高考化學考哪些元素

① 高考化學必考知識點有哪些

高考非同小可，對於理科生來說，化學是理科綜合裡面，比較容易提高成績的，那麼在備考期間，我們的考生需要對哪些化學知識加強復習呢?這次我給大家整理了高考化學必考知識點，供大家閱讀參考。

目錄

高考化學必考知識點

化學實驗現象總結

如何提高化學成績

高考化學必考知識點

化學史

(1) 分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫;

(2) 近代原子學說的創立者——道爾頓(英國);

(3) 提出分子概念——何伏加德羅(義大利);

(4) 候氏制鹼法——候德榜(1926年所制的「紅三角」牌純鹼獲美國費城萬國博覽會金獎);

(5) 金屬鉀的發現者——戴維(英國);

(6)Cl2的發現者——舍 勒(瑞典);

(7) 在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮;

(8) 元素周期律的發現，

(9) 元素周期表的創立者——門捷列夫(俄國);

(10)1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒(德國);

(11) 苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發現;

(12) 德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構;

(13) 鐳的發現人——居里夫人。

(14) 人類使用和製造第一種材料是——陶

俗名(無機部分)

純鹼、蘇打、天然鹼、口鹼：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4(無毒)

碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)

燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO4·7H2O

乾冰：CO2

明礬：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2溶於水後呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或 其它 氧化物。尿素：CO(NH2)2

俗名(有機部分)

氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H4(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛CH2O

：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸CH2O2

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11

澱粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。

顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉澱

Fe3+——黃色Fe (OH)3——紅褐色沉澱Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色 Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu (OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉澱

Al(OH)3白色絮狀沉澱H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉澱

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉澱S—黃色固體AgBr—淺黃色沉澱

AgI—黃色沉澱O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

現象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;

3、焰色反應：Na黃色 、K紫色(透過藍色的鈷玻璃) 、Cu綠色、Ca磚紅;

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃;

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色;

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰 CO——藍色火焰CH4————明亮並呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

考試中經常用到的規律

1、溶解性規律——見溶解性表;

2、常用酸、鹼指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數應相等。

例：C mol / L的NaHCO3溶液中：

C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)

5、物料平衡：某組分的原始濃度C應等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

例：C mol / L NaHCO3溶液中：C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)

C mol / L Na2S溶液中：C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) +C(H2S)

注意：此二平衡經常相互代換，衍變出不同的變式。

6、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物; (2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當NaCO3與AlCl3溶液混和時：

3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

7、寫電解總反應方程式的 方法 ：(1)分析：反應物、生成物是什麼;(2)配平。

例：電解KCl溶液：KCl + H2O → H2+ Cl2+ KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+2 KOH

8、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb – 2e- → PbSO4PbO2+2e- → PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

應為：負極：Pb + SO42--2e- = PbSO4

正極：PbO2+ 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：為：陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42-陽極：PbSO4+ 2H2-2e-= PbO2+ 4H++ SO42-

9、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交叉法和估演算法。(非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多)

10、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

11、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體 中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石> SiC > Si(因為原子半徑：Si> C> O)。

12、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

13、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

例：I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI

15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

17、含有10個電子的物質：

CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

18、離子是否共存：(1)是否有沉澱生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發生雙水解。

19、地殼中： 含量最多的元素是—— O; 含量第二的元素是—— Si 含量最多的金屬元素是—— AlHClO4(高氯酸)——是最強的酸

20、熔點最低的金屬是Hg (-38.9c),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

21、 雨水 的PH值小於5.6時就成為了酸雨。

22、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

23、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶於水，浮)、溴苯(不溶於水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

24、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

25、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

26、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大於水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小於水)]發生了萃取而褪色。

27、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲醯銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)

計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：CH2O —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O

28、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、雲、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

29、聚合反應種種：(1)烯烴、二烯烴的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸與醇的聚;(4)成肽的聚合等。

30、大氣成分：N2：78%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03% 。

31、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。

32、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、雜訊污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

33、在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大於1克的——可溶;小於1克的——微溶;小於0.01克的——難溶。

34、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

35、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

36、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀態時氣體的體積。

37、氨水的密度小於1，硫酸的密度大於1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

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化學實驗現象 總結

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體慢慢變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

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如何提高化學成績

安排好學習和復習的時間

對於高三的學生們來說，可以好好學習和復習的時間已經不多了，因為一方面要上新的課一方面又要復習高中化學高考必考知識點，在這樣的情況下同學們只有安排好學習和復習的時間才能拿到化學高分。想要更好的掌握高中化學高考必考知識點同學們可以通過教材、考綱和模擬試題進行復習，相信在一段時間之後大家就能發現自己的化學成績提升了不少。

正確的 復習方法

很多高三學生在復習的時候都不知道如何掌握高中化學高考必考知識點，所以即使他們很認真的在學習和復習依然沒能得到理想的效果。想要更牢固的掌握高中化學高考必考知識點必須要使用正確的方法來復習才能達到這個效果，比如歸納整理重要的知識點，在復習的時候重點去記，在將多數知識點都記住之後高考時面對化學考試就不用擔心了。

多做真題

每一次考試之前老師都會准備好幾份試卷來給學生做，這么做主要是想讓學生們對題目更有印象，所以想快速掌握高中化學高考必考知識點的同學也可以通過這個方法來進行復習，可以跟老師提出這個方案也可以直接到網上下載化學真題，對於經常犯錯的題目要多去分析然後掌握解題的方法，實在弄不明白的情況下也可以直接向老師請教。

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② 高考化學必考知識點有哪些

高考化學必考知識點如下：

1、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl。

2、地殼中含量最多的金屬元素是Al。

3、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體慢慢變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

4、離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存。

5、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶於不生成酸。

③ 高考化學必考知識點及題型歸納有哪些

1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】

6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：鹼金屬元素知識點】

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】

8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】

9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】

10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質量最小的原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點 | 相對原子質量知識點】

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】

15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點 | 常見物質的重要用途必考知識點】

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】

17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】

20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知識點】

(3)高考化學考哪些元素擴展閱讀

化學實驗現象總結

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

④ 高考化學必考知識點及題型歸納

1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】

6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：鹼金屬元素知識點】

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】

8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】

9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】

10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質量最小的原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點 | 相對原子質量知識點】

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】

15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點 | 常見物質的重要用途必考知識點】

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】

17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】

20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知識點】
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化學實驗現象總結

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

⑤ 2020高考化學選擇題常考知識點匯總

選擇題是化學考試必考題型，一般考得知識點都不會很難，下面就是我給大家帶來的 2020 高考化學選擇題知識 ，希望大家喜歡！

高考化學選擇題知識

1.Li是周期序數等於族序數2倍的元素。

2.S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;

4.Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;

5.最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6.Be、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素;

7.Na是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。

9.He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。

11.Mg是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素;

12.最外層上的電子數等於電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13.C、S是族序數是周期數2倍的元素。

14.O是族序數是周期數3倍的元素。

15.C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。

16.O、F是最高正價不等於族序數的元素。

17.子核內無中子的原子 氫( H)

18.形成化合物種類最多的元素 碳

19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

20.大氣中含量最多的元素 N

21.最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)C

22.最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素) O

23.最外層電子數為次外層4倍的元素(或次外層電子數為最外層1/4的元素)Ne

24.最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si

25.最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Mg

高中化學知識重點

一、含量與物理性質

1.O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。

2.H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

3.Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫 色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

4.Si是人工製得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。

5.N是氣態氫化物最易溶於水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6.常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。

7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致「溫室效應」的元素。

8.Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的 水化物酸性最強的元素。

二、化學性質與用途

1.F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

2.N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

3.S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

4.P是在空氣中能自燃的元素。

5.F是氣態氫化物的水溶液可以 雕刻 玻璃的元素。

6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

8.Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

三、電子微粒組

1.原子Ne

2.分子CH4、NH3、H2O、HF

3.陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-

四、18粒子微電組

1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3.陽離子K+、Ca2+、PH4+

4.陰離子P3-、S2-、Cl-

5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

高中化學基礎知識

1、影像化學反應速率的因素

(1)內因(決定因素)

化學反應是由參加反應的物質的性質決定的。

(2)外因(影響因素)

①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快

注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率(不考慮表面積的影響)

②壓強：對於有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。

注意：由於壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可以忽略不計。

③溫度：當其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快。

一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2~4倍。

④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大;使用負催化劑，反應速率顯著減慢、不特別指明時，指的是正催化劑。

2、外界條件同時對V正、V逆的影響

(1)增大反應物濃度時，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小

(2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大於氣體分子數小的一側增大的倍數;降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大於氣體分子數小的一側減小的倍數。

(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大於放熱反應增加的倍數;降溫時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大於放熱反應減小的倍數。

3、可逆反應達到平衡狀態的標志

(1)V正=V逆，如對反應mA(g)+nB(g)======pC(g)

①生成A的速率與消耗A的速率相等。

②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n

(2)各組成成分的量量保持不變

這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉換率等。

(3)混合體系的某些總量保持不變

對於反應前後氣體的體積發生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變

1、影像化學反應速率的因素

(1)內因(決定因素)

化學反應是由參加反應的物質的性質決定的。

(2)外因(影響因素)

①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。

注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率(不考慮表面積的影響)

②壓強：對於有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。

注意：由於壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可以忽略不計。

③溫度：當其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快。

一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2~4倍。

④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大;使用負催化劑，反應速率顯著減慢、不特別指明時，指的是正催化劑。

2、外界條件同時對V正、V逆的影響

(1)增大反應物濃度時，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小

(2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大於氣體分子數小的一側增大的倍數;降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大於氣體分子數小的一側減小的倍數。

(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大於放熱反應增加的倍數;降溫時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大於放熱反應減小的倍數。

3、可逆反應達到平衡狀態的標志

(1)V正=V逆，如對反應mA(g)+nB(g)======pC(g)

①生成A的速率與消耗A的速率相等。

②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n

(2)各組成成分的量量保持不變

這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉換率等。

(3)混合體系的某些總量保持不變

對於反應前後氣體的體積發生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變。

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⑥ 高考常考化學元素

氫元素 鋰元素 碳元素 氮元素 氧元素 氟元素 鈉元素 鎂元素 鋁元素 硅元素 磷 硫 氯 鉀 鈣 銅 鐵 鋇 就這些了

⑦ 高考常考的化學推斷中的典型物質有哪些

情況有很多種，耐心看啊推斷題是重點，也是難點。在各類考試中都占很大比例。今藉此篇幅把與短周期中有關的常見突破口做一下總結。希望對同學們有所幫助。
一、位置與結構
1、Li是周期序數等於族序數2倍的元素。
2、S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素；Li、Na是最外層電子數是最內層電子數的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素；Mg是次外層電子數等於最外層電子數4倍的元素；Na是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
6、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。
8、Mg是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序數是周期數2倍的元素。
10、O是族序數是周期數3倍的元素。
11、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。
12、O、F是最高正價不等於族序數的元素。
二、含量與物理性質
1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。
4、Si是人工製得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。
5、N是氣態氫化物最易溶於水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致「溫室效應」的元素。
8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
三、化學性質與用途
1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。
8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
四、 10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—
五、 18電子微粒組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+
4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F
六、同族的上下周期元素原子序數之間的關系
1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。

特徵現象
1．焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）
2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）
4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]
藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
5．特徵反應現象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色
高中化學會考應知應會知識點條

一、 元素化合物：
類別 序號 問題 答案
鹵族元素 1 遇澱粉變藍的物質 I2（碘水、碘酒）
2 使澱粉—KI溶液變藍的物質 Cl2
3 最強的含氧酸 HClO4
4 最穩定的氣態氫化物 HF
5 描述下列實驗現象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照 （1）產生棕黃色的煙（2）產生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴
6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
7 檢驗Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉澱

氧族元素 1 能使帶火星的木條復燃的氣體 O2
2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復現)、Cl2（顏色不可復現）
3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2
4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發
5 檢查腸胃用作「鋇餐」的 BaSO4
6 檢驗SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉澱
7 某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32－
8 引發酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2
2 在放電情況下才發生反應的兩種氣體 N2與O2
3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO
4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、
5 造成光化學煙霧的污染物 NO2
6 極易溶於水的氣體 NH3、HCl
7 NH3噴泉實驗的現象和原理 紅色噴泉
8 NH3的空間結構 三角錐形
9 溶於水顯鹼性的氣體 NH3
10 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 NH3
11 兩種氣體相遇產生白煙 NH3遇HCl
12 某溶液加入NaOH溶液產生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH
13 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液並加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。
14 某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO3－
15 濃硝酸的特性 不穩定易分解、強氧化性、易揮發
16 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）
17 能使蛋白質變黃的物質 濃硝酸
18 火柴盒側面的塗料 紅磷

碳族 1 製造光導纖維的原料 SiO2
2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）

鹼金屬 1 Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）
2 鈉與水反應的現象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發出噝噝的聲響，反應後滴入酚酞溶液變紅。
3 能與Na2O2反應的兩種物質 H2O、CO2
4 治療胃酸過多的葯品 NaHCO3
5 鹼金屬單質與鹽溶液反應 (無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解
7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質 明礬、Al(OH)3
2 常用作耐火材料的物質 Al2O3、MgO
3 既能溶於鹽酸又能溶於NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4 紅褐色的沉澱 Fe(OH)3
5 紅棕色的固體 Fe2O3
6 能發生鈍化現象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

有色物質 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、
2 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）
3 水溶液顯藍色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）
4 水溶液顯黃色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

氣體小結 1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO
2 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3 在空氣中產生白霧的氣體 HCl
4 不溶於水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似）
6 溶於水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅） Cl2（使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，後褪色）
7 溶於水顯鹼性的氣體 NH3
8 不能用濃硫酸乾燥的氣體 NH3（HI、HBr）
9 能用鹼石灰乾燥的氣體不能用鹼石灰乾燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

與酸鹼和水反應小結 1 金屬與酸反應產生氣體情況：（1） 與酸反應產生H2（2） 與酸反應產生SO2（3） 與酸反應產生NO2（4） 與酸反應產生NO （1） 活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸
2 常溫下與水反應產生H2的產生O2的產生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2
3 既能溶於鹽酸又能溶於NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4 既不溶於水、又不溶於強酸的白色沉澱 AgCl、BaSO4
5 不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等
6 能與水反應的鹼性氧化物不能與水反應的鹼性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置質量會增加的溶液敞口放置質量會減少的溶液 濃硫酸（吸水）、鹼溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發）
2 常採用電解法冶煉的金屬常採用熱還原法冶煉的金屬常採用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag
3 合金的定義和性質 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低
4 與環境保護有關的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護環境的最好燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2
5 常見的漂白劑 （1）將有色物質氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質結合成不穩定無色物）

二、有機化學：
1 檢驗酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍
2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）
3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）
4 能發生加聚反應的 含C=C雙鍵的（如烯）
5 能發生消去反應的是 乙醇（濃硫酸，170℃）
6 能發生酯化反應的是 醇和酸
7 燃燒產生大量黑煙的是 C2H2、C6H6
8 屬於天然高分子的是 澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
9 屬於三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維
10 常用來造紙的原料 纖維素
11 常用來制葡萄糖的是 澱粉
12 能發生皂化反應的是 油脂
13 水解生成氨基酸的是 蛋白質
14 水解的最終產物是葡萄糖的是 澱粉、纖維素、麥芽糖
15 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是 乙酸
16 有毒的物質是 甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)
17 能與Na反應產生H2的是 含羥基的物質（如乙醇、苯酚）
18 能發生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質
19 能還原成醇的是 醛
20 能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是 乙烯
21 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是 乙烯的產量
22 通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液
23 不能水解的糖 單糖（如葡萄糖）
24 能發生銀鏡反應的（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉澱的） 醛、葡萄糖、麥芽糖
25 不溶於水的有機物 液態烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯
26 易溶於水的有機物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸
27 可用於環境消毒的 苯酚
28 皮膚上沾上苯酚用什麼清洗 酒精
29 寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羥基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2
30 寫出下列有機反應類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應（2） 從乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 從乙醇制乙烯（5） 從乙醛制乙醇（6） 從乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8） 油脂的硬化（9） 從乙烯制乙醇（10） 從乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 還原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或還原）（9） 加成（10） 氧化
31 加入濃溴水產生白色沉澱的是 苯酚
32 加入FeCl3溶液顯紫色的 苯酚
33 能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4
34 寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化學實驗：
1 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙
2 需要墊石棉網加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶
3 用固—固加熱裝置製取的氣體用固—液加熱裝置製取的氣體用固—固不加熱裝置製取的氣體 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2
4 製取以下氣體需要加熱的：製取以下氣體不需要加熱的： （1） 用MnO2與濃HCl制Cl2（2） 用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和濃HNO3制NO2
5 需要保存在棕色瓶中的物質 氯水、濃硝酸、AgNO3
6 一元強酸與一元一元強鹼恰好中和的計算公式（求未知鹼濃度） C(酸)V(酸)＝＝C(鹼)V(鹼)

四、物質結構：
序號 問題 答案
1 原子核內無中子的原子 氫（ H）
2 形成化合物種類最多的元素 碳
3 地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
4 大氣中含量最多的元素 N
5 最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素） CO
6 最外層電子數為次外層電子數1/2的元素最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Li、Si、Mg
7 最外層電子數比次外層電子數多3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 NF
8 最外層電子數比次外層電子數少3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 PAl
9 核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素 CO
10 X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名總結：
序號 物質 俗名 序號 物質 俗名
1 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純鹼、蘇打
2 乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打
3 乙醇 酒精 13 CuSO4�6�15H2O 膽礬、藍礬
4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石
5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰
6 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石
8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃
9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2�6�112H2O 明礬
10 NaOH 燒鹼、火鹼、苛性鈉 20 CO2固體 乾冰

⑧ 化學高考考察哪些知識

高考中的常見考點，希望對你有所幫助：
1、阿伏加德羅常數；
2、氧化還原反應；
3、離子反應、離子方程式；
4、溶液、離子濃度及其轉化；
5、「位一構—性」，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質，核外電子排布，電子式
6、化學鍵、晶體類型及性質、特點；
7、代表物質的重要性質——元素及其化合物；
8、化學反應速率、化學平衡——要求巧解；
9、陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估，物質的除雜、凈化、分離、確認；
10、鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較)；
11、離子共存；
12、溶液的pH及其計算；
13、電化學：原電池、電解池；
14、有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物；
15、有機物燃燒規律；
16、十大反應類型——有機合成；
17、有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算；
18、實驗儀器的洗滌；
19、實驗裝置(儀器組裝)、基本操作；
20、葯品的存放；
21、原子量(相對原子質量)、分子量(相對分子質量)、化合價的計算；
22、化學計算——注意單位和解題規范；
23、混合物的計算；
24、化學史、環境保護、能源、化工；
25、信息、新情景題的模仿思想。

⑨ 高考化學的一些元素知識（特殊的，要背的）

鹵族，氧族，
鹼金屬，
兩性金屬氧化物些都是高考要必考的
在無機推斷中都會考到。
像淡黃色的物質在高考中就有三種
硫單質，過氧化鈉，溴化銀。
這是要背的

⑩ 高中化學應該背多少個元素

一般老師只要求背前20個,但是你會發現假如你把幾個重要主族的背下來,會在題目中很好用.第一主族（鹼金屬）、第四主族（碳族）、第五主族（氮族）、第六主族（氧族）、第七主族（鹵族）,這些元素記下來對於做周期律方面的題目是很有好處的.
我高中的時候就是記了前三個周期,還有所有主族,還有過渡元素,總之就是常考的.然後高考108分的化學我就考了104分～