化學水溶性怎麼求

❶ 初三化學溶解性口訣 是什麼

口訣一：

鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸沉鋇銀鉛鈣。氯鹽不溶氯化銀，硝鹽溶液都透明。鹼溶鋰鉀鈉鋇氨，口訣未提皆下沉。

口訣二：

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

口訣三：

鉀鈉銨硝皆可溶，氯鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶，只有鉀鈉銨鋇溶。

口訣四：

鉀、鈉、硝酸溶，鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。鹽酸除銀（亞）汞，鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。

解釋：

1、鉀鈉銨鹽都溶於水。

2、硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶（硫酸鈣硫酸銀微溶也是沉澱）。

3、硝酸鹽都溶於水。

4、鹼性物質中除了鉀離子鈉離子銨離子鋰離子還有鋇離子也可溶。

5、口訣中沒有涉及的鹽類都不溶物水。

❷ 求初中化學溶解性口訣……最好帶解釋的，明白點兒～謝了啊

一、
1
鉀，鈉，銨，銷個個溶
2
鹽酸鹽除AgCl
3
硫酸鹽除硫酸鋇
4
碳酸鹽多往下沉
5
鹼溶鉀鈉鋇三位
6
酸多可溶，硅酸除
二、溶解性口訣
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
全能溶於水中間。
氫氧鉀鈉鋇鈣溶。
氯化物不溶氯化銀。
還有微溶鈣和銀。
碳酸鹽大多是沉澱，
但是全能溶於酸。
（ps：即氯化物中不溶於水的只有氯化銀）
硫酸鹽不溶硫酸鋇，
）
三、
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶於水中都不難
鹽酸鹽里銀除外，硫酸鹽里鋇沉澱
硝酸鹽溶鉀鈉銨，鉀鈉鋇鈣可溶鹼
四、
俺家拿被蓋鹼
可溶
NH4
K
Na
Ba
Ca
俺家拿碳酸鹽
可溶
NH4
K
Na
氯化物銀不溶
硫酸鋇不溶
酸全溶
溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快
，
①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。
③
口訣中未有皆下沉。
④
註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶，
（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞，
（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，
（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽，
（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨，
（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨

❸ 怎麼判斷物質的水溶性

1、具有水溶性的物質分子中通常含有極性基團如-OH、-SO₃H、-NH₂、-NHR、-COOH等或不太長的碳鏈。

2、水溶性高分子的溶解具有一個重要的條件，即溶質和溶劑的溶度參數必須相近，但這僅為溶解的必要條件而非充分條件，還需考慮高分子的結晶結構的影響。

(3)化學水溶性怎麼求擴展閱讀：

水溶性的分類：

1、陰離子聚丙烯醯胺

陰離子聚丙烯醯胺（APAM）產品描述：陰離子聚丙烯醯胺（APAM）外觀為白色粉粒，分子量從600萬到2500萬水溶解性好，能以任意比例溶解於水且不溶於有機溶劑。有效的PH值范圍為7到14，在中性鹼性的介質中呈現了高聚合物電解質的特性。

2、陽離子聚丙烯醯胺

陽離子聚丙烯醯胺（CPAM）產品特性：陽離子聚丙烯醯胺（CPAM）外觀為白色粉粒，離子度從20%到55%水溶解性好，能以任意比例溶解於水且不溶於有機溶劑。呈高聚合物電解質的特性，適用於帶陰電荷及富含有機物的廢水處理。

參考資料來源：網路—水溶性

❹ 化學中的溶解度怎麼求

一、溶解度
1、溶解性：
一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性。溶解性的強弱跟溶質和溶劑的性質都有關。同一物質在不同溶劑里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的強。我們前面用的「難溶」、「極難溶」、「能溶」、「易溶」等說明的就是物質的溶解性。
2、溶解度：
在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。不指明溶劑時，溶劑是水。固體的溶解度一般用S表示。
要點：
（1）條件——在一定溫度下，固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，溫度不同，溶解度不同。所以應用溶解度時，必須指明什麼溫度下的溶解度。
（2）標准——100g溶劑，而不能認為100g溶液。在一定溫度下，規定100g溶劑為標准所溶解的溶質質量，如果不指明溶劑，一般溶劑是水。
（3）狀態——溶液達到飽和狀態，即在100g溶劑中溶質溶解質量達到最大值，形成了飽和溶液。溫度、溶劑一定是溶液達到飽和的前提，為了便於比較不同物質的溶解性，溶劑的量就應統一，規定為100克。
（4）單位——溶解度是特定條件下的溶質質量，單位為克。
3、溶解度與溶解性的關系：
20℃時，溶解度10克以上，易溶。
20℃時，溶解度>1克，可溶。
20℃時，溶解度<1克，微溶。
20℃時，溶解度<0.01克，難溶。
4、溫度對固體溶解度的影響——認識溶解度曲線
（1）溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度。
（2）溶解度曲線的意義：
①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。
②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。
③兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液。
⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液(在較高溫度下製成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時溶液叫過飽和溶液)。
（3）溫度對固體物質溶解度影響的三種類型：
a、大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3。大多數固體物質的溶解度隨溫度變化的趨勢屬於這一種。
b、少數固體物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。
c、極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。
（4）應用：
①可以查出某種物質在某種溫度下的溶解度。
②可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。
③可以確定溫度對溶解度的影響狀況。
④根據溶解度曲線進行有關溶解度的計算。
⑤根據某物質溶解度曲線確定怎樣製得某溫度時該物質的飽和溶液。
⑥根據溶解度曲線選擇對混合物進行分離或提純的合適方法。
5、氣體溶解度
（1）氣體溶解度通常指在壓強為101千帕，一定溫度時溶解在1體積水達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素：
a、壓強：壓強增大，氣體溶解度增大；
b、溫度：溫度升高，氣體溶解度降低。 一般的難容鹽的話要知道溶解度常數
在根據公式計算的
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❺ 化學上物質溶解性口決

溶解性表的口決及釋義

①鉀鈉銨鹽溶得好，硝酸鹽，溶了了。
②氯化銀和硫酸鋇，最最難溶要知曉。
③多數碳酸鹽和鹼，放在水中溶不了。
④氫氧化鋇特殊點，屬於五種溶解鹼。

【口決悉義】：
①：含有k+、na+、nh4+
的鹽都可溶於水；含有no3-的鹽都可溶於水，而且溶解度很大。注意：這里可把「鹽」的溶解性推廣到化合物。
②：agcl和baso4最為難溶，甚至硝酸都不能溶解它們；此句也暗指在初中化學中，含cl-的化合物中只有agcl不溶，其它氯鹽都可溶於水；含so42-的化合物中只有baso4不溶，其它硫酸鹽都可溶於水。
③：多數碳酸鹽和鹼是不溶於水的，但可與酸反應生成鹽和水，所以可溶於酸中。
④：五種溶解鹼分別是koh、naoh、nh3·h2o、ca(oh)2、ba(oh)2

溶解性口訣:
鉀鈉硝銨溶,鹽酸除銀汞;
還有硫酸鹽,不溶鋇和鉛;
所有其他鹽,只溶鉀鈉銨;
所學酸都溶,鹼中鉀鈉銨.
酸
鹼
鹽
溶
解
性
口
訣
鉀
鈉
銨
鹽
硝
酸
鹽，
都
能
溶
於
水
中
間。
鹽
酸
除
了
銀
亞
汞，
硫
酸
難
溶
是
鋇
鉛。
碳
酸
磷
酸
不
多
溶，
溶
者
只
有
鉀
鈉
銨。
鹼
有
鉀
鈉
銨
和
鋇，
硫
化
物
中
加
鎂
鹽。
其
余
皆
是
難
溶
物，
背
好
口
訣
記
心
間。
酸鹼鹽溶解性口訣:鉀鈉硝銨溶
溶鹼有五種
:鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物agcl
不溶硫酸鹽baso4
碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義:含有鉀,鈉,硝酸根,銨根的物質都溶於水
溶於水的鹼有:氫氧化鋇,氫氧化鉀,氫氧化鈣,氫氧化鈉
和氨水,其他鹼不溶於水
含cl的化合物只有agcl不溶於水,其他都溶於水;
含so42-
的化合物只有baso4
不溶於水,其他都溶於水.
含co32-
的物質只有含k+
na+
nh4+溶於水,其他都不溶於水.

❻ 化學溶解性表口訣是什麼

溶解性口訣一

鉀鈉銨鹽溶水快。

硫酸鹽除去鋇鉛鈣。

氯化物不溶氯化銀。

硝酸鹽溶液都透明。

口訣中未有皆下沉。

溶解性口訣二

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；

氯化物除銀、亞汞；

硫酸鹽除鋇和鉛；

碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。

(6)化學水溶性怎麼求擴展閱讀：

在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

如果一種溶質能夠很好地溶解在溶劑里，我們就說這種物質是可溶的。如果溶解的程度不多，稱這種物質是微溶的。如果很難溶解，則稱這種物質是不溶或難溶的。

實際上，溶解度往往取決於溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種，反映溶質的溶解-沉澱平衡關系，當然它也可以用於沉澱過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關系很大，也就不難解釋了。

❼ 化學溶解度的計算公式

溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%。溶解度影響因素：

物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。

在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。

(7)化學水溶性怎麼求擴展閱讀：

溶解性的應用：

1、是指物質在溶劑里溶解能力的大小。

2、溶解性是物理性質，多數溶解是物理變化（也有的溶解是化學變化，比如蘇打溶於酸，發生了化學反應）。

3、溶解性是由20℃時某物質的溶解度決定的（固體）。

在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。每份（通常是每份質量）溶劑（有時可能是溶液）所能溶解的溶質的最大值就是「溶質在這種溶劑的溶解度」。

❽ 化學溶解性口訣，詳細點的，謝謝

溶解性口訣一    
鉀鈉銨鹽溶水快 , ①   
 硫酸鹽除去鋇銀鉛鈣. ② 
 氯化物不溶氯化銀,    硝酸鹽溶液都透明. ③    
氫氧根多溶一個鋇 ④    
口訣中未有皆下沉. ⑤    
註：  
  ①鉀鈉銨鹽都溶於水；  
 ②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶（硫酸鎂 硫酸銀微溶也是沉澱）；   
 ③硝酸鹽都溶於水；  
 ④鹼性物質中除了鉀離子 鈉離子 銨離子還有鋇離子也可溶    
⑤口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；     
溶解性口訣二  
 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；    
氯化物除銀、亞汞；    硫酸鹽除鋇和鉛；  
 碳酸、磷酸鹽,只溶鉀、鈉、銨.  
  說明,以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況.  
 溶解性口訣三  
 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；    
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶.    
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶    
溶解性口訣四  
  鉀、鈉、硝酸溶, （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水.）    
鹽酸除銀（亞）汞, （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶.）    
再說硫酸鹽,不容有鋇、鉛, （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛.）  
  其餘幾類鹽, （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）    只溶鉀、鈉、銨, （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）    最後說鹼類,鉀、鈉、銨和鋇. （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）  
  另有幾種微溶物,可單獨記住.  
  溶解性口訣五 （適合初中化學課本後面的附錄）    
鉀鈉銨鹽硝酸鹽①
   氫氧根多鋇離子②    
硫酸鹽除鋇鈣銀③    
碳酸溶氫鉀鈉銨④    
生成沉澱氯化銀⑤    
解釋  
  ①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶於水  
  ②除了以上四種,氫氧根和鋇離子結合時也溶於水  
  ③硫酸根除了和鋇離子、鈣離子、銀離子結合時不溶於水,其他都溶  
  ④碳酸根除了和氫離子、鉀離子、鈉離子和銨離子結合時溶於水,其他都不溶  
  ⑤氯離子只有和銀離子結合時不溶於水    
初中常用溶解性口訣（溶解性口訣七）    
銨鉀鈉鋇氫氧溶①    
碳酸只溶銨鉀鈉②    
所有硝酸都能溶③    
鹽酸只有銀不溶④    
硫酸只有鋇不溶⑤    
解釋  追答貼

❾ 化學物質溶解性口訣

1、鉀鈉銨硝酸鹽溶水快， 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。

氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。

口訣中未有皆下沉，鉀鈉銨鹽都溶於水。

硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶。

硝酸鹽都溶於水，口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水。

2、鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； （鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶於水）

氯化物除銀、亞汞； （氯化物除氯化銀、氯化亞汞外均可溶於水）

硫酸鹽除鋇和鉛； （硫酸鹽除硫酸鋇、硫酸鉛外均可溶於水）

碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

說明：以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。

3、鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸不溶銀亞汞。

硫酸不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇鈣。

4、鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。

氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。

生成沉澱記心間，氫硫酸鹽和鹼類。

碳酸磷酸硅酸鹽，可溶只有鉀鈉銨。

5、硝酸鹽可溶鉀，鈉，銨。

硝酸鹽入水無蹤影

氯化物不溶氯化銀

硫酸鹽不溶硫酸鋇

碳酸鹽只溶鉀，鈉，銨。

鹼溶鋇和鉀，鈉，銨。

6、（可適用於初中）

鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。

（氯化物）鹽酸鹽，不溶只有氯化銀。

硫酸鹽，不溶只有硫酸鋇。

碳酸鹽，磷酸鹽，只溶鉀鈉銨。

鹼只溶鉀鈉鋇銨。