化學變化生成物怎麼確定

⑴ 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

依據電子轉移進行判斷。

電子轉移為均相體系中最基本的化學行為，在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH2，NH3等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

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化學方程式要求規定：

1、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

2、熱化學方程式寫反應條件，在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

3、氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。

⑵ 高中化學如何知道生成物

化學反應是一種或幾種物質在一定條件下發生反應，生成另一種或幾種物質的過程。相同的物質在不同的條件下反應可能會得到不同的生成物。所以，反應條件以及反應物自身的性質是控制反應走向的關鍵因素。
比如：反應物的量，反應溫度，光照等條件，相關物質活潑性，溶解度等性質。
對這些需要長期的積累，有一個較為全面的掌握之後，就可以輕易的判斷出反應的生成物了。學習的時候注意各種物質的性質。因為有怎樣的性質，就會對怎樣的條件敏感。而反應的發生或者反應過程遵從某一方程而非另一個也是其性質決定的。

⑶ 寫化學方程式如何確定生成物

在化學方程式中，生成物在」=「的右邊。

根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件；化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。

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化學方程式的相關計算：

化學方程式不僅表示什麼物質參加反應和反應後生成什麼物質，而且還表示反應物和生成物各物質間的質量比。

因此，已知反應物的質量可以算出生成物的質量；已知生成物的質量可以算出反應物的質量；已知一種參加反應的反應物的質量可以算出另一種參加反應的反應物的質量；已知一種生成物的質量可以算出另一種生成物的質量。

根據化學方程式計算是以純凈物的質量進行計算，對於不純的反應物或不純的生成物必須折算成純凈物的質量，再進行計算。

⑷ 知道化學方程式的反應物，如何確定生成物

首先你應該清楚反應類型
是復分解反應，還是氧化還原，還是其他,
以此確定反應前後化合價是否會發生變化
（怎麼判斷？可根據反應物的特性，來判斷，
比方說 HNO3，它具有強氧化性，它參與的反應，絕大多數就是氧化還原反應）
確定反應類型後，我們就知道從哪方面入手了
以氧化還原為例
我們可以根據氧化物，和還原物的特性，即原子守恆定律，來推測生成物，
再運用得失電子守恆，原子守恆，來配平。
對於復分解反應，就是交換組合下，這個應該好掌握。
對於其他反應，有些可能是一些方程的派生，模仿已學方程寫即可；
難的反應，一般題目都會給提示的，比方說，會提示 生成物中有紅棕色氣體，
那麼我們可以初步斷定是 NO2，剩下的，再根據反應物來推測。

⑸ 怎麼確定化學反應的生成物

首先用例子來說明,NAOH+HCL先說NAOH是屬於鹼類,HCL屬於鹽.所以它倆反應會生成鹽和水,交叉反應是NACL和H2O.你說的類型應該是酸鹼鹽之間的反應,所以我給你總結一下把,酸加鹼生成鹽和水,反應的過程也是交叉反應.總結就是以下幾點,
復分解反應類型:
(1)酸+鹼=鹽+水
(2)酸+鹽=新酸+新鹽
(3)酸+鹼性氧化物=鹽+水
(4)鹼+鹽=新鹼+新鹽
(5)鹽+另一種鹽=另外兩種新鹽
1.酸+鹼=鹽+水 條件:
反應物條件:
(1)酸和鹼至少有一種可溶;(2)若酸是常見的三種強酸,無論鹼是否可溶,反應均可進行.
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
2.酸+鹽=新酸+新鹽條件:
反應物條件:
(1)酸和鹽至少有一種可溶;(鹽除
BaSO4和AgCl外)
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
3.酸+鹼性氧化物=鹽+水條件:
反應物條件:
(1)酸常用HCl,H2SO4和HNO3;(2)鹼性氧化物是否可溶均可.但須注意,不溶性鹼性氧化物與H2SO4反應時需加熱.
生成物條件:
生成物中有水生成.
4.鹼+鹽=新鹼+新鹽
條件:
反應物條件:
鹼和鹽都須溶解於水
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
5.鹽+另一種鹽=另外兩種鹽條件:
反應物條件:
參加反應的兩種鹽都必須可溶
生成物條件:
新生成的兩種鹽中至少有一種是沉澱.
可溶性鹽可以這樣記憶:
鹽中含如下離子:Na+ ; K+ ; NO3- 全溶於水(初中,高中階段的話)
除AgCl外其他Cl鹽溶於水(高中階段再補充一個HgCl)
除BaSO4外其他硫酸鹽溶於水(CaSO4微溶)
硝酸鹽全部溶於水

⑹ 化學中怎麼確定生成物

如果有化合價變化，需要根據化合價判斷
如
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Cu+H2SO4稀=不反應

Cu+4HNO3濃=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3稀=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

HNO3 Mg反應

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
等
主要是根據化學性質，常用的有金屬活動性順序，氧化性順序，一些物質不同濃度的形狀不同

化合價不變化，這個主要是看反應物是否過量，高中較為典型的就是Al3+與OH-的反應，CO32-與H+的反應
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

Na2CO3+HCl
主要是參考復分解反應的條件，有過量問題時需要考慮反應物質的量比。

有機
這個主要看條件，不同反應條件說明不同的反應類型，或者加成，或氧化，或酯化或水解。不同的催化劑反應，反應位置也會不同

以上是比較常用的一些方法，最根本的還是你見得多不多，用的方程式是否能夠背熟，並且是否能夠加以靈活掌握

想要學好化學，死記硬背是不成的，光看不背也是不成的
要善用記憶套路，加以總結規律，最終細心些高考化學拿滿分很容易的