① 怎樣才能學好化學方程式
掌握反應規律：
先考慮是否發生四大基本反應類型。
復分解反應，發生復分解反應的條件是有氣體或沉澱或水生成。
化合反應，非金屬與金屬的反應，鹼性氧化物與酸性氧化物的反應。
分解反應，不穩定的化合物的分解，如NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO4等。
置換反應，活潑的金屬能將不活潑的金屬從化合物中置換出來，非金屬也可以這樣反應的。
然後考慮是否發生氧化還原反應。
強的氧化劑與強的還原劑要發生氧化還原反應。
最後考慮是否發生配合反應。
熟悉配平方法：
奇數偶數法，得失電子數相等法。使得反應物與產物的元素種類及其個數相等即可。
② 化學方程式怎樣學習呢
首先，化學方程式確實是要靠記得，因為大部分的化學反應，在得知反應物的前提下只憑主觀臆斷是不可能得出正確的生成物的。但是化學方程式的確是有規律可循的，比如說有很多化學反應的類型，按照這些類型及肯定就會事半功倍了。還有，化學是一門以實驗為基礎的學科，所以在學習的時候一定要注意試驗，有時候很多東西只靠記書本上的哪些化學式是很難的，但是一旦你做過實驗，很多東西就容易記憶多了。
化學方程式的記法也不難，記住原子守恆和質量守恆，反應原理，再根據老師講的和書上的方程式進行總結，比如說含碳，氫，氧三種元素或只含碳，氫的化合物充分燃燒只生成二氧化碳和水，不同的氣體它的火焰顏色是不同的，再比如說酸和鹼的反映生成對應的鹽和水等等，學化學最重要的是學會總結，當你很熟練的做化學題的時候你的心情會無比的高興，相信你會學好的。
③ 如何熟寫化學方程式，學好化學
樹立自信，化學非常簡單。
2.認真做好筆記，認真聽講，認真看書，認真做好課後作業。一切不成問題。
熟練書寫化學方程式的主要注意點是：
熟練記住化學反應中的反應物、生成物和反應條件
反應物生成物的化學式要熟練書寫（特別注意化合物的化學式書寫，根據化合價）
實驗室製取二氧化碳、氧氣、氫氣的方程式要記准確。
與氧氣發生氧化反應的幾個有規律性
金屬與酸反應的幾個屬於置換
酸鹼鹽溶液之間的反應屬於復分解反應，方程式書寫也都是互相交換成分的。也具有規律可循。
您可以把初中常見方程式單獨寫在一個小本子上，隨時隨地便於觀看。也可以寫在較為大的紙張上，張貼在床頭的牆壁上，隨時注意一下，慢慢的你就能夠記住了，並能熟練了！
加油啊！！
學好化學需要注意以下內容。僅供參考！
背誦的內容不是太多，主要是理解。
1）課本上的常見實驗的實驗現象一定要記住；
2）常用儀器的基本操作和注意事項，儀器名稱要記憶熟練；
3）元素符號熟練書寫、元素的化合價熟練背誦，會根據化合價來書寫化學式；
4）會書寫初中階段最常見的十幾個化學方程式；
5）實驗室製取氧氣、二氧化碳、氫氣的發生裝置和收集裝置以及反應的化學方程式等基礎知識必須記住；
6）溶解度的曲線圖題目會做；
7）金屬活動性順序及化學性質；
8）酸鹼鹽的化學性質及檢驗
9）燃燒的條件與滅火原理的探究
10）水的組成
11）鐵的冶煉等。
12）一定要學會根據化學方程式的計算。
其實，距中考時間還有半年。利用好寒假，多看看課本。做一些基礎性題目，把知識抓牢固，
寒假後跟上老師系統復習的思路。做好中考模擬試卷。不會的及時詢問老師。
相信你一定能考出理想成績！
祝你中考順利！
加油！
望您採納！祝您進步！僅供參考！
④ 如何記憶化學方程式 化學公式背誦技巧
化學方程式代表了化學中的各類反應，就像不同的名字代表了不同的我們一樣，那怎麼樣學好化學方程式呢？一起來了解一下吧！
1.背誦化學方程式要實際與想像結合
實驗聯想法從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗例如，在加熱和使用催化劑(mno2)的條件下，利用kclo3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
2：反應規律法說明化學反應不是無規律可循。
化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，fecl3是較強的氧化劑，cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：2fecl3+cu=cucl2+2fecl2而相比之下，cucl2fecl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
3：一類化學方程式的連鎖記憶
編組法索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形兩者相互補充，異曲同工。
我推薦： 怎樣快速記憶方程式
4：歸類總結的一種背誦技巧
索引法索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
5：善用口訣幫助自己記憶化學方程式
口訣法為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。例如：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o本反應口訣為：二鹼(生)一水，偏鋁酸鈉3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+4h2o+2no這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進一步演變就成為特系數編碼法，「38342」就是此反應的編碼。
6：舉一反三，記憶技巧要靈慧貫通於方程式中
對比法兩個反應，在原料上有相同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以採用對比記憶法。例如：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+4h2o+2nocu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2h2o+2no2
藉助這些方程式的學習技巧，相信在學習過程中會更加的輕松。
⑤ 怎樣才能學好化學方程式
化學方程式的基本形式是： （某種條件下）
反應物+反應物+ 反應物+…+反應物=======生成物+生成物+…+生成物
我們一般就是根據方程式中物質的量的關系來進行解題的。
所以要掌握好化學方程式，我們可以根據它的基本形式來分析：
1、記住反應物、生成物。
而這種記憶並不單單是靠死記硬背，更深層次的是你要理解一些反應物、生成物的性質，（比如推斷題中會出現一些物質性質的描述如顏色、形態等；再比如反應物量的關系不同會產生生成物的不同，例：CO2+Ca(OH)2=CaC03(沉澱)+H2O（這是少量CO2條件下），2CO2+Ca(OH)2=Ca（HC03）2（這是CO2過量條件下））
2、關注反應條件
條件是一個化學反應發生的重要條件，所以反應條件也應掌握清楚（比如是不是燃燒、是不是有催化劑等。）
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上述兩條都可以通過實驗來加強記憶，還有就是要多看書回憶方程式，深化反應物和生成物的性質。
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3、掌握配平的方法
反應物和生成物前面的系數不是靠死記硬背的，有那麼多的方程式怎麼可能都背下來。配平的方法有很多種，對不同的情況選擇不同的方法，再經過一定量的題目訓練就很容易掌握了。（對於經常會用到的簡單方程式的系數還是可以適當記憶一下，這種不多，就那麼幾個，對提高做題速度很有幫助）
4、掌握反映發生的原理
這對拓展一類反映的方程式數量很有幫助。（比如酸鹼反應生成鹽和水，知道這個原理再結合生成物的溶解度就可以寫出很多這類的方程，就不用一一去記了。而且有機化學這塊經常是推斷，不會直接告訴你的，就要你自己結合原理和各種功能團的性質去解題了）
⑥ 怎麼樣學化學方程式
化學方程式應該是是初三化學開始接觸的，最開始不要求配平，只要寫出反應物，生成物還有反應條件就行。我覺得首先，你一定要明白物質守恆定律，任何一個反應，有可能是產生新的分子或者離子（團），但是從原子層面上來看，兩邊絕對是守恆的。比如初中化學最常見的反應，C+O2=CO2，生成物出現的物質其原子來源一定是反應物，而且一個不多一個不少，這一點非常重要。其次，你可能要多看書學習各類物質反應後的產物，畢竟要正確寫出生成的分子，初始的時候可以學習一些簡單的，燃燒類的，沉澱的，打下基礎。後面再通過進一步的元素周期律了解各類元素的性質，可以大概猜測反應產物了，希望能幫到你！
⑦ 化學方程式怎麼才能學好
（1）根據單質、化合物的變化，化學反應分成化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；
（2）根據化合價的改變，化學反應可以分成氧化還原反應和非氧化還原反應。
（3）化學反應的核心是物質間的相互轉化規律，
（4）從定性角度講，這個規律包括氧化性、還原性、酸鹼性等，簡單的說也就是強氧化劑被還原得到弱還原劑，強還原劑被氧化得到弱氧化劑，強酸制弱酸，強鹼制弱鹼等等，在實際應用中，根據以上的關系來判斷化學反應可能的方向、反應物和可能的產物。再歸根結底，也就是元素周期律了。
（5）從定量角度講，質量守恆、電量守恆、以及以後要學的能量守恆是判斷化學反應進行程度的依據，而所謂化學方程式，和數學的方程其實沒有區別，都是解方程使左邊等於右邊而已，只不過這個方程（目前）包括兩個內容：電量、質量（元素）而已。
⑧ 怎樣才能學好化學方程式
首先要掌握反應規律，考慮是否發生四大基本反應類型，再明確反應物和生成物、反應條件.
學會舉一反三,記住物質是化學式書寫,別寫錯.關鍵就是配平了.
附初中常用化學方程式如下：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃 2Al2O3
4、銅在空氣中灼燒：2Cu+O2 △ 2CuO
5、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃 2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃 2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃 CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃 2CO2
分解反應：
1、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑
2、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
3、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+O2↑
4、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3高溫 CaO+CO2↑
置換反應：
1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
3、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
4、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
復分解反應：
1、大理石與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
4、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
5、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
6、氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
7、鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
8、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
9、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
10、氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
11、硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
12、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
13、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
14、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
15、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
16、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
17、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
18、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
19、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
20、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
應用於檢驗溶液中的銨根離子
其它反應：
1、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
2、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
3、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 高溫2Fe+3CO2
4、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
5、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
6、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
⑨ 怎樣學習化學方程式
化學式是用元素符號來表示物質組成的式子,化學式中各原子的相對原子質量的總和就是式量。
化學方程式是用化學式來描述化學反應的式子
教學目標
1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。
2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。
重點和難點
1．重點是正確書寫化學方程式。
2．難點是化學方程式的配平方法。
教學方法
講練結合，配合閱讀。
教學過程
【復習提問】
1．什麼是質量守恆定律？
2．為什麼在化學反應前後，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）
〔引言〕我們已經知道質量守恆定律，那麼在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什麼，又能反映出遵循質量守恆定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。
〔板書〕化學方程式
一、化學方程式
用化學式來表示化學反應的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：
C+O2CO2
〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）
P+O2P2O5
〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什麼？（由學生回答。）
怎樣才能把上式改為化學方程式呢？
〔板書〕二、化學方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然後指定學生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
P+O2—P2O5
2．配平化學方程式 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恆守律）。把短線改等號。
4P+5O2===2P2O5
3．註明反應發生的條件
4P+5O22P2O5
（介紹「△」』「↑」「↓」等符號表示的意義，及「↑」「↓」符號的使用范圍）。
〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
「↑」「↓」號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注「↑」號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注「↓」號。（強調要防止隨意亂標）
〔板書〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（韻語）
左邊反應物，右邊生成物
寫好化學式，方程要配平
短線改等號，條件要註明
生成氣體或沉澱，上下箭頭來分清。
強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，並要注意其規范化。
〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義
〔板書〕4P+5O22P2O5
質的方面：略
量的方面：略
〔過渡〕根據化學方程式所表示的各物質間的量的關系，可以用於化學計算，這將在下一節講。
〔總結〕略