① 熱化學的反應熱表示
反應熱是要加△H=…………絕對要加
燃燒熱要加△H=…………
絕對加,,熱化學方程式沒這個還叫熱化學反應方程式?
中和熱要加△H=…………
絕對要加
溶解熱不一定要加,但是在熱化學反應中涉及熱量計算的都要加
因為反應熱方程式表示的是1個單位物質的量該種狀態下的物質參與反應放出或者吸收的熱量(放熱為時△H=-χKJ/mol,吸熱為△H=+χKJ/mol)
燃燒熱表示的是1個單位物質的量該種狀態下的物質參與燃燒放出的熱量(注意:所有參加反應的反應物和生成物都要標注出狀態)
綜合熱表示的是稀強酸溶液和稀強鹼溶液參加反應,生成1mol水放出的熱量,所以要標示出△H的變化
而溶解熱則表示物質溶解在水中,導致溶液中熱量變化的一個量,在者這個是物理變化,只有在熱量的計算才要用到這個,所以這個的△H不一定要標示出來
實質上
燃燒熱,中和熱都只是反應熱的一個特殊表示方式(因為應用方面),而溶解熱則特殊點,只是在計算任梁變化的時候才要考慮這個
② 怎麼算物質的反應熱△H
反應熱的計算方法
1.通過實驗測得
根據比熱公式進行計算：Q=cm△t,再根據化學反應方程式由Q來求反應熱.
2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比.
3.利用鍵能計算反應熱
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能,鍵能通常用E表示,單位為kJ/mol.
方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物）,即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差.
如反應H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g)；
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱
△H=生成物總能量-反應物的總能量.
5.根據燃燒熱計算
物質燃燒放出的熱量Q=n(可燃物)×該物質的燃燒熱
6.根據蓋斯定律進行計算
蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的；也就是說,化學方應的反應熱只與反應的始態和終態有關,與反應途徑無關.即如果一個反應可以分幾步進行,則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同.
③ 化學反應熱的定義
反應熱效應。簡稱反應熱，是等溫下化學反應釋放或吸收的熱量
④ 化學熱反應方程式反應熱寫法
熱化學方程式不僅要表示出反應中物質的變化，還要表示出反應過程中熱量的變化，寫的時候要注意以下幾點：反應熱化學方程式沒有反應條件、要標明反應物與生成物的狀態（於是沒有沉澱、氣標符號），方程式後面要寫出焓變（也就是反應中熱量的變化），所有的燃燒都是放熱，放熱規定焓變是負值，單位是KJ/mol，應是-345KJ/mol才對。
⑤ 為什麼標准摩爾生成焓可以表示化學反應的熱效應
你好！
根據蓋斯定律可以通過標准摩爾生成焓算出反應的標准摩爾反應熱，即表示化學反應熱效應。
怎麼感覺和沒回答一樣-.-|||
蓋斯定律指出總反應的熱效應等於各步反應的熱效應之和。這里的標准摩爾生成焓就相當於「各步反應」的熱效應。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
⑥ 高中化學怎麼正確書寫反應熱方程式
1) △H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開.若為放熱反應,△H為「－」 ；若為吸熱反應,△H為「＋」 .△H的單位一般為 KJ/mol .
(2) 反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關.書寫熱化學方程式時,應註明△H的測定條件（溫度、壓強）,未指明溫度和壓強的反應熱△H,指25℃（298K）、101KPa時的反應熱△H（絕大多數反應熱△H是在25℃、101KPa時測定的）.
(3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關.反應物和生成物的聚集狀態不同,反應熱△H的數值以及符號都可能不同.因此,必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ）,才能完整地體現出熱化學方程式的意義.熱化學方程式中,不用「↑」和「↓」.
（4） 熱化學方程式中,各物質化學式前的化學計量數,只表示該物質的物質的量,可以是整數、分數、或小數.對相同化學反應,化學計量數不同,反應熱△H也不同.如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol .普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數,既可以表示該物質的物質的量,又可以表示該物質的微粒數,還可以表示同溫同壓時的體積.
（5） 相同條件（溫度、壓強）,相同物質的化學反應（互逆反應,不一定是可逆反應）,正向進行的反應和逆向進行的反應,其反應熱△H數值相等,符號相反.如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol
（6） 反應熱△H的單位KJ/mol 中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」）,而不是指該反應中的某種物質.如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指「每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反應」,放出571.6KJ的能量,而不是指反應中的「H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) 」的物質的量.
（7） 不論化學反應是否可逆,熱化學方程式中的反應熱△H 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化.如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全轉化為 2mol SO3(g) 時放出的能量.若在相同的溫度和壓強時,向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反應達到平衡時,放出的能量為Q , 因反應不能完全轉化生成 2mol SO3(g) ,故 Q ＜ 197 KJ .
（8）反應熱的大小比較,只與反應熱的數值有關,與「＋」「－」符號無關.「＋」「－」只表示吸熱或放熱,都是反應熱.
⑦ 反應熱用符號什麼表示，，
化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來表述，叫做反應熱，常見符號△H，單位KJ/mol
⑧ 如何測定一個化學反應過程中的反應熱
反應熱,通常是指：當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後,若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度,這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱.也就是說,反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量.化學反應熱有多種形式,如：生成熱、燃燒熱、中和熱等.
⑨ 常見熱化學反應方程式的反應熱
熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（或能量變化；熱量變化）。例如熱化學方程式：
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = －183 kJ/mol
ΔH代表在標准態時，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應生成2 molHCl(g)，反應放熱183kJ。這是一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，因此不會影響反應的反應熱。標准態時化學反應的摩爾焓變稱為標准摩爾焓，用符號ΔfHmO表示。
一些熱化學方程式
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
(3)H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0KJ/mol
(4)P4(白磷、s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2983.2KJ/mol
(5)4P(紅磷、s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2945KJ/mol
(6)P4(白磷、s)=4P(紅磷、s) △H=-29.2KJ/mol
⑩ 如何表示化學反應的反應熱
當然不是
反應是否放熱要看產物的生成焓和反應物的生成焓誰高
反應物的高就放熱，生成物的高就吸熱
之所以燃燒反應放熱是因為，可燃物在點燃後必須自己放熱維持反應溫度，這樣才可以不需要外界持續加熱，所以叫做燃燒，和氧氣沒有必然聯系
但氧氣的生成焓為0，而一般氧化物的生成焓多數為負值，所以許多氧氣參加生成氧化物的反應防熱