學生如何寫化學教案

1. 教師資格證面試過程中，初中化學教案怎麼寫求助！

[教學目標]

應從「知識與技能、過程與方法 、情感態度與價值觀」三個維度設定目標，從有利於學生發展的角度去思考，既要符合課程和教材的要求，更要符合學生的認知規律。目標要切實可行，可操作、可檢測。

[教學重點]

不僅要有知識內容的重點，還要有學生技能發展的重點。

[教學難點]

要著重分析學生在知識構建和方法內化的過程中可能遇到的難點。

[教學方法]

不求統一的模式，不求統一的方法，但要注重引導自學，注重啟發思維，注重激勵參與，注重合作學習，注重聯系實際，注重鼓勵質疑。倡導教學靈活性、多樣性和實效性的統一。

[教學過程]

這部分是教案設計的重點，必須寫得具體。完成時可從教學內容的知識體系或學生接受知識的認知過程來展開，也可綜合這兩條主線優化設計。

要注重創設問題情境引導學生的學習，把以問題作線索來組織教學作為過程設計的重要策略。

教學過程不僅要有知識的內容和呈現的程序，還要有具體的教學方法，尤其是指導學生學習的方法、手段。認真選擇能夠體現「減負」與增效、有利於提高教學質量和學生能力的方法。

要重視組織學生自主式、探究式、互動式的學習活動，以及引導學生討論、交流、評價。活動的安排要明確。

教學過程中必須要有練習的設計，並安排當堂訓練，以便檢測目標的達成度。練習後要及時評價，反饋矯正。練習的難度要有層次，對難度大的要給出標識。要以「低起點、多反饋、段段清」的策略，加強基礎訓練。課堂教學中要因人而異，加強個別輔導，重點關注學習有困難的學生。

教學過程後期師生共同進行小結與評價。教學過程還可結合具體內容適時地組織學生反思和質疑，以進一步突出重點和突破難點。

[布置作業]

應控制數量，控制難度；作業的內容要突出教學的重點，作業的題型要有利於訓練學生的能力，務必使重要的知識點、能力點得到充分地落實。

具體內容那就得看你備的什麼內容啦！
我可以繼續幫助你，不要忘了加分那！

2. 如何正確書寫化學方程式教學設計

課程 如何正確書寫化學方程式 課型 新授課
教學目標 1．知識與技能
(1)通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義。
(2)了解書寫化學方程式應遵守的原則。
(3)能正確書寫簡單的化學方程式。
2．過程與方法
(1)採用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。
(2)採用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結。
3．情感態度與價值觀
(1)培養學生思維的有序性和嚴密性。
(2)通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客
觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。

教學重點及難點 教學重點：1．化學方程式的書寫原則。
2．化學方程式的配平方法。
教學難點：化學方程式的配平方法。
教學准備 教師准備：課堂練習、相關練習題。
學生准備：化學方程式書寫的相關資料，學習過的化學變化的化學方程式。
學情分析 學生在學習本節課之前已經學習過質量守恆定律和化學式等化學用語，初步掌握了質量守恆定律的本質和化學式的書寫及含義。學生已經具備的「先備知識」，後繼的學習要以此為基礎，注意新知識與已有知識之間的聯系。學生運用已經學習過的知識對化學方程式的書寫可以進行預測，但由於元素符號、化學式不熟練，在書寫方程式時還困難。
教學過程
教師活動 學生活動 設計意圖
導入新課：
[復習提問]一個化學方程式能提供給我們哪些信息？(以C＋O2 CO2為例) 化學方程式提供的信息包括：
1．反應物是什麼(上例中反應物為C和O2)；
2．反應條件是什麼(上例中反應條件為加熱)；
3．生成物是什麼(上例中生成物為CO2)；
4．參加化學反應的各物質的微粒個數比（1：1：1）及質量比(12∶32∶44=3∶8∶11)；
5．反應前後質量守恆。 以舊導新，為學生學習新知識提供必要的背景知識，促使新舊知識建立起實質性的聯系，將學生引入到預定的教學任務和程序中來。也是出入激發學生學習熱情和發展學生觀察識別能力的需要。
引入新課：
[思考]P＋O2 P2O5，這個式子能不能稱為化學方程式？為什麼？
怎樣才能使它成為符合質量守恆定律的化學方程式呢？ 學生分組討論（教師提示：從反應物、生成物、反應條件、各種構成物質的粒子的相對數量關系、各物質間的質量關系等不同角度進行分析討論） 通過討論，學生建立合作的夥伴關系，通過多角度的討論，有助於學生加深對知識的理解。
推進新課：
一、化學方程式的書寫原則（板書）
1、必須以客觀事實為基礎
2、遵守質量守恆定律
[出示討論題]（1）C + O2 CO2
與H2+ O2 H2O
有什麼不同？
（2）H2 + O2 H2O怎樣寫才稱是化學方程式？

二、化學方程式的書寫步驟：
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例，引導學生探索書寫化學方程式的方法。（見課本98頁）
1、寫；
2、配；
3、注；
4、等；
5、查。
[小結]書寫化學方程式具體步驟：
左寫反應物，右寫生成物；
寫好化學式，記得要配平；
短線改等號，條件要注清；
生成氣體或沉澱，上下箭頭來標明。
1、引導學生分組討論如何在化學方程式中體現反應條件和生成物的狀態
2、歸納學生討論的結果：
（1）點燃≠加熱（ ）
點燃≠燃燒
高溫≠加熱（ ）
（2）只有生成物中出現氣體時標，只有生成物中生成沉澱時標

學生觀察分析

1、符號表示：
P+O2 P2O5
2、配平
P+O2 2P2O5（奇數入手）
P+5O2 2P2O5（左右開攻）
4P+5O2 —— 2P2O5（跟蹤追擊）
4P+5O2 2P2O5（有始有終）
1、閱讀課本98頁標注條件和箭頭的知識
2、改錯
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
Mg + O2 MgO2
C + O2 CO2 ↑
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
KClO3 KCl+ O2 ↑
CuSO4+2NaO＝Na2SO4+ Cu(OH)2
3Fe + 2O2 Fe2O3
3Fe+2O2↑===Fe3O4 這樣學生不僅能區分化學方程式與化學反應式的不同，重要的是明白了化學方程式能體現質量守恆定律，這為學生學習化學方程式的寫法起到了「水到渠成」的作用。
在方程式的配平方法的教學中，藉助提問，激發學生生疑、討論、研究，可啟其思，發其智。

通過討論、交流中的不同觀點的交鋒，可以補充、修正、加深每個學生對問題的理解。

課堂練習：
（1）硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫
（2）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷
（3）水在直流電的作用下生成氧氣和氫氣
（4）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
（5）雙氧水制氧氣
（6）氯酸鉀制氧氣
（7）加熱高錳酸鉀製取氧氣 學生練習 精講後，及時練習不僅容易段段清，而且便於層層深，這是一種知識的整合和理解的深入實踐的過程。

[反思評價]：通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什麼提高？能力有什麼長進？學得快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。
[教師評價]本節課學習了「如何正確書寫化學方程式」，明白了書寫化學方程式要遵守兩個原則，也就是書寫化學方程式時，在式子左、右兩邊的化學式前面要配上適當的化學計量數，使得每一種元素的原子總數相等，這個過程就是化學方程式的配平。
課後作業：課本第99頁1、3、4、5題 (1)會正確書寫化學方程式。
(2)書寫化學方程式, 化學反應是依據,元素符號、化學式是基礎。
(3)配平化學方程式時,化學計量數的尋找是有一定規律的,同時書寫一定要根據原則,書寫要完整,不遺漏任何一個條件或符號。
傾聽。 培養學生交流、表達的能力,發散學生思維,開拓學生視野。

3. 化學教學設計怎麼寫呀

一般針對本節課程內容，首先寫教材分析、教學目標、教學重點難點、課前准備然後就是教學過程。主要是教學過程要詳細論述。
教學過程一般首先要導入新課或者復習上節課的知識點。然後進入新課的學習，分為教師活動和學生活動兩大塊，中間穿插板書的內容及分析講解等。
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4. 如何寫化學教學案例

教學案例是真實而又典型且含有問題的事件。簡單地說，一個教學案例就是一個包含有疑難問題的實際情境的描述，是一個教學實踐過程中的故事，描述的是教學過程中「意料之外，情理之中的事」。從文章結構上看，案例一般包含以下幾個基本的元素。
（1）背景
案例需要向讀者交代故事發生的有關情況：時間、地點、人物、事情的起因等。如介紹一堂課，就有必要說明這堂課是在什麼背景情況下上的，是一所重點學校還是普通學校，是有經驗的優秀教師還是年青的新教師，是經過准備的「公開課」還是平時的「家常課」，等等。背景介紹並不需要面面俱到，重要的是說明故事的發生是否有什麼特別的原因或條件。
（2）主題
案例要有一個主題。寫案例首先要考慮我這個案例想反映什麼問題，是想說明怎樣轉變差生，還是強調怎樣啟發思維，或者是介紹如何組織小組討論等等，動筆前都要有一個比較明確的想法。比如學校開展研究性學習活動，不同的研究課題、研究小組、研究階段，會面臨不同的問題、情境、經歷，都有自己的獨特性。寫作時應該從最有收獲、最有啟發的角度切入，選擇並確立主題。
（3）細節
有了主題，寫作時就不會有聞必錄，而要是對原始材料進行篩選，有針對性地向讀者交代特定的內容。比如介紹教師如何指導學生掌握學習方法，就要把學生怎麼從「不會」到「會學」的轉折過程，特別是關鍵性的細節寫清楚。不能把「方法」介紹了一番，說到「掌握」就一筆帶過了。
（4）結果
一般來說，教案和教學設計只有設想的措施而沒有實施的結果，教學實錄通常 也只記錄教學的過程而不介紹教學的效果；而案例則不僅要說明教學的思路、描述教學的過程，還要交代教學的結果，即這種教學措施的即時效果，包括學生的反映和教師的感受等。讀者知道了結果，將有助於加深對整個過程的內涵的了解。
（5）評析
對於案例所反映的主題和內容，包括教學的指導思想、過程、結果，對其利弊得失，作者要有一定的看法和分析。評析是在記敘基礎上的議論，可以進一步揭示事件的意義和價值。比如同樣一個「差生」轉化的事例，我們可以從教學學、心理學、社會學等不同的理論角度切入，揭示成功的原因和科學的規律。評析不一定是理論闡述，也可以是就事論事、有感而發，引起人的共鳴，給人以啟發。
撰寫教學案例的方法：選擇一個有沖突的教學事件；對事件背景進行描述；確定事件中的「演員」；檢查你行動的結果；假設你再次遇到該事件

5. 如何正確書寫化學方程式教案

教學設計思路：

在本節課之前，學生已經學習了元素符號、化學式、質量守恆定律等相關基礎知識，為化學方程式的書寫作好了充分准備。

化學方程式與文字表達式相比，不僅能表示反應物、生成物和反應條件，還能表示反應物和生成物的組成，可以反映出各種物質間量的關系，使用起來非常方便，有利於進一步學習化學，所以學習化學方程式的書寫就顯得非常重要。為此在本節課的學習主要採取以下策略：

一是要為化學方程式的書寫掃除障礙。

書寫化學方程式的前提是要弄清反應物、生成物、反應條件，並會寫物質的化學式。這些內容在前面雖然都學過，但容易出錯和遺忘。

所以需要經常性的反復練習。質量守恆的原因——「化學反應前後原子的種類和個數不變」，是化學方程式的配平的基礎。這兩點主要是通過課前復習的方式來處理。

二是採用「學、探、議、練」的學習方式。

化學方程式的配平是本節課的重點，也是難點。在這方面的學習中，首先是通過探究，追根求源，培養學生的思維能力，讓學生明白為什麼要配平，怎樣才算配平，至於具體方法就水到渠成了。作為第一節課的教學，關鍵是引導學生入門。

所以方法不宜過多，主要介紹了觀察法和奇數配偶法。這兩種方法比較簡單，而且能配平絕大多數化學方程式。

反應條件和「↑」、「↓」的標注本身並不難，可以讓學生自學，就自學中存在的問題適當點拔，特別是對「↑」、「↓」的標注輔之以實驗，能較好的解決問題。

在整個學習過程中，教師只起引路的作用，重在學生的體驗，所以採用「學、探、議、練」的學習方式，讓學生在學中練，在練中學，在練習中學會化學方程式的書寫。

6. 如何正確寫化學方程式教案

本節課主要介紹化學方程式的書寫原則和書寫步驟，其重點和難點是化學方程式的配平。本節課完成了化學用語的教學，使學生學會利用化學式來表示物質之間的化學變化，並為化學方程式的計算打下了基礎。而且化學方程式貫穿於整個中學化學的教材中，是學習化學的重要工具。基於以上的分析，我將本節課的教學目標設計如下：
知識與技能目標：了解書寫化學方程式應遵循的原則；會用化學方程式正確表達一般的化學反應
過程和方法目標：認識科學探究的意義和基本過程，能發現問題，進行初步的探究活動；通過學生合作探究和自主探究，培養學生發現規律、認識規律和運用規律，培養學生科學的思維方法。
情感態度與價值觀目標：結合化學方程式書寫原則的教學,讓學生形成實事求是的科學態度；克服書寫上的隨意性和盲目性，養成良好的習慣，不斷培養全面思考問題的能力。

7. 教師資格證面試過程中，初中化學教案怎麼寫

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長理 只 陪 教師資格 考試 陪訓 班
《氫氣的燃燒與性質》教案：教案的撰寫是教資面試過程中必不可少的一個環節，它體現了本節課的授課思路。對於多數考生而言，並不清楚一份完整的教案都包括哪些內容。為大家准備了一篇關於《氫氣的燃燒與性質》的完整教案範例，希望能夠給大家提供一定的指導。
一、教學目標
【知識與技能】
認識氫氣的物理性質，了解氫氣的燃燒現象及產物，知道氫氣的驗純方法。
【過程與方法】
通過實驗探究活動逐步提高觀察、記錄、分析實驗現象的能力。
【情感態度與價值觀】
通過對實驗產物的驗證認識氫氣作為清潔燃料的原因，樹立環保意識。
二、教學重難點
【重點】
氫氣燃燒的現象及產物。
【難點】
氫氣的驗純方法。
三、教學過程
環節一：導入新課
【教師實驗】教師用棉簽蘸取少量的煤油點燃，請學生觀察現象。
【學生回答】產生火焰並伴有大量黑煙。
【教師總結】可見如果是大量的煤油燃燒，對我們的環境就會造成一定的污染。那有沒有一種比較清潔的燃料呢?這節課我們一起來學習一下。
環節二：新課講授
1.實驗活動一：探究氫氣的物理性質
【教師演示】展示一瓶充滿氫氣的集氣瓶，讓學生觀察顏色;請學生上台打開葯品瓶塞，瓶口在前下方距離鼻孔約0.5米處，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，請同學說出氣味。
【學生回答】無色、無味。
【教師演示】展示一個由氫氣充滿的氣球，松開氣球，讓學生觀察現象;接著向裝滿水的集氣瓶中通入氫氣，觀察實驗現象，並請同桌之間討論為什麼會有這種現象?
【學生討論後回答】通過實驗現象：氫氣球向上飛去直至屋頂，集氣瓶中的水被排出瓶外，說明氫氣密度小於空氣且氫氣難溶於水。
【教師總結】氫氣的物理性質為無色無味氣體，密度小於空氣且難溶於水。
2.實驗活動二：氫氣的驗純
【圖片展示】展示幾組氫氣爆炸的圖片引導學生意識到在實驗和生產中點燃氫氣之前一定要進行驗純。
【演示實驗】演示氫氣驗純的方法步驟，首先在試管中收集純凈的氫氣，用拇指堵住試管口靠近火焰，移開拇指點火，讓學生觀察現象;接著再用同樣的方法檢驗不純的氫氣，讓學生對比實驗現象。
【學生回答】檢驗氫氣純度時，用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲則表明氫氣不純，聲音很小則表示氫氣較為純凈。
【師生總結】點燃氫氣時一定要先檢驗純度，不純的氫氣點燃時極易發生爆炸。同樣地，點燃任何可燃性氣體之前都要先檢驗氣體的純度。
3.實驗活動三：氫氣的燃燒實驗
【學生小組實驗】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然後在火焰上方罩一個冷而乾燥的小燒杯，過一會兒觀察杯壁的上方有什麼現象發生。
【學生總結】純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，淡藍色的火焰，乾冷的小燒杯內壁出現水霧，說明氫氣燃燒生成水。
【教師引導】通過之前學習的碳、硫、鐵絲與氧氣反應的文字表達式，請同學們寫出氫氣燃燒的文字表達式。
【學生板演】
環節三：鞏固提高
【教師提問】通過剛剛的實驗探究，請學生思考為什麼說氫氣是一種清潔燃料?與其他燃料相比有什麼優點?
【學生回答】氫氣燃燒的產物只有水，與其他燃料相比，不污染環境而且原料利用率高，所以是一種清潔燃料。
環節四：小結作業
【教師提問】請同學回答通過本節課的學習都有哪些收獲。
【學生回答】通過學習認識了氫氣的物理性質，了解了氫氣的燃燒現象及產物，知道了氫氣的驗純方法。
【作業】氫氣雖然是非常高能的清潔燃料，但是目前沒有得到廣泛應用，這是為什麼呢，請同學們課後查閱資料下節課一起分享。

8. 如何正確書寫化學方程式教案

如何正確書寫化學方程式精品教案
【教學目標】
1、知識與技能：
（1） 通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義
（2） 了解書寫化學方程式應遵守的原則。
（3） 能正確書寫簡單的化學方程式。
2、過程與方法
（1） 採用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。
（2） 採用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結
3、情感與價值觀
（1） 培養學生思維的有序性和嚴密性。
（2） 通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。
【教學重點】
1、 化學方程式的書寫原則
2、 化學方程式的配平方法
  【教學難點】     化學方程式的配平方法。
  【教學方法】     講練結合
  【教學課時】     一課時
  【 教學過程】

9. 如何簡寫化學教案

如何簡寫化學教案，關於這個問題有以下解釋：寫化學教案，詳略程度要從實際出發，因教者而異，因教材而異，因學情而異，不要一刀切。
一、教學目標
1.知識與技能；
2.過程與方法；
3.情感態度與價值觀
二、教學重點/難點
1.教學重點；
2.教學難點
三、教學方法
四、教學過程
1.導入新課；
2.新課講授；
3.鞏固小結；
4.布置作業
五、板書設計
先介紹第一部分教學目標部分
一、教學目標具體包含：知識與技能；過程與方法；情感態度與價值觀。
1、知識與技能
知識：定義、現象、公式、性質、規律、物質用途、概念、原理等
技能：計算、觀察、分析、歸納、設計方案、實驗操作的能力等。
知道/掌握/理解/列舉/對比，能描述，能運用解決實際問題（知識）；完成的基本操作（技能）通過合作討論的過程，學生歸納出配置一定濃度的溶液的方法及步驟。

10. 高二化學的教案

作為一名人民教師，通常需要准備好一份教案，教案有利於教學水平的提高，有助於教研活動的開展。那麼應當如何寫教案呢？以下是我為大家收集的關於高二化學的教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高二化學的教案 篇1

【教學目的】

以學生為中心，以科學探究為主線，採用"動手實驗→啟發探索→動手實驗→分析歸納→鞏固練習"的教學方法，注重知識的產生和發展過成，引導學生從身邊走進化學，從化學走向社會。

【教學目標】

1、掌握原電池的構成條件，理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應式、電池反應式，能根據氧化還原原理設計簡單的原電池。

2、通過實驗探究學習，體驗科學探究的方法，學會分析和設計典型的原電池，提高實驗設計、搜索信息、分析現象、發現本質和總結規律的能力。

3、在自主探究、合作交流中感受學習快樂和成功喜悅，增強學習的反思和自我評價能力，激發科學探索興趣，培養科學態度和創新精神，強化環境保護意識以及事物間普遍聯系、辨證統一的哲學觀念。

【教學重點】

原電池的構成條件

【教學難點】

原電池原理的理解；電極反應式的書寫

【教學手段】

多媒體教學，學生實驗與演示實驗相結合

【教學方法】

實驗探究教學法

【課前准備】

將學生分成幾個實驗小組，准備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有：金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理：A組：未成熟的橘子（瓣膜較厚），B組：成熟的橘子（將瓣膜、液泡攪碎），C組：准備兩種相同金屬片，D組：准備兩種不同金屬片。

【教學過程】

[師]：課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據實驗台上的儀器和葯品組裝：將金屬片用導線連接後插入水果中，將電流表串聯入線路中，觀察會有什麼現象發生？

（教師巡視各組實驗情況）。

[師]：請大家總結：有什麼現象發生？

[生]：總結：出現兩種結果：

①電流表指針偏轉②電流表指針不發生偏轉

[師]：電流表指針偏轉說明什麼？為什麼會發生偏轉？

[生]：說明有電流產生。

[師]：這個裝置就叫做原電池。這節課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些？

[展示干電池]：我們日常使用的電池有下面幾種，大家請看：

[播放幻燈片]：

化學電池按工作性質可分為：一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）鉛酸蓄電池。其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、鹼性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次鹼性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為：開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

原電池的構成：任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是：兩個不同材料的電極、電解質、隔膜和外殼。

【評注】提出問題，從身邊走近化學，喚起學生學習興趣。

[播放課件]《伏特電池》的發明：

說起原電池的發明，有一段有趣的故事。1786年，著名的義大利醫師、生物學家伽伐尼，偶然發現掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉，每當碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現象並沒有被伽伐尼放過，經不懈的探索和思考，第一個提出了"動物電"的見解。他認為：青蛙神經和肌肉是兩種不同的組織，帶有相反電荷，所以兩者存在著電位差，一旦用導電材料將兩者接通，就有電流通過，鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路，於是有電流產生，由於有動物電流的刺激，蛙腿肌肉發生收縮。

"動物電"的發現引起了義大利物理學家伏打的極大興趣，他在多次重復伽伐尼的"動物電"實驗時，發現實驗成敗的關鍵在於其中的兩種金屬――鐵和銅，若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤，肌肉就不會收縮。他認為"動物電"的實質是金屬屬性不同造成的，不同金屬帶有不同的電量，它們之間必然存在電位差，若有導線在中間連接，就會產生電流，蛙腿的收縮正是這種原因產生的電流刺激的結果。

伏打經過反復實驗，深入鑽研，1799年第一個人造電源——伏打電池（伏打曾叫它伽伐尼電池）問世。

[師]：這種可以把化學能轉化成電能的裝置叫原電池。那麼他們是如何構成的呢？下面我們一起來研究原電池的原理。

[板書]：一、原電池

1。原電池的形成條件：

[師]：請同學們根據自己的設想和實驗室提供的儀器、葯品，自己選擇，試一試，看誰的電流表指針會發生偏轉？看誰的音樂盒會響起。

實驗儀器、葯品：鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導線、燒杯、電流計、音樂盒。

各組學生積極探討、擬實驗方案。由學生的實驗方案大致可分為下列四種情況：

第一組：電極用同一種材料並連接，A：溶液用鹽酸；B：溶液用酒精。

第二組：電極材料用不同種導電物質並連接，A：溶液用鹽酸；B溶液用白糖水。

第三組：電極用不同金屬不連接，A：溶液用硝酸銀；B：溶液用酒精。

第四組：電極一極插入溶液中，另一極放置在燒杯外。

[要求]：

學生在實驗過程中觀察並記錄實驗現象，記錄電流計的指針偏轉情況、兩極現象、，看看音樂盒能否發出美妙的音樂。

各組匯報實驗情況：

第一組中A、B均無現象。

第二組中A有電流產生，B無電流產生。

第三組中A、B均無現象。

第四組中無電流產生。

[師]：由上述實驗請大家總結，原電池的形成條件是什麼？

[生]：討論、總結：

[板書]：①兩個活潑性不同的金屬（或導電的非金屬）做電極

②電解質溶液

③電極相接觸或連接

④對應自發進行的氧化還原反應（有較強電流產生）

[師]：現在請大家重新分析課前用水果製作的原電池，為什麼有的組有電流產生，而有的組沒有電流產生？找出症結所在。

【評注】：強調內在條件，有利於學生把握實質、前後呼應，注重知識的產生過程。

[設問]：原電池的化學原理是什麼？

[播放課件]銅——鋅——稀硫酸原電池的工作原理

[師]：在上面實驗探究中，我們看到，可產生電流的裝置中電極究竟發生了什麼變化？原電池是怎樣實現化學能向電能轉變的？請大家以上面研究的銅——鋅——稀硫酸原電池為例研討分析。

[生]：總結：

Cu片上發生反應：2H++2e—=H2↑

Zn片上發生反應：Zn—2e—=Zn2+

氧化還原反應是發生在兩極。

電子從Zn片流向Cu片，應該有電流產生。

[板書]：較活潑金屬鋅做負極：Zn—2e—=Zn2+（氧化反應）

較不活潑金屬銅做正極：2H++2e—=H2↑（還原反應）

電池總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

電子流動方向：鋅→導線→銅

電流方向：銅→導線→鋅

正極發生還原反應，負極發生氧化反應。

[師]：總結：原電池就是這樣一種裝置，它把一個氧化還原反應分拆成兩半，使之在兩個電極上進行，從而在導線中產生了電流，實現了化學能向電能的轉變。

[探究]：根據反應2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設計一個原電池，畫出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫出電極反應式。

[練習]投影：

習題（略）

[課後思維拓展]

1、解釋：為什麼干電池使用一段時間後會"沒電"？以銅——鋅——稀硫酸原電池原理為例加以說明。

2、使用後的電池是否可以隨地丟棄？為什麼？應如何處理？

3、為什麼手機電池充電後還可以繼續使用？

4、課外閱讀《電池的發展與研究》

【評注】：

這是一堂省級優質課的課堂實錄。本節課用實驗探究法探索原電池的原理及形成條件，注重知識的產生和發展過程，引導學生從身邊走進化學，從化學走進社會。在教師的引導下，學生全程都能積極參與教學，課堂氣氛活躍，學生學習積極性很高。教學效果好，受到專家好評。

高二化學的教案 篇2

教學目標

知識技能：通過復習有機合成，使學生掌握有機物的官能團間的相互轉化以及各類有機物的性質、反應類型、反應條件、合成路線的選擇或設計。會組合多個化合物的有機化學反應，合成指定結構簡式的產物。

能力培養：培養學生自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力以及信息的遷移能力。

科學思想：通過精選例題，使學生認識化學與人們的生活是密切相關的，我們可以利用已學的知識，通過各種方法合成人們需要的物質，使知識為人類服務，達到對學生滲透熱愛化學、熱愛科學、熱愛學習的教育。

科學品質：激發興趣和科學情感；培養求實、創新、探索的精神與品質。

科學方法：通過組織學生討論解題關鍵，對學生進行辯證思維方法的教育，學會抓主要矛盾進行科學的抽象和概括。

重點、難點

學會尋找有機合成題的突破口。學會利用有機物的結構、性質尋找合成路線的最佳方式。

教學過程設計

教師活動

【復習引入】上節課我們主要復習了有機反應的類型，與有機物合成有關的重要反應規律有哪幾點呢？

【追問】每一規律的反應機理是什麼？

（對學生們的回答評價後，提出問題）

【投影】

①雙鍵斷裂一個的原因是什麼？

②哪種類型的醇不能發生氧化反應而生成醛或酮？

③哪種類型的醉不能發生消去反應而生成烯烴？

④酯化反應的機理是什麼？

⑤什麼樣的物質可以發生成環反應？對學生的回答進行評價或補充。

學生活動

思考、回憶後，回答：共5點。

①雙鍵的加成和加聚；

②醇和鹵代烴的消去反應；

③醇的氧化反應；

④酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解；

⑤有機物成環反應。

討論後，回答。

積極思考，認真討論，踴躍發言。

答：①雙鍵的鍵能不是單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。

②跟—OH相連的碳原子與3個碳原子相連的醇一般不能被氧化成醛或酮；

③所在羥基碳原子若沒有相鄰的碳原子（如CH3OH）或相鄰碳原子上沒有氫原子[如（CH3）3CCH2OH]的醇（或鹵代烴）不能發生消去反應而生成不飽和烴；

④酯化反應的機理是：羧酸脫羥基，醇脫氫。

⑤能發生有機成環的物質是：二元醇脫水、羥基酸酯化、氨基酸脫水、二元羧酸脫水。

高二化學的教案 篇3

教學目標

1、使學生了解乙炔的重要化學性質和主要用途；

2、使學生了解炔烴的結構特徵、通式和主要的性質；

教學重點

乙炔的結構和主要性質。

教學難點

乙炔分子的三鍵結構與化學性質的關系。

教學方法

1、通過製作乙炔的球棍模型認識乙炔分子的碳碳叄鍵結構；

2、實驗驗證乙炔的化學性質；

3、類比、分析得出炔烴的結構特徵、通式和主要性質。

教學過程

前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個氫原子小球，在碳碳原子之間又連了一根小棍，得到了乙烯的含雙鍵的共平面結構，現在如果通過反應使C2H4分子中再失去兩個氫原子，得到的這種C2H2分子的球棍模型。

碳碳原子以叄鍵形式結合。兩個碳原子和兩個氫原子在一條直線上。

這個分子就是乙炔分子。在該分子里兩個碳原子之間有3個共用電子對，即以叄鍵形式結合，據此，請大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結構式。

按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結構式，並由一名學生上前板演：

一、乙炔分子的結構和組成

分子式電子式結構式

C2H2H—C≡C—H乙炔分子的比例模型

二、乙炔的實驗室製法

CaC2+2H2OC2H2↑+Ca（OH）2

乙炔可以通過電石和水反應得到。實驗中又該注意哪些問題呢？

[投影顯示]實驗室制乙炔的幾點說明：

①實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性，只有氣密性合格才能使用；

②盛電石的試劑瓶要及時密封，嚴防電石吸水而失效；

③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；

④作為反應容器的燒瓶在使用前要進行乾燥處理；

⑤向燒瓶里加入電石時，要使電石沿燒瓶內壁慢慢滑下，嚴防讓電石打破燒瓶；

⑥電石與水反應很劇烈，向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下，當乙炔氣流達到所需要求時，要及時關閉分液漏斗活塞，停止加水；

電石是固體，水是液體，且二者很易發生反應生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液，且不加熱制氣體型的特點，那是不是說就可以用啟普發生器或簡易的啟普發生器來製取乙炔呢？

⑦實驗室中不可用啟普發生器或具有啟普發生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是：

a反應劇烈，難以控制。

b當關閉啟普發生器導氣管上的活塞使液態水和電石固體分離後，電石與水蒸氣的反應還在進行，不能達到"關之即停"的目的。

c反應放出大量的熱，啟普發生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。

d生成物Ca（OH）2微溶於水，易形成糊狀泡沫，堵塞導氣管與球形漏斗。

該如何收集乙炔氣呢？

乙炔的相對分子質量為26，與空氣比較接近，還是用排水法合適。

熟悉和體會有關乙炔氣體制備的注意事項及收集方法，並由兩名學生上前按教材圖5—14乙炔的製取裝置圖組裝儀器，檢查氣密性，將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內壁緩慢滑下，打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下，排空氣後，用排水法收集乙炔氣於一大試管中。

由幾個學生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。

請大家根據乙炔分子的結構和所收集的乙炔氣來總結乙炔具有哪些物理性質？

三、乙炔的性質

1。物理性質

無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶於水、易溶於有機溶劑

實際上純的乙炔氣是沒有氣味的，大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由於一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質造成的。

根據乙炔、乙烯和乙烷的分子結構特點，預測乙炔該有哪些化學性質？

[小組討論]乙烷分子中兩個碳原子的價鍵達到飽和，所以其化學性質穩定；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而雙鍵中有一個鍵不穩定，易被打開，所以容易發生加成反應和聚合反應；乙炔分子中兩個碳原子以叄鍵形式結合，碳原子也不飽和，因此也應該不穩定，也應能發生加成反應等。

大家所推測的究竟合理不合理，下邊我們來予以驗證。

[演示實驗5—7]（由兩名學生操作）將原反應裝置中導氣管換成帶玻璃尖嘴的導管，打開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下，排空氣，先用試管收集一些乙炔氣驗純，之後用火柴將符合點燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5—14所示的方法點燃。觀察現象：點燃條件下，乙炔在空氣中燃燒，火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。

乙炔可以燃燒，產物為H2O和CO2，在相同條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更不充分，因為碳原子的質量分數乙炔比乙烯更高，碳沒有得到充分燃燒而致。

（補充說明）乙炔燃燒時可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產生的氧炔焰溫度可達3000℃以上，因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。

2。乙炔的化學性質

（1）氧化反應

a、燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O

檢驗其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。

[演示實驗5—8]（另外兩名學生操作）打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現象：片刻後，酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。

由此可以得到什麼結論？

乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。

前邊的學習中提到由電石製得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫、磷化氫等雜質，這些雜質也易被酸性KMnO4溶液氧化，實驗中如何避免雜質氣體的干擾？

可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液（或CuSO4溶液）的洗氣瓶而將雜質除去。

b、易被酸性KMnO4溶液氧化

[演示實驗5—9]打開分液漏斗的.活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現象：溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。

溴的四氯化碳溶液褪色，說明二者可以反應且生成無色物質，那麼它們之間的反應屬於什麼類型的反應？（屬於加成反應）

從時間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速？

（回答）乙烯褪色比乙炔的迅速。

這說明了什麼事實？乙炔的叄鍵比乙烯的雙鍵穩定。

應注意乙炔和溴的加成反應是分步進行的，可表示如下：

（2）加成反應

乙炔除了和溴可發生加成反應外，在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發生加成反應。

高二化學的教案 篇4

教學目標

知識目標

使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

能力目標

培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。

情感目標

通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

教學重點： 氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

教學難點： 氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

教材分析：

氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的「化便谷升降法」就是其中的一種。

教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恆定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恆定律來配平，但對於較復雜的氧化還原反應，根據質量守恆定律來配平不太方便，進而引出用「化合價升降法」解決這一問題的有效措施。

本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前後離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。

教法建議

教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應採用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

1．通過復習，總結配平原則

教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數相等。

2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）

（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平後把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

[例3]在一般方法的基礎上採用逆向配平的方法。屬於經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。

為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題後，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

另外，關於氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的「討論」、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恆、電荷守恆、化合價升降總數相等。然後組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該「討論」內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

對於學有餘力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高於還原產物中被還原元素的價態。

如： （濃）— 氧化產物是 而不是 或 ，還原產物是 而不是 。 氧化產物 的還原產物 。

典型例題

例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

，請配平方程式。

選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適於任何學生。

解析：一般可根據元素化合價的變化關系

5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

N：+1——→+5 升高4×1

2N：（+1—→0）×2 降低2×2

註：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象

解答： 5、2、4、9。

啟示：對於同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恆、電子守恆，就可正確配平。

例2 已知 在下列反應中失去7mol電子，完成並配平下列化學方程式： 選題目的：加強對「氧化還原反應方程式的配平依據是化合價升降（電子轉移）總數相等。」的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。