A. 高一化學摩爾質量中質子數，電子數，原子數求法，詳細有例題，有公式
摩爾質量M=相對原子（分子）質量=質子數+中子數
電子數=質子數
原子數
你自己數啊。。O2
氧氣
不就是2原子么
O3
臭氧
不就是3原子么
H2O
水
不就是3原子么
中子數
用上邊的公式求
中子不太重要啊。。我高3剛畢業
B. 如何計算1摩爾物質中所含有的電子數
關鍵看這種物質的化學式了
記得後面乘以NA……阿伏伽德羅常數6.02*10^23
分子或原子,就把每個原子的核外電子數相加就行
離子的話,
陰離子：每個原子的核外電子數相加之後再加上離子所帶的電荷量
陽離子：就減去離子所帶電荷量
例如——「-CH4」這樣的原子團同分子一樣計算（即12+4*1NA=16NA)
C. 化學電子數怎麼算的
1、中性粒子的電子數=所有原子的質子數（核電荷數）總和。如H2O，兩個H為1*2=2，1個O為8，總和為10.
2、陰離子，需要在上面的基礎上加電荷數，如SO4 2-，S=16，4個O=4*8=32，再加上兩個負電荷，每個硫酸根有16+32+2=50個電子
3、陽離子，在1的基礎上減去電荷數，如NH4+，1個N=7，4個H=4*1=4，再減去1.
每銨根有7+4-1=10個電子。
4、若給的是物質的量，則按N=nNA（NA為阿伏加德常數）換算。
D. 化學電子個數怎麼求
原子的電子數等於質子數，如果是離子就減去離子所帶電荷數。如OH-：8+1-(-1)=10
E. 電子數和離子數怎麼算 化學中摩爾質量吶
（1）電子：首先看元素的質子數有多少，電子數=質子數，要是正電荷的離子那麼
（質子—化合價）*該元素的物質的量；1molMg2+的電子物質的量：10mol負電荷
（質子+化合價）*該元素的物質的量；1molcl1-的電子物質的量：18mol化合物（所有元素的質子數加起來）*化合物的物質的量1molH2O的電子物質的量：10mol（3）看物質電離出那些離子，然後離子數乘以化合物物質的量就行！溶液中1molNaCl的離子物質的量：2mol
F. 高一化學最後一問求多少個電子怎麼算
生成氫氣的物質的量為0.15摩爾，那麼氫離子得到的電子為0.15×2=0.3摩爾。0.3摩爾電子的數量為0.3mol×NA/mol=0.3NA.
G. 化學中電子數怎麼算
電子數，就是電子的數量。離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數。原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數。
電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數。
離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數。
（1）最外層的電子數決定元素的化學性質。
（2）最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。
（3）核內質子數決定元素的種類，如質子數為13的元素為鋁元素。
（4）中子數影響元素的相對原子質量（相對原子質量=質子數+中子數）。
各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。
最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。
次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。
H. 電子數目怎麼算
計算電子數目的公式：原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數;離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數。
電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
可以通過原子序數、核內質子數、核電荷數來計算原子的電子數目，公式為：原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數。
可以通過原子序數之和與所帶電荷數計算出離子的電子數目，公式為：離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數。
各電子層最多容納的電子數目是2n^2(n為電子層序數)。最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯系的，不能孤立地理解。
I. 高一化學 摩爾知識 咋算電子數、原子數、質子數
額，首先你要知道所求的原子的結構，關於它有幾顆電子，質子，這樣才能求出來。
比如有1mol碳原子，現在求它有多少電子？
經過了解你會知道1個C原子裡面有6個質子，而質子數是等於核外電子數的，
所以1個C原子就有6個核外電子，而1molC原子當然就有6mol電子了。
能了解了嗎？
不懂你可以在問我的.
J. 怎麼計算物質所含的摩爾電子數和質子數
1隻要這個物質（某種分子，某種原子，某物質）是中性，那麼物質的摩爾電子數和摩爾質子數都一樣。
2對於離子物質，因為他本身帶電，所以他的摩爾電子數和摩爾質子數就不一樣。
帶正電的離子，其質子數大於電子數
帶負電的離子，其質子數小於電子數
希望你能理解