化學多重平衡問題怎麼計算

㈠ 化學反應平衡計算

如果平衡是從正向建立的，即從左向右，那麼
X Y Z
起始 0.1 0.3 0.2
轉化 0.1 0.3 0.2（和化學計量數成正比）
平衡 0 0 0.4
如果平衡從逆向建立，
X Y Z
起始 0.1 0.3 0.2
轉化 0.1 0.3 0.2
平衡 0.2 0.6 0
因此求出濃度取值范圍
X（0，0.2）Y（0，0.6）Z（0，0.4）
上述都是閉區間，所以不取臨界值。
= =
PS:選BC

㈡ 化學平衡要怎麼計算

只需要知道反應物的起始濃度和平衡濃度就行，再通過兩者相減得到轉化濃度，就可以由該化學方程式的各系數之間的關系直接得出其他物質的轉化濃度。因為生成物的起始濃度一般為0(前提是該反應在開始時沒有加入該物質)，所以求得了轉化濃度就可以用 轉化濃度–0=平衡濃度，也就是生成物的平衡濃度。用三段式可以一目瞭然，具體方法還得有具體的題才行，如果有你可以給我看一下我給你詳細解答

㈢ 化學平衡常數怎麼計算

一般都是用濃度計算的，但是不同的體系計算的方法也有差異，恆溫恆壓，恆溫恆容，很多的，具體的問題要做具體的分析
三段式為：起始、轉化、平衡.
例如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值為1,投入c(CO)=1mol/L ,c(H2O)=2mol/L,在固定體積的密閉容器中反應,求平衡後CO的轉化率和H2O的轉化率.先列出三段式：

CO+H2O=CO2+H2設CO轉化濃度為x

起始濃度 1 2 0 0

轉化濃度 x x x x

平衡濃度 1-x 2-x x x

根據平衡常數的定義,得：（1-x)(2-x)=x平方

解之得x=2/3

轉化率CO為2/3；H2O為1/3

㈣ 化學平衡怎麼計算

化學平衡時物質的量怎麼算用三態法算啊,三個狀態：起始、轉化、平衡,起始時,產物的物質的量一般都是0啊,然後平衡時產生的產物的物質的量就是轉化過來的,而轉化過來的物質的量之比一定復合反應的配平系數比

㈤ 無機化學，多重平衡的問題

利用銨鹽來溶解難溶鹼，利用了氨水電離平衡（逆反應）。
難溶鹼雖然難溶，但只要不斷消耗其溶液中的氫氧根離子，則可以使難溶鹼繼續溶解。
實際上是銨鹽與氫氧化鎂反應，生成氨水和鎂鹽的復分解反應。
通過化學反應方程式可以計算出復分解反應所需的銨離子量（0.2mol）。
但上面說了，需要考慮氨水的電離平衡，因為氨水在水溶液中是有部分電離的，電離出來的氫氧根離子濃度大的話，會抑制鎂鹽的溶解，因此需要抑制氨水電離，其方法就是加大銨離子濃度。
通過氨水電離平衡常數可以計算出溶液中需要多少銨離子才能抑制氨水電離，使氨水保持0.2mol的量，這就是後面那個0.48mol銨離子的來歷。
總結其原理（數據我就不復核了，計算方法見你圖中的答案）：
1、要溶解0.1mol氫氧化鎂，需要消耗掉它所含有的0.2mol氫氧根離子；
2、要消耗掉0.2mol氫氧根離子，需要有0.2mol銨離子與其結合成水合氨分子（也是0.2mol）；
3、要生成0.2mol水合氨分子，則需要有0.48mol銨離子使其達到電離平衡，以抑制水合氨分子電離。
4、所以，總共需要添加0.2+0.48mol銨離子。

㈥ 無機化學中的多重平衡原則是指

無機化學中的多重平衡：一個反應可由兩個或兩個以上平衡反應相加或相減組成，那麼這個反應中就存在多重平衡，該反應的平衡常數可通過組成多重平衡的反應的平衡常數得到。如用氨水溶解氯化銀形成二氨合銀配離子，這個反應的平衡常數，可由氯化銀的溶度積常數乘以二氨合銀配離子的形成常數來得到。利用多重平衡可使有關計算簡化。

㈦ 在一個多反應中，化學平衡常數怎麼求，是不是用最終

• 無論多少個反應，只要在一個體系中，達平衡時計算平衡常數用的都是平衡時的濃度，這是多重平衡。多重平衡是指反應體系中有一種或多種物質同時參與兩個或兩個以上的反應，最終這些反應共同達到平衡。

㈧ 化學平衡常數怎麼計算

化學平衡常數公式：

（1）由於固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現固體或純液體。

稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由於水的濃度是常數而不必出現於在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現於在表達式中。

（2）表達式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數。

(8)化學多重平衡問題怎麼計算擴展閱讀

K值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度（反應的限度），K值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。

可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。

在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。

平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的數據，可用以通過計算來確定生產條件。

㈨ 關於化學反應的多重平衡的平衡濃度問題

1-磷酸葡萄糖<=>6-磷酸葡萄糖<=>6-磷酸果糖
: K1 K2

初始只有1-磷酸葡萄糖,最終平衡後三者都有,且後兩者都由1-磷酸葡萄糖轉化而來。轉化都是1：1：1

㈩ 化學多重平衡常數規律口訣

升溫朝吸，加壓氣減，增之耗之是化學多重平衡的12字常用口訣。

拓展：

多重平衡規則（Multiple equilibrium rules）是指如果某一可逆反應可以由幾個可逆反應相加（或相減）得到，則該可逆反應的標准平衡常數等於幾個可逆反應的標准平衡常數的乘積（或商）

多重平衡規則比較重要，某些可逆反應的標准平衡常數很難或不能通過實驗測定，可以利用一些已知可逆反應的標准平衡常數計算得到。

化學的學習離不開理解與記憶，多做一些這種題目你就可以熟悉了。