化學反應的瞬時速度怎麼求

① 化學反應速率怎樣計算

化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的，通常是用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

② 化學反應瞬間速率怎樣求

化學反應速率只能計算某時間段的平均速率，無法計算瞬間速率，這是計算公式決定的

③ 化學反應的瞬時速率怎麼求

化學反應的瞬時速率怎麼求
化學反應速率只能計算某時間段的平均速率,
無法計算瞬間速率,這是計算公式決定的

④ 化學反應瞬時速率計算公式

n(摩爾）/V（體積）=C（濃度）,濃度C/t（反應時間）就是反應瞬時速率,單位是：mol/（L.s）用秒計算時或mol/（L.min）用分計算時

⑤ 化學反應速率公式

v=dζ/dt，v=dc/dt，v=△c/△t

化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，

反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。

(5)化學反應的瞬時速度怎麼求擴展閱讀：

注意事項

1、一般來說，化學反應速率隨時間而發生變化，不同時間反應速率不同。所以，通常應用瞬時速率表示反應在t時的反應速率。化學反應剛開始一瞬間的速率稱為反應的初始速率。

2、一個化學反應的反應速率與反應條件密切相關，同一個反應在不同條件下進行，其反應速率可以有很大的不同。

3、濃度是影響反應速率的另外一個重要因素。通常化學反應是可逆的，當正反應開始後，其逆反應也隨之進行，所以實驗測定的反應速率實際上是正反應和逆反應之差，即凈反應速率。

當然，有些反應的反應逆速率。當然，有些反應的逆反應速率非常小，完全可以不考慮，可以認為是單向反應。

參考資料來源：網路-化學反應速率

⑥ 化學反應速率怎麼求

1．化學反應速率 [化學反應速率的概念及其計算公式] (1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進 行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度 的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mo l??L－1??min－1或mol??L－1??s－1 (2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意 ①化學反應速率的單位是由濃度的單位(m ol??L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的， 可以是mol??L－1??s－1、mol??L－1??min－ 1或mol??L－1??h－1，在計算時要注意保持時 間單位的一致性． ②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反 應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應 的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不 同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於 化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如 對於下列反應： mA + nB ＝ pC + qD ③化學反應速率不取負值而只取正值． ④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率 進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不 是瞬時速率． 表達式：△v（A）=△c(A)/△t 對於可逆反應： mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) (1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程 式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即 ： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q (2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的 化學計量數之比 (3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 阿伏加德羅定律及其三個重要推論： ①恆溫、恆容時： Bp任何時刻時反應混合氣體 的總壓強與其總物質的量成正比； ②恆溫、恆壓時： 即任何時刻時反應混合氣體 的總體積與其總的物質的量成正比； ③恆溫、恆容時： 即任何時刻時反應混合氣體 的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量 成正比．

⑦ 化學反應的瞬時速率怎麼求

這個是沒有的，並不是像所有的公式一樣都像瞬時功率一樣，也就比如瞬時速度就求不出來
但是如果我們是到了物質的量關於時間變化的函數，我們可以求它的導數，這樣就可以直接計算出瞬時速率。

⑧ 化學平衡: 平均速率與瞬時速率咋求

平均速率等於物質的量濃度的變化量除以時間，如2分鍾某物質的濃度由1摩爾每升降為0.4摩爾每升，則這段時間內用該物質表示的平均速率就是0.3摩爾每升每分。瞬時速率無法直接求出，可以畫出它隨時間的變化圖像。

⑨ 化學反應速率怎麼算，公式是什麼

1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意
①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
對於可逆反應：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．