初中化學如何檢驗酸鹼性

⑴ 初中化學如何分辨酸性物質和鹼性物質。

酸是由一種非金屬元素和氫元素,或者一種酸根離子和氫元素組成的,如果酸的酸根離子對應的大部分的正鹽都是可以溶於水的,那麼這種酸就是強酸。而鹼是由一種金屬元素和氫氧根離子組成的，如果這種鹼是容易溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的強鹼，如果這種鹼是難溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的弱鹼。而對於一些顯酸性或者鹼性的鹽類，要用陰離子或者陽離子的水解程度的相對性來判斷。

⑵ 化學上如何判斷物質酸鹼性

單純是酸的：看他的非金屬的氧化性,氧化性越強,其最高價對應的水化物酸性越強.沿著周期氧化性增強,按主族氧化性減弱.
單純是鹼的：看他的金屬的還原性,還原性性越強,其最高價對應的水化物鹼性越強.沿著周期還原性減弱,按主族還原性增強.
鹽類的：判斷是一樣強弱的酸鹼組成的鹽（中性）.強酸弱鹼鹽（酸性）還是強鹼弱酸鹽（鹼性）

⑶ 初中化學 怎麼判斷酸鹼鹽 急 謝謝

1、酸

按酸根可分為（1）含氧酸（HNO3. H2SO4等）（2）無氧酸（HCL. HI等）

按電離出的H+數可分（1）一元酸（HCL. HI等）（2）二元酸（H2SO4. H2CO3等）（3）多元酸（H3P04等）

按強弱（1）強酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）

2、鹼

按強弱（1）強鹼（NAOH. KOH等）（2）弱鹼（FE（OH）3 等）

按電離出的OH-數（1）一元鹼（NAOH. KOH 等） （2）二元鹼（Ba（OH）2 . Ca（OH）2等）（3）多元鹼（Fe（OH）3等）

3、鹽

（1）正鹽（Na2CO3. Na2SO4等） （2）酸式鹽（NaHC03. NaHSO4等）（3）鹼式鹽（Cu2（OH）2CO3等。

還有一種食用鹽，稱為食品級氯化鉀。或者是氯化鹽。這種是國家推出一種新型健康的食用鹽。

定義

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸），HCl(鹽酸），HNO3(硝酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）

⑷ 初中化學 如何從化學式中看出酸鹼性

看陰陽離子對應的酸和鹼，碳酸根對應的酸是碳酸氫根，是一個弱酸，初中的強鹼是氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鈣算是中強鹼，強酸是鹽酸，硫酸和硝酸。還有，碳酸鈉寫錯了，是2個Na，強鹼弱酸是鹼性，強酸弱鹼是酸性，強酸強鹼中性，弱酸弱鹼的話看對應酸鹼的PH

⑸ 如何判斷酸鹼性初中

很簡單,初中只涉及到四大強鹼而已.要判斷顯什麼姓,要先判斷該化合物是不是離子,然後進行拆開.如NaCl,拆開,是一個Na+離子,和一個Cl-離子,然後組成酸鹼,NaOH和HCl,很明顯強酸強鹼就是中性.按你上面的化學式Na2CO3拆開就是Na+和CO3 2-,組成酸鹼就是NaOH和H2CO3,明顯,氫氧化鈉是強鹼,碳酸弱酸,所以是鹼性,如果再不懂,如上面CuSO4.拆開就是Cu2+和SO4 2-,組成酸鹼就是Cu（OH）2和H2SO4,弱鹼強酸,所以是酸性. 另外Ca（OH）2算強鹼,但由於溶解度低.所以跟強酸在一起,是顯微酸性 不懂繼續追問

⑹ 初中化學，怎麼通過化學式判斷溶液的酸鹼性

酸HR，比如HCl，HNO3，H2SO4....一定是酸性，鹼ROH，NaOH，Ba(OH)2，Mg(OH)2，NH3.H2O，一定是鹼性，然後是鹽，首先清楚強酸弱酸，強鹼弱鹼，強酸弱鹼鹽顯酸性，比如NH4Cl，MgSO4，等等，弱酸強鹼鹽顯鹼性比如Na2CO3，Na2SO3，等等，強酸強鹼鹽中性比如BaCl2，K2SO4等等，NaHCO3鹼性，NaHSO3酸性......

⑺ 如何判斷酸鹼性

酸性的強弱是根據酸電離出氫離子的能力來衡量的。不同的溶劑對酸鹼的電離的影響不同。例如：HCl、HI、硫酸、硝酸、高氯酸等強酸，在水中100%電離，而在其它溶劑如甲醇中並非100%電離，我們在以甲醇為溶劑的溶液中，可以測量出他們的電離程度有所差異，由此我們可以得出這些酸的酸性也有強弱之分，它們分別是：
高氯酸>HI>HBr>HCl>硝酸>硫酸。以上是一些高中常見的強酸的強弱對比。
弱酸的酸性強弱對比為：
草酸>亞硫酸>磷酸>亞硝酸>HF>醋酸>碳酸>硫化氫>次氯酸>氫氰酸
鹽類水解後溶液酸鹼性的對比：
酸根離子所對應酸越弱，水解程度就越大，溶液的鹼性就越強。同物質的量濃度的CH3COONa
和Na2CO3和苯酚鈉及NaHCO3溶液，這些溶液PH的大小順序
Na2CO3
>苯酚鈉>Na
HCO3>CH3COONa
因為酸根離子所對應酸的強弱順序為CH3COOH
>H
2CO3
>苯酚鈉>
HCO3－
比較有機物的酸性的基本原則：
同元時烴基越短酸性越強
（因為甲基是推電子基，由於它的作用會使羧基中的氧氫電子對偏向氫，極性減弱。
隨著碳原子數的增加，推電子作用減弱，氧氫鍵極性增強，使H更容易脫離氧。）
羧基連在苯環上時酸性也增強；
羧基越多酸性越強。
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較）
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN
其他常見酸如HClO4,
H2SO4,HNO3,HI，HBr都是強酸，強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應，使得強酸一級電離完全）