A. 化學四種基本反應類型
化學六大基本反應類型是：
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。
2、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。按照不同的分類標准，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。
3、置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
4、復分解反應：復分解反應，是四大基本反應類型之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD→AD+CB。
5、氧化還原反應：氧化-還原反應 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
6、非氧化還原反應：與「氧化還原反應」相對地在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應稱為「非氧化還原反應。
(1)無機物有哪些化學反應百度擴展閱讀：
化合反應簡記為：A + B = C。分解反應簡記為：A = B + C。置換反應（單取代反應)簡記為：A+BC=B+AC 。復分解反應（雙取代反應）簡記為：AB+CD=AD+CB 。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
B. 什麼是有機反應什麼是無機反應
有機反應就是有有機物參加的反應！有機物通常是指含有碳的化合物，簡稱為有機物！一般會在高二下學期學到，但是新課改之後我就不清楚了！現在還沒有學到的話不用了解的特別細！
C. 中學化學所學無機物中有哪些既可以和強酸反應又可以和強鹼反應
(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3+Na2CO3+2H2O(氣體符號）
(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+CO2+H2O（氣體符號）
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
這類反應有很多
還有典型的Al和Zn的兩性反應
要是擴展一下
S可以和濃硫酸、硝酸反應、強鹼的濃溶液反應
2S+4NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O(條件：加熱）
Cl和鹼的反應、和HBr、HI的反應
希望通過上述這些反應對你有所幫助和提示。
D. 無機鹽的化學反應，就是說無機鹽都能和什麼類型無機化合物反應，如和...
最常見的是復分解反應，無機鹽和酸、鹼、鹽反應生成難電離物質
氧化還原反應，無機鹽和金屬、鹽反應
配位反應，無機鹽中的金屬離子和鹽或酸中的陰離子反應。
不是所有的都能反映，得看具體性質。
E. 化學 就我想知道有機物與無機物怎麼反應吶
有機化合物和無機化合物之間的反應有
1.烯烴及其炔烴與高錳酸鉀酸性溶液的反應屬於氧化反應
2.醇類與氫溴酸的取代反應
3.鹵代烴與氫氧化鈉水溶液的置換，與氫氧化鈉的醇溶液的消去反應
4.醛類物質與銀氨溶液的銀鏡反應（屬於氧化反應）與新制的氫氧化銅懸濁液的氧化反應
5.羧酸及其苯酚與氫氧化鈉溶液的中和
反應
6.羧酸與碳酸鈉溶液的復分解反應
7.酯類物質在稀硫酸或者氫氧化鈉溶液中與水發生水解
8.不飽和烴類與氯化氫等的加成
F. 求高中化學無機物反應方程式。要100個！
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2 高中化學方程式大全
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
3 高中化學方程式大全
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
4 回復：高中化學方程式大全
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
5 回復：高中化學方程式大全
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
G. 什麼是有機反應什麼是無機反應
有機反應就是有有機物參加的反應,它具有反應速度慢、副反應多、通常需要催化劑等特點。
全面解讀有機反應類型
連續幾年的高考中都涉及到描述有機反應類型，在描述有機反應類型時，必須注意語言的准確性。例如醇分子之間脫水成醚的反應不能叫做脫水反應，只能叫做取代反應；同時注意不能用無機反應類型套用到有機反應中，例如，裂化反應和裂解反應不能叫做分解反應。本文通過全面歸納有機反應類型，理清學習有機的思緒，給學生形成一個整體影響，避免在學習考試中出現誤區。
一、取代反應
有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。
根據取代反應中反應物的不同及產物的特點，中學課本中常有這樣一些形式。
（1）鹵代反應，有機物分子里的某些原子或原子團被和鹵素原子所代替的反應。例如：
CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl
注意：甲苯和溴發生鹵代反應時，反應條件的不同決定了到底是烴基發生取代（光照）還是和苯環發生取代（鐵作催化劑）。
（2）硝化反應，有機物分子里的某些原子或原子團被和－NO2所代替的反應，一般是苯環上的原子被－NO2取代。例如：
（3）磺化反應，有機物分子里的某些原子或原子團被和－SO3H所代替的反應，一般是苯環上的原子被－SO3H取代（注意磺酸基的書寫，硫原子和碳原子相連接）。例如：
（4）成醚反應，醇分子之間脫水生成醚。例如：
（5）酯化反應，醇和羧酸及無機含氧酸可以根據「酸失羥基醇失氫」的原則發生酯化反應。例如：
此外，有機物的水解反應按照上述概念也應當屬於取代反應，但由於發生水解的有機物種類較多，且特點各有不同，因此在描述這些反應時，常把它們剔出來，單列一個水解反應。
二、加成反應
有機物分子中雙鍵或三鍵或醛基等兩端的碳原子或氧原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應，叫做加成反應。
（1）與H2加成，例如：
（2）與H2O加成，例如：
（3）與鹵素單質加成，例如：
（4）與鹵化氫加成，例如：
三、聚合反應
（1）加聚反應，例如：
（2）縮聚反應，醇與醇通過羥基之間脫水、醇與羧酸通過酯化反應、酚羥基和醛、氨基酸的羧基和氨基之間都可以在一定條件下通過縮聚反應形成高分子化合物。例如：
四、消去反應
有機物在一定的條件下，從一個分子中脫去一個小分子（如H2O、HBr等），而生成不飽和（含雙鍵或者三鍵）化合物的反應，叫做消去反應。
（1）鹵代烴的消去反應例如：
（2）醇的消去反應，例如：
注意：與－X、－OH相連的碳原子的鄰位碳原子上如果沒有氫原子，則鹵代烴、醇一般不會發生消去反應。而像溴苯、苯酚這樣的結構，即使－X、－OH相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，由於苯環具有高度穩定的特殊結構，也一般不會發生消去反應。
五、氧化反應，有機物在發生反應時失氫或得氧，發生氧化反應。常見有以下幾種類型：
（1）有機物燃燒，例如：CxHyOz ＋(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 ＋ y/2H2O
（2）催化氧化，例如：
（3）強氧化劑氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高錳酸鉀溶液發生反應，能被弱氧化劑氧化的物質諸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等當然也能與酸性高錳酸鉀溶液發生反應。
（4）弱氧化劑氧化，例如：CH3CHO＋2Cu（OH） CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
六、還原反應
有機物在發生反應時得氫或失氧，發生還原反應。例如：
注意：有機化學中的「氧化反應」和「還原反應」不能叫做「氧化還原反應」，雖然它們的確是氧化還原反應，同樣存在化合價變化，但我們在描述反應類型時主要是針對有機物而言的。有機物充當氧化劑（加氫或失氧或所含元素化合價降低），發生還原反應，反應類型就叫做還原反應，反之就叫做氧化反應。中學課本中常見有機物涉及到氧化或還原的轉化為：
七：水解反應，廣義的水解反應，指的凡是與水發生的反應，中學有機化學里能夠與水發生水解反應的物質，一般指的是鹵代烴、酯類、糖類、蛋白質等。例如：
（1）鹵代烴的水解，例如：
（2）酯的水解，例如：CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH
（3）糖類的水解，例如：
（4）蛋白質的水解反應，蛋白質水解生成多肽或者氨基酸。
八、裂化和裂解反應，大分子烷分解為小分子烷和小分子烯。
C16H34 C8H18＋C8H16 C4H10CH4＋C3H6
九、顯色反應
苯酚和氯化鐵溶液顯紫色，澱粉遇碘顯藍色。
十、顏色反應
某些蛋白質（含有苯環）跟濃硝酸作用會產生黃色，可用於某些蛋白質的鑒別。
此外，還有一些有機反應，雖然有有機物參與，但反應過程與有機反應類型的概念並不相符，反而具有明顯的無機反應特點，例如：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反應物乙醇斷開的氫氧鍵是共價鍵，反應後鈉離子和乙氧負離子是以離子鍵形成的，因此反應類型並不是取代反應，而應當按照無機反應的特點，稱之為置換反應。與此類似的還有：，同樣不能稱之為取代反應，我們把它歸在復分解反應這一類別。
在日常運用中，上述十種有機反應類型，用得最多的一般是前七種。描述反應類型時，某些反應既可以按照大類描述，也可以用大類其中的一小類來具體描述。例如，乙醇和乙酸發生反應既可以說是取代反應，也可以具體的說是酯化反應。有些反應從不同的角度可以劃分為不同的類型，例如，乙醛和氫氣的反應既可以說是加成反應，也可以說是還原反應。
顧名思義，無機反應就是只有無機物參加的反應，它和有機反應相比，具有反應時間短、副反應相對少等特點。
無機物相互關系總復習——無機物反應規律的應用
教學目標
1．能應用無機物相互反應規律解決有關的實際問題，如判斷反應能否發生、物質的製取、物質的鑒別。
2．培養學生獨立分析問題、解決問題的能力。
3．正確書寫有關反應的化學方程式。
教學准備
1．黑板左邊掛好有關無機物相互關系的「八圈圖」。
2．投影設備。
3．每張學生課桌上放有12種葯品：Cu片、Fe2O3粉末、BaCl2溶液、Fe片、CO2氣體、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、CuSO4溶液、FeCl3溶液、稀硫酸，標簽上沒寫名稱，只寫編號（1—12號）。
【引言】上節課我們圍繞無機物相互關系圖復習無機物相互反應的規律以及反應發生的條件。這節課要請同學們應用這些規律來解決一系列實際問題，檢驗大家是否真正掌握了這些規律。
【投影】現有12種物質，它們是稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鋇溶液、氧化鐵粉末、二氧化碳、銅片和鐵片。
【板書】一、反應的判斷
【投影】1．上述物質中能跟氫氧化鉀溶液發生反應的是哪些？請寫出它們的化學式。
【練習】學生把答案寫在投影片上。
【投影】學生答案：鹽酸、硫酸銅、氯化鐵和硫酸溶液。
生：還有二氧化碳。
【講述】對。這類問題要根據無機物的相互關系為主線來判斷。本題先確認氫氧化鉀是鹼，而12種物質中鹼性物質有三種，酸性物質有三種。再根據其他反應的發生條件，可以很快地判斷。
【投影】2．取上述物質中的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵溶液和鐵，哪兩種物質放在一起會發生反應？寫出反應的化學方程式。
【練習】學生把答案寫在投影片上。
【投影】學生答案（抽2～3個學生的答案投影，答案有同有異。）
【講解】本題跟上題判斷的思路一樣，先抓住物質的酸、鹼性。只不過本題的物質組合要比第1題復雜些。為了避免遺漏其中的反應，可以作如下依次排列分析的方法，然後作出最多有5組反應的判斷。
【板書】
師：現在我們來討論下一類問題。
【板書】二、物質的轉化和製取
【投影】3．從上述12種物質中選擇適當的反應物，完成方程式：
Mg(OH)2+?MgCl2
【練習】學生把答案寫在投影片上。
【投影】學生的答案：
（1）Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
（2）3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)3↓
【提問】有沒有不同意見？
生：我認為第（2）個反應不能發生，因為鹽跟鹼反應條件之一是反應物全部能溶，而氫氧化鎂不溶。
【講解】對。要使一種物質轉變成另一種指定的物質，選擇的反應物既要考慮物質所含的成份，又要考慮反應發生的條件。正確答案是選擇鹽酸。
【投影】4．如何把硫酸銅溶液中的銅置換出來，不再給你另外試劑，你能有幾種方法製取銅？請用圖示法簡要表示反應的步驟。
生：（在黑板上板書）（1）CuSO4Cu
（2）CuSO4Cu(OH)2CuOCu（氫氣由鐵片和稀鹽酸製得）
【講解】他的第一種方法是一步反應。第二種方法用了四步反應。兩種方法都是對的。
【小結】有關物質的轉化和製取的問題，有正逆兩種思考方法。正向思路是選擇反應物通過逐步反應得到所需的物質。第3題和第4題的方法（1），基本上是正向思路。逆向思路是從最後所要製取的物質出發倒推所需的原料和反應，逐步找到共需哪些原料、哪幾步反應。第4題的方法（2）用倒推法比較容易，從氫氣想到氧化銅，從氧化銅想到氫氧化銅，而氫氧化銅的製取比較容易。
下面，我們再來討論一類較復雜的問題。
【板書】三、物質的鑒別
【講述】上述的12種物質都已放在你們的課桌上，標簽上沒寫名稱，只是編了號。
【投影】不用任何其他試劑，怎樣鑒別這12種物質？簡述方法和步驟。
【講述】大家先思考一下，然後討論出一個較好的方法，再請大家動手操作鑒別。
【討論】（略）
生：有特殊顏色、狀態的物質可先鑒別出來。這里紅色金屬是銅，銀白色金屬是鐵，藍色溶液是硫酸銅溶液，黃色溶液是氯化鐵溶液。
生：還有紅色粉末狀固體是氧化鐵，氣體是二氧化碳。
【講解】對。鑒別物質時，先確定那些根據物質顏色、氣味、狀態等物理特性就能鑒別的物質，這樣就能減少要用化學方法檢驗的物質，還可以用已確定的物質去檢驗、鑒別其他物質。
今天要鑒別的物質較多，我們分兩步做。現在先請同學們把這6種物質鑒別出來，記下它們的編號。
【實驗】學生進行鑒別和記錄。
【投影】學生甲的答案：1—Cu，2—Fe2O3，4—Fe，5—CO2，10—CuSO4，11—FeCl3。
【講述】結果正確。那麼還有6種物質怎樣鑒別呢？請用圖示法表示鑒別的思路。
【練習】學生將答案寫在投影片上。
【投影】學生甲的答案：
【討論】這個方法可行。
生乙：我還有另一種鑒別方法。
【投影】學生乙的答案：
【討論】這方法也可以。
【講解】這兩種鑒別方法都可行，比較起來，後一種方法更簡便些。在考慮鑒別物質的方法和步驟時，既要有嚴密的科學性，也要考慮實驗現象的明顯和方法的簡便。另外，我還發現有些同學的鑒別方法中有這樣一種錯誤，請看投影：
【投影】
【講解】後兩種結論是錯誤的。因為實際上四種物質都沒有產生氣泡，這種結論是邏輯推理上的錯誤。理論跟實際脫離，有些同學常犯這種錯誤，要引起注意。
當然，同學們還有一些不同的方法步驟都是可行的。現在請同學們自選一種正確的方法來做實驗，把6種物質一一鑒別出來，並記下編號，以便檢查自己的鑒別結果是否正確。
【投影】1．取用塊狀葯品的方法。
2．液體葯品的取用方法和用量。
3．邊實驗邊作記錄，以免試劑瓶編號搞錯。
【實驗】教師巡視指導。
【講述】現在請鑒別完畢的同學舉手。待大部分同學完成後，請一位同學講鑒別結果。
生：3號—氯化鋇，6號—碳酸鈉，7號—氫氧化鈣，8號—氫氧化鈉，9號—鹽酸，12號—稀硫酸。
【投影】請學生們對照一下12種物質的編號。
【小結】物質的鑒別是有關無機物相互關系中較復雜的問題，是在掌握各類無機物的性質、相互反應的規律並靈活運用這方面知識所做的一種實驗方法、步驟的設計。解決這方面的問題需要較強的推理能力、分析問題與解決問題的能力。同學們的實驗還是較成功的。
最後，問大家一個問題，看誰回答最快。這12種物質中有一種物質跟其他11種物質都不能發生反應，這是哪種物質？請第一個舉手的同學回答。
生：銅
教學說明
無機物（單質、氧化物、酸、鹼、鹽）的相互關系、相互反應的知識是初中化學的難點和重點。總復習共兩課時。第一課時著重從理論上歸納無機物相互轉化、相互反應的規律。第二課時著重這部分知識的綜合應用和提高。在組織教學中通過學生喜歡的教學形式（如投影、辯論、實驗、競賽等）增強學生學習這部分知識的興趣與積極性。鞏固這部分化學知識，能提高學生分析、推理、解決問題的能力，也培養了學生實際操作的能力。本節課是第二課時的內容。
專家講評
學生對酸、鹼、鹽和氧化物有所了解後，怎樣開創新的教學情景、調動學生學習積極性，本節課提供了一個範例。
本節課涉及的知識量比較多，作者採用投影來提供較多的信息。在減輕學生抄板書負擔的同時，要求學生都在投影片上寫化學方程式，教師可以及時了解學生對化學反應的判斷是否正確。
鑒別未知物要綜合運用知識，經設計和篩選實驗方案，作系列的分析和推斷，才能得出正確結論。本節課中所給的未知物可適當減少一點，最好是設置一個個台階，讓學生分步到位，從而突出分析和判斷以及能力的培養。
H. 無機物與水的化合反應
單質：活潑金屬,一些不活潑金屬（鈉,鉀）,氟,氯氣 C,Si
活潑金屬氧化物（Na2O）,一些不活潑金屬氧化物（Fe）
酸式氧化物（SO3）
活潑金屬過氧化物超氧化物（Na2O2）
有機物的加成（CHCH）水解(蛋白質),有機鹽水解（醋酸鈉）
一些鹽生成結晶水合物（硫酸銅）
鹽的水解（碳酸鈉）
NO2,氫氧化亞鐵等等
水可以做氧化劑,還原劑,或只參加反應