1. 化學的化合價怎麼計算
首先要知道一些常見元素的化合價，然後按化合物的化合價的代數和為0計算。比如KMnO4，K一定是+1價，O通常是-2價，於是+1+Mn+（-2）x4=0，Mn是+7價，，+1價的有H+，Na+，K+，NH4+，+2價有Ca2+，Mg2+，Ba2+，+3價Al3+，Fe有+2價和+3價，-1價有Cl-，NO3-，OH-，HCO3-，-2價有SO42-，CO32-，S2-，-3價是PO43-
2. 怎樣判斷化學元素的化合價
（1）化合價原則：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。
（2）在化合物里，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。
（3）金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價（但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一非金屬元素顯正價）。
（4）單質分子里，元素的化合價為零。
（5）許多元素具有可變化合價。例如：Fe有+2、+3價；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價。
（6）原子團的化合價由構成元素原子的正負化合價的代數和算
補充：會被化合價口訣就可以了啊，至於某些特殊的物質的化合價是必須單獨記憶的，遇到的多了自然會知道的。普通物質的化合價還是按照化合價的口訣里所說的。。。
3. 化合價怎樣計算
化合價是一種元素一定數目的原子和其他元素一定數目的原子相化合的性質。（說白了，就是在初三離子一章中經常得失的電子數，例如Cl經常得一個電子，他的化合價就是-1）
按照正負化合價代數和為0來計算，除了題目元素以外，其他元素的化合價參照化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五氮磷
二三鐵，二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
單質為零要記清
負一氫氧硝酸根
負二碳酸硫酸根
正一價的是銨根
比如CaCO3中碳的化合價，這時候問題中的碳元素化合價設為X，按照口訣，氧-2，鈣+2
正負化合價代數和為0，那麼就有：
2+X+3×(-2)=0
求出來X=+4
那麼碳元素的化合價就是+4
4. 化合價的求法
給了化合式之後,若知道一個元素的化合價,可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘.因化合價的電性為零,將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數,即得到另一元素化合價. 給了兩元素的化合價,求出化合價的絕對值之最小公倍數.再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數. 化合價的表示方法：正負化合價用+1,+2,+3,-1,-2……0等要標在元素符號的正上方. 確定化合物中元素的化合價,需注意∶ (1)化合價有正價和負價； (2)氧元素通常顯-2價. (3)氫元素通常顯+1價. (4)金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素顯正價,非金屬元素顯負價. (5)一些元素在不同物質中可顯不同的化合價. (6)在化合物里正負化合價的代數和為0. (7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質,因此,在單質分子里,元素的化合價為0. 初中化學確定元素化合價的方法 一定數目的一種元素的原子跟一定數目的其他元素的原子化合的性質,叫元素的化合價.它是元素的一個重要性質,確定元素的化合價是初中生應掌握的一種基本技能,現就其在初中范圍內作一歸納,以期對同學們的學習有所幫助. 一、根據與其他元素組成的化合物化學式確定 【例1】試確定化合物K2MnO4中Mn元素的化合價. 解析：設化合物中Mn元素化合價為+x價,依化合物中各元素化合價正負代數和為零的原則有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合價為+6價. 二、根據元素的原子電子層結構特徵確定 【例2】元素X的原子最外層上有1個電子,元素Y的原子外層上有6個電子,則X、Y兩元素可形成的化合物的化學式為[ ] A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y 解析：本題的關鍵可以說是首先得確定在形成化合物時,X、Y兩元素所表現的化合價.因X最外層上只有1個電子,最高正價為+1價,Y最外層6個電子,離8電子穩定結構尚差2個,故最低負價為-2價,則X、Y所形成化合物分子式為X2Y,應選B. 三、根據相對原子質量及該元素在化合物中的質量分數或各元素間質量比確定 【例3】某元素的相對原子質量為59,在其氧化物中該元素的質量分數為71%,則它的化合價為 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：設該元素的氧化物化學式為RxOy依題意有 解得 故化學式為R2O3,R化合價為+3價,選C. 四、根據質量守恆定律確定 【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反應,生成的氯化物與水的分子數之比為2∶3,則該金屬的化合價是 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：設生成的氯化物化學式為RClx,依題意有分子數之比RClx∶H2O=2∶3根據質量守恆定律可知,反應前後各元素的原子種類和數目不變,生成物中H、Cl的原子個數比也應為1：1,故x值為3,則R的化合價為+3價,選C. 五、根據元素所形成的不同化合物相對分子質量確定 【例5】某金屬元素的氧化物相對分子質量為M,同價態的氯化物相對分子質量為N,則該元素的化合價數值為 [ ] 解析：設該元素化合價為+x價,相對原子質量為MR (1)如x為奇數時,氧化物化學式為R2Ox,氯化物化學式為RClx,據題意有 2MR+16x=M (1) MR+35.5x=N (2) （2）*2－（1）得x的值為 (2)x為偶數時,氧化物化學式為Rox/2氯化物化學式為RClx,據題意有 MR+35.5x=N ( 4 ) 綜上討論,應選A、D. 六、根據反應中的質量關系,計算確定 【例6】相對原子質量為M的金屬單質ag與足量的稀硫酸反應,產生bg氫氣,則反應中該金屬元素的化合價為 [ ] 解析：設金屬在反應中化合價為+x價,則金屬單質與生成H2有如下關系： 2R～xH2 2M 2x a b 故應選B. 七、根據相關因素,討論確定 【例7】某元素M原子最外層電子數少於5,其氧化物化學式為MxOy,氯化物化學式MClz當y∶z =1∶2時,M的化合價可能是[ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析：M的化合價在數值上等於z的值 如y=1 z=2 （合理） y=2 z= 4 （合理） y=3 z=6 （與最外層電子數少於5不符） 故應選B、D. ---------------------------------------------- 求化合價 化合價是元素的一種性質,它只有在元素彼此化合時才表現出來.在化合物中正、負化合價代數和等於零,這是求化合價的准則.一般講,有下述幾種求法： 一、根據化學式或根式求化合價 1． 求AmBn化合物中A元素化合價的公式： （B元素的化合價×B的原子個數）／A的原子個數 2． 求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式： （已知化合價諸元素價數的代數和）／未知化合價的元素的原子個數 3．根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價. 在根式中,正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數. 練習1某鹽的化學式（分子式）為Rm(SO4)n, 則R的化合價為多少? 二、根據AB化合物中諸元素質量比（或質量分數）求化合價 1．（A元素的相對原子質量×B元素的化合價）／（B元素的相對原子質量×元素的化合價）=A元素的質量比值／B元素的質量比值 2．A元素的質量比值（或百分組成）×A的化合價／A的相對原子質量=B元素的質量比值（或百分比組成）×B的化合價／B相對原子質量 練習2在氮和氧以7∶4質量比相結合的氧化物中,氮的化合價是幾? 三、根據AB化合物中元素的質量比和相對原子質量比求化合價 （B的化合價×A的相對原子質量比值）／（A的化合價×B的相對原子質量比值）=A元素的質量比值/B元素的質量比值
5. 化合價怎麼算(多個例子
在化合物中
由兩種元素組成的：通常是
化學式中前面的元素顯正價，後面的元素顯負價（NH3除外）。
例如：常見的NaCl，Na
顯+1價，Cl顯-1價,
其他課本中較少見的化合物，例如LiH,
前面的
Li
顯
+1價，後面的
H
顯
-1價。
CaH2,
ClO2也如是。K，Na一定顯+1價
H大多數情況顯+1價
O大多數情況顯-2價
其他元素的化合價可以通過下例方式來確定：
例如：KClO3
中Cl化合價：
（+1）+
x
+3*（-2）=0
求得x=+5
K2MnO4
中Mn的化合價：
2*（+1）+x
+4*(-2)=0
解得x=+6其他的如是。
6. 化學的化合價怎麼求
已知物質化學式的話，可先標出已知元素的化合價，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則求算。
如na
2
sio
3，
na
是已知為+1價，o
是-2價
，+1*2+x+（-2*3）=0
x=+4
已知元素及元素化合價時，將正價元素寫左邊負價元素寫右邊，同樣根據化合物中元素化合價代數和為零的原則，採用對角相交法標注原子個數，若值為1可省略不寫。
氧化鋁的書寫：第一步先寫al
o，再標化合價左+3，右—2，因為和不為0，對角相交，寫作al
2
o
3
7. 化學價怎麼計算啊
1、求AmBn化合物中A元素化合價的公式：（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數。2、求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數。3、根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價：在根式中，正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數。
8. 化學的化合價怎麼算要詳細點的，我化學和垃圾，要惡補....
化合價不是數出來的,是推算出來的,計算一個原子的化合價,首先要知道該原子有哪幾種價態,然後根據化合價之和等於零計算.
常見元素及原子團的化合價表
鉀K+1氯C1-1，+1，+5，+7
鈉Na+1氧O-2
銀Ag+1硫S-2，+4，+6
鈣Ca+2碳C+2，+4
鎂Mg+2硅Si+4
鋇Be+2氮N-3，+2，+4，+5
鋅Zn+2磷P-3，+3，+5
銅Cu+1，+2硫酸根SO42--2
鐵Fe+2，+3，碳酸根CO32--2
鋁Al+3硝酸根NO3--1
錳Mn+2，+4，+6，+7氫氧化根OH--1
氫H+1銨根NH4++1
氟F-1磷酸根PO43--3
例如:Fe2O3中因為氧的價態一定為-2價,因而鐵為+3價.Fe3O4中,氧為-2價,因而三個鐵的總的價態加起來為+8價,而鐵有+2和+3兩種價態,因而一摩爾四氧化三鐵中有兩摩爾的三價鐵和一摩爾的二價鐵