怎麼提取鋁化學方程式

⑴ 化學：工業上制Al（鋁）的化學方程式是怎樣的

工業上制Al（鋁）的化學方程式是：2Al2O3（l）＝通電=
4Al+3O2
↑。
（從鋁土礦中提取鋁反應過程：①溶將鋁土礦溶於NaOH，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；②過濾：除去殘渣氧化鐵(Fe2O3)、硅鋁酸鈉等等；③酸化：向濾液中通入過量CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=
Al(OH)3↓+NaHCO3
；④過濾、灼燒
Al(OH)3；2Al(OH)3=高溫＝Al2O3+3H2O；電解時為使氧化鋁熔融溫度降低,在Al2O3
中添加冰晶石(3NaF●AlF3)
；⑤電解：2Al2O3（l）＝通電=
4Al+3O2
↑。）

⑵ 化學：工業上制鋁的化學方程式是

從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶將鋁土礦溶於NaOH（aq)
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②過濾：除去殘渣氧化鐵(Fe2O3)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量CO2.
NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3
④過濾、灼燒 Al(OH)3
2Al(OH)3=（高溫）Al2O3+3H2O
註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低,在Al2O3 中添加冰晶石(3NaF●AlF3)
⑤電2Al2O3（l）（通電）= 4Al+3O2 ↑

⑶ 工業制鋁，要求詳細的化學方程式

工業制鋁詳細過程
原料：氧化鋁
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔電解製得。

從鋁土礦中提取鋁反應過程

①溶解：將鋁土礦溶於NaOH（aq)
Al₂O₃+
2NaOH
====
2NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+
H₂O

②過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等

③酸化：向濾液中通入過量CO₂.

NaAlO₂+
CO₂+
2H₂O
====
Al(OH)₃↓+
NaHCO₃

④過濾、灼燒
Al(OH)₃

2Al(OH)₃==高溫==
Al₂O₃+
3H₂O

註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃
中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)

⑤電解：2Al₂O₃(l)==通電==
4Al
+
3O₂↑

註：不電解熔融AlCl₃煉Al
原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態不導電。

解釋：
1、從整個工藝流程看，可分成提純和冶煉兩個階段
2、NaOH溶解鋁土礦的目的是溶解氧化鋁

3、兩次過濾的作用是除去雜質和分離Al（OH）3

4、把濾液酸化的作用是生成Al（OH）3

5、流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是Al（OH）3可溶解在過量的HCl中
6、將過濾後的白色固體灼燒，生成了Al2O3

2Al（OH）3
Al2O3+3H2O

⑷ 冶煉鋁的化學方程式是什麼

冶煉鋁的化學方程式是2AL2O3=4AL+3O2↑。

冶煉鋁的條件為電解，催化劑為熔融的冰晶石。鋁在生產過程中有四個環節構成一個完整的產業鏈：鋁礦石開采－氧化鋁製取－電解鋁冶煉－鋁加工生產。目前工業生產原鋁的唯一方法是霍爾－埃魯鋁電解法。由美國的霍爾和法國的埃魯於1886年發明。

鋁的特點有：

1、鋁的密度很小，僅為2.7 g/cm

雖然它比較軟，但可製成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應用於飛機、汽車、火車、船舶等製造工業。此外，宇宙火箭、太空梭、人造衛星也使用大量的鋁及其鋁合金。

2、鋁合金的比強度高

7XXX合金中高強度的鋁合金抗拉強度可達到700MPa以上，而鋁合金的重量僅約為鋼鐵的1/3，同等重量時相當於鋼鐵2100MPa以上的抗拉強度。

3、耐腐蝕性好

鋁是一種非常活潑的金屬，但是它在一般氧化環境中很穩定。這是鋁在氧氣、小和其它氧化劑中鋁表面生成一層氧化膜，氧化鋁膜不僅有很強的耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性。

4、鋁的導電性僅次於銀、銅和金

雖然它的導電率只有銅的2/3，但密度只有銅的1/3，所以輸送同量的電，鋁線的質量只有銅線的一半。所以鋁在電器製造工業、電線電纜工業和無線電工業中有廣泛的用途。

5、鋁是熱的良導體

它的導熱能力比鐵大3倍，是不銹鋼的10倍，工業上可用鋁製造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。

6、鋁有較好的延展性

它的延展性僅次於金和銀，可製成薄於0.006 mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用於包裝香煙、糖果等，還可製成鋁絲、鋁條，擠壓成各種異形的材料，並能軋制各種鋁製品。鋁可用一般的方法切割、鑽孔和焊接。

7、鋁粉具有銀白色光澤

一般金屬在粉末狀時的顏色多為黑色，常用來做塗料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵製品不被腐蝕，而且美觀。

⑸ 求工業上制金屬鋁的化學方程式。

2Al₂O₃=4Al+3O₂ （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl₃復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。

1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

(5)怎麼提取鋁化學方程式擴展閱讀：

用途：

鋁的表面因有緻密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來製造化學反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。

鋁粉具有銀白色光澤(一般金屬在粉末狀時的顏色多為黑色)，常用來做塗料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵製品不被腐蝕，而且美觀。

鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用於製造爆炸混合物，如銨鋁炸葯(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)、燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸鋇68%、鋁粉28%、蟲膠4%)。

從鋁土礦中提取鋁反應過程：

溶解：鋁土礦溶於NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)₄（四羥基合鋁酸鈉）。

過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等。

酸化：濾液中通入過量CO₂：NaAl(OH)₄+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃。

過濾、灼燒 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高溫= Al₂O₃+ 3H₂O。

電解：2Al₂O₃(l) =通電= 4Al + 3O₂↑。

註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不電解熔融AlCl₃煉Al；原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態導電性極差。

⑹ 工業制鋁，要求詳細的化學方程式

2Al₂O₃=4Al+3O₂ （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl₃復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。

1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

(6)怎麼提取鋁化學方程式擴展閱讀

用途

1、航空航天用鋁材：用於製作飛機蒙皮、機身框架、大梁、旋翼、螺旋槳、郵箱、壁板和起落架支柱，以及火箭段環、宇宙飛船壁板等。

2、電子家電用鋁材主要用於各種母線、架線、導體、電氣元件、冰箱、電纜等領域。空調器用鋁箔深沖性能優良、強度高、延伸性好，達到進口同類產品水平；高性能電解電容器箔填空國內空白。

3、包裝用鋁材：全鋁易拉罐制罐料是衡量一個國家鋁加工水平的標志。鋁材主要以薄板與箔材的形式作為金屬包裝材料，製成罐、蓋、瓶、桶、包裝箔。

4、建築裝飾用鋁材：鋁合金因良好的抗蝕性，足夠的強度，優良的工業性能和焊接性能，廣泛用於建築物構架，門窗，吊頂，裝飾面等。

⑺ 工業上用電解法製取鈉，鎂，鋁的化學方程式

Na：電解熔融的NaCl：2NaCl=2Na+Cl₂↑

Mg：電解熔融的MgCl₂：MgCl₂=Mg+Cl₂↑

Al：電解Al₂O₃：2Al₂O₃=4Al+3O₂↑

電解鋁就是通過電解得到的鋁。現代電解鋁工業生產採用冰晶石-氧化鋁融鹽電解法。熔融冰晶石是溶劑，氧化鋁作為溶質，以碳素體作為陽極，鋁液作為陰極，通入強大的直流電後，在高溫下，在電解槽內的兩極上進行電化學反應，即電解。

(7)怎麼提取鋁化學方程式擴展閱讀：

鎂的化學性質：

具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。

但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由於能和N₂和O₂反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。

在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。

電解原理：

電解質中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電後，離子作定向運動。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子，被氧化成氧氣放出。

H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產品。電解時，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池，其電動勢在數值上等於電解質的理論電解電壓。