化學怎麼辨別是酸性還是鹼性

㈠ 怎樣通過化學式來判斷酸，鹼

無機化學中,一般只以氫離子作為陽離子的化合物溶液是酸性的;只以氫氧根例子為陰離子的化合物溶液是鹼性的。

1.

酸:陽離子全是氫離子,一般化學式前面就只有H,有機物H在後面 比如鹽酸(HCl),陽離子為氫離子,陰離子為氯離子,不含其他陽離子,所以為酸;再比如醋酸(CH3COOH),醋酸部分電離,電離出的陽離子只有氫離子,所以是酸。

2.

鹼:陰離子全是OH-,後面都是氫氧根 比如氫氧化鈉(NaOH),其陽離子為鈉離子,陰離子只有氫氧根離子,所以是鹼。

㈡ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

酸，鹼不提，主要說鹽在水溶液的狀況。

首先理解酸鹼度的本質，就是水溶液中的氫離子數量與氫氧根離子數量不平衡，氫離子數量多於氫氧根的時候，則為酸性，反正則為鹼性。

判斷鹽在水溶液的酸鹼度，看組成鹽的離子，陽離子是弱鹼的還是強鹼的，陰離子是弱酸的還是強酸的。

強酸弱鹼鹽，弱鹼的陽離子會發生水解作用，可以理解成吸附水電離的氫氧根離子，留下氫離子，所以強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性，比如說氯化銨，硫酸銅這類。

弱酸強鹼鹽，同理，弱酸吸附水電離的氫離子，留下氫氧根離子，水溶液顯鹼性，比如說碳酸鈉，亞硫酸鈉。

(2)化學怎麼辨別是酸性還是鹼性擴展閱讀：

酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。

酸是質子的給予體，鹼是質子的接受體，並且酸鹼存在共軛關系。因此，酸性是物質能提供質子給鹼的性質，鹼性是物質能接受酸提供的質子的性質。

同樣地，在此理論中我們可以定量地描述酸鹼的強弱。另外，雖然一些物質仍不符合該理論的酸鹼定義，但仍可擁有酸性 / 鹼性，例如純凈的三氧化硫並不能給出質子，但卻具有較強的酸性。

㈢ 在化學中怎樣區分酸性 鹼性

使用酸鹼指示劑，將待檢驗酸鹼性的物質加入指示劑，比如甲基橙，石蕊試劑，酚酞溶液
甲基橙遇酸性物質呈紅色，中性呈橙色，遇鹼性物質呈黃色
石蕊遇酸性物質呈紅色，中性呈紫色，遇鹼性物質呈藍色
酚酞溶液酸性，中性都是無色，遇鹼性物質呈紅色
使用pH試紙，pH試紙用於測溶液的酸鹼性並能夠粗略顯示溶液的pH值也就是氫離子濃度指數。
酸性呈紅色，鹼性呈藍色。

㈣ 酸性鹼性怎麼區分

1.酸和酸度的區別:
酸性物質通常不含酸，但含有大量氫離子，遇水就會水解成酸性物質。
中學化學對酸的定義是:電離產生的陽離子全是氫離子的化合物，稱為酸。
一般來說，酸是基於中學對酸的定義。
CO2是一種酸性氧化物，不是酸。中學對酸性氧化物的定義是:凡是能與鹼反應生成鹽和水(並且只生成鹽和水，反應過程中各元素的化學價不變)的氧化物，都稱為酸性氧化物。
2、鹼和鹼的區別:
鹼性物質通常包括鹼和一些鹽，如碳酸鈉和碳酸鉀，水解時呈鹼性。
鹼的定義:電離的陰離子只有氫氧根，氫氧化鈉是典型的鹼。

㈤ 化學反應當中如何判斷 物質是顯酸性還是顯鹼性

從原理上看，正離子中，能且僅能電離出質子的就是酸，陰離子中，能且僅能電離出氫氧根的是鹼。當然，還存在其他判斷方式，比如給出質子的是酸，能吸收質子的是鹼，或者給出電子的是鹼，吸收電子的是酸。
從化學是來做一般判斷，非金屬性強的非金屬氫化物，或者氧化物的水化產物是酸，金屬性強的金屬氧化物的水化產物是鹼，而過渡金屬或者其他金屬性弱的金屬的氧化物水化產物可能會有兩性，甚至顯酸性。
當然，如果現實中已經有一杯溶液了，自然就使pH試紙或者pH計了

㈥ 如何通過化學式來判斷物質呈酸性還是呈鹼性

一般來說
某個物質的化學式能中含有h+
則為酸性,
比如h2so4;
某個物質的化學式能中含有oh-
則為鹼性.
比如na(oh)2;
當然,你不能強行認為只要化學式裡面含有h就認為他是酸性的,因為這個h很有可能是屬於某個原子團的,它和其它化學元素之間是以共價鍵相連,不可能顯酸性的.
比如
ch4.
裡面雖然含有h,
但是它和c之間是以共價鍵相連.所以由於分子間引力作用,
h並不能擺脫c的束縛,即c沒有辦法奪取h的電子,h也沒有辦法奪取c的電子.
太專業的東西我也將不出來
不過大概就是這個樣子啦~
特別注意:
h2o雖然可以寫成h+和oh-,但是它是中性的
因為水中含有的h+和oh-實在太少,僅為10的負7次方,所以呈中性
哎....現在連初中化學都看不懂啦....想當初我高中的時候化學式何其nb的啊....呵呵~

㈦ 如何判斷一個化學物質是酸性的還是鹼性的

答:酸是由一種非金屬元素和氫元素,或者一種酸根離子和氫元素組成的,如果酸的酸根離子對應的大部分的正鹽都是可以溶於水的,那麼這種酸就是強酸。而鹼是由一種金屬元素和氫氧根離子組成的，如果這種鹼是容易溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的強鹼，如果這種鹼是難溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的弱鹼。而對於一些顯酸性或者鹼性的鹽類，要用陰離子或者陽離子的水解程度的相對性來判斷。NaHCO3是鹼性的，NaHSO4是強酸性的，H2O2是顯弱酸性的。

㈧ 化學的鹼性物質和酸性物質應該如何分辨

生活中最簡便易行的方法是用pH試紙測試。化學試劑商店和部分葯店有賣的，一盒三元左右，裡面還有一塊標准比色板，上面有1-14的數字和紅、黃、綠、藍、紫等顏色。以7為分界點（綠色），小於7時為酸性，數字越小酸性超強；大於7時為鹼性，數字越大鹼性超強；等於7時為中性。按顏色分，綠色為中性，橙、黃、紅等暖色為酸性，越紅，酸性超強；藍、紫、黑等冷色為鹼性，顏色越深，鹼性超強。測試時，撕下一小塊試紙，醮一下要測試的液體，然後與標准比色板進行比對，得出近似的數據。

㈨ 在化學中怎麼分別物質是顯鹼性還是顯酸性

看離子的電離程度和水解程度大小。
一般鹽類都是完全電離，因此只需要看水解程度。
1.強酸強鹼的離子不水解，因此強酸強鹼鹽呈中性。如：NaCl,NaNO3.
2.強酸弱鹼鹽。弱鹼陽離子水解，生成氫離子，呈酸性。如：NH4NO3,NH4Cl.
水解離子方程式:NH4(+)+H2O=NH3*H2O+H(+)
3.強鹼弱酸鹽。弱酸陰離子水解，生成氫氧根離子，呈鹼性。如NaAc(Ac為醋酸根簡寫），KAc
水解離子方程式:Ac(-)+H2O=HAc+OH（-）
4.弱鹼弱酸鹽。看兩離子水解程度大小。弱酸陰離子水解程度大，呈鹼性。弱鹼陽離子水解程度大，呈酸性。一樣，呈中性。如：醋酸銨（醋酸離子和銨根離子都水解）呈中性。NaH2PO3呈酸性（H2PO3電離出的氫離子多於水解出的氫氧根離子），
Na2HPO3(HPO3電離出的氫離子少於水解出的氫氧根離子）呈鹼性。

㈩ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

(10)化學怎麼辨別是酸性還是鹼性擴展閱讀

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。