A. Br2中有什麼化學鍵
共價鍵，非極性共價鍵
B. Br是什麼，單質的化學式怎麼寫，化學性質和物理性質是什麼
溴（英文名：Bromine）是一個化學元素，元素符號 Br，原子序數 35，在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族，是鹵素之一。溴分子在標准溫度和壓力下是有揮發性的紅棕色液體，活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒葯劑的紅葯水中含有溴和汞。在照相術中，溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。
溴是唯一在室溫下呈現液態的非金屬元素，並且是周期表上在室溫或接近室溫下為液體的六個元素之一，深紅棕色發煙揮發性液體。有刺激性氣味，其煙霧能強烈地刺激眼睛和呼吸道。在空氣中迅速揮發。易溶於乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、濃鹽酸和溴化物水溶液，可溶於水。溴的熔點是-7.2 °C，而沸點是 58.8 °C。[3]
原子序數 35
質子數
35
中子數 45
摩爾質量 80
沸點 58.76℃
熔點 -7.2℃
密度 3.119g/cm3
原子化焓：kJ/mol@25℃
111.7
熱容J/（mol·K）
75.69
導熱系數W/（m·K） 0.122
熔化熱(千焦/摩爾) 5.286
汽化熱(千焦/摩爾) 15.438
晶體結構：晶胞為正交晶胞，晶胞參數：
a=672.65pm α=90°
b=464.51pm β=90°
c=870.23pm γ=90°
化學性質
編輯
基本性質
溴在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅦA族，第一電離能11.814eV，溴是一種強氧化劑，它會和金屬和大部分有機化合物產生激烈的反應，若有水參與則反應更加劇烈，溴是一種鹵素，它的活性小於氯但大於碘。溴和金屬反應會產生金屬溴鹽及次溴酸鹽（有水參與時），和有機化合物則可能產生磷光或螢光化合物。溴對大多數金屬和有機物組織均有侵蝕作用，甚至包括鉑和鈀。與鋁、鉀等作用發生燃燒和爆炸。溴微溶於水，但對二硫化碳，有機醇類（像甲醇）與有機酸的溶解度佳。它很容易與其他原子鍵結並有強烈的漂白作用。[4]
所屬周期
4
電子層排布 2-8-18-7
外層電子排布 4s24p5
電子層 K-L-M-N
核電荷數 35
氧化態 Br-1,Br+5,Br+1,Br+3,Br+4,Br+7
化學鍵能：（kJ /mol)
Br-H 366
Br-C 286
Br-O 234
Br-F 285
Br-Br 193
Br-B 410
Br-Si 310
Br-P 264
電離能(kJ/ mol)
M - M+ 1139.9
M+ - M2+ 2104
M2+ - M3+ 3500
M3+ - M4+ 4560
M4+ - M5+ 5760
M5+ - M6+ 8550
M6+ - M7+ 9940
M7+ - M8+ 18600
M8+ - M9+ 23900
M9+ - M10+ 28100
氧化還原性
溴最外層電子為4s24p5，有很強的得電子傾向，因此具有較強的氧化性，而溴的4d軌道是全空的，可以接受電子，因此也表現出一定的還原性。[5]
溴單質能與大部分單質化合，部分需要加熱或其它條件。氫與溴在含鉑的石棉或硅膠催化下，加熱至200~400°C可以化合為溴化氫。溴可以把磷（0）氧化為磷（3）：
，生成的三溴化磷為液體，摻雜著部分五溴化磷。溴與一氧化碳反應，可得到碳醯溴：
。與氨反應，生成溴化銨與氮氣：
。
溴可以置換出水中的一些非金屬陰離子，例如溴與硫離子的反應：
。
溴與氟氣混合，可以得到三氟化溴：
，氟過量則生成五氟化溴：
。
溴在水中及鹼溶液中易歧化，在水中反應為
，在0°C及以下的低溫鹼溶液中發生的反應為：
Br2，在50°C及以上的高溫鹼溶液主要發生的反應為：3Br2+6OH-=BrO3+5Br-+3H2O。
有機反應
在紫外線或250~400°C下，將溴與烷烴或者烯烴（α-H）或者甲苯混合，會發生自由基取代反應，反應將烷烴、烯烴、甲苯上的氫取代為溴。溴發生自由基取代反應時，3°碳，2°碳，1°碳之間的反應活性相差非常大，選擇性較好，得到的產物較為純凈。
在極性溶劑中，溴易發生異裂，生成溴離子，發生離子型反應，例如溴與烯烴的加成。
苯（用溴化鐵做催化劑）和純溴的取代反應，不用催化劑反應很慢，用鐵做催化劑時，不需加熱，即可發生反應，該反應是放熱反應。[2]
乙醇可與HBr發生取代反應，C2H5OH+HBr=C2H5Br+H20
醛與溴在鹼的催化下或者在酸性條件下由於羰基的作用，醛的α-氫變得異常活潑而被溴取代，生成α-溴代醛和溴化氫，而且往往α-氫趨向於全部被取代，例如，CH3CHO+Br2=Br-CH2-CHO+HBr[6]
化合物
溴的化合物一般指含溴為-1氧化態的化合物，包括金屬溴化物、非金屬溴化物以及溴化銨等。鹼金屬、難溶溴化物與難溶氯化物相似，但前者的溶解度通常小於相應的氯化物。溴化物的鹵素互化物，如溴化碘（IBr）。溴化氫的水溶液稱為氫溴酸，氫溴酸是一種強酸。
鹼金屬和鹼土金屬的溴化物可由相應的碳酸鹽或氫氧化物與氫溴酸作用製得，如：溴化錳、溴化鋇、溴化銅、溴化鎂、溴化鉈、溴化汞等，鹼土金屬溴化物以及溴化銨易溶於水。
C. 溴離子化學式怎麼寫
Br-
I-
Zn2+
MnO4-
MnO42-
HCl
CH4
NH3
NH4HCO3