化學反應速率K值是多少

1. 化學反應速率常數k公式

反應速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數，也稱為速率系數。

速率常數定義

假設基元反應為：

其數學表達式為：

上式中的k稱為反應速率常數又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式，其物理意義使其數值相當於參加反應的物質都處於單位濃度(1mol·L-1)時的反應速率，故又稱為反應的比速率。

不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

化學反應速率計算公式

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）

還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。

2. 反應速率常數k怎麼求

應速率常數k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m計算。在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k是化學反應速率的量化表示方式。指數m和n稱為反應級數，取決於反應機理。可由實驗測定。化學反應中有反應速率這個概念.令k為速率常數 ,
則k可理解為當反應物濃度都為單位濃度時的反應速率；
k 由化學反應本身決定,是化學反應在一定溫度時的特徵常數；

相同條件下,k值越大,反應速率越快；
k的數值與反應物的濃度無關.
引入反應級數的概念,
反應級數,表示了反應速率與物質的量濃度的關系,分為零級反應、一級、二級、三級反應.零級反應表示了反應速率與反應物濃度無關.一級反應,相當於 Y = aX + b 型直線方程；c— t ,得一直線,直線斜率的負值是速率常數k
零級反應k的量綱為 mol·dm -3 ·s -1
一級反應k的量綱為 s -1
二級反應k的量綱為 mol -1 ·dm 3 ·s -1
三級反應k的量綱為 mol -2 ·dm 6 ·s -1
反應速率即化學反應進行的快慢，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。用單位時間內反應物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。化學反應並非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔里平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），可通過實驗測定。

3. 化學反應速率K值的公式

K的計算方法是反應物的摩爾數做底 反應物的系數當做冪指數乘以其他反應物的冪指數除以各種生成物的冪指數 比如N2+3H2=2NH3 算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方

4. 速率常數k是什麼的函數

速率常數k是化學動力學中一個重要的物理量，稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式，其數值直接反映了速率的快慢。所以既可以說反應速率常數是溫度的函數，也可以說是濃度的函數。
拓展應用：
反應速率即化學反應進行的快慢，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。用單位時間內反應物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。濃度單位一般用摩爾·升，時間單位用秒、分或小時。化學反應並非均勻速率進行:反應速率分為平均速率(一定時間間隔里平均反應速率)和瞬時速率(給定某時刻的反應速率)，可通過實驗測定。

5. 化學反應速率中的k如何計算

K的計算方法：

反應物的摩爾數做底，反應物的系數當做冪指數乘以其他反應物的冪指數除以各種生成物的冪指數。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方。

k是速率方程式中的比例系數。

對不同的反應，k的數值各異；對指定的反應，k是與濃度無關而與反應溫度和催化劑等因素有關的數值。

【附】k在數值上等於各濃度均為1mol/L時的反應速率，因此有時也稱k為「比速率」。

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計算化學反應速率的注意事項：

1、化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性。

2、對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：mA + nB ＝ pC + qD

3、化學反應速率不取負值而只取正值。

4、在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率。