如何快速配平氧化還原反應化學程式

A. 氧化還原反應如何快速配平`~~~！！

配平化學方程式的方法很多，觀察法就是其中常見而又最簡便的方法之一。如果掌握了觀察法的配平技巧，那麼常見的大多數方程式的配平就很容易。下面僅就觀察法的配平技巧及其應用，談一些看法。

一、觀察法配平方程式的技巧

觀察法配平方程式的關鍵是觀察角度的選擇，即從哪種元素開始去觀察，以確定各物質的系數。一般的技巧是：從某種元素在方程式兩邊都只有一種物質中存在著手觀察。而且，單質的系數總是最後確定。

例1．配平：FeS2+O2—Fe2O3+SO2

[解析]從方程式看，Fe和S元素在方程式兩邊都只有一種物質含有。從Fe元素著手觀察，則Fe2O3系數為1，FeS2系數為2，SO2系數為4。所以O2系數為

整理得：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

例2．配平：Mg3N2+HCl—MgCl2+NH4Cl

[解析]從Mg和N元素著手觀察，定Mg3N2系數為1，則MgCl2系數為3，NH4Cl系數為2。所以HCl系數為8。即：

Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl

二、用觀察法配平氧化還原反應方程式

用觀察法配平氧化還原反應方程式，有時要比電子得失法快速而准確，在大多數情況下均可使用，但必須注意在配平後要檢查電子是否守恆。

例3．配平：

[解析]依反應式看，N，Cl兩元素均可作為觀察角度。從N元素入手觀察，則NH4ClO4系數為2，N2系數為1，HCl系數為2(Cl元素守

整理得：

例4．配平：

KI+KIO3+H2S—I2+K2SO4+H2O

[解析]從H元素著手觀察，H2S和H2O系數為1，K2SO4系數為

恆)，最後確定I2系數為1(I元素守恆)。即：

整理得：

KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O

三、用觀察法配平離子反應方程式

離子反應方程式必須遵守元素守恆和電荷守恆。因此，除了前述的觀察角度外，還可從電荷守恆入手配平。對屬於復分解反應類型的離子反應，從電荷守恆著手配平最簡單。含氧化還原反應的離子方程式，則應從兩個角度結合考慮。

例7．配平：

系數為2，CO2系數為3，H2O系數為3，即：

例8．配平：

守恆)，即：

整理得：

觀察法雖然簡單實用，但在配平時既要考慮原子守恆，還應注意電荷守恆。因此，配平化學方程式還需要具體問題具體分析。

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B. 氧化還原反應方程式的配平方法

氧化還原反應方程式配平一般步驟（口訣：標變價、列得失、求總數、配系數以及查守恆）
（1）標變價，標明反應前後變價元素的化合價；
（2）列得失，列出化合價的變化值；
（3）求總數，求最小公倍數使化合價升降總數相等；
（4）配系數，確定氧化劑、還原劑或氧化產物、還原產物的化學計量系數，觀察法配平其它物質系數；
（5）查守恆，檢查質量、電荷、得失電子是否守恆。

基本原則：三守恆（得失電子守恆、質量守恆、電荷守恆）、
（1）得失電子守恆（得到電子書等於失去的電子數）
特徵：氧化還原反應中，化合價有升必有降，升降總值相等。
本質：氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。
（2）質量守恆
反應前後原子的種類和數目不變。
（3）電荷守恆（離子方程式）
對於離子反應，方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數相等。

C. 氧化還原反應配平方法是什麼

氧化還原反應配平原則

氧化還原反應的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的重要步驟，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、准確地進行配平是解決這類問題的關鍵。

一、電子守恆法：

1、配平原理

發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恆。

2、方法和步驟

①標出發生變化的元素的化合價，並確定氧化還原反應的配平方向。

在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則：自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數； 部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數； 一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數，也可先配平反應物的計量數。

②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將化合價變化的數值進行疊加。

③根據電子守恆配平化合價變化的物質的計量數。

④根據質量守恆配平剩餘物質的計量數。最終並根據質量守恆檢查配平無誤。

二、待定系數法：

1、配平原理

質量守恆定律告訴我們，在發生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前後個數相等。

2、方法和步驟

步驟一:分析化合價升降

步驟二:交換升降價數的系數

步驟三:過橋(雙線橋)

步驟四:找到沒有參加氧化還原反應的元素,並加入系數中.除(氧、氫)

步驟五:配平氫

步驟六:檢查氧是否平

步驟七:完善(加反應條件、加等號、加上下箭頭、約公約數)

氧化還原反應和非氧化還原反應的區別

氧化還原反應與非氧化還原反應的區別，在於反應中是否有電子的轉移或得失。所謂氧化還原反應方程式配平，是在考慮電子遷移的前提下，來確定反應前後各物種的化學計量數。從本質上看，這類配平同樣是依據物質不滅定律，來確定反應前後原子數和分子數的一個推斷過程。

在這一推斷過程中，使用較為抽象的化合價作為分析問題的工具，肯定不會比直接考慮得失電子數及原子數更為簡單，因為後者的物理意義更為清楚，更容易與分子數聯系起來。

D. 氧化還原反應方程式怎麼配平

氧化還原反應的配平方法：
先配平氧化還原部分—電子得失守恆（氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物），後配平非氧化還原部分（質量守恆）。
通常配平的步驟：標好價，列變化，求總數，配系數。

E. 配平氧化還原反應化學方程式有哪些常用方法和技巧

氧化還原反應方程式的配平
1．掌握氧化還原反應方程式的配平原則和步驟，應重視新舊知識間的聯系，即與以前所學氧化還原反應的基本概念以及與元素化合物間的反應密切結合。
2．掌握氧化還原反應方程式的配平方法，應注意記住一些典型的例子和反應。
知識要點精講
氧化還原反應方程式的配平
(1)配平依據：①氧化還原反應中，元素的化合價升降總數相等，即得失電子總數相等；②質量守恆定律，即參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和；③電荷守恆，即當氧化還原反應方程式用離子方程式表示時，反應前後各離子所帶的電荷總數相等。
(2)配平步驟：①標變價，即標出反應中化合價發生變化的元素的價態，標變價是先導；②列變化，即在方程式兩端找到同一種元素的化合價變化值，列變化是基礎；③求倍數，即求出氧化劑中元素化合價的降低值與還原劑所含元素化合價的升高值的最小公倍數，通過調整化學計量數，使化合價升降總數相等，求倍數是關鍵；④配系數，即用觀察法根據質量守恆或電荷守恆確定其他各物質的化學計量數，整體配平要全面。
(3)配平技巧：①先將短線改成等號②在確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的化學計量數時有全變左邊配(或正向配平)、自變右邊配(或逆向配平)、部分變兩邊配、多變找整體配等妙法。
(4)配平的類型：氧化還原反應方程式的配平除一般配平外，還有字母配平和缺項配平。
重難點點撥
【重點】氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。
【難點】氧化還原反應方程式配平的方法和技巧。
【易錯點】當反應中元素的化合價變化超過兩種時，找不準化合價變化值。

F. 如何配平氧化還原反應方程式

Cu+2H2SO4(濃)_(加熱)=CuSO4+SO2+2H2O

一、配平原則
由於在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑的電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。

二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。即
⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；
⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
註：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。
⑶ 將 上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；
⑷ 用觀察法配平其它元素；
⑸ 檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恆）
例1、 C + HNO3（濃）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴標變價
C(0) + HN(+5)O3（濃）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵ 找變化
始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
⑶ 求總數
1 × 4 = 4
⑷ 配系數
C 的系數為 1 HNO3的系數為 4 ，用觀察法將其它系數配平
後，經檢查滿足質量守恆定律。配平後的化學方程式為：
C + 4 HNO3（濃）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O

三、氧化還原反應配平的特殊技巧。
1、從右向左配平法
例2、Cu + HNO3（濃）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析：由於HNO3在反應中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻煩，但如採用從右向左配平法的方法，這個問題顯得很簡單。
不同之處：配系數時只需將 中的系數先寫在對應產物化學式之前，其它步驟相同。
始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
Cu + 4 HNO3（濃）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
總結使用范圍：此法最適用於某些物質（如硝酸、濃硫酸的反應）部分參加氧化還原反應的類型。
2、整體總價法（零價法）
適用范圍：在氧化還原反應中，一種反應物中有兩種或兩種以上的元素化合價發生變化或幾種不同物質中的元素化合價經變化後同存在於一種產物中。
技巧：把該物質當成一個「整體」來考慮。
例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：在FeS2 中Fe的化合價由+2變到+3，S的化合價由-1變到+4，即同一種物質中有兩種元素的化合價同時在改變，我們可以用整體總價法，把FeS2當成一個「整體」來考慮。
故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化歸一法
適用范圍：同種元素之間的歧化反應或歸一反應。
技巧：第三種價態元素之前的系數等於另兩種元素價態的差值與該價態原子數目的比值。
例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O
分析：在氧化還原反應中，電子轉移只發生在氯元素之間，屬於歧化反應。
0 -1 +5
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
Cl2 的系數為6/2=3 KCl的系數為5 KClO3的系數為1
故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O
4、判斷未知物
顧名思義，在一個氧化還原反應中缺少反應物或生成物。
技巧：一般是把反應物和生成物中的所有原子進行比較，通過觀察增加或減少了哪種元素：
①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應的酸；
②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應的鹼；
③若反應前後經部分配平後發現兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。
例5、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
分析：經比較發現，生成物中增加了S元素，則未知物是H2SO4 ，其它步驟同上略。
2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O
5、單質後配法
適用范圍：反應物或生成物中有單質參加或單質生成，如有機物的燃燒
都可用此法。
技巧：把游離態的那種元素放在最後來配。

例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：反應物中有單質O2 ，我們可以把O元素放在最後來配。首先假定
Fe2O3的系數為1，則FeS2 的系數為2，那麼SO2的系數為4，因此O2的系數為11/2，然後把每種物質前的系數都擴大2倍，即可配平。
4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
6、待定系數法
技巧：將各種物質的系數分別設為不同的未知數，然後根據質量守恆定律列方程求解最後配平。
7、加合法
技巧：把某個復雜的反應看成是某幾個反應的疊加而成。
例7、Na2O2 + H2O — NaOH + O2
分析：我們可把這個反應看成是以下兩個反應的疊加：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ②
把①× 2+ ② ，最後我們得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2
總結：從以上示例我們發現，對於同一氧化還原反應，有時可採用不同的方法來配平，也有時用幾種方法綜合應用。總之，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化還原反應方程式會易如反掌。

P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4
P 化合價變化：0----〉-1（Cu3P中）
0---〉+5
Cu2+變化 ：+2----〉+1
化合價升高的是P 0---〉+5
降低的：P與Cu
可見： 生成一個Cu3P 總共降低 6價
生成一個H3PO4升高 5 價
可知Cu3P 與H3PO4系數比應該是5：6
初步得到： P+CuSO4+H2O==5Cu3P+6H3PO4+H2SO4
再由觀察法配出： 9P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
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G. 氧化還原反應方程式的配平方法

氧化還原反應方程式配平方法是化合價升降法。但是對於一些復雜的方程式需要採用特殊的配平方法，如零價法、整體法等。

1、配平原則：

1. 反應前後各元素的原子個數相等，即質量守恆。

2. 氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，即電子守恆。

3. 氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等。

2、配平步驟：

1. 標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。

2. 列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值。

3. 求總數：使化價升高和降低的總數相等。

4. 配系數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。

5. 查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」。

3、常見一些簡易方法有：

1. 最小公倍數法: 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。

2. 奇偶配平法: 這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。

3. 觀察法配平:有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數。

4. 歸一法:找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

5. 做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

以上內容參考：網路：氧化還原反應

H. 氧化還原方程式的配平方法和技巧

對於一般的氧化還原反應方程式配平的基本方法是：⑴標變價，⑵列變化，⑶求總數，⑷配系數。再根據反應的類型找出相應的方法。配平技巧口訣：升失氧，降得還，若是劑正相反。

配平基本方法：化合價升降法

1、標價態：寫出反應物和生成物的化學式，標出有化合價變化的元素的化合價

2、列變化：列出反應前後元素化合價的變化值。

3、求總數：將化合價升高數和化合價降低數的最小公倍數定為電子轉移總數。依據電子守恆，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數。

4、配系數：用觀察法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。

5、細檢查：利用守恆三原則，檢查是否配平。