高中化學方程式怎麼配平

1. 高中化學方程式配平

這兩個同你說的化合價升降法是一樣的 ，看看吧

電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
下面是配平的具體方法：
1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。
3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。
[例1] 配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：
Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：
0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，於是得：
Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得：
Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

最小公倍數法
本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：
1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
3．然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。
4．最後，驗證反應式。配平是否正確。
[例1] 試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程
Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
[分析] (1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，
故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。
（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：
3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：
3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：
3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

2. 高中化學方程式配平方法

首先要求你能夠熟練掌握書上的基本方程式。
有機化學方程式配平，先看碳原子數是否平，再看氫原子是否平，最後看氧原子是否平。

3. 高中化學方程式該如何配平有什麼好的辦法

下面筆者為大家列舉一下高中配平化學方程式的幾個好的辦法：

1、對於那些比較簡單的化學方程式進行配平，最好用的辦法要數最小公倍數法了，比如說：Mg+O2點燃=MgO，左邊的氧原子數量為2，的情況下，而右邊的氧原子數量為1，那麼2和1的最小公倍數是2，那麼右邊的氧化鎂前面的系數就應該是2，氧化鎂前面的系數已經成2了，那麼鎂原子的前面系數也應該是2，最後的公式應該是2Mg+O2=2MgO，當然最後一定要標明這個化學反應的產生條件，比如說鎂和氧氣發生反應後生成氧化鎂，則需要的條件就是點燃氧氣，最後才能得出正確的化學公式：2Mg+O2點燃==2MgO

4. 高中化學方程式快速配平方法

1.觀察法。適合普通的化學方程式。尤其是非氧化還原反應。
2.最小公倍數法。適合所有的氧化，還原反應。標變價，列變數，求最小公倍數，配系數，檢查。

5. 高中化學方程式怎麼配平

實在不行 你把兩邊字母都寫出來 然後2邊的個數相等 就OK了

6. 高中化學反應式配平技巧

高中化學方程式一般都是氧化還原反應，配的時候要注意電子守恆。找出那些元素化合價升高，那些元素降低，然後找降低化合價數值與升高化合價數值的最小公倍數，把升降價的元素配完以後剩下的按照元素守恆來配。

沒什麼訣竅的，你把化學書找來看看裡面有一節專門講化學方程式的配平。熟能生巧，要多練習，自己體會一些規律。有些東西說不上來，你懂就懂，不懂就是不懂。以前我們班上一男的BT，配化學方程基本是用「觀察法」，也就是說盯著題目看10秒鍾就出答案...（高考710多，全省第幾忘了反正前10）完全成了條件反射..

7. 高中化學方程式的配平方法

看離子化合價的變化規律
例如：
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯氣+水）
這個有兩個方法
第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的
你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說生成物里的HCl必須滿足「偶數個H」的條件（不懂我也沒辦法）然後，鹽酸既然配了偶數，則Cl必為偶數，看生成物那裡，要使總數成為偶數，KCl必須陪偶數，試著配一個2先，則高錳酸鉀配2，所以Mn在反應物里有2個，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時候有8個氧，所以水配8，所以有16個H生成，所以HCl配16，即有16個Cl所以氯氣配5（因為這時候二氯化錳配了2就是有了4個氯，KCl有2個氯，所以氯氣有10個Cl即5分子的氯氣）
怎麼樣，懂嗎？
第二個方法就是化合價的升降法
看這個方程式的各個化合物，如果你不知道什麼叫化合價那算了
先看高錳酸鉀，這里Mn是+7價，在二氯化錳里卻是+2價
所以Mn：+7→+2---少了5個電子
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳里化合價都沒變，只有氯氣里從-1價變為0價
所以Cl：-1→0---多了一個電子
我們設有x分子的Mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為一個氯氣分子里有2個氯原子，所以一共升高2y份的電子
即 5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的來源或生成），把5代到氯氣里（因為只有它的氯的化合價是變了的），以後的應該就懂了吧，高錳酸鉀和二氯化錳還有氯氣的都出來了，其他的還不懂你就太不應該了

8. 為一個高中化學方程式如何配平

第一你化學式寫錯！

第二你沒寫硝酸是稀還是濃！

若稀硝酸

3FeSO4+10HNO3(稀）===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O+3H2SO4

若濃硝酸

FeSO4+4HNO3(濃）===Fe(NO3)3+NO2 ↑+H2O+H2SO4

配平方法是根據Fe和N元素的化合價，來配的！

9. 這幾個高中化學方程式如何讓配平

你可以利用氧化還原法來進行配平，就是你把反應前後的物質元素發生了化合價變化的都標出來，看看化合價升高了多少，降低了多少，因為升高的和降低的化合價是相等的，你就交叉相乘就可以了。你用這個方法試著配平一下，不會的可以追問。。。希望你能學會配平方法，而不是只要求個答案！！！！