如何學透化學必修二第一章

⑴ 新課改高中化學必修二第一單元的知識總結

1 能描述元素周期表的結構，知道金屬非金屬在元素周期表中的位置
2 了解元素的原子核外電子排布
3 了解原子結構與元素性質之間的關系 知道核素和同位素的涵義 認識原子結構相似的一族元素在化學性質上表現的相似性和遞變性 認識元素周期律
4 認識化學鍵的涵義 通過實例了解離子鍵和共價鍵的形成

⑵ 高一化學必修二第一章第一節備課.

第一節 元素周期表（第1課時）
三維目標
知識與技能：1、初步掌握周期表的結構；2、初步掌握元素性質與原子結構的關系.
過程與方法：1、引導學生自主學習：認識周期表的結構；2、自主探究：探究原子結構與性質的關系.
情感、態度與價值觀：通過化學史學習,培養勇於創新、不斷探索的科學品質.
教學重點：1、周期表的結構；2、鹼金屬元素的原子結構與性質的關系.
教學難點：鹼金屬元素的原子結構與性質的關系.
教具准備：多媒體,三角架、酒精燈、石棉網、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、Na、K等.
教學過程
[新課導入][多媒體播放：門捷列夫事跡介紹]
師：同學們,你們知道門捷列夫嗎?他是干什麼的?他的最偉大成就是什麼?
生（齊聲）：知道!他是俄國偉大的化學家,他的偉大成就在於繪出了元素周期表,發現了元素周期律.
師：非常正確!這節課我們就來學習元素周期表
[板書]一、元素周期表
師：結合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹,請同學們看書,並思考.
1、門捷列夫開始是按照什麼作為標准來排列元素的?
2、現在的周期表編排的依據是什麼?
3、哪種依據更科學呢?
生：看書、討論
師：巡視
生1：一開始,門捷列夫對元素排列的依據是元素的相對原子質量.
生2：現在編排的依據是核電荷數.
生3：以核電荷數為依據更科學些—感覺是吧.
師：關於第3個問題,學習完本節內容之後,我們就會得出答案.
[多媒體播放：元素周期表]
師[多媒體播放, 11 Na 各數字的含義]
22.99
師：初中我們已知道原子的組成.
[播放：原子組成示意圖]
知道原子是不顯電性的,現在又出現了「原子序數」,它們之間有沒有關系呢?關系怎樣?
師：把學生分成三組：分別數一下Na、C、O三種原子中的質子數、電子數.
生：它們之間有關系：
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
師（指幻燈片—元素周期表）：請同學們認真分析、研究這張表看看
（1）它有什麼排列規律?有什麼特點?
（2）有多少橫行,多少縱行?
（3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同?
生（討論）：
師（巡視）：傾聽同學們的意見
生1：表排列比較亂——長短不一.而且表中各元素顏色也不一樣.
生2：有7個橫行,18個縱行
生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同,有的不相同.
師（微笑）：同學們觀察很仔細,現在請同學們看書：什麼叫周期?什麼叫族?表中A、B、O的含義是什麼?
[多媒體展示板書]
一、元素周期表
1、周期表 周期 三個短周期
四個長周期
主族
族 副族
Ⅷ
O族
[知識拓展]
[多媒體播放: Ⅷ族、零族介紹]
[例題剖析]
[例1]．國際無機化學命名委員會在1989年做出決定,把長式周期表原先的主、副族及族號取消：從左至右改為第1～18列,鹼金屬族為第1列,稀有氣體為第18列．按這個規定,下列說法不正確的是 ( )
A． 第15列元素的最高價氧化物為R205
B． B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C． 第17列元素的第一種元素無含氧酸
D． D．第16、17列元素都是非金屬元素
[教師精講] 據題中所給信息,對周期表族序號重新排列,但內容不變,因此,要熟悉原周期表結構,在原表中分析各選項是否正確.
答案：D
[例題剖析]
[例2]．(2002年上海)有人認為在元素周期表中,位於I A族的氫元素,也可以放在ⅦA族,下列物質能支持這種觀點的是………………………………… …( )
A．HF B．H30＋ C．NaH D．H202
[教師精講] 本題屬較簡單的信息題,利用信息,綜合分析,可以求解；但是,有時對信息未理解,或理解不透徹,不妨試一試排除法,因為,選擇題的特點就是提供了四個選項.利用排除法可減化思考過程,提高正確率.因此,同學們在解題時,要注意訓練一題多解.
答案：C
師：在主題1,我們已經學習了Na的性質,現象是本質的反映,客觀是微觀的體現.現在讓我們從原子結構這一微觀角度來研究微觀結構與客觀性質的關系.
[板書]：元素的性質與原子結構
1、鹼金屬元素
師：請同學們看書P5,科學探究,並完成該表.由此可以得出什麼結論?
[實驗：Na、K在空氣中燃燒]引導學生觀察,得出結論.
[實驗二：Na、K與H2O反應]請兩名學生上台,在教師指導下,同時演示K、Na與水反應.
指導學生觀察現象,並寫出方程式
表（一）Na、K與O2反應
Na K
現象 易燃燒,火焰呈黃色 易燃燒透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色
結論 Na、K都易與O2反應,K先燃燒
表（二）
Na K
現 象 熔化成銀白色小球,在水面四處游動,溶液呈紅色 相同,有較微爆炸聲
反應方程式 2Na +2H2O = 2NaOH+ H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
結 論 Na、K都易與水反應,但K更容易更劇烈
請同學們看書P6—P7.（多媒體展示：結論①②）
師：鹼金屬不僅在化學性質上有很多相似的地方,在物理性質上也有很多相似之處,請同學們根據剛才的實驗及表1-1推導出鹼金屬特理性質及變化規律.
[知識拓展]
元素金屬性判斷依據：
1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度.置換出氫越容易,則金屬性越強.
2、根據金屬元素最高價氧化物對應化水物鹼性強弱.鹼性越強,則原金屬單質的金屬性越強.
3、可以根據對應陽離子氧化性強弱判斷.金屬陽離子氧化性越弱,則單質金屬性越強.
[測題剖析]
【例題剖析】
【例3】 有某鹼金屬的單質和其氧化物的混合物1．98g,加入適量的水使成為氫氧化物後,得到氫氧化物為2．76g.求原來混合物中的鹼金屬的種類,和其單質、氧化物的質量各多少克?
課堂小結
本節課是我們學習物質結構理論的開始,請同學熟記表的結構,通過Na、K性質比較,初步理解原子結構對性質的影響,形成利用實驗檢驗理論是否正確的能力.
布置作業：教材：P11、T11、T12.
板書設計
第一節 元素周期表
（第1課時）
一．元素周期表 二.鹼金屬
1．原子序數＝核電核數 2.結構 1.相似性
＝質子數 （1）周期 2.變化規律
＝核外電子數 （2）族
活動與探究
上網或查閱其它資料,了解門捷列夫原始周期表排列形式,
第一節 元素周期表（第2課時）
三維目標
知識與技能：1、掌握鹵族元素的性質與原子結構的關系；2、了解核素、同位素、質量數等的概念
過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結鹵族元素性質；2、自主探究：探究鹵素性質遞變規律.
情感、態度與價值觀：1、通過探究、分析,培養學生創新思維能力；2、培養理論聯系實際的能力
教學重點：鹵族元素性質與原子結構的關系
教學難點：質量數、同位素、核素的概念
教具准備：多媒體課件、實物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管.新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水.
[新課導入]
師：上節課我們學習了元素周表的結構,請同學們拿出紙和筆,畫出一、二、三短周期表的示意圖.
[實物投影：2份同學的作業]請幾位同學點評存在的問題.
[推進新課]
師：在主題1中我們已經學過氯氣的性質,請同學們畫出Cl原子結構示意簡圖.並在周期表中找到氯元素所在的位置,鹵族元素包含哪幾種元素?
生：看書.翻閱周期表.
師：借鑒上節課推導鹼金屬元素的性質遞變規律的方法,結合已學過的氯元素的性質,根據教材提供的鹵素的原子結構,請同學們推測氟、 溴、碘的可能性質,並比較與Cl2的相同與不同之處.
生思考分析,同學們分析得很有道理,理論推測是否正確呢?如何驗證?可以通過實驗驗證.
[知識拓展][多媒體播放：元素非金屬性強弱判斷依據]
1．非金屬元素單質與H2化合的難易程度：化合越容易,非金屬性也越強.
2．形成氣態氫化物的穩定性：氣態氫化物越穩定,元素的非金屬性也越強.
3．最高氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強,對應非金屬元素非金屬性也越強.
4．置換反應
師：請同學們看書P8,鹵素單質與H2反應,總結出變化規律.
師：請同學們完成下表[實物投影儀投出表格,內容先用紙蓋上]
表（一）鹵素單質與H2反應
F2 Cl2 Br2 I2
與F2反應條件 暗處 光照或點燃 加熱至一定溫度 不斷加熱
氫化物穩定性 很穩定 較穩定 不如HCl穩定 不穩定、易分解
結 論 從F2→I2與H2化合越來越困難,氫化物穩定性逐漸減弱
師：通過實驗,我們可以證明K、Na的金屬性較弱,同時,我們也可以通過實驗證明Cl2、Br2、I2的非金屬性強弱.
實驗1-1：教師演示,請同學認真觀察,完成下表：
表（二）鹵素單質間的置換反應
實驗內容 現 象 化學方程式 結 論
新制飽和氯水 NaBr+CC14 Cl2→I2
單質氯化性逐漸減弱
KI+ CC14 振盪、靜置、分層,下層呈紫色
溴水+KI+ CC14
因此,我們可以認為：
同主族元素,從上→下,失電子能力逐漸增強,得電子能力逐漸減弱,元素金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱.
【例題剖析】
【例1】（1998全國）氯化碘（ICl）m化學性質跟氯氣相似,預計它跟水反應的最初生成物是（ ）
A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO
[教師精講] 在Icl中I、Cl的化合價分別為+1、-1價,與H2O反應,與Cl2相似,但畢竟不同,要注意其不同的本質：元素價態不同.答案：B.
【例2】(1996年上海,4)隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規律正確的是……( )
A．單質的溶、沸點逐漸降低 B．鹵素離子的還原性逐漸增強
C．氣態氫化物穩定性逐漸增強 D．單質氧化性逐漸增強
[教師精講] 本題考查的是鹵族元素性質遞變規律,對遞變規律熟悉,即可順利作出正確判斷.
答案：B
【例3】 （2003上海）13C—NMR（核磁共振）,15N——NMR可用於測定蛋白質,核酸等生物大分子的空間結構,Kurt Wuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎.下列有關13C,15N敘述正確的是 （ ）
A、13C與15N有相同的中子數 B、13C與C60互為相素異形體
C、15N與14N互為同位素. D.15N的核外電子數與中子數相同
[教師精講]本題根據新科技成果命題,但考查內容簡單,屬基本概念判斷,解題時,不要被形式所迷惑. 答案:C
[多媒體展示課件：原子的構成]AZX
師：實驗證明原子的質量主要集中在原子核上,如果忽略電子的質量,取質子和中子的相對質量近似為1.則把核內所有質子和中子的相對質量相加,得到的整數值,就叫質量數,它是原子的一個重要性質.我們可以用「A」表示.好,同學們現在知道C中12的含義了吧?
[多媒休展示：構成原子的三種微粒比較]1.構成原子的三種微粒比較
微粒種類 質子 中子 電子
電性 帶正電 不帶電 帶負電
電量 1 0 l
相對質量 1.007 1.008 1／1836
數量關系 核電荷數=核內質子數=核外電子數,質量數=質子數+中子數
元素的相對原子質量=A a％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％為原子個數百分比,A、B、C為各原子相對原子質量)
[板書]三、核素
1、核素
2、同位素
[知識拓展]1、天然同位素無論是在單質還是化合物中原子所佔的百分比一般不變.
2、同位素原子物理性質不同,但化學性質幾乎完全相同,例如：12C+O2=12CO2； 211H2+02=211H2O；
3、據各同位素原子的相對原子質量,結合所佔原子個數百分比,可求出元素的相對原子質量,即周期表中我們常用的元素相對原子質量.
例如：C1：35.45,就是一個平均值.（計算公式:M = M1 ×n1%+ M2×n2%）
課堂小結
鹵族元素代表典型的非金屬元素族,掌握鹵族元素性質遞變規律可以為以後的學習打下基礎.
原子很小,原子核更小,但是我們可以通過理論假設、通過現代研究手段,證明它們的存在.我們可以藉助現代科學技術,使這些「看不見」的粒子為我們的生產生活服務.同學們,展開你想像的翅膀,努力學習喲,讓這些粒子更好地為人類服務.
布置作業
教材P11、T3、T5

⑶ 必修二化學知識點總結

必修二化學知識點總結

知識點總結提升成績的一種有效方法就是從錯題入手，將易錯題、易錯知識點重點掌握，避免再次出錯。下面是我為大家准備的必修二化學知識點總結!

必修二化學知識點總結1

一、 元素周期表

熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱; 置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;

最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：A == Z + N

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

二、 元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等於最外層電子數(氟氧元素無正價)

負化合價數 = 8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，鹼性 ——→ 逐漸減弱

三、 化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸鹼中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數化合反應(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

②銨鹽和鹼的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[練習]1、下列反應中，即屬於氧化還原反應同時又是吸熱反應的是( B )

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應

C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應

2、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( C )

A. X的能量一定高於M B. Y的能量一定高於N

C. X和Y的總能量一定高於M和N的總能量

D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

必修二化學知識點總結2

一、化學能轉化為電能的方式：

電能(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能

缺點：環境污染、低效

原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

二、原電池原理

(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

(3)構成原電池的條件：

1)有活潑性不同的兩個電極;

2)電解質溶液

3)閉合迴路

4)自發的氧化還原反應

(4)電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的.析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。

②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。

(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

(7)原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動性強弱。

③設計原電池。

④金屬的防腐。

必修二化學知識點總結3

第一單元

1——原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大.

2——元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

(3) 所有單質都顯零價

3——單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數相同.因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減.

判斷金屬性強弱

金屬性（還原性） 1，單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強

2，最高價氧化物的水化物的鹼性越強（1—20號，K最強；總體Cs最強 最

非金屬性（氧化性）1，單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物

2，氫化物越穩定

3，最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號，F最強；最體一樣）

5——單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；

元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱.

推斷元素位置的規律

判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：

（1）元素周期數等於核外電子層數；

（2）主族元素的序數等於最外層電子數.

陰陽離子的半徑大小辨別規律

由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1—3）；長周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）

所以， 總的說來

(1) 陽離子半徑原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

(4 對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小.

以上不適合用於稀有氣體!

專題一 ：第二單元

一 、化學鍵：

1，含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.

2，類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl.

1，使陰、陽離子結合的靜電作用

2，成鍵微粒：陰、陽離子

3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

c強鹼（NaOH、KOH）

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4，證明離子化合物：熔融狀態下能導電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數=元素化合價的絕對值

2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子.

1，共價分子電子式的表示，P13

2，共價分子結構式的表示

3，共價分子球棍模型（H2O—折現型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）

4，共價分子比例模型

補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合

乙烷（C—C單鍵）

乙烯（C—C雙鍵）

乙炔（C—C三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵.

二、分子間作用力（即范德華力）

1，特點：a存在於共價化合物中

b化學鍵弱的多

c影響熔沸點和溶解性——對於組成和結構相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）

三、氫鍵

1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

2，特點：比范德華力強，比化學鍵弱

補充：水無論什麼狀態氫鍵都存在

專題一 ：第三單元

一，同素異形（一定為單質）

1，碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（O2、O3）

磷元素（白磷、紅磷）

2，同素異形體之間的轉換——為化學變化

二，同分異構（一定為化合物或有機物）

分子式相同，分子結構不同，性質也不同

1，C4H10（正丁烷、異丁烷）

2，C2H6(乙醇、二甲醚)

三，晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規律排列

1，離子化合物（KNO3、NaOH）

2，NaCl分子

3，作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體

1，共價化合物（CO2、H2O）

2，共價單質（H2、O2、S、I2、P4）

3，稀有氣體（He、Ne）

原子晶體：不存在單個分子

1，石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）

金屬晶體：一切金屬

總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二 ：第一單元

一、反應速率

1，影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小

二、反應限度（可逆反應）

化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再變化，到達平衡.

專題二 ：第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應：1，酸鹼中和

2，所有燃燒反應

3，金屬和酸反應

4，大多數的化合反應

5，濃硫酸等溶解

常見吸熱反應：1，CO2+C====2CO

2，H2O+C====CO+H2（水煤氣）

3，Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應

4，大多數分解反應

5，硝酸銨的溶解

熱化學方程式；注意事項5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二 ：第三單元

一、化學能→電能（原電池、燃料電池）

1，判斷正負極：較活潑的為負極，失去電子，化合價升高，為氧化反應，陰離子在負極

2，正極：電解質中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質

3，正負極相加=總反應方程式

4，吸氧腐蝕

A中性溶液（水）

B有氧氣

Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—

補充：形成原電池條件

1，有自發的 氧化反應

2，兩個活潑性不同的電極

3，同時與電解質接觸

4，形成閉合迴路

二、化學電源

1，氫氧燃料電池

陰極：2H++2e—===H2

陽極：4OH——4e—===O2+2H2O

2，常見化學電源

銀鋅紐扣電池

負極：

正極：

鉛蓄電池

負極：

正極：

三、電能→化學能

1，判斷陰陽極：先判斷正負極，正極對陽極（發生氧化反應），負極對陰極

2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸）

補充：電解池形成條件

1，兩個電極

2，電解質溶液

3，直流電源

4，構成閉合電路

第一章 物質結構 元素周期律

1. 原子結構：如： 的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結構

A. 周期序數＝電子層數

B. 原子序數＝質子數

C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數

D. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數

E. 周期表結構

（2）元素周期律（重點）

A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性

b. 最高價氧化物的水化物的鹼性或酸性強弱

c. 單質的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）

B. 元素性質隨周期和族的變化規律

a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱

b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C. 第三周期元素的變化規律和鹼金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）

D. 微粒半徑大小的比較規律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子

（3）元素周期律的應用（重難點）

A. 「位，構，性」三者之間的關系

a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結構決定元素的化學性質

c. 以位置推測原子結構和元素性質

B. 預測新元素及其性質

3. 化學鍵（重點）

（1）離子鍵：

A. 相關概念：

B. 離子化合物：大多數鹽、強鹼、典型金屬氧化物

C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

（2）共價鍵：

A. 相關概念：

B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

D 極性鍵與非極性鍵

（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：

第二章 化學反應與能量

1. 化學能與熱能

（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應： 反應物的總能量小於生成物的總能量

b. 放熱反應： 反應物的總能量大於生成物的總能量

（3）化學反應的一大特徵：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關系式中正確的是（ B ）

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2

;

⑷ 高二化學必修二知識點

進入到高二階段，大家的學習壓力都是呈直線上升的，因此平時的積累也顯得尤為重要，下面我為大家整理了 高二化學 必修二知識點，歡迎大家閱讀學習。

高二化學必修二知識點1

1、最簡單的有機化合物甲烷

氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶於水，比水輕

碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物

同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構

同素異形體：同種元素形成不同的單質

同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷後接，變內接為外接)

加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，

乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶於水，良好的有機溶劑

苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介於單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr

硝化反應+HNO3→-NO2+H2O

加成反應+3H2→

3、生活中兩種常見的有機物

乙醇

物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小於水沸點低於水，易揮發。

良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH

與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

氧化反應

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。

原理酸脫羥基醇脫氫。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

4、基本營養物質

糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羥基_

雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n澱粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產物為葡萄糖

纖維素無醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶於水。是產生能量的營養物質

植物油C17H33-較多，不飽和液態油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在鹼性條件下的水解反應叫皂化反應

脂肪C17H35、C15H31較多固態

蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質的性質

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃_顯_灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿

主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質

高二 化學必修二知識點2

一、原子結構

質子(Z個)

原子核 注意：

中子(N個) 質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

Z

1.原子( A X ) 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數

核外電子(Z個)

★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數是2n2;③最外層電子數不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

電子層： 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七

對應表示符號： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對於原子來說)

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數遞增的順序從左到右排列

②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數=原子的電子層數)

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數=原子最外層電子數

2.結構特點：

核外電子層數 元素種類

第一周期 1 2種元素

短周期 第二周期 2 8種元素

周期 第三周期 3 8種元素

元 (7個橫行) 第四周期 4 18種元素

素 (7個周期) 第五周期 5 18種元素

周 長周期 第六周期 6 32種元素

期 第七周期 7 未填滿(已有26種元素)

表 主族：ⅠA～ⅦA共7個主族

族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族

(18個縱行) 第Ⅷ族：三個縱行，位於ⅦB和ⅠB之間

(16個族) 零族：稀有氣體

高二化學必修二知識點3

1、各類有機物的通式、及主要化學性質

烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強鹼反應

烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)

鹵代烴：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發生取代反應。6.醇分子之間可以發生取代反應生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物質：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大於水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小於水)]發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

7、能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)

8.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽

9、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

10、常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特徵條件(即特殊性質或特徵反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特徵條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變_醛，醛類氧化變羧酸。

光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的製取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶於水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

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⑸ 如何快速學完高一化學必修二的一 二章 明兒就考試實用的方法 別勸我睡 求你們了 要幫幫我啊

看書+做題，尤其是卷子嗷，錯題啊，學習沒有捷徑的，老老實實看書背化學方程式，記特徵反應吧，不要一心想著網上會有捷徑，這樣會降低效率的

⑹ 怎樣學好化學必修二

化學：
主要是記一些性質, 寫方程式類的。文字性的東西，看一看記一記可以。理論的東西，關鍵就是理解，理解了，你就會了，就能做到舉一反三。例如化學方程式，要寫出一個正確的化學方程式，首先你必須要寫得出每一種反應物和生成物的化學式，要想寫出正確的化學式，就必須要搞清楚化合價。如果光靠死記硬背，到考試的時候，還是容易忘記，理解才是最重要的。所以你就要去記,多練習題，如選擇題，老師給出一些特殊的性質讓你來選，所以多練習可以無形幫助你記憶。光記的效果是不好的。對於那些特殊物質的性質，你練習的多了，自然就記住了。大題是推理，寫方程式，有了好的基礎你就不怕了。
總之，是個積累的過程，你了解的越多，學習就越好，所以多記憶，選擇自己的方法。祝學習成功！

⑺ 如何學好高一化學必修2的課

如果用人教版教材，必修2中最重要的是第一章，學習這一章可以聯系必修1中的元素化合物知識，理解元素周期律，理解位置、結構、性質三者的關系。二、三章在選修4、選修5中詳細學習，第四章主要是一些應用性的知識。

⑻ 高一化學必修二第一章知識點

第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法一．化學實驗安全1． 遵守實驗室規則。2. 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫生處理。 （3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然後用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。 （4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和葯品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分離和提純1． 過濾和蒸發實驗1—1 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架台，鐵圈步驟 ： 步驟 現象 1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。 2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。 3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。 蒸發皿中產生了白色固體。 注意事項：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2． 蒸餾和萃取（1） 蒸餾 原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。實驗1---3 從自來水製取蒸餾水 儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架台，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。 現象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度後沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。 注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器： 分液漏斗, 燒杯步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 ③用右手壓住分液漏鬥口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。 ④將分液漏斗放在鐵架台上,靜置。 ⑤待液體分層後, 將分液漏鬥上的玻璃塞打開,從下埠放出下層溶液,從上埠倒出上層溶液.注意事項： A．檢驗分液漏斗是否漏水。 B．萃取劑： 互不相溶,不能反應。 C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗離子 所加試劑 現象 離子方程式 Cl－ AgNO3,稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag ＝AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉澱 SO42- Ba2 =BaSO4↓

⑼ 高中化學必修二，第一章中需要記住的內容

要在頭腦中印一個簡單的周期表，具體怎麼做呢，一，先記住一些好記的 前20個應該沒問題吧
這個初中強化的很多了，那麼前三個周期就出來了，先不看周期表 自己寫 然後再看，幾次前三個周期的周期表的基本就印在腦子里了，然後就是背主要的主族元素了 這個得一點點積累，今天背鹼金屬 明天背鹼土金屬，一行行來 如果這個背好了周期表大體的形狀就有了，基本能考到的就這些 考試的時候 能先把這個圖畫出來最好，再有推斷什麼直接找就好了，實際上無論題多復雜跑不出那幾個元素的