有機化學有哪些有趣的知識

① 生活有機化學的科普知識有哪些

比如像酒後駕車測驗中的酒精測量原理變色反應；煤焦油的製造及意義；光合作用；人體劇烈運動時的糖酵解,塑料和橡膠的來源,成份,作用,氟里昂的製冷原理等等吧.

② 高二化學有機化學的知識點

高二學生要學會歸納，對所學化學選修5知識網路化，形成自己完整的知識結構，並及時復習，加強練習，理論聯系實際，才能學好化學，用好化學。下面我為大家 高二化學 選修5有機化學基礎知識點，歡迎翻閱。

高二化學有機化學的知識點

有機物的結構與性質

1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。

原子：—X 官能團 原子團(基) ：—OH、—CHO(醛基) 、—COOH(羧基) 、C6H5— 等 化學鍵： C=C 、 —C≡C—

2、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質 (1)烷烴

A) 官能團：無 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4

B) 結構特點：鍵角為 109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個 C 原子的四個價 鍵也都如此。

C) 化學性質： ①取代反應(與鹵素單質、在光照條件下)

CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl 點燃 CH3， Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl

高二化學有機化學的知識點

1、有機化合物分子的表示法：結構式、投影式;

2、有機化合物中的共價鍵：碳原子的雜化軌道、σ鍵和π鍵;

3、共價鍵的屬性：鍵長、鍵角、鍵能、極性和極化度;

4、有機化合物結構和物理性質的關系，分子間作用力對溶解度、沸點、熔點、比重的影響。

5、烷烴的結構：sp3雜化;同系列;烷基的概念;同分異構現象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烴分子的構象：Newmann投影式;

6、烷烴的命名：普通命名法及系統命名法;

7、烷烴的物理性質;

8、烷烴的化學性質：自由基取代反應歷程(均裂、鏈鎖反應的概念及能量曲線、過渡態及活化能);

高二化學有機化學的知識點

1、烷烴的命名遵循：鏈長、基多、序數低。

2、烷烴的碳原子都是sp3雜化，四面體結構，連1個C-C的碳原子為伯碳、2個C-C為仲碳，3個C-C的為叔碳，4個C-C的為季碳，與對應碳原子相連的H為伯、仲、叔H。

3、烷烴的光照鹵代是游離基機理，叔H最活潑，叔游離基最穩定。

4、三元環由於環張力而容易開環：與H2、HX、X2反應，四元環活潑性次之，五元環基本不開環。

5、環己烷最穩定的構象為椅式構象，大基團在e鍵上多的構象是優勢構象。

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③ 求高中有機化學詳細知識點總結

有機化學知識點歸納(一)
一、同系物
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。
同系物的判斷要點：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、組成元素種類必須相同
3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，後者有支鏈仍為同系物。
4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。
5、同分異構體之間不是同系物。
二、同分異構體
化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。
1、同分異構體的種類：
⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。
⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。
⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。
⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構（也叫做鏡像異構或手性異構）等，在中學階段的信息題中屢有涉及。
各類有機物異構體情況：
⑴ CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
⑵ CnH2n：單烯烴、環烷烴。如CH2=CHCH2CH3、
CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、 、
⑶ CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2
⑷ CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）。如： 、 、
⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH¬3
⑹ CnH2nO：醛、酮、環醚、環醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、
、 、
⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH
⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH
⑼ Cn(H2O)m：糖類。如：
C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH
C12H22O11：蔗糖、麥芽糖。
2、同分異構體的書寫規律：
⑴ 烷烴（只可能存在碳鏈異構）的書寫規律：
主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。
⑵ 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。
⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三種。
3、判斷同分異構體的常見方法：
⑴ 記憶法：
① 碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。
② 碳原子數目1~4的一價烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3）、丙基兩種
（—CH2CH¬2CH3、—CH(CH3)2）、
丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3）
③ 一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）。
⑵ 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數目可推斷有機物的異構體數目。
如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟 醛基、羧基連接而成）也分別有四種。
⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。
如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那麼五氯乙烷有多少種？假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。
⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處於相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬於同一物質。其判斷方法有：
① 同一碳原子上連接的氫原子等效。
② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接於同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。
③ 同一分子中處於鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如： 分子中的18個氫原子等效。
三、有機物的系統命名法
1、烷烴的系統命名法
⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數決定）
⑵ 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。
⑶ 命名：
① 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。
② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優先編號（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。
③ 先寫取代基名稱，後寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到復雜；相同的取代基合並以漢字數字標明數目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以「，」相隔，阿拉伯數字與漢字之間以「—」相連。
⑷ 烷烴命名書寫的格式：

2、含有官能團的化合物的命名
⑴ 定母體：根據化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最後名稱為「某烯」；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。
⑵ 定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。
⑶ 命名：官能團編號最小化。其他規則與烷烴相似。
如：

，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇

，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛

四、有機物的物理性質
1、狀態：
固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、澱粉、維生素、醋酸（16.6℃以下）；
氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；
液態：
油狀：乙酸乙酯、油酸；
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。
2、氣味：
無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；
稍有氣味：乙烯；
特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；
香味：乙醇、低級酯；
3、顏色：
白色：葡萄糖、多糖
黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；
比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、揮發性：
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：
不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；
與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
五、最簡式相同的有機物
1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；
2、CH2：烯烴和環烷烴；
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；
4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2）
5、炔烴（或二烯烴）與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。
如：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）
六、能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質
1、有機物：
⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）
⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）
⑸ 天然橡膠（聚異戊二烯）
2、無機物：
⑴ －2價的S（硫化氫及硫化物）
⑵ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）
⑶ + 2價的Fe
6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3
6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3
2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2
⑷ Zn、Mg等單質 如
⑸ －1價的I（氫碘酸及碘化物）變色
⑹ NaOH等強鹼、Na2CO3和AgNO3等鹽
Br2 + H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O
HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物質
上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；
下層變無色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態環烷烴、液態飽和烴（如己烷等）等
八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質
1、有機物：
⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）
⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
⑷ 醇類物質（乙醇等）
⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）
⑹ 天然橡膠（聚異戊二烯）
⑺ 苯的同系物
2、無機物：
⑴ 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）
⑵ + 2價的Fe（亞鐵鹽及氫氧化亞鐵）
⑶ －2價的S（硫化氫及硫化物）
⑷ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）
⑸ 雙氧水（H2O2）

④ 高中有機化學知識點具體介紹

高中有機化學知識點介紹

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的製取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃) (2)、蒸餾 (3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶於水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

18、有明顯顏色變化的有機反應：

1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

2.KMnO4酸性溶液的褪色;

3.溴水的褪色;

4.澱粉遇碘單質變藍色。

5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)

一、物理性質

甲烷：無色 無味 難溶

乙烯：無色 稍有氣味 難溶

乙炔：無色 無味 微溶

(電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)

苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒

乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發

乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發

二、實驗室製法

甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

註：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3

固固加熱 (同O2、NH3)

無水(不能用NaAc晶體)

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

註：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)

鹼石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

註：排水收集 無除雜

不能用啟普發生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

乙醇：CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

(話說我不知道這是工業還實驗室。。。)

註：無水CuSO4驗水(白→藍)

提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

三、燃燒現象

烷：火焰呈淡藍色 不明亮

烯：火焰明亮 有黑煙

炔：火焰明亮 有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)

苯：火焰明亮 大量黑煙(同炔)

醇：火焰呈淡藍色 放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯 炔：都褪色(前者氧化 後者加成)

苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色

五、重要反應方程式

烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

現象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體

註：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

烯：1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合(加聚)

nCH2=CH2 →(一定條件) → [-CH2-CH2-]n

(單體→高聚物)

註：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

炔：基本同烯。。。

苯：1.1、取代(溴)

◎ + Br2 →(Fe或FeBr3)→ ◎-Br + HBr

註：V苯：V溴=4：1

長導管：冷凝 迴流 導氣

防倒吸

NaOH除雜

現象：導管口白霧、淺黃色沉澱(AgBr)、CCl4：褐色不溶於水的液體(溴苯)

1.2、取代——硝化(硝酸)

◎ + HNO3 → (濃H2SO4,60℃)→ ◎-NO2 + H2O

註：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃ 【水浴】 溫度計插入燒杯

除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒

1.3、取代——磺化(濃硫酸)

◎ + H2SO4(濃) →(70-80度)→ ◎-SO3H + H2O

2、加成

◎ + 3H2 →(Ni,加熱)→ ○(環己烷)

醇：1、置換(活潑金屬)

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

鈉密度大於醇 反應平穩

{cf.}鈉密度小於水 反應劇烈

2、消去(分子內脫水)

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代(分子間脫水)

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O

(乙醚：無色 無毒 易揮發 液體 麻醉劑)

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加熱)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

現象：銅絲表面變黑 浸入乙醇後變紅 液體有特殊刺激性氣味

酸：取代(酯化)

CH3COOH + C2H5OH →(濃H2SO4,加熱)→ CH3COOC2H5 + H2O

(乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體)

註：【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)

碎瓷片：防止暴沸

濃硫酸：催化 脫水 吸水

飽和Na2CO3：便於分離和提純

鹵代烴：1、取代(水解)【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →(H2O,加熱)→ CH3CH2OH + NaX

註：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率

檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉澱

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

註：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處(馬氏規律)

醇溶液：抑制水解(抑制NaOH電離)

六、通式

CnH2n+2 烷烴

CnH2n 烯烴 / 環烷烴

CnH2n-2 炔烴 / 二烯烴

CnH2n-6 苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO 飽和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知識點

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反應前後壓強 / 體積不變：y = 4

變小：y < 4

變大：y > 4

4、耗氧量：等物質的量(等V)：C越多 耗氧越多

等質量：C%越高 耗氧越少

5、不飽和度(歐買嘎~)=(C原子數×2+2 – H原子數)/ 2

雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業制烯烴：【裂解】(不是裂化)

7、醫用酒精：75%

工業酒精：95%(含甲醇 有毒)

無水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介於HCl和H2CO3之間

食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基不屬於官能團

⑤ 大學有機化學知識點總結

▼▼目錄▼▼

大學有機化學知識點

有機化學怎麼才能學好

大學化學公式大全

● 大學有機化學知識點提綱

羧酸及其衍生物

羧酸的反應:

①酸性:羧酸的酸性比碳酸強,比無機酸弱.

②羧酸中羥基的取代反應

③還原

羧酸的製法

①氧化法

②水解法

③Grignard試劑與二氧化碳作用

羧酸衍生物的反應

①水解都生成羧酸

②醇解 醯氯,酸酐和酯的醇解都生成酯,酯與醇作用生成原酸酯或酯.

③氨解 醯氯,酸酐和酯的氨解都生成醯胺

④酸解 生成平衡混合物

羧酸衍生物的製法

①醯氯:羧酸與無機醯氯作用;②酸酐:醯氯與羧酸鹽作用;③酯:直接酯化: ④醯胺:羧酸的銨鹽去水或酯的氨解;⑤腈:醯胺去水或鹵代烴與氰化鈉作用.

取代羧酸

鹵代酸的反應

①與鹼的反應,產物與鹵素和羧基的相對位置有關.

-鹵代酸羥基酸

-鹵代酸,-不飽和酸

或-鹵代酸內酯

②Darzen反應

誘導效應

共軛效應

醇酸的反應

①去水,產物與羥基的相對位置有關

-醇酸交酯 -醇酸,-不飽和酸 -醇酸內酯

②分解:

乙醯乙酸乙酯在合成上的應用

①合成甲基酮:

②合成酮酸

丙二酸酯在合成上的應用

①合成一元羧酸

②合成二元羧酸

胺和含氮化合物

胺的化學性質

①鹼性

②烴化

③醯化(Hinsberg反應)

④與亞硝酸的反應

胺的製法

①硝基混合物的還原

②氨或胺的烴化

③還原烴化

④Gabriel合成法

⑤Hofmann重排:

芳香族重氮鹽的反應

①取代反應

②還原反應

③偶聯反應

含硫,含磷化合物

硫醇的制備和性質

①酸性和金屬離子形成鹽,還原解毒劑;②氧化反應,二硫化物,磺酸;③和烯鍵及炔鍵的加成反應.

磺酸基的引入和被取代在合成上應用了解磺胺葯物一般制備 方法 .

磷Ylide的制備及Wittig反應在合成中的應用.

雜環化合物

雜環化合物的分類和命名

呋喃,噻吩,吡咯的結構和芳香性.

芳香性: 苯>噻吩>吡咯>呋喃

離域能(kJ/mol—1) 150.6,121.3,87.6,66.9

呋喃,噻吩,吡咯的性質

①親電取代:鹵代,硝化,磺化,乙醯化;②呋喃易發生;Diels-Alder反應;③吡咯的弱鹼性;④吡啶的鹼性;⑤吡啶的氧化,還原性質;⑥Fischer吲哚合成法和Skraup喹啉合成法.

周環反應

在協同反應中軌道對稱性守恆

電環化反應的選擇規律

電子數 基態 激發態

4n 順旋 對稱

4n+2 對旋 順旋

環化加成反應的選擇規律(同一邊)

電子數 基態 激發態

4n 禁阻 允許

4n+2 允許 禁阻

遷移反應的選擇規律(同一邊)

i+j 4n 4n+2

基態 禁阻 允許

Cope重排

Claisen重排

碳水化合物

單糖的結構與構型

①Fischer構型式的寫法:羰基必須寫在上端;②構型:編號最大手性碳原子上OH在豎線右邊為D-型,在左邊為L-型;③Haworth式:己醛糖的Haworth式中C1上的OH與C5上的CH2OH在環同一邊為位異構體.

單糖的反應

①氧化:醛糖用溴水氧化生成糖酸,用稀硝酸氧化生成糖二酸

②還原:用NaBH4還原生成多元醇

③脎的生成:糖與苯肼作用——成脎.

氨基酸,多肽,蛋白質

1.①氨基酸的基本結構

天然的-氨基酸,只有R取代基的差別.

②等電點:等電點時氨基酸以兩性離子存在,氨基酸溶解度最小;③氨基酸-茚三酮的顯色的反應;④Sanger試劑及應用;⑤氨基酸的制備:a. -鹵代酸的氨解,b. 醛和酮與氨,氫氰酸加成物水解,c. 二丙酸酯合成法;⑥多肽的合成方法.

(十九)萜類和甾體化合物

①掌握萜類化合物的基本結構:碳骨架由異戊二烯單位組成的;會劃分萜類化合物中的異戊二烯單位.

②掌握一些重要的萜類天然產物常規性質:如法尼醇;牛兒酮;櫳牛兒奧;山道年;維生素A;葉綠醇;角鯊烯.-胡蘿卜素.

③了解甾體化合物的四環結構和命名.

④了解萜類和甾體化合物的生物合成.

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● 有機化學怎麼才能學好

學好有機化學的方法：

一、有機物的結構——學習有機化學的基礎

剛接觸有機化學時，同學們會注意到有機化學與無機化學不同，非常注重對物質結構的講解與考查。每講一種有機物，老師都會花費大量的時間講解物質結構，並展示該物質的球棍模型和比例模型，在平時練習中也經常會出現此類物質結構辨析題，如碳原子是否在一個平面內或在一直線上。在課堂上,同學要抓住老師展示模型的機會，多觀察、多思考，掌握典型物質的結構特點。課後,同學們應利用身邊的材料，如用牙簽或小木棍代表鍵，用水果、小泥團、麵粉團等代表各種原子，拼裝成各種物質的結構模型，體會各種物質結構特徵。

二、結構決定性質——學習有機化學的法寶

有機化學的中心問題是結構與性質的關系問題，把握結構與性質的關系是學好有機化學的法寶。從有機物的結構特徵出發，可以很好地理解有機化合物的主要性質包括物理性質和化學性質。

①從物理性質看：烴一般是非極性或弱極性的分子。分子間的作用力比較小，因此烴的熔、沸點比較低，一般難溶於強極性的溶劑(水)中;烴的衍生物隨著官能團極性的增強，分子間作用力增大，其熔點、沸點都比相對分子質量相當的烴類要高，如乙醇的沸點為78°C，比相對分子質量相當的丙烷高出120.07°C。

從化學性質看：烷烴的碳碳單鍵結構決定了其化學性質的穩定性，取代反應為它的特徵反應;不飽和烴中的雙鍵、叄鍵由於其中的一個、二個鍵易斷裂，化學性質比較活潑，加成和加聚反應為它們的特徵反應;苯及其芳香烴中由於苯環結構的特殊性使其具有飽和烴和不飽和烴的雙重性質，既能發生取代反應又能發生加成反應。烴的衍生物的性質取決於官能團的性質，如甲酸乙酯、葡萄糖，盡管它們不屬於醛類，但它們都含有醛基，因此它們都具有醛的主要性質(如銀鏡反應等)，甲酸(HCOOH)從結構看，既有-COOH，又有-CHO，所以甲酸具有羧酸和醛的雙重性質。因此要根據官能團種類去分析掌握烴的衍生物的性質。

②從結構決定性質來看，有機化學的學習一般有其固定的規律與方法：典型物質結構→性質→用途→製法→一類物質。在課後整理知識時，應遵行這條線索，可以達到事半功倍的效果。

三、抓好聯系——促進知識融會貫通

在有機化學學習中，除了掌握好各類有機物的結構、性質外，更重要的是要掌握有機物之間的相互轉化關系，理清知識間的聯系，形成知識網路，對中學有機化學有一個整體的認識，達到對知識的融會貫通的目的。烴通過取代或加成反應可轉化成鹵代烴，鹵代烴可以通過取代反應轉化為醇，醇經氧化可轉化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反應產物是酯，這個轉化關系的本質可表示為(其中X、R代表某種基團)。

四、學會辯證分析——合理分析推理有機物的性質

在有機化學的學習中，我們通過弄懂一個或幾個化合物的性質，來推知同系物的性質，從而使龐大的有機物體系化和規律化，這是學習有機化學的基本方法。但是，物質在考慮普遍聯系性的同時，還要認識其發展性和特殊性，這就需要我酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羥基，因而它們都能與金屬鈉反應，放出氫氣，這是含有羥基的物質具有的普遍性。但由於與羥基相連的基團各不相同，基團間相互影響的結果使羥基表現出來的性質又具有明顯的差異，如：乙醇、葡萄糖溶液呈中性，苯酚溶液呈弱酸性，乙酸溶液呈明顯酸性，這是普遍聯系與相互影響的辯證關系。蘊含在有機化學中的辯證關系還很多，關鍵在學習有機化學時，能對具體問題作具體分析，依據事物的內在特徵、外部條件綜合考慮，靈活地作出判斷、做出處理，養成辯證思維的習慣。

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● 大學化學公式

1. 2F2 + 2H2O == 4HF + O2

2. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O

3. CaF2 + H2SO4 (濃) == CaSO4 + 2HF

4. NaCl + H2SO4 (濃) == NaHSO4 + HCl↑

5. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O

6. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

7. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O

8. 3Cl2 + 6NaOH(850C) == 5NaCl+NaClO3+3H2O

9. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O

10. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O

11. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI

12. (NH4)2Cr2O7(加熱)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O

13. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O

14. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O

15. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O

16. 2KNO3 (加熱)== 2KNO2 + O2

17. 2Pb(NO3)2 (加熱)== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑

2 Cu(NO3)2(加熱)=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑

18. 2AgNO3 (加熱)== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑

19. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

20. 3PbS+ 8HNO3(稀) == 3Pb(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

21. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O

22. CaF2 + 3 H2SO4 (濃) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF3

23. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O

24. H3BO3 + 3CH33)3 + 3H2O

25. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑

26. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O

27. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

28. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑

29. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O

30. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O

31. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3

32. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I2

33. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO4

34. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

35. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

36. Hg22+ + 2 OH-(S2— 、I—)== Hg ↓+HgO↓ + H2O

37. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]

38. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl

39. HgCl2 + SnCl2(適量)====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)

Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl4

Hg2Cl2 +SnCl2 +2HCl =2Hg + H2SnCl6

40. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2+ + 10SO42― + 2 MnO4―

41. Mn2+ + 5 NaBiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O + 5 Na+

42. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4-+ 2H2O

43. 5H5IO6 + 2Mn2+== 2MnO4-+ 5IO3-+ 7H2O+ 11H+

44. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O

45. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O

46. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O

47. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl

48. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

49. MnO4- + SO32- (酸性、中性、鹼性)→

50. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

51. 2 CrO2- + 3 H2O2 + 2 OH- == 2CrO42- + 4 H2O

52. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+

Cr2O72- +2Pb2+ +H2O= 2PbCrO4 +2H+

53. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

54. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O

55. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O

56. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O

57. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O

58. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO4

59. 2 Fe3+ +2 I-=== 2 Fe2+ +I2

60. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl

61. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O

62. 8 HNO3(稀) + 3Cu 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O

63. 2Fe3+ +3CO32- +3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2

64. 2KO2 + 2H2O 2KOH + H2O2 + O2

65. Cr(OH)4- + Br2 + OH- = CrO42- + Br- + H2O

66. BF3 + F- =[BF4]-

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⑥ 高一必修二有機化學知識點

有機化學是化學中極重要的一個分支。那麼你知道高一必修二有機化學知識點有哪些嗎？下面是我為您帶來的高一必修二有機化學知識點，希望對大家有所幫助。

高一必修二有機化學知識點(一)

1、各類有機物的通式、及主要化學性質

烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強鹼反應

烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)

鹵代烴：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發生酯化反應。 5.可以與氫鹵素酸發生取代反應。6.醇分子之間可以發生取代反應生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大於水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小於水)]發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

7、 能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚： (2)羧酸： (3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快) (5)蛋白質(水解)

8.能發生水解反應的物質有 ：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽

9、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。 計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211.

10、常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

H2O

11.濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特徵條件(即特殊性質或特徵反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特徵條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。

光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環

高一必修二有機化學知識點(二)

食品中的有機化合物:

1.人體所需的營養物質：水、糖類(澱粉)、脂肪、蛋白質、維生素、礦物質

其中，澱粉、脂肪、蛋白質、維生素為有機物。

2.澱粉(糖類)主要存在於大米、麵粉等麵食中;

油脂主要存在於食用油、冰激凌、牛奶等;

維生素主要存在於蔬菜、水果等;

蛋白質主要存在於魚、肉、牛奶、蛋等;

纖維素主要存在於青菜中，有利於胃的蠕動，防止便秘。

其中澱粉、脂肪、蛋白質、纖維素是有機高分子有機化合物。

分類:

一.根據碳原子結合而成的基本骨架不同，有機化合物被分為三大類：1.鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀，因其最初是在脂肪中發現的，所以又叫脂肪族化合物。2.碳環化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環狀結構[2]，故稱碳環化合物。它又可分為兩類：脂環族化合物：是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯環或稠苯體系的化合物。3.雜環化合物：組成這類化合物的環除碳原子以外，還含有 其它 元素的原子，叫做雜環化合物。

二、按官能團分類

決定某一類化合物一般性質的主要原子或原子團稱為官能團或功能基。含有相同官能團的化合物，其化學性質基本上是相同的。

[編輯本段]命名:

1.俗名及縮寫

有些化合物常根據它的來源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的結構式，如：木醇是甲醇的俗稱，酒精(乙醇)、甘醇(乙二醇)、甘油(丙三醇)、石炭酸(苯酚)、蟻酸(甲酸)、水楊醛(鄰羥基苯甲醛)、肉桂醛(β-苯基丙烯醛)、巴豆醛(2-丁烯醛)、水楊酸(鄰羥基苯甲酸)、氯仿(三氯甲烷)、草酸(乙二酸)、苦味酸(2，4，6-三硝基苯酚)、甘氨酸(α-氨基乙酸)、丙氨酸(α-氨基丙酸)、谷氨酸(α-氨基戊二酸)、D-葡萄糖、D-果糖(用費歇爾投影式表示糖的開鏈結構)等。還有一些化合物常用它的縮寫及商品名稱，如：RNA(核糖核酸)、DNA(脫氧核糖核酸)、阿司匹林(乙醯水楊酸)、煤酚皂或來蘇兒(47%-53%的三種甲酚的肥皂水溶液)、福爾馬林(40%的甲醛水溶液)、撲熱息痛(對羥基乙醯苯胺)、尼古丁(煙鹼)等。

2.普通命名(習慣命名)法

要求掌握“正、異、新”、“伯、仲、叔、季”等字頭的含義及用法。

正：代表直鏈烷烴;

異：指碳鏈一端具有結構的烷烴;

新：一般指碳鏈一端具有結構的烷烴。

3.系統命名法

系統命名法是有機化合物命名的重點，必須熟練掌握各類化合物的命名原則。其中烴類的命名是基礎，幾何異構體、光學異構體和多官能團化合物的命名是難點，應引起重視。要牢記命名中所遵循的“次序規則”。

高一必修二有機化學知識點(三)

1、下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題

取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 鹵代反應中鹵素單質的消耗量;酯皂化時消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解時要特別注意)。

加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成;C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。

消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、 等不能發生消去反應。

氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數有機物都可發生氧化反應 醇氧化規律;醇和烯都能被氧化成醛;銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量;苯的同系物被KMnO4氧化規律。

還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。

加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴(有些試題中也會涉及到炔烴等) 由單體判斷加聚反應產物;由加聚反應產物判斷單體結構。

縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較;化學方程式的書寫。

2、有機化合物

(一)烴 碳氫化合物

烷烴：CnH(2n+2) 如甲烷 CH4

夾角：109°28′

是烷烴中含氫量最高的物質。

烷烴有對稱結構，結構式參看書上。

甲烷為無色無味氣體，密度小於空氣

CH4+2O2→CO2+2H2O 注意條件

取代反應：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 條件：光照 注意四個取代反映

同系物：結構相似，相互之間相差一個或多個碳氫二基團

同分異構體：分子式相同，結構不同

甲烷不與強酸、強鹼，強氧化劑反應(有機中，強氧化劑=酸性高錳酸鉀溶液)

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。

C-C：飽和烴 C=C：不飽和烴

與氧氣反應，明亮火焰大量黑煙。

含C=C的烴叫做烯烴，不飽和，碳碳雙鍵鍵能不一樣，因此一個容易斷裂，發生加成反應成為穩定的單鍵。

可以與強氧化劑和溴單質發生反應。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意條件。具體結構見課本

夾角：120°

與溴單質、水、氫氣、氯化氫氣體發生加成反應，生成對應物質。注意條件。

(二)烴的衍生物

乙醇：CH3CH2OH

乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是結構不同。所以2mol乙醇與鈉反應生成1mol氫氣，斷的是O-H-OH羥基，是乙醇的基團。基團決定了有機物的性質，且發生反應大多是在基團附近。

可以看做是羥基取代了乙烷中一個氫。

乙醇要求的反應：

1.氧化反應：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O條件點燃

2.催化氧化，生成甲醛。具體見筆記

3.使酸性重鉻酸鉀aq變綠，反應不作要求

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⑦ 有機化學小知識，100分！

有羥基的，有羧基的，都能與Na反應
酚羥基，乙醇，鹵代烴的水解，羧基，磺酸基，等酸性基團都能與NaOH反應
羧基，磺酸基等酸性強於碳酸的基團，都能於碳酸鈉反應
酚羥基，和所有能與碳酸鈉反應的都能魚碳酸氫鈉反應
消耗氫氣
看不飽和度，（一個碳碳雙鍵算怡個不飽和度，單圓環不於H2反應）一個不飽和度和1mol氫氣反應
一個雙鍵和1mol溴水反應

⑧ 有機化學的知識點匯總

【考綱要求】 有機化學基礎
1. 了解有機化合物數目眾多和異構現象普遍存在的本質原因。
2. 理解基團、官能團、同分異構、同系列等概念。能夠識別結構式(結構簡式)中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認同系物和列舉異構體。了解烷烴的命名原則。
3. 以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構。掌握各類烴(烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴)中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應。
4. 以一些典型的烴類衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等)為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質和主要化學反應。
5.了解石油化工、農副產品化工、資源綜合利用及污染和環保的概念。
6. 了解在生活和生產中常見有機物的性質和用途。
7. 以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結構，主要性質和用途。
8. 了解蛋白質的基本組成和結構、主要性質和用途。
9. 初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質和用途。理解由單體進行聚合反應（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡單原理。
10. 通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。
11. 綜合應用各類化合物的不同性質，進行區別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡式。組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產物。

【回歸課本】
1．常見有機物之間的轉化關系
2．與同分異構體有關的綜合脈絡

3．有機反應主要類型歸納
下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題
取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 鹵代反應中鹵素單質的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。
加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。
消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、 等不能發生消去反應。
氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數有機物都可發生氧化反應 醇氧化規律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規律。
還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。
加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產物；由加聚反應產物判斷單體結構。
縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫。

4．醇、醛、酸、酯轉化關系的延伸

⑨ 有機化學知識點總結

一、有機化學反應類型
1、
取代反應
：
指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。
常見的取代反應：
⑴
烴（主要是烷烴和芳香烴）的鹵代反應；
⑵
芳香烴的硝化反應；
⑶
醇與氫鹵酸的反應、醇的羥基氫原子被置換的反應；
⑷
酯類（包括油脂）的水解反應；
⑸
酸酐、糖類、蛋白質的水解反應。
2
、
加成反應
：
指試劑與不飽和化合物分子結合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應。
常見的加成反應：
⑴
烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質都能與氫氣發生加成反應（也叫加氫反應、氫化或還原反應）；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應；
⑶
烯烴
、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。
3
、
聚合反應
：
指由相對分子質量小的小分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應。參加聚合反應的小分子叫作單體，聚合後生成的大分子叫作聚合物。
常見的聚合反應：
加聚
反應
：指由不飽和的相對分子質量小的小分子結合成相對分子質量大的高分子的反應。

4
、
氧化和還原反應
(1)
氧化
反應
：有機物分子中加氧或去氫的反應均為氧化反應。
常見的氧化反應：①有機物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應。
(
具有α
—h)
、r
—oh
、r
—cho
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②
醇的催化氧化（脫氫）反應

醛的氧化反應
③
醛的銀鏡反應、費林反應（凡是分子中含有醛基或相當於醛基的結構，都可以發生此類反應）
(2)
還原
反應
：有機物分子中去氧或加氫的反應均為還原反應。

1
、
物質的量一定的有機物燃燒
規律一
：等物質的量的不同有機物
、
、
、
（其中變數
x
、
y
為正整數
），完全燃燒耗氧量相同。或者說，
一定物質的量的由不同有機物
、
、
、
(
其中變數
x
、
y
為正整數
)
組成的混合物，
無論以何種比例混合，
完全燃燒耗氧量相同
，且等於同物質的量的任一組分的
耗氧量
。
規律二
：若
等
物質
的量的不同有機物完全燃燒時生成的
h
2
o
的量相同，則氫原子數相同，符合通式
（其中變數
x
為正整數
）
；
若
等物質的量的不同有機物完全燃燒時生成的
co
2
的量相同，則碳原子數相同，符合通式
（其中變數
x
為正整數
）
。
2
、質量一定
的有機物燃燒
規律一
：從
c+o
2
=co
2
、
6h
2
+3o
2
=6h
2
o
可知等質量的碳、氫燃燒，氫耗氧量是碳的
3
倍。可將
→
，從而判斷
%
m
(h)
或
%
m
(c)
。
推知：質量相同的烴（
），
m/n
越大，則生成的
co
2
越少，生成的
h
2
o
越多，耗氧量越多。
規律二
：
等
質量
的具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，耗氧量相同，生成的
co
2
和
h
2
o
的量也相同。或者說，
最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，只要總質量相同，耗氧量及生成的
co
2
和
h
2
o
的量均相同
。
3
、由烴燃燒前後氣體的體積差推斷烴的組成
當溫度在
100
℃
以上時，氣態烴完全燃燒的化學方程式為：
①
△
v
>
0
，
m
/4
>
1
，
m
>
4
。分子式中
h
原子數大於
4
的氣態烴都符合。
②
△
v
=
0
，
m
/4
=
1
，
m
=
4
。、
ch
4
，
c
2
h
4
，
c
3
h
4
，
c
4
h
4
。
③
△
v
<
0
，
m
/4
<
1
，
m
<
4
。只有
c
2
h
2
符合。
符號都打不出來，要就加我發給你

⑩ 有機化學知識點歸納有哪些

有機化學知識點歸納有：

1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶於水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶於水；苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叄鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、屬於取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH)及其酯（CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：金屬碳化物（CaC2)、鹵代烴（CH3CH2Br)、醇鈉（CH3CH2ONa)、酚鈉（C6H5ONa)、羧酸鹽。