化學反應中的能量變化有哪些形式

① 化學反應過程中能量變化的表現形式有那些大神們幫幫忙

化學反應過程中，不僅有物質的變化，還有能量的變化。這種能量的變化通常以 熱能 電能 光能 等形式表現出來。

② 化學反應過程中伴隨能量變化主要是什麼形式的能量轉化

化學反應中能量變化有熱變化：吸熱反應和放熱反應。燃燒熱和中和熱；燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。中和熱：在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱。物質的氣、液、固三態的變化與反應熱的關系。
化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。
例如：C+H2O=（高溫）CO+H2
分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→(加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。
反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic
reaction）
常見的放熱反應：
(1)所有燃燒或爆炸反應。
如CH4+2
O2=CO2+2
H2O
CH2S+6
F2=CF4+2
HF+SF6
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
如C+CO2=2CO
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

③ 化學反應的能量變化

化學反應中的能量變化 1．化學反應中的能量變化 （1）化學反應的2個基本特徵 ①物質變化：化學變化是以新物質的生成為標志，任何一個化學變化一定表現出原子重新組合而生成新物質。 ②能量變化：生成的新物質與反應物的能量不同，而反應體系又遵守能量守恆，故任何一個化學變化一定表現出能量的吸收和放出，通常化學反應的能量變化又主要是以熱能形式變化（除此之外還可能有電能、光能、聲能等）。 （2）放熱反應、吸熱反應 化學反應所釋放的能量是現代能量的主要來源之一。化學反應一般以熱和功的形式與外界進行能量交換，而主要以熱的形式。 不同物質內部能量是不同的，而整個反應過程中能量又是守恆的。反應物和生成物的能量差異常以熱量的形式表現出放熱和吸熱，如果反應物和生成物兩者能量相近，則吸、放熱不明顯。 當反應物的總能量高於生成物的總能量，則放出熱量。 當反應物的總能量低於生成物的總能量，則吸收熱量。 按反應過程中熱量的變化，通常把化學反應分為放熱反應、吸熱反應。 ①放熱反應：有熱量放出的化學反應。 原因：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量。 常見放熱反應： 燃燒與緩慢氧化，中和反應。 金屬與酸反應製取氫氣，生石灰和水反應等。 ②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應。 原因：反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量。 常見的吸熱反應： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2O C+CO2 2CO，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl的反應。 以及：KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 （3）注意問題： 化學反應中的能量變化主要表現為放熱和吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決於反應物、生成物所具有的總能量相對大小。放熱反應和吸熱反應在一定條件下都能發生。反應開始時需加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。反應的熱量變化與反應發生是否需要加熱沒有必然聯系。 為什麼許多反應（如煤的燃燒、H2的燃燒等）在反應時要加熱呢？這是因為，在常溫下能穩定存在的物質，其自身能量不是很高，加熱或光照可提高反應物的能量，使反應物分子運動速率增大，分子間相互碰撞發生反應的機會增大，使反應容易進行。當反應開始後，若反應放出的能量夠繼續維持或超過開始反應所需要能量，則停止加熱時反應繼續進行，這就是放熱反應；若反應時放出的熱量不足以提供繼續反應所需要的能量，則要持續不斷的加熱反應才能進行，這就是吸熱反應。 例1．下列說法正確的是（ ） A．需加熱方能發生的反應一定是吸熱反應 B．放熱的反應在常溫下一定很易發生 C．反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小 D．吸熱反應在一定條件下也能發生 [解析] 明確基本概念是解決問題的關鍵。化學反應的能量變化主要表現為放熱或吸熱。反應是放熱還是吸熱主要取決於反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。 放熱反應和吸熱反應在一定條件下都能發生。反應開始需要加熱的反應，可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，放熱的反應在常溫下不一定容易發生，如煤的燃燒，只有先加熱才能使反應進行。 答案：C、D 2．燃料的充分燃燒 （1）能源的劃分： 按能源提供的方式，能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界以現成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接製取的能源稱為二級能源。化石燃料，包括煤、石油、天然氣等，屬一級能源，同時也是一次性能源、非再生能源。而風能、水能、柴草、木材等一級能源，同時也是可再生能源；但電能屬於二級能源。 （2）燃料充分燃燒的條件： ①燃燒時有足夠的空氣。（但空氣不可過多，否則將帶走部分熱量，造成浪費） ②燃料和空氣要充分接觸。（可以改變燃料分散程度，或採用「逆流原理」等。） （3）燃料不充分的危害： ①產生的熱量減少，造成資源浪費。 ②產生污染物，造成環境污染（如產生酸雨等）。 （4）煤的充分利用： ①新型煤粉燃燒器（燃燒效率≥95%） ②煤的氣化、液化。 ③轉化為水煤氣或干餾煤氣：(C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g))。 例2．煤在爐子里燒的很旺時，續了一塊煤就立即封上了，在有氧氣的條件下，有時會看到爐火熄滅了，試解釋原因？ [解析] 物質燃燒需要具備兩個條件： （1）溫度達到可燃物的著火點。 （2）與氧氣接觸。本題中已有氧氣，因此應從溫度方面考慮。考慮C+O2 CO2放出熱量，而CO2+C 2CO吸收熱量。當吸收熱量多於放出的熱量時，體系的溫度就會降低，當溫度降到C的著火點以下時，爐火就熄滅了。 3．煤炭的綜合利用 煤是由無機物和有機物組成的復雜的混合物，在國民經濟中占重要地位。煤炭直接燃燒，不僅產生大量煙塵、一氧化碳、含氮的氧化物等大氣污染物，而且煤中含有硫元素，燃燒時會生成二氧化硫，是產生酸雨的主要原因。同時因煤中含有大量的有機物，直接燃燒會造成資源的巨大浪費。因此，發展潔凈煤技術，減少污染物的排放，提高煤炭利用率，節約能源，成為國際上的重要研究課題。 煤炭的綜合利用主要有以下途徑。 （1）煤的氣化，液化 原理： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 用途： 工業制備氫氣的一種重要方法。 CO和H2還可以合成液體燃料甲醇（重要的燃料和化工原料） CO+2H2 CH3OH（液體） （2）高溫干餾： 把煤隔絕空氣加強熱，使其分解生成焦炭，煤焦油和焦爐氣。焦炭用於冶金，如煉鐵、制電石等。 煤焦油進一步處理可得多種化工原料，用於制備染料、農葯、醫葯等。焦爐氣可做氣體燃料。 （3）加生石灰脫硫： 對於煙煤，如直接燃燒常常加少許生石灰脫硫，以防止SO2污染大氣，反應方程式是：CaO+SO2 CaSO3, 2CaSO3+O2 2CaSO4 例3．能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界以現成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接製取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來製取： 2H2O(1) 2H2(g)+O2(g) 該反應要吸收大量的熱。 根據上述內容回答下列問題： （1）下列敘述正確的是（ ） A．電能是二級能源 B．水力是二級能源 C．天然氣是一級能源 D．水煤氣是一級能源 （2）關於用水製取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是（ ） ①構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源； ②設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣； ③尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量； ④尋找特殊催化劑，用於開發廉價能源，以分解水製取氫氣。 A．① B．②③ C．②④ D．①③ [解析] 能源問題是當今化學界研究的熱點問題，這方面的考查題目也成為熱點。 （1） 由題給信息可知：水力、天然氣是一級能源。電能是依靠煤燃燒的熱能或水風能、核能等轉化而製得能源；水煤氣是CO和H2的混合氣，它是由焦炭和水蒸氣在高溫下反應生成。故電能和水煤氣均是二級能源。 答案：AC （2） 水本身並不能燃燒，水分解後生成的H2才可以燃燒放出熱量，而水的分解是吸熱反應，在發生吸熱反應時，反應物需要吸收能量才能轉化為生成物。 答案：D 說明： 化學變化中的能量變化，雖然內容淺顯，但由於能源問題已成為社會熱點問題，因此，有關化學變化中的能量轉換方面試題是高考命題的焦點。又由於這部分知識與生活、生產、科研，與物理學中的「熱」，與生物學中的「能量傳遞」密切相關，有關能量的學科間綜合將成為理科綜合命題的結合點。 例4．太空梭用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時，鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+熱量，下列對此反應敘述錯誤的是（ ） A．上述反應屬於分解反應 B．上述反應瞬間產生的大量高溫氣體推動太空梭飛行 C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和功能 D．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用 [解析] 本題把化學反應中的能量變化與化學反應基本概念（分解反應，氧化還原反應）以及物理學中的動能聯系起來，有一定的綜合性。 具體分析： 2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+熱量這個反應，它是分解反應，同時產生的大量高溫氣體是推動太空梭飛行的動力。從能量變化的角度分析，主要是化學能轉變為熱能和動能。至於高氯酸銨在反應中的作用，由於Cl元素的化合價由 →，N元素的化合價從 →，O元素的化合價從 → ，故NH4ClO4在反應中既是氧化劑，又是還原劑。 答案：D 〔學科內綜合〕 化學反應一定伴有2個變化，①物質的變化，②能量的變化。因此，化學變化中的能量變化，貫穿於整個高中化學教學的全過程。 例5．一定量的無水酒精（C2H5OH）完全燃燒時放出的熱量Q，它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉澱，則完全燃燒46g無水酒精時放出的熱量是（ ） A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q [解析] 此題的兩個化學反應為： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O， CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O， 由反應可知有以下關系式 C2H5OH→2CO2→2CaCO3， 如設生成100gCaCO3沉澱需酒精xg 則 C2H5OH ～ 2CaCO3 46 200 x 100 46∶200=x∶100 解得x=23g。 即：生成100gCaCO3沉澱需燃燒23g酒精，放出的熱量為Q，則燃燒46g無水酒精時，放出的熱量應為2Q。

④ 化學反應中的能量變化，通常主要表現為______；有些反應是______反應，有些反應是______反應

化學反應中的能量變化，通常主要表現為（熱量的變化）；有些反應是（吸熱）反應，有些反應是（放熱）反應。

化學反應的實質是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學反應中的能量變化主要表現為熱量的變化，依據斷裂化學鍵吸收的熱量和形成化學鍵放出的熱量差異分析判斷反應吸熱放熱。

當斷裂化學鍵吸收的熱量高於形成化學鍵釋放的熱量，反應吸熱，當斷裂化學鍵吸收的熱量低於形成化學鍵釋放的熱量，反應放熱。

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吸熱反應：

化學反應只有少數是吸熱的。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。

吸熱反應生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。

絕大多數的分解反應、鹼與銨鹽生成氨氣的反應和硝酸銨、硝酸鉀(ΔH=34.8kJ/mol)溶解於水的反應都是吸熱反應。

放熱反應：

在放熱反應中，反應物能量較高，生成物能量較低，較小的數值減去較大的數值便得出ΔH的數值為負數。

測量反應放熱的量使用量熱計。當使用量熱計時，量熱器熱量的變化等於系統內熱量的變化。如果一反應是放熱反應，量熱計中的環境應得到熱。常用的量熱計有彈式量熱計，它十分適用於量度燃燒反應能量上的變化。

所有燃燒或爆炸反應、酸鹼中和反應、多數化合反應、活潑金屬與水或酸生成H2的反應、很多氧化還原反應：如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

⑤ 化學反應能量變化的形式除了吸熱放熱還有什麼

(1)放熱，吸熱反應與物質的鍵能有關,但不能將它與質量掛鉤.這是化學變化,是原子間的反應,不涉及原子內部.而質量變化是在核反應時發生,故兩者無關.
2)為什麼有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？這是由於各種物質所具有的能量是不同的。如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，有一部分能量就會轉變成熱能等形式釋放出來，這就是放熱反應。如果反應物所具有的總能量低於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，這就是吸熱反應。由此可見，化學反應的過程，也可看成是「貯存」在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來，或者是熱能等轉化為物質內部的能量而被「貯存」起來的過程。

⑥ 化學反應中的能量變化

化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。燃燒熱和中和熱，是指完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量和中和反應生成1mol水時的反應熱。

1、常見吸熱反應：鹽類的水解 弱電解質的電離 大多數分解反 2個特殊的化合反應N2+O2=放電=2NO CO2+C=高溫=2CO 兩個特殊的置換反應C(s)+H2O(g)=高溫=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=高溫=Cu(s)+H2O(g)Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 硝酸銨的溶解（物理變化，吸熱現象）。

2、常見放熱反應 燃燒 中和反應 金屬與酸或水的反應 一般的化合反應（除上述2個特例）重點討論三個平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚為N2O4均為放熱反應，一般的置換反應（除上述兩個特例） 鹼性氧化物（如Na2O、K2O）、強鹼溶於水，濃硫酸的稀釋（物理變化放熱現象）大多數氧化。

⑦ 化學反應與能量變化

1、化學反應的實質、特徵和規律：實質：反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成。特徵：既有新物質生成又有能量的變化。遵循的規律：質量守恆和能量守恆。2、化學反應過程中的能量形式：常以熱能、電能、光能等形式表現出來。化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化。探討化學反應放熱、吸熱的本質時，要注意四點：①化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的（化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發生了能量的變化）；②反應中能量守恆實質是生成新化學鍵所釋放的能量大於舊化學鍵斷裂的能量而轉化成其他能量的形式釋放出來；③如果反應物所具有的總能量高於生成的總能量，則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應；④可用圖像來表示。

⑧ 化學反應中的能量變化有哪些形式

化學反應中能量變化有熱變化：吸熱反應和放熱反應。燃燒熱和中和熱；燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。中和熱：在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱。物質的氣、液、固三態的變化與反應熱的關系。
吸熱反應
常見吸熱反應：
①鹽類的水解②弱電解質的電離③大多數分解反④2個特殊的化合反應N2+O2=放電=2NO
CO2+C=高溫=2CO⑤兩個特殊的置換反應C(s)+H2O(g)=高溫=CO(g)+H2(g)
CuO(s)+H2(g)=高溫=Cu(s)+H2O(g)⑥Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應⑦硝酸銨的溶解（物理變化，吸熱現象）。
放熱反應
常見放熱反應①燃燒②中和反應③金屬與酸或水的反應④一般的化合反應（除上述2個特例）重點討論三個平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚為N2O4均為放熱反應⑤一般的置換反應（除上述兩個特例）⑥鹼性氧化物（如Na2O、K2O）、強鹼溶於水⑦濃硫酸的稀釋（物理變化放熱現象）⑧大多數氧化。