高中化學怎麼製作鋁

① 化學：工業上制鋁的化學方程式是

1.2 陽極過程及陽極反應一． 陽極反應 通常的陽極反應寫成C+2O2--4e=CO2但是電解質中無O2-,主要含氧離子的形式為Al2OF62-和Al2O2F42-從Al2O2F42-中移出第一個氧比移出第二個氧或比從Al2OF62-中移出氧所需能量小得多故正常情況下，陽極反應為：Al2O2F42-+C-4e=CO2+2Al2OF4消耗掉的Al2O2F42-通過下列反應補充Al2OF4+Al2OF62-=Al2O2F42-+2AlF3二． 陽極一次氣體產物當用炭做陽極時，陽極上的一次氣體產物為100%的CO2，只有在陽極電流非常低，極化電壓小於1.1V或陽極過電壓小於0.1V時，才有可能在炭陽極上有CO生成。Calandra等人用三角波電位掃描了相對鋁參比電極的石墨電極上的陽極過程，發現在電壓為1.1V,1.8V,2.55V和3.6V時出現4個峰值，幾個峰值與如下幾個反應進行比較：Al2O3+3C=2Al+3CO E0=1.02V ①2Al2O3+3C=4Al+3CO2 E0=1.16V ②2Na3AlF6+Al2O3+3C=4Al+6NaF+3COF2 E0=1.8V ③4Na3AlF6+3C=3CF4+12NaF+4Al E0=2.55V ④2Na3AlF6+C+CF4+6NaF+2Al+F2 E0=3.48V ⑤A.陽極極化後的電壓（平衡電壓+陽極過電壓）在1.6～1.65V之間時，產物是CO2B.當陽極附近缺Al2O3,極化電壓：2.6～3.6時，產物CF4C.極化電壓超過3.6V時，產物F2+CF4D.陽極附近Al2O3濃度很低時，極化電位1.8～3.6V，產物COF2工業中：極化電壓一般在1.65V左右，很少超過1.75V 1.8～3.6V極化電壓非常不穩定，出現此電位，便是陽極效應前兆三．陽極過電壓 陽極過電壓ηCA與陽極電流密度Ia的關系ηCA=a+b㏒Ia① Haupin研究得出：陽極過電壓主要由反應過電壓構成 ηRA = *ln R:氣體常數F：法拉第常數n=2a：電荷傳遞系數io：交換電流密度iA：陽極電流密度②當電解質中的氧化鋁濃度較低時，陽極表面還有一種擴散過電壓ηcAηcA=- ln icr:濃度極限電流密度③歐姆過電壓：陽極表面附近氣泡會提高這部分電解質的電阻，並且增加了陽極表面沒有被氣泡覆蓋了的 部分區域的 陽極電流密度，而使陽極過電壓升高，這部分電壓升高稱為歐姆過電壓四．陽極過電壓機理：①首先，鋁—氧—氟絡離子Al2O2F62-穿過雙電層並在陽極表面放電，這個過程幾乎不產生過電壓②Al2O2F62-放電後產生的氧被化學吸附在炭陽極表面Al2O2F42--e+xC(表面)=Cx*O-(表面)+Al2OF4Cx*O-（表面）-e=Cx*O(表面吸附)C—C之間鍵不會斷裂生成CO，這一過程也不產生過電壓③已被一個氧佔有的炭不太容易讓一個氧在此位置放電，後續的氧的放電只能發生在活性較小的炭的位置上，這需要增加一些能量即過電壓④一旦陽極的有效表面都被Cx*O(表面)化合物所覆蓋，那麼下一步的氧就必須在已經鍵合了一個氧的炭上放電。Cx*O(表面)+Al2O2F42--e=CxO2-(表面)+Al2OF4Cx*O2-(表面)-e=Cx*O2這一步需要較高的能量——過電壓，這是造成陽極過電壓的主要原因，也是陽極電解反應的律速步驟。⑤Cx*O2表面化合物炭—炭之間的結合很容易分裂，形成解吸的CO2和新的炭表面。Cx*O2(表面)=CO2(氣)+(x-1)C(表面)新的陽極表面提供了Al2O2F42-放電的新位置
參考資料：王老師的講座

② 工業制鋁的化學方程式是什麼

從鋁土礦中提取鋁反應過程：

1、溶將鋁土礦溶於NaOH（aq）。

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

2、過濾：除去殘渣氧化鐵（Fe2O3）、硅鋁酸鈉等。

3、酸化：向濾液中通入過量CO2。

NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3

4、過濾、灼燒Al（OH）3。

2Al（OH）3＝（高溫）Al2O3＋3H2O

註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al2O3中添加冰晶石（3NaF●AlF3）

5、電2Al2O3（l）（通電）＝4Al＋3O2↑

(2)高中化學怎麼製作鋁擴展閱讀：

生活中鋁的避免方法：

1、避免使用鋁製成的炊具。

2、少吃炸油條、由鋁包裝的糖果等食品，少喝易拉罐裝的軟飲料。

3、部分葯品由含鋁物質製成，應減少服用含鋁元素的葯品，如：可以中和胃酸的Al（OH）3。

③ 求工業上制金屬鋁的化學方程式。

2Al₂O₃=4Al+3O₂ （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl₃復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。

1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

(3)高中化學怎麼製作鋁擴展閱讀：

用途：

鋁的表面因有緻密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來製造化學反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。

鋁粉具有銀白色光澤(一般金屬在粉末狀時的顏色多為黑色)，常用來做塗料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵製品不被腐蝕，而且美觀。

鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用於製造爆炸混合物，如銨鋁炸葯(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)、燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸鋇68%、鋁粉28%、蟲膠4%)。

從鋁土礦中提取鋁反應過程：

溶解：鋁土礦溶於NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)₄（四羥基合鋁酸鈉）。

過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等。

酸化：濾液中通入過量CO₂：NaAl(OH)₄+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃。

過濾、灼燒 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高溫= Al₂O₃+ 3H₂O。

電解：2Al₂O₃(l) =通電= 4Al + 3O₂↑。

註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不電解熔融AlCl₃煉Al；原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態導電性極差。

④ 化學：工業上制鋁的化學方程式是

從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶將鋁土礦溶於NaOH（aq)
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②過濾：除去殘渣氧化鐵(Fe2O3)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量CO2.
NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3
④過濾、灼燒 Al(OH)3
2Al(OH)3=（高溫）Al2O3+3H2O
註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低,在Al2O3 中添加冰晶石(3NaF●AlF3)
⑤電2Al2O3（l）（通電）= 4Al+3O2 ↑

⑤ 化學：工業上制Al（鋁）的化學方程式是怎樣的

工業上制Al（鋁）的化學方程式是：2Al2O3（l）＝通電=
4Al+3O2
↑。
（從鋁土礦中提取鋁反應過程：①溶將鋁土礦溶於NaOH，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；②過濾：除去殘渣氧化鐵(Fe2O3)、硅鋁酸鈉等等；③酸化：向濾液中通入過量CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=
Al(OH)3↓+NaHCO3
；④過濾、灼燒
Al(OH)3；2Al(OH)3=高溫＝Al2O3+3H2O；電解時為使氧化鋁熔融溫度降低,在Al2O3
中添加冰晶石(3NaF●AlF3)
；⑤電解：2Al2O3（l）＝通電=
4Al+3O2
↑。）

⑥ 高中化學工業煉鋁

第一個空：氧氣
【解釋】陽極上氧離子失電子被氧化。

第二個空：石墨是惰性電極，不參加反應

第三個空：降低氧化鋁熔點。
【解釋】氧化鋁熔點很高，本身就是一種滅火材料，而電解它必須使其達到熔融態發生電離，電離出鋁離子和氧離子，因此必須降低熔點，才能形成大規模的工業生產。

一般來看首先會想到以上的答案。

但是答案上說的的確都是正確無誤的，但的確是不容易想到的，還是答案說得更好些。

⑦ 金屬鋁的制備方法 求其化學方程式

工業制金屬鋁
2Al2O3=4Al+3O2 （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）
註：冰晶石化學式為NaAlF6

電解鋁
就是通過電解得到的鋁。現代電解鋁工業生產採用冰晶石-氧化鋁融鹽電解法。熔融冰晶石是溶劑，氧化鋁作為溶質，以碳素體作為陽極，鋁液作為陰極，通入強大的直流電後，在950℃-970℃下，在電解槽內的兩極上進行電化學反應，即電解。
電解鋁就是通過電解得到的鋁.
重要通過這個方程進行：2Al2O3==4Al+3O2。
陽極：2O2ˉ-4eˉ=O2↑陰極:Al3+ +3eˉ=Al

⑧ 冶煉鋁的化學方程式是什麼

冶煉鋁的化學方程式是2AL2O3=4AL+3O2↑。

冶煉鋁的條件為電解，催化劑為熔融的冰晶石。鋁在生產過程中有四個環節構成一個完整的產業鏈：鋁礦石開采－氧化鋁製取－電解鋁冶煉－鋁加工生產。目前工業生產原鋁的唯一方法是霍爾－埃魯鋁電解法。由美國的霍爾和法國的埃魯於1886年發明。

鋁的特點有：

1、鋁的密度很小，僅為2.7 g/cm

雖然它比較軟，但可製成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應用於飛機、汽車、火車、船舶等製造工業。此外，宇宙火箭、太空梭、人造衛星也使用大量的鋁及其鋁合金。

2、鋁合金的比強度高

7XXX合金中高強度的鋁合金抗拉強度可達到700MPa以上，而鋁合金的重量僅約為鋼鐵的1/3，同等重量時相當於鋼鐵2100MPa以上的抗拉強度。

3、耐腐蝕性好

鋁是一種非常活潑的金屬，但是它在一般氧化環境中很穩定。這是鋁在氧氣、小和其它氧化劑中鋁表面生成一層氧化膜，氧化鋁膜不僅有很強的耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性。

4、鋁的導電性僅次於銀、銅和金

雖然它的導電率只有銅的2/3，但密度只有銅的1/3，所以輸送同量的電，鋁線的質量只有銅線的一半。所以鋁在電器製造工業、電線電纜工業和無線電工業中有廣泛的用途。

5、鋁是熱的良導體

它的導熱能力比鐵大3倍，是不銹鋼的10倍，工業上可用鋁製造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。

6、鋁有較好的延展性

它的延展性僅次於金和銀，可製成薄於0.006 mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用於包裝香煙、糖果等，還可製成鋁絲、鋁條，擠壓成各種異形的材料，並能軋制各種鋁製品。鋁可用一般的方法切割、鑽孔和焊接。

7、鋁粉具有銀白色光澤

一般金屬在粉末狀時的顏色多為黑色，常用來做塗料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵製品不被腐蝕，而且美觀。

⑨ 工業制鋁，要求詳細的化學方程式

2Al₂O₃=4Al+3O₂ （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl₃復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。

1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

(9)高中化學怎麼製作鋁擴展閱讀

用途

1、航空航天用鋁材：用於製作飛機蒙皮、機身框架、大梁、旋翼、螺旋槳、郵箱、壁板和起落架支柱，以及火箭段環、宇宙飛船壁板等。

2、電子家電用鋁材主要用於各種母線、架線、導體、電氣元件、冰箱、電纜等領域。空調器用鋁箔深沖性能優良、強度高、延伸性好，達到進口同類產品水平；高性能電解電容器箔填空國內空白。

3、包裝用鋁材：全鋁易拉罐制罐料是衡量一個國家鋁加工水平的標志。鋁材主要以薄板與箔材的形式作為金屬包裝材料，製成罐、蓋、瓶、桶、包裝箔。

4、建築裝飾用鋁材：鋁合金因良好的抗蝕性，足夠的強度，優良的工業性能和焊接性能，廣泛用於建築物構架，門窗，吊頂，裝飾面等。

⑩ 高中化學：鋁怎麼制備 可以用電解法制備嗎

可以電解三氯化鋁 或是三氧化二鋁 記住三氯化鋁不能是水溶液 還有就是可以通過置換反應來制備 還有就是工業制鋁 慚愧工業制鋁我已經搞忘了 四五年沒有看過化學了 你可以去網路上查查如何工業制鋁