初中氫氧化鈉的化學式怎麼寫

Ⅰ 氫氧化鈉的化學式怎麼寫

標定:取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀0.60g，用萬分之一天平精密稱定，量取新沸zhuan過的冷水50ml加入shu，振搖，使其溶解;加酚酞指示劑2滴，用氫氧化鈉待標液滴定(在接進終點前，必須使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解)，至溶液由無色變為粉紅色為止。

計算公式為:

MNaOH=W×1000/(V×204.2)

其中:W為稱取基準鄰苯二甲酸氫鉀的重量(g);

V為滴定所消耗的氫氧化鈉待標定溶液的毫升數;

204.2為鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量。

(1)初中氫氧化鈉的化學式怎麼寫擴展閱讀

氫氧化鈉在很早以前就以鹼性物質為人們熟知。

1787年，醫生Nicolas Leblanc（1762-1806）發明了用食鹽製取氫氧化鈉的合適工藝，並進行了大規模生產。

1887年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創立了酸鹼電離理論（即水溶液酸鹼理論），他提出酸即在水溶液中凡是電離產生的陽離子全部都是氫離子的物質，鹼即在水溶液中凡是電離產生的陰離子全部都是氫氧根離子的物質。 從此氫氧化鈉的鹼性得到了明確的定義。

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

參考資料:網路-氫氧化鈉

Ⅱ 氫氧化鈉的化學式

氫氧化鈉俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，是一種具有強腐蝕性的強鹼，為白色半透明結晶狀固體。氫氧化鈉化學式為NaOH。

氫氧化鈉的化學式

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

物理性質

氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。

吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。但液態氫氧化鈉沒有吸水性。

溶解性：極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。

化學性質

氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。

它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於復分解反應）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應與配位反應：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl2+4NaOH（過量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl

氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na₂CO₃），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 這也是其鹼性的體現。

倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

同樣，氫氧化鈉能與像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物發生反應：

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂（過量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃）

Ⅲ 氫氧化鈉的化學式是怎麼寫出來的

氫氧化鈉的化學式是NaOH。
氫氧化鈉俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，是一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水形成鹼溶液，溶解時會放出大量熱。氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸氣而潮解。和二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，可加入足量鹽酸檢驗是否變質。
NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
氫氧化鈉（NaOH）的用途極廣：可用於生產紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。

Ⅳ 氫氧化鈉化學式怎麼寫

氫氧化鈉化學式為NaOH。俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼。是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。

氫氧化鈉一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

氫氧化鈉吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。但液態氫氧化鈉沒有吸水性。

氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。鋁會與氫氧化鈉反應生成氫氣。

Ⅳ 氫氧化鈉的化學式知識點

氫氧化鈉常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。它的溶液可以用作洗滌液。下面給大家分享一些關於氫氧化鈉的化學式，希望對大家有所幫助。

一.氫氧化鈉的化學式

氫氧化鈉的化學抄式：NaOH

氫氧化鈉，又稱燒鹼和苛性鈉，化學式為NaOH，是一種具有高腐蝕性的強鹼，一般為白色片狀或顆粒，能溶於水生成鹼性溶液，另也能溶解於甲醇及乙醇。此鹼性物具有潮解性，會吸收空氣里的水蒸氣，亦會吸取二氧化硫等酸性氣體。

氫氧化鈉為常用的化學品之一。其應用廣泛，為很多工業過程的必需品：常用於製造木漿紙張、紡織品、肥皂及其他清潔劑等，另也用於家用的水管疏通劑。

二.拓展

應用范圍

氫氧化鈉(NaOH)的用途極廣。用於生產紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。

在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。同時氫氧化鈉是生產聚碳酸酯、超級吸收質聚合物、沸石、環氧樹脂、磷酸鈉、亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。

可以用作化學實驗。除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。也可以吸收酸性氣體(如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫)。

三.提純

氫氧化鈉含有的雜質通常有鐵、氯化鈉、硅酸鹽、碳酸鹽等。取100g工業氫氧化鈉溶於1L無水乙醇(不含乙醛)中，在不含二氧化碳、濕氣的乾燥空氣中過濾，去除氯化物、碳酸鹽、硅酸鹽等雜質，濃縮濾液去除乙醇，隨著濃縮分離掉生成的固體乙醇鈉。用純無水乙醇洗滌數次，長時間減壓加熱去除殘留的乙醇，則得到純度為99.8%左右的氫氧化鈉。

四.儲存

氫氧化鈉應儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。應遠離火種、熱源。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過80%。包裝必須密封，切勿受潮。應與易(可)燃物、酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

五.應用

氫氧化鈉主要用於造紙、纖維素漿粕的生產和肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸的生產以及動植物油脂的精煉。紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮煉劑和絲光劑。化學工業用於生產硼砂、氰化鈉、甲酸、草酸、苯酚等。石油工業用於精煉石油製品，並用於油田鑽井泥漿中。還用於生產氧化鋁、金屬鋅和金屬銅的表面處理以及玻璃、搪瓷、製革、醫葯、染料和農葯方面。食品級產品在食品工業上用做酸中和劑，可作柑橘、桃子等的去皮劑，也可作為空瓶、空罐等容器的洗滌劑，以及脫色劑、脫臭劑。

氫氧化鈉用作基本試劑時，可作中和劑、配合掩蔽劑、沉澱劑、沉澱掩蔽劑、少量二氧化碳和水的吸收劑，薄層分析法測定酮固醇的顯色劑等，廣泛應用於製造各種鈉鹽、肥皂、紙漿，整理棉織品、絲、粘膠纖維，橡膠製品的再生，金屬清洗，電鍍，漂白等。

在化妝品膏霜類中，氫氧化鈉和硬脂酸等皂化起乳化劑作用，用以製造雪花膏、洗發膏等。

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Ⅵ 寫出氫氧化鈉的化學式

水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，其化學式為：H ₂ O．
氫氧化鈉中鈉元素顯+1價，氫氧根顯-1價，其化學式為：NaOH．
氧化鎂中鎂元素顯+2價，氧元素顯-2價，其化學式為：MgO．
硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價，硫酸根顯-2價，其化學式為：FeSO ₄ ．
故答案為：H ₂ O；NaOH；MgO；FeSO ₄ ．

Ⅶ 氫氧化鈉的化學式

氫氧化鈉化學式：NaOH
俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的鹼，是化學實驗室的必備葯品之一。氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，所以必須對其密封保存，且要用橡膠瓶塞。它的溶液可以用作洗滌液。

Ⅷ 氫氧化鈉化學式怎麼寫 性質是什麼

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼。

物理性質

氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體，其水溶液有澀味和滑膩感。

（1）吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。但液態氫氧化鈉沒有吸水性。

（2）溶解性：極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。

化學性質

（1）鹼性：氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。

（2）許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色。

（3）與指示劑發生反應：氫氧化鈉溶液是鹼性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。

氫氧化鈉的用途

（1）在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸濕性，還可用做鹼性乾燥劑。

（2）在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。

（3）在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

以上是我整理的氫氧化鈉的知識點，希望能幫到你。

Ⅸ 氫氧化鈉 的化學式

氫氧化鈉的化學式：NaOH。

氫氧化鈉（Sodium hydroxide），無機化合物，化學式NaOH，也稱苛性鈉、燒鹼、固鹼、火鹼、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強鹼性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、 配合掩蔽劑、 沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，用途非常廣泛。

應用：

氫氧化鈉主要用於造紙、纖維素漿粕的生產和肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸的生產以及動植物油脂的精煉。紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮煉劑和絲光劑。化學工業用於生產硼砂、氰化鈉、甲酸、草酸、苯酚等。

石油工業用於精煉石油製品，並用於油田鑽井泥漿中。還用於生產氧化鋁、金屬鋅和金屬銅的表面處理以及玻璃、搪瓷、製革、醫葯、染料和農葯方面。食品級產品在食品工業上用做酸中和劑，可作柑橘、桃子等的去皮劑，也可作為空瓶、空罐等容器的洗滌劑，以及脫色劑、脫臭劑。

以上內容參考：網路-氫氧化鈉

Ⅹ 氫氧化鈉化學式

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。

氫氧化鈉的化學式怎麼寫

氫氧化鈉的化學式寫為NaOH。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油;不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

實驗室制備氫氧化鈉的方法

鈉鹽與氧化鈣反應：可以用一些碳酸氫鈉(小蘇打)和一些氧化鈣(生石灰)。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿(氫氧化鈣溶液、熟石灰)，把碳酸氫鈉(或碳酸鈉)的固體顆粒(濃溶液也行)加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過。原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O(推薦)

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH