乙炔的物理性質和化學性質有哪些

① 乙炔都會有哪些特點

乙炔又稱電石氣.結構簡式HC≡CH,是最簡單的炔烴.無色、無味、易燃的氣體,微溶於水,易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑.化學性質很活潑,能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應.能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去.3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓在適宜條件下,三分子乙炔能聚合成一分子苯.金屬取代反應；將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出.乙炔與銀氨溶液反應,產生白色乙炔銀沉澱因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些,使得碳氫之間的電子雲密度近碳的一邊大得多,而使碳氫鍵產生極性,給出H+而表現出一定的酸性.乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰）也是製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料.純品乙炔為無色略帶芳香氣味的氣體,自電石製取的乙炔含有磷化氫、砷化氫、硫化氫等雜質而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常壓下不能液化,升華點為-83.8℃,在1.19×105Pa壓強下,熔點為-81℃；易燃易爆,空氣中爆炸極限很寬,為2.5％～80％；難溶於水,易溶於石油醚、乙醇、苯等有機溶劑,在丙酮中溶解度極大,在1.2MPa下,1體積丙酮可以溶解300體積乙炔,液態乙炔稍受震動就會爆炸,工業上在鋼筒內盛滿丙酮浸透的多孔物質（如石棉、硅藻土、軟木等）,在1～1.2MPa下將乙炔壓入丙酮,安全貯運.乙炔燃燒時能產生高溫,氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右,用於切割和焊接金屬.供給適量空氣,可以安全燃燒發出亮白光,在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源.乙炔化學性質活潑,能與許多試劑發生加成反應.在20世紀60年代前,乙炔是有機合成的最重要原料,現仍為重要原料之一.如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成,均可生成生產高聚物的原料：乙炔在不同條件下,能發生不同的聚合作用,分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔,前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1,3-丁二烯.乙炔在400～500℃高溫下,可以發生環狀三聚合生成苯；以氰化鎳Ni(CN)2為催化劑,在50℃和1.2～2MPa下,可以生成環辛四烯.

② 乙炔的物理性質

化學式是C2H2 ，結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。它的結構是每一個碳原子都連接一個氫原子，形成碳氫單鍵，兩個碳原子之間是一個三鍵，這個三鍵可以和氫氣、水或者氯素單質、氯化氫發生加成反應。

乙炔又被稱電石氣，十分的活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。

純凈的乙炔是無色、無臭的氣體，但用電石在一般情況下製取的乙炔，常帶有一種令人極不愉快的惡臭，這是在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質的緣故。當這些雜質與水作用時，生成了帶有特殊臭味的硫化氫、砷化氫和磷化氫氣體。

乙炔的物理性質：

它是一種無色、無味、易燃的氣體，微溶於水，易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑。

它的分子量 為26．4 ，氣體比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰溫度 3150 ℃， 熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7．5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。

乙炔的應用：

可燃燒用於照明；工業上用氧氣和乙炔燃燒的氧炔焰（2000°高溫）切割或焊接金屬。

乙炔是可燃物、危險品，達到一定濃度會爆炸，不能用於滅火。

③ 乙炔性質

乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。化學式C2H2
分子結構：
C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。
無色、無味、易燃的氣體，微溶於水，易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑。
化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。
3CH≡CH
+
10KMnO4
+
2H2O→6CO2↑+
10KOH
+
10MnO2↓
乙炔的實驗室製法：
CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
化學性質：
（1）氧化反應：
a．可燃性：2C2H2+5O2
→
4CO2+2H2O
現象：火焰明亮、帶濃煙
,
燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。
如：
現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別烯烴與烷烴。
與H2的加成
CH≡CH+H2
→
CH2＝CH2
與HX的加成
如：CH≡CH+HCl
→CH2=CHCl
氯乙烯用於制聚氯乙烯
（3）「聚合」反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子：
由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。
在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。
乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱
因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子雲密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。
乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
純品乙炔為無色略帶芳香氣味的氣體，自電石製取的乙炔含有磷化氫、砷化氫、硫化氫等雜質而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常壓下不能液化，升華點為-83.8℃，在1.19×105Pa壓強下，熔點為-81℃；易燃易爆，空氣中爆炸極限很寬，為2.5％～80％；難溶於水，易溶於石油醚、乙醇、苯等有機溶劑，在丙酮中溶解度極大，在1.2MPa下，1體積丙酮可以溶解300體積乙炔，液態乙炔稍受震動就會爆炸，工業上在鋼筒內盛滿丙酮浸透的多孔物質（如石棉、硅藻土、軟木等），在1～1.2MPa下將乙炔壓入丙酮，安全貯運。
乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料：
乙炔在不同條件下，能發生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發生環狀三聚合生成苯；以氰化鎳
Ni(CN)2為催化劑，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成環辛四烯。
乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和紅棕色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如：
反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險：
乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。
工業上可以用碳化鈣（電石）水解生產乙炔：
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
也可由天然氣熱裂或部分氧化制備。

④ 乙炔是什麼它的特徵反映有哪些

乙炔屬於炔烴，物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，微溶於水，易溶於有機溶劑。
化學性質：可以發生氧化反應，可以使酸性KMnO4褪色。可以發生加成反應、加聚反應

⑤ 乙炔的物理性質和化學性質

分子式：C2H2
分子量：26.040
CAS號：74-86-2
性質：純乙炔為無色芳香氣味的易燃、有毒氣體。熔點（118.656kPa）-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）。微溶於水，溶於乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。性質活潑，能發生加成反應和聚合反應，在氧氣中燃燒可發生高溫（3500℃）和強光。工業品乙炔帶輕微大蒜臭。

⑥ 氧氣、乙炔的物理性質和化學性質

無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶於水。
在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在標准狀況①下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣略大（空氣的密度是1.293g/L）。它不易溶於水，1L升水中只能溶解約30mL氧氣。

在壓強為101kPa②時，氧氣在約-183℃（90K）時變為淡藍色液體，在約-218℃（55K）時變成雪花狀的淡藍色固體。

工業上使用的氧氣，一般是加壓貯存在鋼瓶中。

①標准狀況指的是溫度為0℃和壓強為101.325kPa時的情況。

②准確值應為101.325kPa，在本書中採用101kPa這個近似值
純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、砷化氫，而帶有特殊的臭味有特殊的臭味。熔點（118.656kPa）-84℃，沸點-80.8℃,在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%

⑦ 乙炔的電子式是什麼

乙炔的電子式為： H：C┇┇C：H。

一、乙炔的化學性質：乙炔是最簡單的炔烴，又稱電石氣。結構式H-C≡C-H，結構簡式CH≡CH，分子式 C2H2，極易燃、化學性質很活潑，可以發生加成、氧化、聚合及金屬取代、酸鹼等反應。

二、乙炔的物理性質：為無色無味的氣體，帶有特殊的臭味，熔點為-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208，微溶於水，溶於乙醇、苯、丙酮。

三、主要用途：乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也可以作為原料製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等。

四、電子式：化學中用黑點「.」和叉「×」來表示元素原子的最外層電，這種表示的物質的式子叫做電子式。

以上內容參考：網路-乙炔

⑧ 乙炔到底有多危險乙炔的性質是什麼

1、危害性：

純乙炔屬微毒類，具有弱麻醉和阻止細胞氧化的作用。高濃度時排擠空氣中的氧，引起單純性窒息作用。乙炔中常混有磷化氫、硫化氫等氣體，故常伴有此類毒物的毒作用。

人接觸100 mg/m3能耐受30～60min，20%引起明顯缺氧，30%時共濟失調，35%下5min引起意識喪失，含10%乙炔的空氣中5h，輕度中毒反應。

2、物理性質：

純乙炔為無色芳香氣味的易燃氣體。而電石制的乙炔因混有硫化氫H₂S、磷化氫PH₃、砷化氫而有毒，並且帶有特殊的臭味。熔點-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208，折射率1.00051，折光率1.0005，閃點-17.78℃，自燃點305℃。

在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%。在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發爆炸，因此不能在加壓液化後貯存或運輸。微溶於水，溶於乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。

3、化學性質：

乙炔最簡單的炔烴，又稱電石氣。結構式H-C≡C-H，結構簡式CH≡CH，最簡式CH，分子式 C₂H₂，乙炔中心C原子採用sp雜化。

乙炔分子量 26.4 ，氣體比重 0.91（Kg/m3），火焰溫度3150 ℃，熱值12800 （千卡/m3） ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。

(8)乙炔的物理性質和化學性質有哪些擴展閱讀：

乙炔使用注意事項

1、使用單位應遵守氣瓶、氣體的使用管理制度和安全操作規程，並對使用操作人員進行安全技術教育。

2、使用中禁止敲擊、碰撞。瓶閥凍結時，禁止用火烘烤、不得靠近熱源，與明火距離不得少於10m。

3、同時使用乙炔瓶和氧氣瓶時，兩瓶之間的距離應不小於5m，要注意固定、防止傾倒，嚴禁卧放使用。不得將瓶內的氣體使用干凈，必須留有0.05MPa以上的剩餘壓力氣體。

4、必須使用專用的減壓器，回火防止器。開啟時，操作者應該站在閥門側後方，動作要緩慢，不得過急過猛。

5、嚴禁放置在通風不良的場所，直接放置在地面上，不得放置在橡膠等絕緣體上，防止靜電起火。

⑨ 乙炔化學式 乙炔性質

1、乙炔的化學式：C2H2

純乙炔為無色芳香氣味的易燃、有毒氣體。熔點(118.656kPa)-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208(-82/4℃),微溶於水，易溶於乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。

2、乙炔的性質

物理性質：在室溫下純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。

化學性質：

（1）氧化：

可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O

現象：火焰明亮、帶濃煙 ， 燃燒時火焰溫度很高，用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。

被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。

C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O

（2）加成：

與水、鹵素單質、鹵化氫等加成。

與H2加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH2

與HCl的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl

並可以自身加成生成苯。

（3）加聚：

可以加聚，特定催化劑條件下生成聚乙炔。

⑩ 乙炔的物理性質和化學性質

4．乙炔的性質 乙炔的物理性質：純凈的乙炔是沒有顏色、沒有臭味、比空氣稍輕、微溶於水、易溶於有機溶劑的氣體.乙炔的化學性質：乙炔的化學性質比較活潑,能發生①加成反應：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 1,1,2,2-四溴乙烷 ②氧化反應：a．使高錳酸鉀酸性溶液紫色褪去.b．乙炔的可燃性：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O其現象是：火焰明亮,同時冒濃煙,放熱.③加聚反應利用乙炔使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色來鑒別烷與乙炔,或者是除去烷中的雜質乙炔.乙炔與氯化氫的加成產物氯乙烯中含有碳碳雙鍵,它也能發生加聚反應：產物聚氯乙烯是一種重要的合成樹脂.