一氧化碳有哪些化學性質並寫出對應的化學方程式

Ⅰ 一氧化碳的物理性質和化學性質

物理性質：

一氧化碳（CO）純品為無色、無臭、無刺激性的氣體。通常狀況下，是一種沒有顏色，氣味的氣體，比空氣略輕難溶於水。

化學性質：

1、可燃性：2CO + O22CO2

2、還原性：

一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

3、毒性：

CO極易和血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧，嚴重時危及生命。CO有劇毒，人在CO的體積分數達到 0.02%的空氣中持續停留2—3h即出現中毒症狀，因此我們使用煤、燃氣熱水器時要裝煙囪，注意室內通風。

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吸入一氧化碳會出現頭痛、頭昏、心悸、惡心等症狀，量較大時可出現劇烈頭痛、頭暈、無力、惡心、嘔吐、心悸及耳鳴等。中度中毒可表現無力、意識模糊、嗜睡、大小便失禁，甚至昏迷等。而且皮膚粘膜呈櫻紅色，呼吸脈搏增快，血壓下降，心律失常，抽搐等；重度中毒可出現深度昏迷或去大腦皮層狀態。重度中毒患者迅速進入昏迷狀態。

初期四肢肌張力增加，或有陣發性強直性痙攣；晚期肌張力顯著降低，患者面色蒼白或青紫，血壓下降，瞳孔散大，最後因呼吸麻痹而死亡。經搶救存活者可有嚴重合並症及後遺症。急性一氧化碳中毒患者經搶救在急性中毒症狀恢復後，經過數天或數周表現正常或接近正常的「假愈期」後再次出現以急性痴呆為主的一組神經精神症狀的遲發性腦病。

當空氣中濃度達到0.016%時，數小時後稍微不舒服；0.048%時，一小時內輕微中毒；0.128%時，半小時至一小時後嚴重中毒；0.4%時，很短時間致命中毒，1%時，呼吸3至5口迅速死亡。

Ⅱ 一氧化碳的化學性質

1、一氧化碳的物理性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水。

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

2、一氧化碳的化學性質

化學性質: (H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)

1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O=高溫= H2 + CO)

2)還原性：

CO+CuO =△ =Cu+CO2 (非置換反應)? ? ? ?應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2

(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

3、一氧化碳除雜方法

CO[CO2] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO =△= Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。)

一氧化碳的化學性質

Ⅲ 求一氧化碳的性質（化學方程式)

一氧化碳的物理性質

在通常狀況下,一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體,熔點—199℃,沸點—191.5℃。標准狀況下氣體密度為l.25g/L,和空氣密度(標准狀況下1.293g/L相差很小,這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。

分子結構：一氧化碳分子為極性分子，分子形狀為直線形。

一氧化碳的化學性質

一氧化碳分子中碳元素的化合價是十2，能進一步被氧比成＋4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳：

2CO＋O2=2CO2

燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。

一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅：

CO＋CuO=Cu＋CO2

CO＋ZnO=Zn＋CO2

在煉鐵爐中可發生多步還原反應：

CO＋3 Fe2O3= 2 Fe3O4＋CO2

Fe3O4＋CO= 3 FeO＋CO2

FeO＋CO=Fe＋CO2

一氧化碳還有一個重要性質：

在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基鎳）、Fe(CO)5（五羰基鐵）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。

一氧化碳中毒（carbon monoxide poisoning），亦稱煤氣中毒。

一氧化碳是無色、無臭、無味的氣體，故易於忽略而致中毒。一氧化碳中毒的原因是因為一氧化碳進入人體之後會和血液中的血紅蛋白結合，進而排血紅蛋白與氧氣的結合，從面出現缺氧，這就是一氧中毒。常見於家庭居室通風差的情況下，煤爐產生的煤氣或液化氣管道漏氣或工業生產煤氣以及礦井中的一氧化碳吸入而致中毒。

一氧化碳中毒症狀表現在以下幾個方面：

一是輕度中毒 。 患者可出現頭痛、頭暈、失眠、視物模糊、耳鳴、惡心、嘔吐、全身乏力、心動過速、短暫昏厥。血中碳氧血紅蛋白含量達10%-20%。

二是中度中毒。除上述症狀加重外，口唇、指甲、皮膚粘膜出現櫻桃紅色，多汗，血壓先升高後降低，心率加速，心律失常，煩躁，一時性感覺和運動分離（即尚有思維，但不能行動）。症狀繼續加重，可出現嗜睡、昏迷。血中碳氧血紅蛋白約在30%-40%。經及時搶救，可較快清醒，一般無並發症和後遺症。

三是重度中毒。患者迅速進入昏迷狀態。初期四肢肌張力增加，或有陣發性強直性痙攣；晚期肌張力顯著降低，患者面色蒼白或青紫，血壓下降，瞳孔散大，最後因呼吸麻痹而死亡。經搶救存活者可有嚴重合並症及後遺症。

一氧化碳的後遺症。

中、重度中毒病人有神經衰弱、震顫麻痹、偏癱、偏盲、失語、吞咽困難、智力障礙、中毒性精神病或去大腦強直。部分患者可發生繼發性腦病。
一氧化碳的生成機理
一氧化碳是大氣中分布最廣和數量最多的污染物，也是燃燒過程中生成的重要污染物之一。大氣中的CO主要來源是內燃機排氣，其次是鍋爐中化石燃料的燃燒。
CO是含碳燃料燃燒過程中生成的一種中間產物，最初存在於燃料中的所有碳都將形成CO。CO的形成和破壞過程都是受化學反應動力學機理所控制，是碳氫燃料燃燒過程中基本反應之一，它的生成機理為：
RH → R → RO2 → RCHO → RCO → CO
式中R為碳氫自由基團。反應中的RCO原子團主要通過熱分解生成CO，也可以氧化碳氫基團R後生成CO。燃燒過程中CO氧化成CO2的速率要比CO生成速率低，因此在碳氫化物火焰中CO的基本氧化反應為：
CO + OH → CO2 + H2
CO是不完全燃燒的產物之一。若能組織良好的燃燒過程，即具備充足的氧氣、充分的混合，足夠高的溫度和較長的滯留時間，中間產物CO最終會燃燒完畢，生成CO2或H2O。因此，控制CO的排放不是企圖抑制它的形成，而是努力使之完全燃燒。
研究表明，碳氫燃料和空氣的預混燃燒火焰中，由於CO的生成速率很快，在火焰區CO濃度迅速上升到最大值，該最大值通常比反應混合物在絕熱燃燒時的平衡值要高，隨後CO濃度緩慢地下降到平衡值。因此，從燃燒設備的排氣中檢測的CO含量要比在燃燒室中最大值低，但明顯地大於排氣狀態下平衡值。這表明化學反應動力學控制著CO的生成和破壞

Ⅳ 一氧化碳的化學性質

一氧化碳的化學性質：常溫下，一氧化碳不與酸、鹼等反應，但與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高溫能引起燃燒、爆炸，屬於易燃、易爆氣體。因一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能被氧化成+4價，具有還原性；且能被還原為低價態，具有氧化性。

一氧化碳的化學性質

1、可燃性：2CO+O22CO2

2、還原性：

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

3、毒性：

CO極易和血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧，嚴重時危及生命。CO有劇毒，人在CO的體積分數達到0.02%的空氣中持續停留2—3h即出現中毒症狀，因此我們使用煤、燃氣熱水器時要裝煙囪，注意室內通風。

Ⅳ 一氧化碳的還原性化學方程式

一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：2CO+O 2 點燃 . 2CO 2 ． 一氧化碳還具有還原性，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：CuO+CO △ . Cu+CO 2 ． 故答案為：2CO+O 2 點燃 . 2CO 2 ；CuO+CO △ . Cu+CO 2 ．

Ⅵ 一氧化碳具有什麼性質

標
識 中文名：一氧化碳 英文名：carbon monoxide
分子式：CO UN編號：1016
危規號：21005 CAS號：630-08-0
理化性質 性狀：無色無臭氣體。
熔點（℃）：-199.1 溶解性：微溶於水，溶於乙醇、苯等多數有機溶劑。
沸點（℃）：-191.4 相對密度（水＝1）：0.79
臨界溫度（℃）：-140.2 相對蒸氣密度（空氣＝1）： 0.97
臨界壓力（MPa）：3.50 燃燒熱（kJ/mol）：無資料
燃燒爆炸危險性 燃燒性：易燃。 有害燃燒產物：CO2
閃點（℃）：<-50 聚合危害：不聚合
穩定性：穩定 爆炸極限：〔％（V/V）〕12.5～74.2
引燃溫度（℃）：610 禁忌物：強氧化劑、鹼類。
危險特性：第2.1類 易燃氣體。是一種易燃易爆氣體。與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。
滅火方法：切斷氣源。若不能切斷氣源，則不允許熄滅泄漏處的火焰。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。
滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳、乾粉。
毒性 急性毒性： LD50：無資料
LC50：2069mg/m3，4小時(大鼠吸入)
健康危害 一氧化碳在血中與血紅蛋白結合而造成組織缺氧。急性中毒：輕度中毒者出現頭痛、頭暈、耳鳴、心悸、惡心、嘔吐、無力，血液碳氧血紅蛋白濃度可高於10％；中度中毒者除上述症狀外，還有皮膚粘膜呈櫻紅色、脈快、煩躁、步態不穩、淺至中度昏迷，血液碳氧血紅蛋白濃度可高於30％；重度患者深度昏迷、瞳孔縮小、肌張力增強、頻繁抽搐、大小便失禁、休克、肺水腫、嚴重心肌損害等，血液碳氧血紅蛋白可高於50％。部分患者昏迷蘇醒後，約經 2～60天的症狀緩解期後，又可能出現遲發性腦病，以意識精神障礙、錐體系或錐體外系損害為主。

Ⅶ 求一氧化碳的性質（化學方程式)

子結構：一氧化碳分子為極性分子，分子形狀為直線形。
一氧化碳的化學性質
一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成＋4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳：
2CO＋O2=2CO2
燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。
實驗室一般使用濃硫酸在加熱條件下催化草酸分解並用氫氧化鈉除掉二氧化碳製得一氧化碳，具體反應如下：
1.COOH･COOH===Δ===CO2￪+CO￪+H2O（H2SO4催化）
2.2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O
一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅：
CO+CuO=Cu+CO2
CO+ZnO=Zn+CO2
在煉鐵爐中可發生多步還原反應：
CO+3 Fe2O3= 2 Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO= 3 FeO+CO2
FeO+CO=Fe+CO2
一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
一氧化碳還有一個重要性質：
在加熱和加壓的條件下，它能和一些金屬單質發生反應，組成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基鎳）、Fe(CO)5（五羰基鐵）等，這些物質都不穩定，加熱時立即分解成相應的金屬和一氧化碳，這是提純金屬和製得純一氧化碳的方法之一。

一氧化碳實驗室製法：
H2O+C==CO+H2；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+C＝2CO
HCOOH=濃H2SO4=H2O+CO↑

Ⅷ 一氧化碳化學性質有哪些

化學性質：一氧化碳分子是不飽和的亞穩態分子，在化學上就分解而言是穩定的。常溫下，一氧化碳不與酸、鹼等反應，但與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高溫能引起燃燒、爆炸，屬於易燃、易爆氣體。因一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能被氧化成+4價，具有還原性；且能被還原為低價態，具有氧化性。

一氧化碳應用

化學工業

在化學工業中，一氧化碳是一碳化學的基礎。作為合成氣和各類煤氣的主要組分，一氧化碳是合成一系列基本有機化工產品和中間體的重要原料，由一氧化碳出發，可以製取幾乎所有的基礎化學品，如氨、光氣以及醇、酸、酐、酯、醛、醚、胺、烷烴和烯烴等。同時，利用一氧化碳與過渡金屬反應生成羰絡金屬或羰絡金屬衍生物的性質，可以制備有機化工生產所需的各類均相反應催化劑。此外，一氧化碳可在聚乙稀聚合反應中用作終止劑。

冶金工業

在冶金工業中，利用羰絡金屬的熱分解反應，一氧化碳可用於從原礦中提取高純鎳，也可以用來獲取高純粉末金屬（如鋅白顏料）、生產某些高純金屬膜（如鎢膜和鉬膜等）。同時，一氧化碳可用作精煉金屬的還原劑，如在煉鋼高爐中用於還原鐵的氧化物；而在多晶態鑽石膜的生產中，則可用研究級一氧化碳（≥99.99%）為化學氣相沉積工藝過程提供碳源。此外，一氧化碳和氫氣組成的混合物（合成氣）可用於生產某些特殊的鋼，如直接還原鐵礦石生產海綿鐵。

Ⅸ 一氧化碳二氧化碳化學性質

二氧化碳是化學學習時的一大重點，而二氧化碳的「好夥伴」-----一氧化碳也是學習的葯店，今天小編就帶大家了解下一氧化碳的物理性質及其性質特徵。

【定義】

一氧化碳，化學式為CO,為無色、無臭、無刺激性的氣體。相對分子質量為28.01，沸點-191.5℃。在水中的溶解度甚低，極難溶於水。一氧化碳極易與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息，嚴重時死亡。同時一氧化碳對全身的組織細胞均有毒性作用。

【物理性質】

一氧化碳的物理性質比較好理解。通常狀況下為無色、無味的氣體，難溶於水，密度比空氣和空氣很接近。

【化學性質】

一氧化碳的化學性質分為還原性、可燃性、毒性等

1.還原性：一氧化碳的氧化性主要用於冶煉金屬.在試管內加入一氧化碳和氧化銅一起加熱，會生成銅和二氧化碳(方程式：CO十CuO====Cu+CO2)這種方法可以冶煉出純銅。

2.可燃性：一氧化碳可以點燃，生成發出藍色火苗，同時釋放出大量的熱，生成二氧化碳。

(方程式：2CO+O2=2CO2 )

3.毒性：一氧化碳有劇毒，它非常容易和血液中的血紅蛋白結合，使得人因為缺氧而死亡。我們常見的煤氣中毒的原理就在這里。一氧化碳是煤氣的主要組成部分，煤氣如果在不通風的情況下，大量被吸入人體體內，就會造成人體缺氧，非常容易引發人胸悶及嚴重中毒。

雖然一氧化碳和二氧化碳名稱相近，但卻有著極大的區別。