化學平衡濃度怎麼算

1. 平衡濃度的計算公式

平衡濃度常數計算公式：aA(g)+bB(g)===一定條件===eE(g)+dD(g)K=[E]^e*[D]^d/[A]^a*[B]^b。
平衡濃度是指平衡狀態時，在溶液中存在的每種型體（species）的濃度，以符號[]表示,有的也用c()表示.例如一元弱酸（HX）在溶液中以HX和X-兩種形式存在，兩種型體的平衡濃度分別為[HX]和[X-].平衡濃度一般以方括弧[]表示，純液體平衡濃度可視為1。
以HAc為例，設總濃度為c，在水溶液中HAc以HAc和Ac-兩種形式存在，所以其平衡濃度表達為：c=[HAc]+[Ac-]或c=c(HAc)+c(Ac-)。

2. 物理化學中何為平衡濃度法

化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度。但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。因此，在進行化學分析之前必須使化學平衡「凍結」在原來平衡的狀態。通常採用的方法是採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然後進行分析。例如，要測定反應2H2+O22H2O在2 000 ℃達到平衡時的平衡常數，可以將一定量的水置於耐高溫的合金管中加熱，在2 000 ℃時保持一段時間，使之達到化學平衡。然後，將管子驟然冷卻，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可計算出在2 000 ℃時這個反應的平衡常數。

3. 求化學平衡中求各物質濃度范圍怎麼求，請舉例說明

看這題
在密閉的容器中發生反應X（g)+ 3Y(g)=2Z(g)(可逆反應）若XYZ起始濃度分別為0.1、0.3、0.2，則平衡時各物質的濃度可能是
A X 0.2
B Y 0.1
C Z 0.3
D Z 0.1,Y 0.4

可逆反應不能完全轉化，但假設0.1X和0.3Y全部轉化生成Z為0.2，加0.2，Z=0.4，但不可以全部轉化，所以Z濃度范圍0<Z<0.4,同理，假設往逆向進行完全，則Z為0.X為0.1+0.11=0.2，Y為0.3+0.3=0.6，但也不能進行完全，所以0<X<0.2,0<Y<0.6,選BC, D選項中如果Z0.1，則Y為0.45.

4. 化學平衡時各物質的量，物質的量濃度，怎麼計算，求方法。我是高一的，所以請詳細點

按起始、轉化、平衡「三段式」法求算，你列一下就明白了，如果不明白看一下你的選擇性必修一課本上例題就明白了

5. 化學平衡要怎麼計算

只需要知道反應物的起始濃度和平衡濃度就行，再通過兩者相減得到轉化濃度，就可以由該化學方程式的各系數之間的關系直接得出其他物質的轉化濃度。因為生成物的起始濃度一般為0(前提是該反應在開始時沒有加入該物質)，所以求得了轉化濃度就可以用 轉化濃度–0=平衡濃度，也就是生成物的平衡濃度。用三段式可以一目瞭然，具體方法還得有具體的題才行，如果有你可以給我看一下我給你詳細解答

6. 已知起始濃度求平衡濃度和平衡常數

化學平衡的計算一般列出三段式,即起始、變化、平衡三個時刻各物質的濃度.你說的類型,可以設某種物質變化的濃度為x,則根據化學方程式中系數的比等於變化的濃度（物質的量濃度）之比,可以用x表示出其他物質的濃度.再表示出平衡濃度,由K等於生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積,列出方程,即可求解.祝你成功.

7. 化學平衡常數中物質的濃度怎麼計算

按摩爾濃度計算，就是知道物質的量，除以體積。像溶液的摩爾濃度那樣

比如3mol某氣體在10升容器，濃度為3/10=0.3
另外體積分數也行，說容器中某氣體的體積為的50%，就按濃度0.5計算。但其他氣體也要按這種體積分數形式，帶入到計算式。其實實質和摩爾濃度一回事

8. 化學平衡常數怎麼計算

化學平衡常數公式：

（1）由於固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現固體或純液體。

稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由於水的濃度是常數而不必出現於在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現於在表達式中。

（2）表達式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數。

(8)化學平衡濃度怎麼算擴展閱讀

K值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度（反應的限度），K值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。

可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。

在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。

平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的數據，可用以通過計算來確定生產條件。