化學方程式計算怎麼列比例式

① 初中化學計算題中 要求寫出比例式 怎麼寫比例式是什麼

俊狼獵英團隊為您解答：
化學計算中涉及至少兩個物質，這兩個物質的分子量就是比例式中的兩個頂，
另外已知一個物質的量求另一個物質的量，共有四個量，所以可以寫出比例式。
即A物質比A分子量=B物質比B分子量。

② 在同一個化學方程式中同時求兩種不同物質有關的量怎麼列比例式

就拿這個題說吧。2Na+2HCl=2NaCl+H2 問題就是不同物質，那麼你分別設生成氯化鈉，氫氣物質的量是X,Y. 2 2 1
X Y
如圖，因為化學計量系數，你應該知道，那麼就有鈉Xmol，對應氫氣的話，就有2Ymol，再分別用物質的量乘以摩爾質量，就是質量為1.15g,列出等式，求出X,Y

③ 化學方程式計算步驟

化學方程式計算

1、化學方程式的書寫步驟
（1） 寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
（2） 配：配平化學方程式
（3） 註：註明反應條件
（4） 標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應後生成物中有氣體（或 固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出「↑」(或「↓」). 若有氣體（或固體) 參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標「↑」，有固生固不標「↓」

2.根據化學方程式進行計算的步驟
（1） 設：根據題意設未知量
（2） 方：正確書寫有關化學反應方程式
（3） 關：找出已知物、待求物的質量關系
（4） 比：列出比例式，求解
（5） 答：簡要的寫出答案

④ 化學方程式，列比例式

這是因為相對原子質量是以往的大家規定好的
也就是相對原子單位質量是取C的12分之一
，也就是實際質量除以C的原子質量的1/12，得出的就是相對原子質量。這只是因為原子的實際質量都太小，不易計算，就取了一個比例關系，把微小質量放大化。
同種原子實際質量與相對質量的比應該都等於C質量的1/12。
因此
相對原子質量a：實際質量a＝相對原子質量b：實際質量b
懂了嗎

⑤ 化學方程式怎麼計算 比例式是什麼比上什麼

第一行,化學方程式
第二行,在對應的化學式下面寫上相對分子質量（要乘以化學計量數)
第三行,對應相對分子質量的下面寫上已知量,比如說什麼物質幾克
然後,相對分子質量比上已知量,把未知量設為x,列出比例式
比如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
10g x
100\10g=44\x
x=4.4g
答……

⑥ 初中化學方程式，列比例式

分類: 教育/科學 >> 升學入學 >> 中考
問題描述:

初中化學方程式，列比例式這一步，好像有這種列法：

相對原子質量a：實際質量a＝相對原子質量b：實際質量b

究竟他們為什麼有這樣的比例關系的？

解析:

這是因為相對原子質量是以往的大家規定好的

也就是相對原子單位質量是取C的12分之一 ，也就是實際質量除以C的原子質量的1/12，得出的就是相對原子質量。這只是因為原子的實際質量都太小，不易計算，就取了一個比例關系，把微小質量放大化。

同種原子實際質量與相對質量的比應該都等於C質量的1/12。

因此

相對原子質量a：實際質量a＝相對原子質量b：實際質量b

懂了嗎

⑦ 利用化學方程式的簡單計算列比例式時怎麼列

比例關系是根據質量守恆定律：在化學反應中，反應物和生成物的質量相等，所以才會有比例（主要是左右同種原子數目相等）列比例式就是根據1、原子數 2、質量比 3、個數比 4、化合價 來列

差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出所謂的「理論差量」。其中的差量主要包括：質量差、物質的量之差、氣體體積差、壓強差、反應過程中的熱量差等。這種差量跟化學方程式中的物質的相應的量成比例關系，差量法就是藉助於這種比例關系，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵根據題意確定「理論差量」，再根據題目提供的「實際差量」，列出比例式，然後求解。解題關鍵是能從反應方程式中正確找出對應於題目中「實際差量」的「理論差量」。 差量法 差量法是依據化學反應前後的莫些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。 [差量法在化學計算中有廣泛的用途，其中較為常見的是「質量差法」和「體積差法」] 差量法的適用條件： （1）.反應不完全或有殘留物。 在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。 （2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法 才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。 舉個例子： 例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol； 現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。答案為（C） 例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體）） 解之得，M（氣體）=28。 故答案為（A）

⑧ 初三化學方程式最後一步列出的比例式怎麼解怎麼算出結果，在線等

可以把比，用數學方法。內項乘內項等於外項乘外項。
如：100：x=44：2.2
44x=100×2.2

⑨ 化學方程式計算

化學方程式計算步驟：

1、設——設未知數X。

注意：未知數X一般不可帶單位。

2、列——列出①化學方程式、②相對質量、③已知和未知的實際質量

注意：①相對質量的計算不必每種物質都計算出來，只寫出和計算相關的幾種即可。

②每種物質的化學式、相對質量和實際質量要一一對應，不可錯行。

3、解——列出比例式，求解。

注意：①列比例式時，相對質量之比等於實際質量之比，記憶方法「上比上，下比下」。

②求解的過程中多運用約分的方法，簡化計算過程。

4、答——簡明的寫出答案。

類型一：求一種物質的質量

（按照設列解答四步計算）

化學作為傳統理科科目之一，計算也占據了一部分內容，在初中階段，與計算相關的內容主要集中在四個方面：1、化學式的相關計算；2、化學方程式的相關計算；3、含雜質物質的計算；4、溶液中的計算。

化學方程式(Chemical Equation)，也稱為化學反應方程式，是用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。