如何理解化學反應的轉化速率

『壹』 化學反應速率知識點

化學反應速率知識點 篇1

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

①單位：l/（Ls）或l/（Lin）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③重要規律：速率比=方程式系數比

（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用於有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

化學反應速率知識點 篇2

1、了解化學反應速率的定義及其定量表示方法。

2、了解溫度對反應速率的影響與活化能有關。

3、知道焓變和熵變是與反應方向有關的兩種因素。

4、了解化學反應的可逆性和化學平衡。

5、了解濃度，壓強、溫度和催化劑等對化學反應速率和平衡的影響規律化學反應速率和化學平衡理論的初步知識是中學化學的重要基本理論。

考查的知識點應主要是：

①有關反應速率的計算和比較；

②條件對反應速率影響的判斷；

③確定某種情況是否是化學平衡狀態的特徵；

④平衡移動原理的應用；

⑤平衡常數（濃度平衡常數）的含義及其表達式；

⑥利用化學平衡常數計算反應物轉化率或比較。

從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：

⑴根據化學方程式確定各物質的反應速率；

⑵根據給定條件，確定反應中各物質的平均速率；

⑶理解化學平衡特徵的含義，確定某種情況下化學反應是否達到平衡狀態；

⑷應用有關原理解決模擬的實際生產問題；

（5）平衡移動原理在各類平衡中的應用；

⑹根據條件確定可逆反應中某一物質的轉化率、平衡常數、消耗量、氣體體積變化等。

從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的考題中基礎題、中檔題、難題都有出現。因為高考中有幾年出現了這方面的難題，所以各種復習資料中高難度的練習題較多。從新課標的要求來看，這部分內容試題應較基礎，復習時應多關注生產實際，注重基礎知識的掌握。

一、化學反應速率及其影響因素

1、化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的.增加來表示，是一段時間內的平均速率。固體或純液體（不是溶液）的濃度可視為不變的常數，故一般不用固體或純液體表示化學反應速率。用不同物質表示同一反應的化學反應速率時，其數值可能不同（因此，必須指明具體物質）。但各種物質表示的速率比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比。

2、參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素，外界條件對化學反應速率也有影響。

（1）濃度對化學反應速率的影響只適用於氣體反應或溶液中的反應；

（2）壓強對化學反應速率的影響只適用於氣體參加的反應；

（3）溫度對化學反應速率的影響：實驗測得，其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增加原來的2—4倍，經驗公式 ；

（4）使用催化劑，使原來難以進行的化學反應，分步進行（本身參與了反應，但反應前後化學性質不變），從而大幅度改變了化學反應速率。

（5）此外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等也會對化學反應速率產生影響。

3、濃度和壓強的改變僅僅改變了單位體積內活化分子的數目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內反應物分子中活化分子所佔的百分數。

『貳』 大家談談對化學反應速率 和化學平衡移動的的理解 和心得

化學反應速率，就是一種衡量反應進行快慢的物理量。
一般的定量表達式是
V=ΔC/Δt
顯然，這個反應速率是標量，只有大小，還是正數，沒方向的，平且是平均速率。
純液體和固體的濃度是定值，不能用上述公式來計算速率。
影響化學反應快慢的實質因素在物質的本性，而外界條件可以影響反應速率的大小，
主要是濃度，溫度，壓強（有氣體的反應）和催化劑。
其中使得活化分子百分數增大的，只有溫度和催化劑
2.
平衡狀態是動態平衡，V正=V逆≠0，才會使平衡混合物中各組分濃度保持不變，相對含量不變。
有色物質的顏色不變。
達到平衡的標志有很多，主要從速率和量來進行判斷
影響平衡移動的因素
：溫度，濃度，壓強（有氣體的反應），用勒夏特列原理從總體上來把握。學會分析三個因素對平衡的影響。
平衡的有關計算，主要方法，極限轉化，差量法，書寫格式--三段式，
有關轉化率的變化，難點
等效平衡，都是重點，難點

『叄』 化學反應轉化速率的定義是

化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

『肆』 什麼是化學反應速率

化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
影響因素
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
一、內因
化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應（反應速率較大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解（反應速率較小）。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。
二、外因
1.壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就減小。因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。
2.溫度條件
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
3.催化劑
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
4.條件濃度
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反應的過程,就是反應物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。反應物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應物分子中的化學鍵必須斷裂。化學鍵的斷裂是通過分子（或離子）間的相互碰撞來實現的，並非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即並非每次碰撞都能發生化學反應，能夠發生化學反應的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞斷化學鍵，發生化學反應。當然，活化分子的碰撞，只是有可能發生化學反應。而並不是一定發生化學反應，還必須有合適的取向。在其它條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物中所佔的百分數是一定的，即單位體積內活化分子的數目和單位體積內反應物分子的總數成正比，即活化分子的數目和反應物的濃度成正比。

『伍』 化學反應速率介紹 什麼是化學反應速率

1、化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。

2、通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。

3、平均反應速率，其大小也與指定時間以及時間間隔有關。隨著反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間內反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間反應濃度減小得較快，反應產物濃度增加也較快，也就是反應較快；在反應後期，反應物的濃度變小，單位時間內反應物減小得較慢，反應產物濃度增加也較慢，也就是反應速率較慢。

『陸』 化學反應中轉化率 和 反應速率 有什麼區別 詳細點

先從字面上來理解下,所謂的轉化爐只的是反應結束或者反應中反應了多少,也就是反應的百分數,所以轉化率的計算方法就是反應了的除以反應前的也就是反應物的量.
再說反應速率,反應速率指的是反應的速度（在物理上速度和速率是有差別的這里只是通俗的說下）所以和速度的計算公式也和速度的公式是一個樣子的,（反應後的量-反應前的量）/時間

『柒』 化學轉化率是什麼

化學轉化率即物質參與反應的質量／物質的總質量。

定義：某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時，轉化為目的產物的某種原料量占該種原料起始量的百分數。

計算方法：如aA+bB=cC+dDα（A)=（A的初始濃度－A的平衡濃度）／A的初始濃度＊100%。

影響因素：

轉化率是由平衡移到決定的。當因素能使平衡向正反應方向移動，即轉化率增大了，反之則減少。

能引起平衡移到的因素通常有：溫度、壓強、濃度。若正反應是吸熱反應，升高溫度，轉化率升高，降低溫度，轉化率降低；若正反應為放熱反應，升高溫度，轉化率降低，降低溫度，轉化率升高。

以上內容參考：網路-轉化率

『捌』 如何理解化學平衡中的轉化率

首先說說轉化率的計算方法是：（某反應轉化濃度/該物質的初始濃度）*100%。
其次，對於一般可逆反應（即兩種反應物以上的反應）而言，增加其中一種反應物的濃度，則另一種反應物的轉化濃度必定要增大，而初始濃度並未改變，故另一反應物的轉化率一定增大；但對增加濃度的這一反應物而言，雖轉化濃度增加了，但其初始濃度也增加了（而且增加比前者幅度大），故該反應物的轉化率反而減小。
第三，對於2NO2===N2O4（可逆）反應，這是一個很特殊的反應，反應物和生成物均只有一種，在這種情況下增加NO2的濃度，如果仍按加入前轉化率，但氣體總量增加了，相當於增大反應容器中的氣體壓強，而增大壓強，平衡將向正反應方向移動。故NO2轉化率應增大。

『玖』 化學反應速率怎麼理解

• 化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

• 影響化學反應速率的因素

表達式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率
化學反應的計算公式:
對於下列反應:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:
v(正)≠v(逆)
影響化學反應速率的因素：
1.壓強：
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
2.溫度：
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
3.催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。
4.濃度：
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的 。

詳情見：http://ke..com/link?url=2yuup6HU-dAmvAUP_t7MZ__