高考化學中有哪些沉澱物質

Ⅰ 高中化學離子反應的沉澱物都有哪些啊

八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、
四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)
CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，用硝酸銀的原因)
MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)

補充幾個書上提到的！
溴化銀(淡黃色)、碘化銀(黃色)、氫氧化亞鐵（白色絮狀，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色）
硅酸 硫酸鉛（黑色）氫氧化鋁（白色絮狀)。

Ⅱ 高中化學中白色沉澱的物質有哪些

硫酸鋇BaSO4
碳酸鋇BaCO3
碳酸鈣CaCO3
硫酸鈣CaSO4
氯化銀AgCl
磷酸銀Ag3PO4
氫氧化銀AgOH（會自動分解）
氫氧化鎂Mg(OH)2
氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色絮狀沉澱,迅速轉變成灰綠色,最後變成紅棕色)
氫氧化鋁Al(OH)3（白色絮狀沉澱，加酸鹼都融）
硫化鋅ZnS
硅酸H2SiO3
原硅酸H4SiO4（白色膠狀）
硫酸鉛PbSO4
三溴苯酚(
2，4，6-三溴苯酚...不會輸入)

Ⅲ 誰幫我總結一下高中化學所有的沉澱

白色沉澱：AgCl BaSO4 BaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3(微） Al(OH)3 Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空氣中會由白色變為淡藍變為灰綠變為紅褐）PbSO4 CaSO3 CaF2（白色粉末,實驗室制HF的原料）
黃色沉澱：S AgBr AgI（鹵化銀的顏色越來越黃）Ag3PO4
紅色沉澱：Fe(OH)3 Fe2O3（Fe2O3比 Fe(OH)3紅）HgS（硃砂）HgO Cu2O(磚紅色,很重要）
藍色沉澱：Cu（OH）2 CuCO3
綠色沉澱：Cu2（OH）2CO3
黑色沉澱：FeO Fe3O4 Pb3O4 FeS FeS2 PbS CuO C MnO2 Ag2O（棕黑色,銀氨溶液變黑的原因)

Ⅳ 高中化學常見的沉澱有哪些

氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色）,碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色）,氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、
Fe(OH)2——白色沉澱 在空氣中變成灰綠,最後變紅褐色沉澱
Fe (OH)3——紅褐色沉澱
Cu (OH)2——藍色 沉澱
FeS——黑色沉澱
AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱
MnO2黑色沉澱
S單質黃色沉澱

Ⅳ 高中化學中的常用沉澱劑有哪些

高中化學中常用的沉澱劑是氫氧化鈉。硫化鈉等等。主要原因是很多氫氧化物是沉澱，還有硫化物也是沉澱。在做一些物質分離的時候，碳酸鹽也是經常使用的沉澱劑。

Ⅵ 高中化學沉澱有哪些

高中化學沉澱有氯化銀，硫酸鋇，碳酸銀，碳酸鋇，碳酸鈣等等，沉澱是指一種物質由於密度比它所在的體系大且又不溶，沉澱法有等電點沉澱法，鹽析法，有機溶劑沉澱法等。
沉澱可分為晶形沉澱和非晶形沉澱兩大類型。硫酸鋇是典型的晶形沉澱，晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過濾，非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗干凈。

Ⅶ 高中化學中常見的沉澱有哪些

紅色：Cu、Cu2O(氧化亞銅)、紅磷（暗紅色）、Fe2O3（棕紅色）、Fe(OH)3
（紅褐色）
黃色：Ag3PO4（黃色,不常見）、S（淡黃）、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淺黃）
藍色：CuSO4·5H2O(藍礬、膽礬)、Cu(OH)2
綠色：FeSO4·7H2O(綠礬)、Cu2(OH)2CO3
(鹼式碳酸銅）
黑色：CuO、MnO2、FeS(硫化亞鐵)、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2(二硫化亞鐵、過硫化鐵)、Cu2S(硫化亞銅)、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O（棕黑）
白色：AgCl(不溶於稀硝酸)BaSO4(不溶於稀硝酸),PbSO4,BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；
CaSO4(微溶),Ca(OH)2(微溶),PbCl2(微溶),MgCO3(微溶),Ag2SO4(微溶).
紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2（CCl4)
、I2（紫黑色）、
[Fe(C6H5O6)]3+(苯酚與氯化鐵的生成物）
化學沉澱投加化學劑，使水中需要去除的溶解物質轉化為難溶物質而析出的水處理方法。在給水處理中，用以去除鈣、鎂、鐵、錳等。在廢水處理中，用以去除有害金屬或磷等。含鈣、鎂較高的水稱硬水。降低鈣、鎂的濃度稱軟化。硬水軟化可用化學沉澱法，如石灰、蘇打法。石灰（氫氧化鈣）可以使鎂鹽轉化為氫氧化鎂沉澱；使重碳酸根離子轉化為碳酸根離子，因而鈣鹽轉化為碳酸鈣沉澱。其他鈣鹽如硫酸鈣可用蘇打（碳酸鈉）使它沉澱。
化學沉澱現象可以用溶度積來說明。在微溶性鹽類的飽和溶液中，在一定溫度下,其離子濃度(克離子/升)的乘積是一個常數，稱溶度積。例如，氫氧化鎂的溶度積(【Mg】·【OH】)在18°C時是
1.2×10。根據同離子效應，水中的鎂離子和氫氧根離子，不論它們來自同一化合物或不同的化合物，只要離子濃度的乘積超過氫氧化鎂的溶度積，它們就結合為氫氧化鎂沉澱。
水中的鐵、錳鹽類，可用空氣或其他氧化劑氧化為難溶的氫氧化物或氧化物，而從水中析出。廢水中對健康有害的金屬離子（如汞、鎘、鉻、鉛、銅和鋅）的氫氧化物都是難溶或微溶的物質。用石灰提高廢水的pH值，就可使它們從水中析出。廢水中的鉻酸根離子通常先還原為三價鉻離子，然後用石灰沉澱；也可以投加鋇鹽，使它成為溶解度極小的鉻酸鋇沉澱。廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，將使承接廢水的水體富營養化。可用鋁鹽或鐵鹽把它轉化為難溶的磷酸鋁或磷酸鐵，從水中析出。

Ⅷ 高中化學離子方程式中用到的沉澱物都有哪些

大綱要求!
八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色）,碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色）,氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、
四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)
CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時,用硝酸銀的原因)
MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)
補充幾個書上提到的!
溴化銀(淡黃色)、碘化銀(黃色)、氫氧化亞鐵（白色絮狀,迅速變成灰綠色,最後變成紅褐色）MnO2（黑色) 硅酸 硫酸鉛（黑色）氫氧化鋁（白色絮狀).
糾正樓上錯誤
醋酸鉛是少數幾個鉛鹽可溶的!

Ⅸ 高中化學部分常見的沉澱有哪些

首先強調了是鹽溶液，其他的不怎麼要求掌握。高中遇到的沉澱有：1.弱鹼——除了氨水外的鹼金屬（K，Na等）或除了Mg，Be外的鹼土金屬（Ca，Ba等）的金屬對應鹼都不溶於水。順便說一下，Al(OH)3是兩性化合物，它還能和強鹼進一步反應而生成AlO2-（現象為沉澱溶解）。2.碳酸鹽，亞硫酸鹽——除了鹼金屬（K，Na等），銨鹽外的金屬碳酸鹽正鹽都不溶於水溶於強酸。3.硫酸鹽——BaSO4不溶於非氧化性酸，CaSO4微溶於水。4.鹽酸鹽——AgX不溶於非氧化性酸，溶解度是越來越小的（按F到I的順序）。5.硫化物——同碳酸鹽，亞硫酸鹽。但注意的Cu2S是頑固性沉澱，不溶於非氧化性酸。6.硅酸——在高中學的惟一一個不溶於水的酸。7.醋酸鹽——除了醋酸鉛外皆溶於水。（通常考不到那去）8.順口溜是「鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶於水中間」。9.碳酸鹽，亞硫酸鹽，金屬硫化物的對應酸式鹽皆可溶於水。（Cu2S不存在對應酸式鹽）

Ⅹ 高中化學常見的沉澱有哪些

Cu(OH)₂藍色絮狀沉澱、BaSO₄白色沉澱、Mg(OH)₂白色沉澱、Al(OH)₃白色沉澱、BaCO₃白色沉澱、CuO黑色沉澱、Cu₂O紅色沉澱、Cu₂(OH)₂CO₃暗綠色沉澱、CaCO₃白色沉澱、Fe(OH)₃紅褐色沉澱。

Fe(OH)₂為白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)₃紅褐色沉澱）、Fe₂O₃紅棕色沉澱、FeO黑色沉澱、FeCO₃灰色沉澱、FeS₂黃色沉澱、AgBr淡黃色沉澱、Ag₂CO₃黃色沉澱、AgBr淺黃色沉澱、AgCl白色沉澱、Ag₃PO₄黃色沉澱、PbS黑色沉澱。

(10)高考化學中有哪些沉澱物質擴展閱讀

氫氧化銅（Copper hydroxide），分子式Cu(OH)₂，乾粉末呈現藍色或晶體，微毒，用作分析試劑，還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑、游泳池消毒劑等。同時還屬於弱氧化劑。

氫氧化銅為一種藍色絮狀沉澱，難溶於水，受熱分解，微顯兩性，溶於酸、氨水和氰化鈉，易溶於鹼性甘油溶液中，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。

氫氧化鎂，白色無定形粉末。別名苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，氫氧化鎂為無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈弱鹼性。在水中的溶解度很小，但溶於水的部分完全電離。