Ⅰ 化學該怎麼求質量，或質量比
應該這樣理解的 第一次A、B、C三種物質各15g，在一定條件下充分反應後只生成30gD 第二次向殘留物中加入10gA繼續充分反應，就是說第一次時A已經完全反應，反應掉15克 第二次只有c剩餘，說明B完全反應，就是說25克A與15克B恰好完全反應 A B C==D 15X
30 2515 根據A與B的質量關系可求出第一次參加反應的B的質量為9克 根據質量守恆定律，第一次參加反應的C的質量=30-15-9=6克 第二次反應的C用比例關系求出為4克 所以結果是： 1.第一次反應停止後，殘留物中A是（0g），B是（6g），C是（9g） 2.第二次反應中，消耗A（10g）消耗B（6g）剩餘C（ 5g） 3.該反應中A、B、C三種物質的質量比是5：3：2 A和B的質量比出來25：15即5：3，這是參加反應的AB的質量比例關系 A剩餘0g算出來B應該是9g——所以這應該是參加反應的B的質量，而不是剩餘質量。
Ⅱ 化學的已知c和v怎麼求質量
首先需要確定這里的c和v是代表什麼，另外所求質量是什麼質量。
這里以c代表濃度，單位為克/毫升；v代表體積，單位為毫升為例求解。
對於質量，我們只能求出溶質的質量=體積*濃度=c*v。
如果想知道溶劑的質量，就需要知道溶液的質量或者密度，用溶液的質量（或者溶液的體積和密度的乘積）減去溶質的質量，得到溶劑的質量。
如果是c和v有其它含義，例如c是摩爾濃度，單位為摩爾/毫升，那麼就需要知道溶質的分子量或者平均分子量（適用於混合物），進而得到溶質的質量。
希望我的回答可以幫助你。
Ⅲ 怎麼算質量分數和生成質量
24:Mg的相對原子質量
「2」應該是「59.5」：MgCl2 的相對分子質量
x：反應所需Mg的質量
0.4：反應生成MgCl2的質量
註：在此反應中生成的是Mg顯+2價，Cl顯-1價的MgCl2
根據質量守恆定律，化學反應中各物質的質量比等於相對分子質量（和）的比。用比例
24/59.9=x/0.4(A物質相對分子質量/B物質相對分子質量=反應（生成）A物質質量/反應（生成）B物質質量)可求出化學變化中的物質質量（這樣計算出的質量指的是那種物質的純凈物）這個質量除以反應（生成）的混合物質量就是此物質的質量分數
Ⅳ 《化學》怎麼求反應中產生的氣體的質量
兩種求解方式：1.根據已知的反應物或生成物的質量，列比例式求解。2.根據反應物的總質量減去反應後生成物剩餘的總質量（氣體已經飄走）
Ⅳ 怎樣求在化學變化中參與反應的反應物的質量（未反應完）
有兩種方法。
第一，檢測反應後殘留的反應物，用投入的反應物，減去殘留的反應物，就得到參與反應的反應物的質量。
第二，檢測生成物的質量，通過生成物計算參與反應物的質量。
Ⅵ 如何計算化學反應生成物的質量
最好就詳細1點，化學反應中計算質量主要就是利用質量守恆定律，還有化學計量式的比例
Ⅶ 在化學計算中如何根據生成物計算生成物的質量
問題沒說清楚，給出一個方程式，知道生成物的化學式後，算出摩爾質量，再乘以物質的量，就是其質量了。比如說4molNaOH（摩爾質量為40g/mol）的質量就是：4mol*40g/mol=160g
Ⅷ 初三化學:根據反應物求生成的質量.
①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
②設生成H₂的質量為x
③列方程6.5g/65=x/2
④x=0.2g
⑤答:生成了0.2g氫氣
不用這么拘泥於有多少步吧
Ⅸ 化學反應中當反應物不止一個時 怎麼求生成物質量
額，首先你要配平化學反應式啊，這個是用得失電子守恆（如果不會追問）。然後就根據需求得到一個相對關系式，即任一反應物的物質的量（質量除以相對分子質量）等於產物的物質的量。當然這里要考慮反應系數
Ⅹ 化學方程式配平以後如何求生成的某一種物質的質量
設O2質量為X
2H2O = 2H2↑+ O2↑
2（1*2+2*16） 2*16
10 X
10分之68 X分之16
X=2.4克
答：10克H20能電解出2.4克O2