化學反應怎麼判斷以哪一個為主

⑴ 怎樣判斷化學反應的先後順序

可以這樣考慮
假設氯化鎂先和碳酸鈉反應
生成了碳酸鎂
碳酸鎂再和硫酸反應
又生成了二氧化碳
其結果和碳酸鈉先和硫酸反應是一樣的
只是中間多了一步反應
這樣的多餘要省去
就是碳酸鈉直接和硫酸反應了

⑵ 怎樣判斷化學反應的先後順序

氧化還原反應型：

在氧化還原中，經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應，或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題，就必須考慮反應先後順序。

一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。

非氧化還原反應 ：

在非氧化還原反應（主要就是復分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較復雜，我們可以用以下方法來解決:

1、假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。

2、根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。

，雖然反應有電子對偏移，但由於IUPAC規定中，單質氧化數為0 ，所以這個反應並不是氧化還原反應。

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

⑶ 化學反應順序先後

1.
用假定法:

假定NaOH先和硫酸銅反應:

----2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

----但生成的氫氧化銅會和未反應的硫酸重新反應生成硫酸銅:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

----以上假定的總效果:硫酸銅消耗掉又重新生成,實際未反應,實際先參加反應的是硫酸.

----H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

----CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

2.
不存在先後問題:

----鹽酸不與氯化鋇反應,因為不符合復分解反應的條件.

----H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

⑷ 判斷化學反應先後

酸會先和較強的鹼反應。因為較強的鹼電更易離出氫氧根與酸的氫離子反應。

鹼會先和較強的酸反應。因為較強的酸更易電離出氫離子與鹼反應。

如果單考慮氫離子和氫氧根的反應，酸會和鹼性強的鹼式鹽反應。因為較強的鹼式鹽電更易離出氫氧根與酸的氫離子反應。

鹼會和酸式鹽反應，因為較強的酸式鹽更易電離出氫離子與鹼反應。

⑸ 初中化學怎樣判斷物質之間反應的先後順序

在某體系中加入（或通入）某物質後，若發生的化學反應（或離子反應）有多個，則往往有的先反應，有的後反應，即有其自然規律。下面就體系中發生非氧化還原反應和氧化還原反應兩方面反應的先後順序進行探究。
一、非氧化還原反應的先後順序。（一）在含A、B、C的物質中加入物質D，且D與A、B、C均反應，而B、C的生成物均與A反應，C的生成物與B反應，則反應的順序為：A先反應，然後B反應，最後C反應。
例1、在含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，判斷H+、Al3+、NH4+與NaOH溶液反應的先後順序。[解析]H+與OH-反應生成H2O，Al3+與OH-先生成AL（OH）3進而生成AlO2-，NH4+與OH-反應生成NH3·H2O。而Al(OH)3、AlO2-或NH3·H2O與H+要反應，NH3·H2O與Al3+要要反應。
綜上所述，此體系中發生化學反應的順序為H+先反應（第一階段），接著Al3+反應生成Al（OH）3（第二階段），再接著是NH4+反應（第三階段），最後是Al（OH）3與OH-反應生成AlO2-和水（第四階段）。即：第一階段：H++OH-=H2O第二階段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓第三階段：NH4++OH-=NH3·H2O第四階段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
例2、在Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐漸加入鹽酸，判斷CO32-、HCO3-與鹽酸反應的先後順序。[解析]CO32-與H+反應先生成HCO3-進而生成H2O和CO2，HCO3-與H+反應生成H2O和CO2。而H2O、CO2要與CO32-反應生成HCO3-。
綜上所述，此體系發生的化學反應先後順序為CO32-先與H+生成HCO3-（第一階段），然後HCO3-與H+反應生成H2O和CO2（第二階段）。即：第一階段：CO32-+H+=HCO3-第二階段：HCO3+H+=H2O+CO2↑
例3、在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體，判斷此過程發生化學反應的先後順序。[解析]CO2與OH-反應分兩步進行。即CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+H2=CO32-=2HCO3-
結合溶液中存在Ca2+，不難得到發生反應的階段（或順序）為：第一階段：CO2+2OH-=CO32-+H2O
Ca2++CO32-=CaCO3↓第二階段：CO2+2OH-=CO32-+H2O（Ca2+在第一階段已反應結束，即第二階段無沉澱生成，化學方程式表示為2KOH+CO2=K2CO3+H2O）第三階段：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（化學方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3）第四階段：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（當K2CO3反應完後，CaCO3與CO2和H2O反應，即沉澱開始溶解，直到沉澱消失。）（二）根據溶解度的大小或穩定性的強弱，判斷反應的先後順序。原則：生成物溶解小的先反應或生成物穩定性強（或電離程度小）的先反應。例1、在Na2CO3、Na2SO4的混合液中逐漸加入BaCl2溶液，判斷CO32-、SO42-與Ba2+反應的先後順序。[解析]因為BaCO3的溶解度小於BaSO4的溶解度，故CO32-與Ba2+先反應，即：第一階段：Ba2++CO32-=BaCO3↓第二階段：Ba2++SO42-=BaSO4↓例2、在AgNO3溶液中加入氨水和KCN溶液，判斷NH3、CN-與Ag+反應的先後順序。[解析]因為[Ag(CN)2]-比[Ag(NH3)2]+穩定，故CN-與Ag+先反應，即第一階段：Ag++2CN-=Ag(CN)2-第二階段：Ag++2NH3=Ag(NH3)2+
二、氧化還原反應的先後順序
若在具有還原性的物質中加入氧化劑，則還原性最強的先反應還原性最弱的最後反應；若在具有氧化性的物質中加入還原劑，則氧化性最強的先反應，氧化性最弱的最後反應。例1、在FeBr2、FeI2的混合溶液中逐漸通入Cl2，判斷Br-、I-、Fe2+反應的先後順序。[解析]還原性I-＞Fe2+＞Br-，故I-先反應，Br-最後反應，即第一階段：2I-+Cl2=2Cl-+I2第二階段：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第三階段：2Br-+Cl2=Br2+2C

⑹ 化學如何判斷兩個反應誰先發生。

可以根據反應物的活潑性進行判斷，一般來說反應物越活潑，越先反應，如果有固體生成的話，生成物溶解度越小的越先反應

⑺ 有機化學中,如何判斷反應的主、副產物

顧名思義,主產物就是產量比較多的那個,副產物就是產量比較少的那個,2,看產量，誰多誰就是主產物
看反應條件，例如乙醇制乙烯反應的溫度。
看題目給定的機理，有機合成題一般都會給定一個反應機理，這個機理肯定是主要反應。
看題目給定的條件，有時題目中，有相同的反應物，但是溫度，催化劑不同，產物也不同，要注意。
具體問題還需具體分析
...,2,反應容易度,2,副產物的產量比較少,1,不對，你要合成的產物是主產物，其他的都是負產物，,0,廣義來講，從生產廠家的角度，只要不是需要的產物都是副產物。
狹義來講，嚴格按照定義來說，只有副反應產生的產物才叫副產物。副反應是指反應物在一定條件下不同反應中除主反應外，不希望出現的反應。,0,有機化學中,如何判斷反應的主、副產物?
除了比較生成物的量,還有其它的方法嗎?

⑻ 如何分辨化學反應類型

無機化學反應有四種類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應.
化合反應：一種單質（化合物）加另一種單質（化合物）在一定的條件下生成1種化合物
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
置換反應：單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應
有機化學一般為：加成（雙鍵,三鍵,苯環）,取代,水解,酯化（醇和酸）等

⑼ 如何判斷化學反應先後順序！

一、化合物之間反應的先後順序問題

酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意：

（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮復分解反應

（2）復分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應

（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應

二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題

向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應

三、氧化還原反應之間的先後順序問題

氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。

四、電解池中電極上的放電先後順序問題

電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及H+和OH-之後的離子放電的情況

(9)化學反應怎麼判斷以哪一個為主擴展閱讀

根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。

19世紀50-60年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。

當時，大多數化學家正致力於有機化學的研究，也有一些人試圖解決化學反應的方向問題。這種努力除了質量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經驗性的規律。

⑽ 怎樣通過化學方程式判斷該反應是Sn1還是Sn2

如何判斷，先要看鹵代烴的分類。伯鹵代烴以SN2為主，叔鹵代烴則以SN1為主。還有便是要根據反應的產物判斷!一般說來，直鏈的一級鹵代烷，SN2反應很容易進行(因而消除反應少,除有強鹼時),二級鹵代碗及在beta碳上有側鏈的一級鹵代烷,SN2反應速率較慢,低極性溶劑強親核試劑有利於SN2反應發生,三級鹵代烷SN2反應很慢!