『壹』 高中的化學知識都忘差不多了呵呵具體什麼是體積比
體積比法
1 使用范圍
體積比法法是簡單的配氣方法，是根據所需氣體的含量，按體積計算。控制組分氣體和釋稀釋氣體的體積，經混合而得到的標准氣體。
2 所需設備
注射器，定體積容器
『貳』 高一化學 求體積比
3:1
『叄』 高一化學中有關同溫同壓下產生的氣體體積比怎麼計算
根據理想氣體方程
PV=nRT
（R為常數）
當壓強(P)，溫度（T）相同時，V和n成正比
『肆』 在化學式中，各元素的體積比是什麼怎樣求
同溫同壓時各元素的體積之比等於物質的量之比等與原子個數之比
『伍』 高中化學告訴你兩種物質的相對平均分子量，求他們的體積比
比如：CO2、CO的平均分子量是34.4。求體積比
解法一要知道，十字交叉發不建議
解法1：
設CO2有x mol，CO有y mol
(44x + 28y ) ÷ (x+y) = 34.4（質量÷物質的量 = 摩爾質量 = 相對分子質量）
解得x：y = 2：3
體積比 = 物質的量之比 = 2：3
解法2：用十字交叉法
44 34.4-28 = 6.4
· 34.4
28 44-34.4 = 9.6
所以物質的量之比CO2 : CO = 6.4 : 9.6 = 2：3
體積比 = 物質的量之比 = 2：3
『陸』 化學變化中質量比和體積比怎莫算
1g氫氣=0.5mol14g一氧化碳=0.5mol32g氧氣=1mol所以總摩爾質量=2mol所以混合氣體體積=n×V（氣體摩爾體積）=2mol×22.4L/mol=44.8L
『柒』 化學中體積分數是什麼怎麼求
體積分數 說明:符號為φ,當指物質B的體積分數時,採用符號φB或φ（B）,定義為：91801 式中：Vm,B為純物質B在相同溫度和壓力下的摩爾體積；xB為物質B的摩爾分數；xA為溶劑物質A的摩爾分數；Vm,A為溶劑物質A在相同溫度和壓力下的摩爾體積.在化工技術中,一般簡單地定義為：φB = VB/V0 其中：V0為在混合過程前的總體積；VB為物質B的體積.φB是無量綱量.常用%,‰等符號來表示.當用%表示時,也有時用%（體積）表達,以區別於質量分數.
『捌』 在化學式中各元素的體積比怎樣求
1、根據元素的質量比求化學式的方法：
元素的質量比除上各自的相對原子質量=原子個數比；
例如：某氮的氧化物中氮元素與氧元素的質量為7：20,求該氧化物的化學式?
氮的氧化物分子中氮原子和氧原子的個數比=7/14:20/16=2:5
所以該氧化物的化學式為N2O5
2、根據元素的質量分數求化學式
同理用質量分數比除上各自的相對原子質量=原子個數比；
例如：某碳氫化合物中,碳元素的質量分數為75%,求該化合物的化學式?
該化合物中氫元素的質量分數=1-75%=25%
則該化合物中碳、氫元素的質量比=75%：25%=3：1
原子個數比=3/12:1/1=1:4,
所以該化合物的化學式為CH4
『玖』 化學反應中物質的體積比等於什麼（初中）
體積與分子個數有關，而化方程式中的化學計量數從微觀可看做分子個數比，所以物質的體積比等於化學計量數比
『拾』 化學品濃度體積比
化學濃度符號為C，單位為mol/L。計算式為：C=n/V. C=1000ρω/M。因此化學品濃度只能與體積相乘而不能與體積相比。
濃度的含義是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積里所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質物質的量濃度。溶質含量越多，濃度越大。
廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統的濃度概念正像「量」的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。
狹義的濃度是物質的量濃度的簡稱，以前還稱體積摩爾濃度（molarity），指每升溶液中溶質B的物質的量。