分析化學kmy怎麼算

1. 大學分析化學中條件穩定常數有什麼實際意義

又稱表觀穩定常數，它是將副反應的影響考慮進去後的實際穩定常數。

用在EDTA滴定中表示配合物的穩定情況。其中的副反應主要是指酸效應和配位反應。

是一種條件穩定常數K'=[MY]/[M]總[Y]總 即一定條件下的實際反應的穩定常數。從表達式中[M]、[Y]是指平衡時游離濃度；[M]總、[Y]總是指系統中除已生成MY的金屬離子總濃度，EDTA各種形式的總濃度。lgk′穩= lgk穩-lgαY(H)-lgαM(L)配位劑和金屬離子的配位反應。

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分析化學 是關於研究物質的組成、含量、結構和形態等化學信息的分析方法及理論的一門科學，是化學的一個重要分支。是鑒定物質中含有那些組分，及物質由什麼組分組成，測定各種組分的相對含量，研究物質的分子結構或晶體。

從單質到復雜的混合物和大分子化合物，從無機物到有機物，從低分子量到高分子量。樣品可以是氣態、液態和固態。稱樣重量可由 100克以上以至毫克以下。

對照試驗是檢驗分析過程中有無系統誤差的有效方法。用含量已知的標准試樣或純物質，以同一方法按完全相同的條件，平行測定，由分析結果與已知含量的誤差對結果進行校正，可減免系統誤差 。

對於新建立的分析方法，一般要求與經典方法對照，對同一試樣進行測量，比較測量結果的精密與准確度，以判斷所建方法的可行性。

2. 分析化學 配合滴定分析部分的 題目

1、把B1,B2的表達式寫出來，在[AgL]=[AgL2]的條件下，很容易會發現B2與B1之比正好就是[L],B2與B1的數值是知道的，比值當然就知道了。

2、答案應該是99.9%吧？化學計量點時，[M]=[Y],根據KmY=10^8.0,lgaY（H）=2.0，又可以求出條件穩定常數，這樣表達式就列出來了，比值就可求了。

3、pH=2.2是0.01mol·L-1的Fe3+開始生成Fe(OH)3沉澱時的pH值，這一點根據Fe(OH)3的Ksp很容易算。書上是不是沒給出Fe3+的濃度？那就是按照常規濃度算了。

這里實在沒法列計算公式，只好這樣了。

3. 大學分析化學公式有哪些

基本計算 （1）絕對誤差 絕對誤差：δ＝x-? 絕對誤差 （2）相對誤差 相對誤差：相對誤差＝(δ/?)×100% 或 相對誤差＝(δ/x)×100% 相對誤差 （3）絕對偏差 絕對偏差：d = xi－ 絕對偏差 （4）平均偏差 平均偏差： 平均偏差 （5）相對平均偏差 相對平均偏差： 相對平均偏差 （6）標准偏差 標准偏差： 標准偏差 或 （7）相對標准偏差 相對標准偏差： 相對標准偏差 （8）樣本均值與標准值比較的 t 檢驗 樣本均值與標准值比較的 檢驗： （9）兩組數據均值比較的 t 檢驗 兩組數據均值比較的 檢驗： （10）兩組數據方差比較的 F 檢驗 兩組數據方差比較的 檢驗： （S1>S2） （11）可疑數據取捨的 Q 檢驗 可疑數據取捨的 檢驗： （12）可疑數據取捨的 G 檢驗 可疑數據取捨的 檢驗： 3．基本計算 ． （1）滴定分析的化學計量關系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b （2）標准溶液配製：cT = mT/( VT×MT) （3）標准溶液的標定： （兩種溶液） （B 為固體基準物質） （4）被測物質質量： （5）有關滴定度計算：TT/B＝mB/VT （與物質量濃度的關系） （6）林邦誤差公式： pX 為滴定過程中發生變化的與濃度相關的參數，如 pH 或 pM； ?pX 為終點 pXep 與計量點 pXsp 之差即 ?pX＝pXep–pXsp； Kt 為滴定反應平衡常數即滴定常數； c 與計量點時滴定產物的總濃度 csp 有關。 3．基本計算 ． （1）[H+]的計算：一元強酸(鹼)：若 ca(b)≥20[OH-]，用最簡式：[H+]＝ca；[OH-]＝cb。 一元弱酸(鹼)：若 cKa(b)≥20Kw，c/Ka(b)≥500，用最簡式 ， 。 多元弱酸 （鹼） 若只考慮第一級離解， ： 按一元弱酸 （鹼） 處理：aKa1(b1)≥20Kw， a1(b1)≥500， c c/K 用最簡式： ； 。 。 。 酸式鹽：若 cKa2≥20Kw，c≥20Ka1，用最簡式： 弱酸弱鹼鹽：若 cKa'≥20Kw，c≥20Ka，用最簡式： 緩沖溶液：若 ca>20[OH-]、cb>20[H+]，用最簡式： （2）終點誤差：強鹼滴定強酸的滴定誤差公式： 強酸滴定強鹼的滴定誤差公式： 一元弱酸的滴定誤差公式： 一元弱鹼的滴定誤差公式： （3）冰醋酸為溶劑的標准溶液的濃度校正： 3．基本計算 ． （1）條件穩定常數：lgKMY'=lgKMY-lgαM -lgαY+ lgαMY （2）滴定曲線上的 pM'： （3）化學計量點的 pM'：pM'=0.5×（pCMSP + lgKMY'） （4）終點時的 pM'（即指示劑的顏色轉變點，以 pMt 表示） pMt = lgKMIn - lgαIn(H) 表示） ： （即指示劑的顏色轉變點， （5）Ringbom 誤差公式：

4. 大學分析化學怎麼復習呀

從課程名稱判斷，你的分析化學應該是傳統的化學分析范疇，也就是四大滴定以及一些旁系知識點。
四大滴定中的酸鹼滴定是最重要的，咱們好多學生成績不好很多時候是者在了這一章。在這章里這些知識點要把握好：水的自遞常數、共軛酸鹼理論、酸鹼平衡理論、型體的分布分數、質子平衡式、一元弱酸弱鹼pH計算、兩性物質pH計算、緩沖溶液pH計算、指示劑變色點與變色范圍、滴定突躍、計量點pH計算等。在這個基礎上再進行合理的系統化：這一章簡單地說就是不同體系pH計算以及不同酸鹼計量點和滴定突躍的計算。當你在計算這兩類題的時候基本上能夠用到所有的知識點。
配合滴定最系統化，記住兩個公式，一個是條件穩定常數的公式K＇MY=KMY/(αMαY)，要求會分析裡面αMαY的組成；一個是計量點金屬離子濃度計算[M＇]=(CM/2K＇MY)^0.5，這個公式也用到了上一個公式。再多一點就是金屬離子准確滴定的條件，分為單一離子以及混合離子，混合離子滴定最有意思，總結起來就是如果兩個離子的穩定常數滿足lgΔK≥5，則控制酸度滴定，不滿足就想辦法降低干擾離子的濃度，稱為掩蔽法。
氧化還原滴定最沒有意思，你們老師可能會講的比較深，但是考試會比較容易，無非是根據氧化還原方程式求某種金屬的含量、COD、BOD之類，還有判斷一個氧化還原反應是否容易進行的公式。
最後的沉澱滴定記住莫爾法和佛爾哈德法。

5. 分析化學 相對平均偏差和相對標准偏差怎麼算

相對平均偏差公式：平均偏差除以平均值（注意最後求出的是百分數）

用途：平均偏差, 相對平均偏差,標准偏差,相對標准偏差

平均偏差: avg_d = ( abs(d1)+abs(d2)+...+abs(dn) ) / n;相對x的平均偏差: % = avg_d / x *100%。

「相對標准偏差」的計算公式是：相對標准偏差（RSD）=標准偏差（SD）/計算結果的算術平均值（X）*100%。

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在一次實驗中得到的測定值： 0.0105 mol/l、 0.0103 mol/l 和 0.0105 mol/l

則相對平均偏差的求算：三個數總和為0.0313，平均值為0.0104，分別用平均值減去原值後取其絕對值，然後相加，得到值為0.0003，再用0.0003除以取樣次數3，得到平均偏差0.0001，再用0.0001除以平均值0.0104，得到相對平均偏差為0.96154%。

6. 分析化學急求！

K`MY=KMY/αMαY
需要求得αM和αY
在pH=5.0時，分別計算鋅離子的羥基配位效應和輔助配位效應，求得αZn(OH)和αZn(NH3),利用α(Zn)=αZn(OH)+αZn(NH3)求得α(Zn)
同時在pH=5.0時，計算EDTA的酸效應系數αY(H)。
帶入最上式求得結果

7. 分析化學的問題

1.7種型體H6Y2+ H5Y+ H4Y H3Y- H2Y2- HY3- Y4-
在配位滴定中，溶液的pH值越小 ，αY(H)就越大 ，[Y]就越小 ，EDTA的配位能力則越弱。 配合物的條件穩定常數KMY'越小 。K'MY=KMY/αY(H)

2.碘量法是利用I2的氧化性 和I -的還原性 測定物質含量的氧化還原滴定法，所用指示劑為澱粉指示劑 。該法又分為兩種：一種叫直接碘量法 ，也稱為碘滴定法，終點顏色由無色 變為藍色 ；另一種叫間接碘量法也稱為硫代硫酸鈉滴定 ，終點顏色由藍色 變為無色
。
3.莫爾法是以鉻酸鉀K2CrO4 為指示劑，用 AgNO3 作標准溶液進行滴定的銀量法。直接滴定法可測定I- 、Br- 兩種離子，返滴定法可測定Cl- 離子。

4、沉澱可分為晶形沉澱 沉澱和非晶形沉澱兩類，沉澱生成過程中的聚集
速度和 定向速度對沉澱的類型有很大影響。影響沉澱溶解度的因素主要有同離子效應、鹽效應 、酸效應 和配位效應等。

5、硬水是指含有較多Mg2+ Ca2+ 和HCO3- 的水，水中這兩種離子的含量稱為總硬度，水的總硬度包括 暫時硬度和 永久硬度。

6、影響氧化還原反應速率的因素有反應物濃度 、酸度 、溫度 和催化劑

7、往含有相同濃度Br -、SCN -的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液時，先生成的沉澱是 （已知：KspAgBr=4.1×10-13 KspAgSCN=4.9×10-13）
AgBr2 Ksp更小

8.V1：3>1>4>2>5
V2: 5>2>4>1>3

8. 無機化學中的KMY什麼意思

條件穩定常數KMY『是配合滴定中最重要的概念，它的意義是除卻副反應後金屬離子與EDTA反應產物MY的穩定程度，它的作用如下：
如果知道KMY'，利用已知的KMY，可以求得副反應系數，比如求當pH很低時，求酸效應系數，進而求得某金屬離子滴定的最低pH
判斷單一離子滴定中某離子能否准確滴定，CKMY">10^6
判斷混合離子滴定中某離子能否准確滴定，CMKMY'/CNKNY'>10^6
求計量點時刻溶液中金屬離子濃度[M]=(CMY/KMY')^0.5
求PM突躍等

9. 分析化學（求過程）

第一化學計量點:HCl被滴定
溶液只有氯化鈉和HAc
因為體積擴大,c(HAc)=0.010mol/L
由於Ka(HAc)*c>20Kw c/Ka=0.010/1.75*10^-5=571>380
可見可用最簡公式計算:
[H+]=(Ka*c)^1/2=(0.010*1.75*10^-5)^1/2=1.32*10^-3
pH=2.88
第二化學計量點:HCl、HAc被滴定
溶液只有氯化鈉和NaAc
因為體積擴大,c(Ac-)=0.020/2.1=9.52*10^-3mol/L
由於Kh(Ac-)=Kw/KaHAc=10^-14/1.75*10^-5=5.71*10^-10
由於Kh(Ac-)*c(Ac-)=5.71*10^-10*9.52*10^-3=5.42*10^-12>20Kw
c/Kh>380
可見可用最簡公式計算:
[OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.71*10^-10*9.52*10^-3)^1/2=2.33*10^-6
pOH=5.63
pH= 8.36
由於鹽酸和醋酸是可以分步滴定
因此只要滴到第一化學計量點,就可以
顯然PH=2.88