怎麼判斷化學平衡的移動方向

Ⅰ 化學平衡移動判斷口訣有哪些

內容如下：

①平均反應速率的計算。

②外因對化學反應速率及化學平衡的影響。

③化學平衡狀態的標志。

④相同平衡狀態的建立。

⑤化學平衡移動圖象的處理。

⑥有關化學平衡的簡單計算。

判斷平衡移動的方向：

影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。

1.濃度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。

2.壓強對化學平衡的影響：在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。

3.溫度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。

Ⅱ 怎麼判斷化學平衡向哪個方向移動

1.在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；
2在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；等等

Ⅲ 如何看化學平衡往哪邊移動

正向移動就是反應朝著有利於生成物方向移動。
逆向移動就是反應朝著有利於反應物方向移動。
反應速率=kCa^n Cb^m 其中k表示速率常數 只與溫度有關
Ca表示A的濃度 Cb表示B的濃度
如果A B都是氣體，在應應體積不變的情況下可用壓力表示。
n m 是A B的反應級數，可以是分數和整數
增加A的濃度，顯然反應速率增大。而逆反應的的反應速率不變，所以反應會朝正方向移動，然後反應進行到一定時間，就會達到新的平衡。

Ⅳ 怎樣判定化學反應平衡圖像的移動方向

先看圖像是反應物還是生成物的，然後看影響因素的變化情況。
1溫度：升溫，向吸熱方向移動；降溫，向放熱方向移動。圖像漸變，曲線狀最終變平。
2濃度：反應物濃度增加，向正反應方向移動，反之向逆移動
3壓強：氣體系數前後相等，壓強改變平衡不移動，但速度改變
前後不等，增壓時，向氣體系數減小方向移動，反之向增大反方向移動
等容充入惰性氣體不移動

Ⅳ 如何區分化學平衡移動的方向

影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個.
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時,增大反應物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度,平衡向逆反應方向移動.
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中,在其他條件不變時,增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大）,平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小）,平衡向氣體體積增大的方向移動.例如：在反應N2O4（g)---2NO2(g)中,假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後,N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L,K變為4^2/2=8,K增大了,所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應,即有更多的NO2反應為N2O4,減少了氣體體積,壓強漸漸與初始狀態接近.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時,升高溫度平衡向吸熱反應方向移動.
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理,即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動.
說明：
催化劑只能縮短達到平衡所需時間,而不能改變平衡狀態（即百分組成）
可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度,平衡向生成物方向移動,增加生成物濃度或減小反應物濃度,平衡向反應物方向移動.
利用化學平衡的概念,對比K和J大小,可以判斷系統中的反應混合物是否達到平衡,以及平衡將向哪個方向移動.即：J 〉K,平衡向左移動；J〈 K,平衡向右移動；J = K,達到平衡狀態.這一關系式被稱為化學平衡的質量判據,是與上面的能量判據相對應的.為便於記憶,可縮寫為：J K

Ⅵ 到底什麼是化學平衡移動如何判斷化學平衡的移動

對於可逆反應而言，在某種狀態下會達到正反應速率=逆反應速率，這時候即為所謂的化學平衡。
而平衡移動是針對達到化學平衡來說的，也就是在此基礎上進行移動。例如對於某反應，已經達到了化學平衡，此時改變外界條件，如改變溫度，從而化學平衡被打破，這一時刻正逆反應速率不相等，此時就不是平衡狀態。
根據勒夏特勒原理，會向減小這種改變的趨勢進行。
如對於N2+3H2=2NH3，這是一個放熱反應，增加溫度，那麼向降低溫度的方向進行，即向生成N2和H2的方向進行，也就是逆向移動，平衡左移。在達到原平衡的基礎上增加溫度，這一時刻逆反應速率是大於正反應速率的。但是過一段時間後，正逆反應速率是相等的。
所以判斷平衡移動不是看是否正反應速率大於逆反應速率。因為如果從正方向開始，正反應速率逐漸下降，逆反應速率從0開始，達到平衡之前正反應速率是大於逆反應速率的，但這並不說明了平衡已經移動。
平衡的移動一般與外界條件改變有關：溫度，壓強，濃度。判斷平衡移動的方向，則用勒夏特勒原理。

Ⅶ 如何判斷化學平衡移動方向

化學平衡移動方向判斷有三個方法：（1）勒夏特列原理法。這種方法，僅應用於改變反應的一個條件，化學平衡移動方向的判斷。（2）等效平衡法（3）濃度商值法，若同時改變三個條件，通過比較濃度商值與平衡常數大小判斷。

Ⅷ 化學平衡移動判斷口訣是什麼

化學平衡移動判斷口訣十二字是升溫朝吸、加壓氣減、增之耗之。

可逆反應條件同，正逆等速兩非零，正逆等速不再變，可把達平來判斷。朝正、逆兩方向的反應條件相同才是可逆反應，如電解水和氫氣在氧氣中燃燒就不是可逆反應，因條件不同。

口訣意義解析

1、可逆反應條件同（朝正、逆兩方向的反應條件相同才是可逆反應，如電解水和氫氣在氧氣中燃燒就不是可逆反應，因條件不同） 。

2、正逆等速兩非零（可逆反應在一定條件下達到平衡時，正逆速率相等但不等於零，同時方程式中任一物質濃度當平衡時不能為零） 。

3、正逆等速不再變（同種物質正逆速率相等達到平衡；同一方程式中不同物質的速率若化成同向同物質速率相等說明達到平衡；原來變化中的物理量不再隨時間變化說明達到平衡） 4.可把達平來判斷（上一句用來判斷平衡的標志） 。

4、常數式子方程看（平衡常數K表達式只看方程式寫法，書寫時忽略固體和溶劑，產物濃度的系數次冪的積除以反應物系數次冪的積） 。

5、數值緊隨溫度變（化學平衡常數表達式只隨溫度而變化；放熱反應升溫K減小，吸熱升溫K增大）。

6、求數你就列三段（如果要算平衡時的轉化率、濃度、體積分數等數據就在方程式下列出起始濃度、設出變化濃度、根據反應方向找出平衡濃度，根據平衡時的某數據列等式）。

7、符號口訣判移向（KQ比較大小時可用「＞」或「＜」判斷平衡移動方向）。

8、等效歸零切莫忘（等效平衡問題的處理方法是同端歸零方法：特別注意看條件是恆溫恆容還是恆溫恆壓；恆溫恆壓歸零後兩投料成比例就行，若恆溫恆容必須投料完全對應相同才是等效平衡）。

Ⅸ 怎樣判斷化學平衡是否移動（因素有哪些）化學平衡移動和化學平衡常數的關系

影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，
平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，
平衡向逆反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理，即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
另外，平衡向正向移動，化學平衡常數增大，反應物的轉化率增加。