99中的平衡圖示.
配平下列化學方程式。
（1）H2+N2---NH3 (2) CH4+O2 ----CO2+H2O （3） Fe+ O2 — Fe3O4
（4）Al + O2 --- Al2O3 （5） H2O2 ---H2 O +O2 （6） KClO3 ---KCl + O2
（7）Al + Fe3O4 —— Al2O3 + Fe （8） C2H5OH + O2 —— H2O + CO2
知識點3閱讀教材100中的內容和你已學知識判斷下列反應方程式的書寫是否正確。如有錯誤，請指出錯誤，並改正
S + O2 ↑=== SO2 ↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
P + O2 === PO2 Fe+CuSO4=Cu↓+FeSO4
知識點4書寫鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 寫出高錳酸鉀制氧氣的化學方程式

合作探究，在自己先做的基礎上，小組內解決疑難問題。
1、配平時，為什麼要在化學式前配化學計量數?如何配平？
2、在書寫化學方程式的第四步中，反應條件該如何標？生成物的狀態中，什麼情況下該標
「↑」?什麼情況下標「↓」?
強調指出： 在式子兩邊的化學式前邊配上適當的系數，使式子兩邊每一種元素原子的總數相等，這叫化學方程式的配平。系數在化學方程式中叫做化學計量數。
歸納總結：如何正確書寫化學方程式？
1.書寫原則 ◇ 以客觀事實為依據 ◇ 遵循質量守恆定律
2.書寫步驟 ◇寫 寫出反應物和生成物的化學式並用短線或箭頭相連.
◇配 配平化學方程式，最小公倍數法.
◇注 註明反應條件，生成物的狀態.
◇等 將短線或箭頭改為等號.
三、自我提高
1.化學方程式2KClO3 === 2KCl + 3O2↑的正確讀法是（ ）
A.氯酸鉀分子在加熱的條件下生成氯化鉀和氧
B.2個氯酸鉀等於2個氯化鉀加上3個氧分子
C.2份質量的氯酸鉀能生成2份質量的氯化鉀和3份質量的氧氣
D.氯酸鉀在催化劑作用和加熱條件下生成氯化鉀和氧氣
2.在化學方程式：XCu + 8HNO3==3Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O中,X的值為( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3、下列化學方程式是某學生在一次作業中書寫的，請你判斷它們是否正確，如有錯誤，請分別在後面的括弧內指出，並在下面加以改正。
H2O == H2↑+O2↑ 2HgO == Hg2+O2↑
S+O2==SO2↑ 2P+5O2==2P2O5
4、完善下列化學方程式
① HgO — Hg + O2 ② Al+ H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2
5、完出下列化學方程式
1. 木炭在空氣中燃燒 2. 硫磺在空氣中燃燒
3. 鐵絲在氧氣中燃燒 4. 氫氣在空氣中燃燒
5. 氫氣在氯氣中燃燒 6. 鎂帶在空氣中燃燒
7. 紅磷在空氣中燃燒燃燒 8. 水中通直流電
9. 雙氧水中加入二氧化錳 10. 氯酸鉀和二氧化錳共熱
11. 加熱高錳酸鉀制氧氣 12. 鐵釘浸入硫酸銅溶液中
13 氫氣和氧化銅在加熱條件下反應
14. 石灰石(主要成分是碳酸鈣)在高溫下煅燒生成氧化鈣和二氧化碳

15．碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳
16．鋅和稀硫酸(H2SO4)反應生成硫酸鋅和氫氣
17、汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個「催化轉換器」，其特點是使CO和NO反應，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應的化學方程式是

㈡ 怎樣正確書寫化學方程式

【摘要】 化學方程式是重要的化學用語，是學習化學最重要的工具，它既是重點，又是難點，靠死記硬背往往事倍功半，要想正確地書寫好化學方程式可以從以下五個方面著手：

一、 重依據，善於總結規律，以事實為基礎，不能憑空設想。

二、 巧配平，配平的方法很多，要突出一個「巧」字，也就是說要配得快、准。為此介紹了四種常用的配平方法：1.求最小公倍數；2.奇數配偶法；3.觀察法；4.最復雜化學式系數定位1法。

三、 條件准確，絕大多數化學反應都是在一定條件下完成的，必須准確，另外還須處理好以下問題：1.條件和現象不能混淆；2.條件的位置要標准確。

四、 狀態分明，書寫化學方程式時應准確的使用沉澱符號「↓」和氣體符號「↑」，這就是「分明」之所在。

五、 反復查證，得出結論，即「四查」：1.查化學式；2.查配平；3.查條件；4.查標號，經過反復檢查，我們得出的結論，無疑是寫出一個准確的化學方程式。

化學方程式是用來表示化學反應的式子，是重要的化學用語，是學習化學最重要的工具之一。初中化學要求掌握的化學方程式有90多個，它們既是重點，又是難點，靠死記硬背，往往事倍功半，要想正確地書寫好化學方程式可以從以下五個方面著手。

【關鍵詞】化學方程式：化學用語：書寫

一、 重依據

化學方程式的書寫必須以事實為依據，決不能憑空設想，應以事實為基礎，總結規律，寫出正確的化學方程式。具體做法如下：

二、 巧配平

根據質量守恆定律配平化學方程式，是寫好化學方程式的重要一步，也是同學出現錯誤較多的一步。配平的方法很多，要突出一個「巧」字，也就是說要配得快、准。為此應讓學生熟練掌握以下幾種方法。

1. 最小公倍數法

選定在化學方程式兩邊各出現一次，原子數目較大且有變化的一種元素，作為配平的起點，求出這種元素在化學方程式兩邊的原子數目的最小公倍數，用最小公倍數分別除以相應的反應物和生成物化學式里的該原子數目，就得到這兩種化學式前面的系數。然後用求得化學系數推求出其他化學式的系數。

2. 奇數配偶法

找出方程式中左右兩端出現次數較多且原子總數又是一偶一寄的元素作為配平的起點，將原子個數是奇數的化學式前配上最小偶數2，使原子個數由奇數變成偶數，由已推求的系數決定其他化學式的系數。

3. 觀察法

從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和這一生成物的化學式的系數。根據求得化學式的系數，再找出其他化學式的系數。

4. 最復雜化學式系數定位1法

用這種方法配平的關鍵是：找出一種最復雜的化學式將其系數定為1，以它為起點再去配平其他化學式的系數，如果在系數中出現分數，則去分母，把各項余數擴成倍。

三、 條件准確

我們知道，絕大多數化學反應都是在一定條件下完成的，因此，註明化學反應條件就顯得尤為重要，而且必須准確。另外還須注意處理好以下問題：

1. 條件和現象不能混淆。如自燃、燃燒、爆炸都是化學反應中的一種現象，而點燃、加熱、高溫是進行化學反應的一種條件，是「加熱」的不能注成「點燃」，是「點燃」的不能寫成「燃效」。

2. 條件的'位置要標准確。一般來說，當反應條件是一項時，將條件寫在等號的上方，當條件不只是一項時，一般將溫度條件寫在等號下方，其他條件寫在等號上方。

四、 狀態分明

書寫化學方程式時應准確的使用沉澱符號「↓」和氣體符號「↑」。固體與固體或氣體之間的反應，生成物中出現難溶物，一律不標出「↓」，金屬與鹽溶液的反應，盡管生成的金屬是難溶物的，但一般也不標出「↓」。當反應物中有氣體時，則生成物中的氣體不標「↑」，最後特別應強調的是「↑」和「↓」一定不能出現在反應物中。

五、 反復查證，得出結論

一個化學方程式寫出以後，我們還要經過反復檢查，這個過程可分四步完成。即「四查」。

1. 查化學式。反應物和生成物的化學式寫得是否正確，事實上是否存在這化學反應。

2. 查配平。反應物和生成物化學式前面的系數是否經過調整，且各個系數之間是否是最簡整數比。

3. 查條件。反應所需要的條件是否註明了，准確程度如何。

4. 查標號，「↑」、「↓」是否標出，標得是否正確。經過反復檢查，我們得出的結論，無疑是寫出一個正確的化學方程式。

可見，寫出一個正確的化學方程式，應該是：重依據，巧配平，條件准確，狀態分明，反復查證，得出結論。

㈢ 如何正確書寫化學方程式的教學設計

如何正確書寫化學方程式精品教案
【教學目標】
1、知識與技能：
（1） 通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義
（2） 了解書寫化學方程式應遵守的原則。
（3） 能正確書寫簡單的化學方程式。
2、過程與方法
（1） 採用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。
（2） 採用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結
3、情感與價值觀
（1） 培養學生思維的有序性和嚴密性。
（2） 通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。
【教學重點】
1、 化學方程式的書寫原則
2、 化學方程式的配平方法
【教學難點】 化學方程式的配平方法。
【教學方法】 講練結合
【教學課時】 一課時
【 教學過程】
1、復習提問：
什麼是化學方程式？一個化學方程式能提供給我們哪些信息？
2、情景導入：
化學反應的符號表達式，它表示了反應物、生成物和反應條件，這是否就是化學方程式？為什麼？
P＋O2 ====P2O5 這個式子能不能稱為化學方程式？
3、講授新課：
一、化學方程式的書寫原則（板書）
講解：符號表達式只完成了書寫化學方程式的第一步，書寫化學方程式要遵守兩個原則：
1. 以客觀（實驗）事實為依據 2. 遵循質量守恆定律
二、化學方程式的書寫步驟（板書）
講解：化學方程式的書寫步驟
1、寫：根據實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用加號連結。
例：KClO3——KCl＋O2
2、配：配平化學方程式即調整化學式前邊的化學計量數系數，使短線左右兩邊達到原子的種類相同、數目相等，符合質量守恆定律。
切記：決不能改變化學式右下角的數字，所配化學式前邊的化學計量數比應是最簡整數比。

㈣ 如何正確書寫化學方程式教學設計

一是要為化學方程式的書寫掃除障礙。書寫化學方程式的前提是要弄清反應物、生成物、反應條件，並會寫物質的化學式。這些內容在前面雖然都學過，但容易出錯和遺忘，所以需要經常性的反復練習。質量守恆的原因——「化學反應前後原子的種類和個數不變」，是化學方程式的配平的基礎。這兩點主要是通過課前復習的方式來處理。
二是採用「學、探、議、練」的學習方式。
化學方程式的配平是本節課的重點，也是難點。在這方面的學習中，首先是通過探究，追根求源，培養學生的思維能力，讓學生明白為什麼要配平，怎樣才算配平，至於具體方法就水到渠成了。作為第一節課的教學，關鍵是引導學生入門，所以方法不宜過多，主要介紹了觀察法和奇數配偶法。這兩種方法比較簡單，而且能配平絕大多數化學方程式。

㈤ 如何引導學生正確書寫化學方程式

一.化學方程式的書寫原則

必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。 遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。

二.化學方程式的書寫步驟

書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和「↑」「↓」等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：「一寫，二配，三注」 （以高錳酸鉀受熱分解為例）

寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式（左反、右生），並在反應物和生成物之間畫一條短線。



配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數目相等，遵守質量守恆定律，配平後要加以檢查。



註：註明化學反應發生的條件（點燃、加熱等），標出生成物狀態（氣體，沉澱等），把短線改成等號。



三.書寫化學方程式時的注意事項

化學反應的常見條件有「點燃」、「加熱」（常用「△」表示）「高溫」，「催化劑」等，寫在等號上方； 如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注「↑」； 溶液中的反應如果生成物是固體，在固體物質化學式右邊注「↓」。

四.書寫化學方程式的口訣

左寫反應物，右寫生成物；

寫准化學式，系數（化學計量數）要配平；

中間連等號，條件要註明；

生成氣體和沉澱，要用「↑」「↓」來標明。

五.配平化學方程式的常用方法

配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的化學計量數使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。初中階段常用的配平方法有最小公倍數法、觀察法、奇數配偶法及待定系數法。

使用最小公倍數法配平化學方程式

先找出兩邊同一原子的個數，求出最小公倍數。用



即為化學式前面應添的化學計量數，然後再配平其他元素的原子。

例如：



使用觀察法配平化學方程式

先找出化學方程式兩邊組成較復雜(原子數目多)的化學式,令該化學式的化學計量數為1，然後依據原子個數守恆確定其他物質的化學計量數（可為分數），最後在方程式兩邊各乘以某數，使各化學計量數變為最簡整數。

例如：



使用奇數配偶法配平化學方程式

選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數配偶法。

例如：CH4＋O2→H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2，將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2→2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2=2H2O＋CO2。

使用待定系數法配平化學方程式

化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。

例如：CO + Fe2O3 → Fe + CO2 設CO前面的系數為x，根據碳原子個數在反應前後要相等，所以CO2前面的系數也應該是x，xCO + Fe2O3 = 2Fe + xCO2這樣再根據氧原子個數前後守恆，得出x+3=2x，這樣算出x的值為3。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為如果改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

㈥ 如何正確書寫化學方程式教案

教學設計思路：

在本節課之前，學生已經學習了元素符號、化學式、質量守恆定律等相關基礎知識，為化學方程式的書寫作好了充分准備。

化學方程式與文字表達式相比，不僅能表示反應物、生成物和反應條件，還能表示反應物和生成物的組成，可以反映出各種物質間量的關系，使用起來非常方便，有利於進一步學習化學，所以學習化學方程式的書寫就顯得非常重要。為此在本節課的學習主要採取以下策略：

一是要為化學方程式的書寫掃除障礙。

書寫化學方程式的前提是要弄清反應物、生成物、反應條件，並會寫物質的化學式。這些內容在前面雖然都學過，但容易出錯和遺忘。

所以需要經常性的反復練習。質量守恆的原因——「化學反應前後原子的種類和個數不變」，是化學方程式的配平的基礎。這兩點主要是通過課前復習的方式來處理。

二是採用「學、探、議、練」的學習方式。

化學方程式的配平是本節課的重點，也是難點。在這方面的學習中，首先是通過探究，追根求源，培養學生的思維能力，讓學生明白為什麼要配平，怎樣才算配平，至於具體方法就水到渠成了。作為第一節課的教學，關鍵是引導學生入門。

所以方法不宜過多，主要介紹了觀察法和奇數配偶法。這兩種方法比較簡單，而且能配平絕大多數化學方程式。

反應條件和「↑」、「↓」的標注本身並不難，可以讓學生自學，就自學中存在的問題適當點拔，特別是對「↑」、「↓」的標注輔之以實驗，能較好的解決問題。

在整個學習過程中，教師只起引路的作用，重在學生的體驗，所以採用「學、探、議、練」的學習方式，讓學生在學中練，在練中學，在練習中學會化學方程式的書寫。

㈦ 如何正確書寫化學方程式導學案

課題2
如何正確書寫化學方程式
學案
第1課時
教學目標
知識技能
1、進一步理解化學方程式的涵義。
2、能正確書寫簡單的化學方程式。
3、能正確了解書寫化學方程式應遵循的兩個原則。
過程與方法
1、在練習書寫方程式的過程中掌握化學方程式的配平方法--奇數配偶法和最小公倍數法。
2、歸納正確書寫化學方程式的步驟:①寫，②配，③注，④等。
情感、態度與價值觀
1、讓學生在學習過程中意識到做任何事情都必須尊重客觀事實，在學習中體會學習樂趣、成功的喜悅，體會化學用語的方便和實用。
2、使學生體會到正確書寫化學方程式的重要性。
教學重點
正確書寫化學方程式
教學難點
化學方程式的配平
一、回顧質量守恆定律的知識:
1、1________________________________________________叫做質量守恆定律。
2、「五個不變，兩個改變」
二、化學方程式的書寫原則
一是必須以__________________，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應;二是_____________________________，使左右兩邊原子數目相等。
討論下列方程式是否遵守書寫原則:
1、C+O2
=(點燃)
CO2(
);
2、H2+O
=(點燃)
H2O(
);
3、H2+O2
=(點燃)
H2O(
)
三、化學方程式的配平的介紹
1、奇數配偶法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊該元素原子總數有一奇一偶。
例如:C2H2
+
O2
--
CO2
+
H2O
(此方程配平先從出現次數最多的氧原子配起)
O2內有2個氧原子，無論化學式前的系數是幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其他分子系數出現分數時則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變為
:2C2H2
+
O2
--CO2
+
2H2O
,由此可知CO2前系數為4，最後配單質O2為5，並註明條件即可:2C2H2
+
5O2
=(點燃)
4CO2
+
2H2O
練習:
①
CH4
+
O2
--
CO2
+
H2O
②
C3H8
+
O2
---
CO2
+
H2O
2、最小公倍數法
通過求最小公倍數以求得相應物質系數。例如:NH3
+
O2
--
NO
+
H2O
，N與H在方程式兩邊各出現一次，但N是平的，H原子個數兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個數的最小公倍數為6，故應為:2NH3
+
O2
--
NO
+
3H2O，這時N不平，應配N，最小公倍數為2，故應為2NH3
+
O2
--2NO
+
3H2O，最後配O，最小公倍數為10，故應為:4NH3
+
3O2
=
4NO
+
6H2O
練習:
①
P
+
O2
--
P2O5
②
H2O2--
H2O
+
O2↑
③
Fe+
O2--
Fe3O4
④
H2O--
H2
+
O2
四、書寫化學方程式的具體步驟
書本例題:紅磷在氧氣中燃燒
可以看出書寫化學方程式的基本步驟有:
1、寫:左為反應物化學式、右為生成物化學式，中間「-」聯
2、配:配平化學方程式
3、改:「-」改「=」
4、注:註明反應發生的條件(如:點燃，加熱可用「△」表示寫於等號上方)
5、標:標明生成物的狀態。(如:有氣體生成用「↑」表示，有沉澱生成用「↓」表示;反應物有氣體不標「↑」，反應物有固體不標「↓」)
練習:
①紅磷在氧氣中燃燒
②鎂在氧氣中燃燒
③加熱高錳酸鉀制氧氣
④過氧化氫在二氧化錳催化下制備氧氣
⑤鐵絲在氧氣中燃燒
⑥水的電解
五、課堂練習
1、下列關於化學方程式:2H2+O2
2H2O的讀法中不正確的是(
)
A.
氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水
B.每兩個氫分子和一個氧分子反應生成兩個水分子
C.每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣反應生成36份質量的水
D.兩個氫分子加一個氧分子等於兩個水分子
2、配平下列方程式
(1)
C2H4
+
O2
--
CO2
+
H2O
(2)
Fe
+
CuSO4
--
FeSO4
+
Cu
(3)
Fe2O3
+
CO
--
Fe
+
CO2
(4)
Na2SO4
+
BaCl2--
NaCl
+
BaSO4↓
3、汽車尾氣中含有CO和NO等有毒氣體，其凈化過程如下:
(1)在催化劑的作用下，使CO和NO發生化學反應，生成一種單質和一種化合物。其中單質為大氣組成成分中最多的一種。
(2)再通過過量的空氣，
使剩餘的CO轉化為該種化合物，試寫出有關反應的化學方程式。
①
②
附:化學方程式配平方法
1、奇偶配平法
2、最小公倍數法
3、觀察分析法
例如:配平氫氣還原三氧化鎢的方程式
H2
+WO3
–W
+
H2O
一個氫分子奪取三氧化鎢分子中一個氧原子，形成一個水分子。三氧化鎢的分子中有三個氧原子，需要3個氫分子生成三個水分子和一個鎢原子。
3H2
+WO3
=(△)
W
+
3H2O
練習:H2
+
Fe3O4
---
Fe
+
H2O
4、化合價升降法
個別化學反應，元素的化合價要發生變化，元素化合價升高的總數與元素化合價降低的總數必然相等。
課後反思:
你會正確書寫化學方程式了嗎?

㈧ 如何正確書寫化學方程式怎樣引入新課

可以開門見山：
[引入新課]僅僅寫出反應物、生成物以及反應條件並不能表示一個化學方程式，這僅僅完成了書寫化學方程式的第一步。那麼如何才能正確地書寫化學方程式呢
本節課我們就來學習這方面的知識。

㈨ 如何正確書寫化學方程式

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。
用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
第一步：寫出反應物和生成物的化學式。在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→ 」來連接反應物和生成物。
第二步：配平化學式。
第三步：註明反應條件和物態等。常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。
反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。如果反應物和生成物都有氣體，生成物的氣體不需要註上氣體符號。
希望我能幫助你解疑釋惑。