『壹』 化學中物質轉換這類具體怎麼做的還有哪些物質間不能發生反應為什麼呢我看到有些物質不發生反應。
關鍵是反應規律
1、按照反應物與生成物的種類, 可把化學反應分為四種基本反應類型: 化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
(1)化合反應: 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
①金屬與非金屬的化合反應。例如:
2Na + Cl2 2NaCl 3Fe + 2O2 Fe3O4
②非金屬跟非金屬的化合反應。例如:
4P + 5O2 2P2O5 H2 + Cl2 2HCl
③某些鹼性氧化物跟水的化合反應。例如:
CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH
④某些酸性氧化物跟水的化合反應。例如:
CO2 + H2O == H2CO3 SO3 + H2O == H2SO4
⑤酸性氧化物跟鹼性氧化物的化合反應。例如:
SiO2 + CaO CaSiO3 MgO + SO3 == MgSO4
⑥多種物質之間的化合反應。例如:
2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3
CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2
(2)分解反應: 由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。
①某些氧化物的分解反應。例如: 2H2O 2H2 + O2
②某些含氧酸的分解反應。例如:
H2CO3 == H2O + CO2 2HClO 2HCl + O2
(次氯酸)
③難溶性鹼的分解反應。例如:
Cu(OH)2 CuO + H¬2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
④某些含氧酸鹽的分解反應。例如:
CaCO3 CaO + CO2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
(3)置換反應: 由一種單質跟一種化合物起反應, 生成另一種單質和另一種化合物的反應。
①金屬與酸的置換反應。例如:
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2
②金屬與鹽溶液的置換反應。例如:
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2
③不是在溶液中發生的置換反應。例如:
H2 + CuO Cu + H2O C + 2CuO 2Cu + CO2
(4)復分解反應: 由兩種化合物互相交換成分, 生成另外兩種化合物的反應。復分解反應主要是酸、鹼、鹽之間發生的化學反應, 某些金屬氧化物跟酸也能發生復分解反應。例如:
①酸跟鹼的中和反應。例如:
HCl + NaOH == NaCl + H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
可見, 中和反應一定是復分解反應, 但復分解反應不一定是中和反應。
②鹼跟鹽反應生成另一種鹼和另一種鹽。例如:
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO4
3KOH + FeCl3 == Fe(OH)3 + 3KCl
③酸跟鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。例如:
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 + 2HCl
④鹽跟鹽反應生成另兩種新鹽。例如:
AgNO3 + NaCl == AgCl + NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 + 2NaCl
⑤鹼性氧化物跟酸反應生成鹽和水。例如:
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
在判斷某個反應屬於哪種反應類型時, 應注意以下兩點:
(1)不是所有的無機化學反應都可以歸屬於四種基本反應類型。如下列反應就不屬於四種基本反應類型中的任何一種:
2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 CuO + CO Cu + CO2
(2)要從反應物和生成物的組成, 全面分析某個反應屬於哪種基本反應類型。例如:
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
若只看到生成物中一種是單質, 另一種是化合物, 而忽略反應物是兩種化合物, 就會誤認為是置換反應。
2、按照反應中物質有無得氧、失氧, 可把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
(1)氧化還原反應
①氧化還原反應的有關概念
氧化反應: 在化學反應中物質得到氧的反應, 也叫被氧化。
還原反應: 在化學反應中物質失去氧的反應, 也叫被還原。
氧化劑: 在反應中失去氧的物質。氧化劑具有氧化性, 在反應中被還原。
還原劑: 在反應中得到氧的物質。還原劑具有還原性, 在反應中被氧化。
現以氫氣還原氧化銅為例, 分析如下:
②氧化還原反應中元素化合價的變化
從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應, 有其局限性, 對於沒有氧元素參加的反應, 又如何去認識呢？我們還是用H2還原CuO的反應來加以分析。
, 銅元素化合價降低。
, 氫元素化合價升高。
因此, 在化學反應中有元素化合價改變的反應, 叫氧化還原反應。所含元素化合價升高的物質發生了氧化反應, 該物質是還原劑。所含元素化合價降低的物質發生了還原反應, 該物質是氧化劑。
③在氧化還原反應中, 有一種物質被氧化, 同時必定有另一種物質被還原。這兩個相反的過程必定同時在同一個反應中發生。
(2)非氧化還原反應
在化學反應中沒有得氧、失氧變化的反應, 也就是元素化合價沒有升高、降低的反應, 叫非氧化還原反應。例如:
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
CaO + H2O == Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2
3、化學基本反應類型與氧化還原反應的關系
(1)置換反應肯定是氧化還原反應。
(2)復分解反應肯定是非氧化還原反應。
(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應, 沒有單質參加的化合反應是非氧化還原反應。
(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應, 沒有單質生成的分解反應是非氧化還原反應。
(二)化學反應規律
為了便於掌握有關物質間的化學反應規律, 一定要熟記金屬活動性順序和酸、鹼、鹽的溶解性。
單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的相互反應, 可歸納成下圖來表示。
①～④和⑤～⑧是各類物質間的相互轉化關系, ⑨～ 是各類物質間的相互反應關系。為便於掌握各有關反應的前提條件和發生條件, 將上述18種反應分別敘述如下:
①金屬 + 氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發生化合反應, 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
②鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼, K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶於水, 它對應的CaO也能與水反應。其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應。
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下, 一般可分解為對應的鹼性氧化物和水。鹼中的金屬越不活潑, 則該鹼越容易分解。
⑤非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬, 一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑, 非金屬也越活潑時, 反應就越容易進行。
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應, 其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。
鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。
酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應, 但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應。
酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的。
鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水, 同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O)。
酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜, 在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應, 必須符合復分解反應發生的條件, 酸與鹽才能發生反應。
如果反應物中的鹽是難溶物, 那麼生成物必須都是可溶的, 否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石製取CO2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理。
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應, 和生成BaSO4、AgCl的反應。
鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時, 則反應可以進行。
金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序里, 排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。
金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序里, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體。
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『貳』 初中常見化學物質反應
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
復分解反應
（一）酸+金屬氧化物→鹽+水：
1.鹽酸與氧化鐵反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.硫酸與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.硫酸與氧化銅反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.鹽酸與氧化銅反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
（二）酸+鹼→鹽+水（中和反應）：
1.氫氧化銅與鹽酸反應：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2.氫氧化銅與硫酸反應：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
3.氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.氫氧化鈉與硫酸反應：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(三)酸+鹽→新鹽+新酸：
1.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(四)鹼+鹽→新鹽+新鹼：
1.氫氧化鈉與硫酸銅反應：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氫氧化鈣與碳酸鈉反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(五)鹽+鹽→兩種新鹽：
碳酸鈉與氯化鈣反應：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
分解反應
1、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
2、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
3、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
4、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
5、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑
置換反應
1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
4、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
5、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
6、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
7、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO
『叄』 化學元素 需要什麼條件才可以反映生成新的物質
發生化學反應的條件一般有：加熱，高溫，點燃，通電等等；還有：
鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。
①復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成氣體：H+與CO32－ ； NH4+與OH－ 生成水：H+與OH－
1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、鹼：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶於水，其餘均為沉澱
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘多數可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其餘多數均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其餘都難溶。
註：BaSO4、、AgCl 不溶於水，也不溶於酸。
『肆』 如何做好一個化學反應
如果你在實驗前對實驗的內容、操作方法以及有關儀器、葯品的性能有充分的了解，並能嚴格按照操作步驟，你的實驗就能取得成功，並能從中得到化學知識和無窮樂趣；如果你准備不充分，粗心大意，那就可能失敗，甚至發生事故。忘樣才能做好實驗呢？
一、注意安全
1.注意化學葯品的毒性和腐蝕性。使用葯品要做到『三不」：不能用手接觸葯品；不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味；更不得嘗任何葯品的味道。濃酸、濃鹼都是屬於強腐蝕葯品，使用時必須特別小心，防止沾到皮膚上或濺到衣服上，如呆不慎將酸濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗(如果是沒硫酸，必須迅速用布擦拭，然後再用水沖洗)，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗；如果不慎將鹼液濺到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
2.注意操作時的安全。在實驗中如有易燃、易爆的操作，應該採取安全措施。任何實驗容器口都不要對著操作者和觀看者。進行有毒氣體的實驗時，應在通風的地方進行，實驗用葯量要少，時間要短，有毒殘渣要妥善處理。
二、手腦並用
做化學實驗前一定要明確實驗目的、步驟，避免盲目性。每次實驗結束都要認真總結成功的經驗或失敗的教訓，要注重對實驗進行改進，提高實驗的效果。如能否使用更簡單的儀器、更價廉易得的葯品，能否在操作上更安全可靠，能否使實驗現象更明顯、結果更准確等。
『伍』 如何發生化學反應
1、有難溶物質(沉澱）或難電離物質（弱電解質或水）或易揮發的物質（氣體）生成，發生復分解反應
如：Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓;CH3COO(-)+H(+)=CH3COOH;2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2↑
2、氧化性物質與還原性物質相遇，發生氧化還原反應
如：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3、生成絡合物，發生絡合物
（初中主要掌握1；高中主要掌握1和2，至於3了解一下就行。方程式將就看吧，不好意思）
『陸』 化學物質相互反應的條件
（1）硫酸是一種常見的酸，能和某些金屬、氧化物反應，能和氫氧化鈉反應，能和氧化銅反應生成硫酸銅等物質，因此A是硫酸，化學式是H 2 SO 4 ；
氧化鐵是紅色的氧化物，因此B是氧化鐵，化學式是Fe 2 O 3 ；
（2）D是氫氧化鈉，氫氧化鈉的俗名可以是火鹼，或燒鹼，或苛性鈉；
E是硫酸銅，可以用來配製農葯波爾多液；
（3）E是硫酸銅，D是氫氧化鈉，硫酸銅和氫氧化鈉反應的化學方程式為：CuSO 4 +2NaOH=Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ，該反應屬於復分解反應；
（4）鐵不能和氫氧化鈉反應，鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，氧化鐵不能和氫氧化鈉反應，氧化鐵不能和硫酸銅反應，因此下列物質間能用「-」相連接的組合是②．
故填：H 2 SO 4 ；Fe 2 O 3 ；火鹼，或燒鹼，或苛性鈉；配製農葯波爾多液；CuSO 4 +2NaOH=Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；復分解；②．
『柒』 化學中物質怎麼反應啊
H2S---硫化氫中的S是-2價，濃硫酸是強氧化劑（足量時），-2價的S會被氧化，生成SO2
，還有可能生產S單質
發生氧化還原反應
（無機化學的反應，最多的就是看化合物的性質，以及是否發生電子轉移，===化合價是否會發生變化）