化學中形成沉澱的物質有哪些

A. 化學中的沉澱物有哪些最好是全部.

沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：
BaSO4(硫酸鋇)
Fe(OH)3(氫氧化鐵,如果在沸水中生成,是膠體,就不是沉澱了)
Fe(OH)2(氫氧化亞鐵)
PbSO4(硫酸鉛)
CaCO3、CaSO4、CaSO3、BaCO3、BaSO3、BaSO4、MgCO3、MgSO3、AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4、Ca3（PO4）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、PbSO4以上均為白色
Cu（OH）2、CuCO3、為蘭色
Fe（OH）3、紅褐色
PbS、CuS黑色
AgBr、AgI、S、Ag3PO4 黃色
而且我們初中老師曾經教我們一個口訣:鉀鈉硝氨鹽溶;硫酸言不溶鋇和鉛;鹽酸鹽不溶銀呀汞,溶鹼只溶鉀鈉鋇鈣氨
即:1、硝酸鹽全溶；
2、硫酸鹽除硫酸鋇不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶,其他全溶；
3、氫氧化物除鉀、鈉、鋇溶,鈣微溶外,其餘不溶；
4、氯化物除氯化銀不溶,其餘全溶；
5、碳酸鹽、硅酸鹽、硫化物除鉀、鈉、銨溶外,其餘一般不溶；
6、酸式鹽一般都溶,但磷酸鹽特殊：磷酸二氫鹽全溶,磷酸鹽、磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨外,其餘一般不溶.

B. 初中化學沉澱有哪些

初中化學知識點有很多，那麼有哪些比較重要的沉澱呢，我整理了一些必背的沉澱。

常見沉澱物質

1、紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3 

2、淺綠色沉澱------------Fe(OH)2 

3、藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2 

4、白色沉澱--------------CaCO3，BaCO3，AgCl，BaSO4

固體的顏色

1、黑色固體（5種）：木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，鐵粉2

2、紅色固體：銅——紫紅色，氧化鐵Fe2O3——紅(棕)色

3、藍色晶體：硫酸銅晶體CuSO4·5H2O 

4、藍色沉澱：氫氧化銅

5、藍色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

6、綠色固體：鹼式碳酸銅

7、紫黑色固體：高錳酸鉀、

液體的顏色

1、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

2、紫色溶液：石蕊溶液

3、黃色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

4、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亞鐵溶液

5、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液

6、紅褐色沉澱：氫氧化鐵

以上是我整理的初中化學沉澱，希望能幫到你。

C. 初中化學常見的沉澱有哪些

我整理了一些初中化學常見的沉澱物質，大家一起來看看吧。

初中化學的八大沉澱

AgCl(氯化銀）、BaSO4 (硫酸鋇）、CaCO3（碳酸鈣）、BaCO3 (碳酸鋇）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Cu(OH)2(氫氧化銅）、 Fe(OH)3(氫氧化鐵）。

氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，其它六大沉澱都溶於酸。

其中，AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3 和 Mg(OH)2為白色沉澱，Cu(OH)2為藍色絮狀沉澱， Fe(OH)3為紅褐色沉澱。 氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，碳酸鈣和碳酸鋇溶於酸有氣泡，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化銅溶於酸無氣泡。

沉澱通常存在於復分解反應中，其中，氫氧化銅通常由硫酸銅和氫氧化鈉反應生成。

化學沉澱概述

化學沉澱是投加化學劑，使水中需要去除的溶解物質轉化為難溶物質而析出的水處理方法。用在給水處理中，用以去除鈣、鎂、鐵、錳等。廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，含鈣、鎂較高的水稱硬水。降低鈣、鎂的濃度稱軟化。硬水軟化可用化學沉澱法。

利用離子水解法或難溶鹽沉澱法進行溶液組分分離和富集的方法。在化學選礦中，該法用於浸出液處理;此法也廣泛用於濕法冶金和化學工業部門。在化學處理礦物原料初期，化學沉澱法主要用於凈化分離和沉澱提取某些組分，隨後凈化分離的任務大部分已被離子交換法、吸附法和有機溶劑萃取法所代替，該法則主要用於從浸出液或凈化液中沉澱析出目的組分。化學沉澱法分離子水解法和難溶鹽沉澱法兩類。

以上就是一些化學知識點的相關信息，希望對大家有所幫助。

D. 沉澱物質有哪些

沉澱物質有氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀等等，沉澱物，在化學上指從溶液中析出固體物質的過程，也指在沉澱過程中析出的固體物質。
沉澱，一指溶液中難溶解的固體物質從溶液中釋出，二指從溶液中釋出的難溶解的固體物質，三比喻凝聚，積累。

E. 初中9種沉澱物

初中化學九大沉澱，指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

化學沉澱形成的原理：

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

化學沉澱的應用

水中的鐵、錳鹽類，可用空氣或其他氧化劑氧化為難溶的氫氧化物或氧化物，而從水中析出。廢水中對健康有害的金屬離子（如汞、鎘、鉻、鉛、銅和鋅）的氫氧化物都是難溶或微溶的物質。用石灰提高廢水的pH值，就可使它們從水中析出。

廢水中的鉻酸根離子(CrO厈)通常先還原為三價鉻離子，然後用石灰沉澱；也可以投加鋇鹽，使它成為溶解度極小的鉻酸鋇沉澱。

廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，將使承接廢水的水體富營養化。可用鋁鹽或鐵鹽把它轉化為難溶的磷酸鋁或磷酸鐵，從水中析出。

F. 化學中的沉澱物有哪些

初中化學九大沉澱，指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

沉澱物，在化學上指從溶液中析出固體物質的過程；也指在沉澱過程中析出的固體物質。事實上沉澱多為難溶物（20°C時溶解度<0.01g）。在化學實驗和生產中廣泛應用沉澱方法進行物質的分離。

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

(6)化學中形成沉澱的物質有哪些擴展閱讀：

實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。

沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。

在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。

G. 高中化學沉澱有哪些

高中化學沉澱有氯化銀，硫酸鋇，碳酸銀，碳酸鋇，碳酸鈣等等，沉澱是指一種物質由於密度比它所在的體系大且又不溶，沉澱法有等電點沉澱法，鹽析法，有機溶劑沉澱法等。
沉澱可分為晶形沉澱和非晶形沉澱兩大類型。硫酸鋇是典型的晶形沉澱，晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過濾，非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗干凈。

H. 化學沉澱有哪些

化學的沉澱常見的有碳酸鈣,碳酸鋇,硫酸鋇,氯化銀,氫氧化錳,氫氧化鋁,氫氧化鋅,氫氧化亞鐵,氫氧化鐵,氫氧化銅.
還有,氫氧化鈣,硫酸鈣,碳酸鎂微溶.

I. 初中化學常見的沉澱有哪些

初中化學九大沉澱，指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

常見沉澱

1、白色沉澱：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；

2、藍色沉澱：氫氧化銅；

3、紅褐色沉澱：氫氧化鐵。

氯化銀

氯化銀是一種無機物，分子式為AgCl，分子量為143.32。外觀為白色粉末，不穩定，易見光分解變紫並逐漸變黑。25℃時水中溶解度為1.9mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶於氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶於乙醇和稀鹽酸。

硫酸鋇

硫酸鋇，本品為X線雙重造影劑。系高密度胃腸造影劑，可製成不同比例混懸液單獨使用，但通常與低密度氣體一起使用，以達到雙重造影的目的。常用於消化道造影，據國內使用者報道，粗細不勻型硫酸鋇，優於細而勻的硫酸鋇。慎用於腸瘺管形成及容易產生穿孔的某些腸道病，如闌尾炎、憩室、潰瘍性腸炎、寄生蟲感染等。

氫氧化鎂

氫氧化鎂是一種無機物，化學式為Mg(OH)2，白色無定形粉末或無色六方柱晶體。別名苛性鎂石、輕燒鎂砂等，溶於稀酸和銨鹽溶液，難溶於水和醇，在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，溶於水的部分完全電離，水溶液呈弱鹼性，幾乎不溶於水。

加熱到350℃失去水生成氧化鎂，氫氧化鎂的天然礦物水鎂石，可用於製糖和氧化鎂等。因氫氧化鎂在大自然含量比較豐富，而其化學性質和鋁較相近，因此使用者開始用氫氧化鎂來取代氯化鋁用於香體產品。用做分析試劑，還用於制葯工業。

以上就是我整理的初中化學常見沉澱，感謝閱讀。

J. 初中化學沉澱物有哪些

沉澱物在化學上指從溶液中析出固體物質的過程；也指在沉澱過程中析出的固體物質。那麼初中化學沉澱物有哪些呢？下面就和我一起了解一下吧，供大家參考。

初中化學十大沉澱物

1、碳酸鈣：CaCO₃，白色沉澱，溶於酸。

2、氯化銀：AgCl，白色沉澱，不溶於強酸強鹼。

3、碳酸銀：AgCO₃，白色沉澱，溶於酸。

4、碳酸鋇：BaCO₃，白色沉澱，溶於酸。

5、硫酸鋇：BaSO₄，白色沉澱，不溶於強酸強鹼。

6、氫氧化銅：Cu(OH)₂，藍色沉澱，溶於酸。

7、氫氧化鋁：Al(OH)₃，白色沉澱，溶於酸。

8、氫氧化鎂：Mg(OH)₂，白色沉澱，溶於酸。

9、氫氧化鐵：Fe(OH)₃，紅褐色沉澱，溶於酸。

10、氫氧化亞鐵：Fe(OH)₂，白色沉澱，溶於酸。

化學沉澱形成的原理

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

有顏色的物質有哪些

紫色：高錳酸鉀、碘單質。

藍色：硫酸銅溶液、硝酸銅溶液、氯化銅稀溶液、膽礬、碘的澱粉溶液。

淺綠色：氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液。

黃綠色：氯氣。

棕黃色：氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液、硝酸鐵溶液。

淡黃色：溴化銀。

紅褐色：氫氧化鐵。

黑褐色：二氧化錳。

黑色：氧化銅、硫化銀、硫化銅、四氧化三鐵、氧化銀、木炭（焦炭）。

灰黑色：金屬粉末。