化學g的s怎麼求

1. 物理化學中,G,U,H,A,S所代表的含義

G表示吉布斯自由能G=H-TS；A表示霍姆亥茲自由能A=U-TS；S是混亂度的量度，S=∫δQ／T；U表示熱力學能，本身無實際意義，但ΔU表示熱力學能的改變，ΔU=W+Q。

G代表吉布斯函數，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵變。H代表焓。A代表亥姆霍茲函數。U代表熱力學溫度。

A：亥姆霍茲自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(積分)dbarQ+S_0=[(積分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏導，中括弧內為積分項)。相應公式可以根據pv=nRT等及實際情況變換出很多類型。

(1)化學g的s怎麼求擴展閱讀：

因為吉布斯自由能G雖然是在熱力學第一定律和第二定律的基礎上，在定溫定壓條件下經過一定的熱力學推導而定義的一個熱力學狀態函數，但並不是只有在定溫定壓條件下的系統才有吉布斯自由能，也不是只有在定溫定壓下系統狀態發生變化時才有吉布斯自由能變△G，

而是在任意條件下，當系統處於一定狀態時就有確定的吉布斯自由能G，當系統的狀態發生改變時就有吉布斯自由能變△G的存在，無論是簡單的狀態變化過程，還是復雜的化學變化過程和相變化過程都是如此。

△G可用於判斷定溫定壓下各種熱力學過程自發進行的方向和限度，而在實際過程中常遇到的各種熱力學過程往往是在定溫定壓條件下進行的。因此，雖然熱力學判據較多，如熵判據，亥姆霍茲自由能判據等。而吉布斯自由能變△G作為判據更為有利和方便。

2. 化學g檢驗法公式中的 s是什麼

s
代表固體
g
代表氣體
l
代表液體
他們通常在熱化學方程式中使用

3. 化學計算公式有哪些

初中化學 常用計算公式

一. 常用計算公式：

（1）相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12

（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n

②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n

③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量

（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%

（4）標准狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)

（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數

（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%

（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀

（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

（9）溶液中溶質的質量

＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數

＝溶液的體積×溶液的密度

化學計算中的重要公式
1．溶解度S：固體～S＝100m(質)/m(劑)，氣體～S＝V(質)/V(劑)；

2．飽和溶液的質量百分比濃度A%：A%＝S/(100+S)×100%

3．質量分數A%：A%＝m(質)/m(液)×100%

4．物質的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）

5．原子的絕對質量m：m＝M/NA

6．平均摩爾質量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)

7．物質的量濃度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V

8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-]

9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT

10．M(g)＝22.4r（STP）；

11．純度：純度＝純凈物的質量/混合物的質量×100%

12．產率：產率＝實際產量/理論產量×100%

13．電離度a：a＝已電離分子數/原分子總數×100%

14．轉化率：轉化率＝已反應的物質的量/起始時的物質的量×100%

15．a價金屬與酸反應通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2­～m(M)/2M=m(H2)/2a

m(M)/m(H2)＝M/a（產生1 g H2所需要金屬的質

4. 分析化學裡面的，我想知道這個S是怎麼求出來的，麻煩了

S表示標准偏差，計算公式為：S=二次根下(d1^2 + d2^2 + .... +dn^2)/(n-1)
註：d表示單次測定值的絕對偏差，即：（測定值）-（平均值）。n要求小於20次。

5. h s g的公式

G=H-TS 。

G=H-TS T為溫度，H=U+pV p為壓強，V為體積，pV表示所作的體積功。等溫、等壓、可逆過程中，體系對外所作的最大非膨脹功等於體系吉布斯自由能的減少值。若是不可逆過程，體系所作的功小於吉布斯自由能的減少值。

G 吉布斯函數：

定義：G=U-TS+pV，H是焓（H=U+pV），S是熵dS=dQ/T。（U是內能，T溫度，Q熱量，V體積，p壓強）。G,H,S都是在特定情況下為了研究方便而人為引入的熱力學量，可以認為是內能、熱量等物理量的輔助函數。

物理意義是：在等溫等壓的平衡態封閉系統，吉布斯函數的減少量可以衡量體系輸出的非體積功。對外所作的最大非膨脹功等於體系吉布斯自由能的減少值．若是不可逆過程，體系所作的功小於吉布斯自由能的減少值。

一般低溫時焓變影響為主；高溫時，熵變影響為主，而溫度影響的大小要看△H和△S的具體數值而定。

6. 分析化學裡面的，我想知道這個S是怎麼求出來的，麻煩了

S表示標准偏差，計算公式為：S=二次根下(d1^2 + d2^2 + .... +dn^2)/(n-1)
註：d表示單次測定值的絕對偏差，即：（測定值）-（平均值）。n要求小於20次。

7. 熵增加原理中的G、S、H各是什麼意思

1、由G = U − TS + pV = H − TS公式來的

物理意義是：在等溫等壓的平衡態封閉系統，吉布斯函數的減少量可以衡量體系輸出的非體積功。

2、（1）G：吉布斯自由能

是在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函數，又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。

（2）T是溫度

一般用絕對溫度表示，單位為K，計算式為T=攝氏溫度℃+273（K）

（3）S是熵

是熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號S表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。

（4）H是焓

是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。

3、Δ是指某一狀態時的變化值。

(7)化學g的s怎麼求擴展閱讀：

A和G這兩個函數都是第二定律的衍生函數，一般也稱之為「自由能」，它們都是具有廣度性質和能量單位(J)的物理量。使用這兩個物理量時，著眼於體系本身，就可以衡量體系的能量轉化關系和可逆性，其物理意義完全和熵增加原理一致。

比如「自由能減小原理」：

Helmholtz自由能減小原理：無其他功的封閉體系，等溫等容條件下，體系的Helmholtz自由能A在可逆過程中保持不變，在不可逆過程中總是減少，直至A為最小值時體系達到平衡態；

Gibbs自由能減小原理：無其他功的封閉體系，等溫等壓條件下，體系的Gibbs自由能G在可逆過程中保持不變，在不可逆過程中總是減少，直至G為最小值時體系達到平衡態。

8. 化學中知道g和s求最低溫度

查表找到反應物和產物的標准摩爾生成焓或燃燒焓，計算出反應的標准摩爾焓變（產物的標准摩爾生成焓與各自化學計量數的乘積減去反應物的標准摩爾生成焓與各自化學計量數的乘積），
再用吉布斯函數
ΔG=ΔH-TΔS
式中：
ΔG 吉布斯自由能
ΔH 化學反應的焓變
T 熱力學溫度
ΔS 化學反應的熵變
當ΔG≤0 時反應能自發進行，令ΔG=0，代入ΔG=ΔH-TΔS，

9. 化學方程式中的(g) (s)等是什麼來的

表示固體的s來源於固體英文單詞Solid的第一個字母，表示氣體的g來源於氣體英文單詞gas的第一個字母,表示液體的l來源於液體英文單詞的第一個字母liquid。

10. 化學s怎麼算

△s增混亂度增，有氣體生成或增多，△G＝△H－T△s，小於零自發