影響化學反應速率常數的因素有哪些

① 反應速率常數與哪些因素有關

反應速率常數與溫度、濃度、催化劑有關。

反應速率常數的影響因素有濃度、壓強、溫度、催化劑、光、固體表面積、溶劑、電磁波、超聲波、強磁場、高速研磨、原電池等。參加反應物質的性質，化學反應的本質：反應物分子中的化學鍵斷裂、生成物分子中的化學鍵形成過程（舊鍵斷裂，新鍵生成）。

濃度：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率。規律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；反之，可以減小化學反應速率。

壓強：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。規律：對於有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。

溫度：反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。

催化劑：使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所佔的百分數。因而使反應速率加快。

② 影響化學反應速率的因素有哪些

這個是反應動力學問題，影響因素很多，最常見的有其與反應物濃度、溫度、反應過程這幾個。濃度就是考慮反應級數的問題；溫度問題主要考慮 Arrhenius方程：lnk=-Ea/RT+lnA；反應過程看存在多少中間體，在多步反應裡面，反應速率取決於較慢的那一步，其他的可以近似忽略。

③ 高中化學，影響化學反應速率的因素（要優先順序，分主次，排序）

影響因素
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
一、內因
化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應（反應速率較大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解（反應速率較小）。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。
二、外因
1.壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就減小。因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。
2.溫度條件
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
3.催化劑
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
4.條件濃度
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反應的過程,就是反應物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。反應物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應物分子中的化學鍵必須斷裂。化學鍵的斷裂是通過分子（或離子）間的相互碰撞來實現的，並非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即並非每次碰撞都能發生化學反應，能夠發生化學反應的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞斷化學鍵，發生化學反應。當然，活化分子的碰撞，只是有可能發生化學反應。而並不是一定發生化學反應，還必須有合適的取向。在其它條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物中所佔的百分數是一定的，即單位體積內活化分子的數目和單位體積內反應物分子的總數成正比，即活化分子的數目和反應物的濃度成正比。
因此，增大反應物的濃度,可以增大活化分子的數目，可以增加有效碰撞次數，則增大反應物濃度，可以使化學反應的速率增大。
（註：有效碰撞:能夠發生化學反應的碰撞，叫有效碰撞；活化分子：能夠發生有效碰撞的分子，叫活化分子。）5.其他因素
增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
溶劑對反應速度的影響
在均相反應中，溶液的反應遠比氣相反應多得多（有人粗略估計有90%以上均相反應是在溶液中進行的）。但研究溶液中反應的動力學要考慮溶劑分子所起的物理的或化學的影響，另外在溶液中有離子參加的反應常常是瞬間完成的，這也造成了觀測動力學數據的困難。最簡單的情況是溶劑僅引起介質作用的情況。
在溶液中起反應的分子要通過擴散穿周圍的溶劑分子之後，才能彼此接觸，反應後生成物分子也要穿過周圍的溶劑分子通過擴散而離開。

④ 影響反應速率的主要因素有

影響反應速率的因素：

1. 決定因素（內因）：反應物本身的性質。

2.條件因素（外因）：溫度、濃度、壓強、催化劑等

（還有固體表面積、形成原電池、其他能量供給等）

改變條件

單位體積內分子總數·活化分子分數=活化分子數

有效碰撞次數

化學反應速率

增大濃度

增多

不變

增多

增 多

加快

增大壓強

增多

不變

增多

增 多

加快

升高溫度

不變

增大

增多

增 多

加快

使用催化劑

不變

增大

增多

增 多

加快

其中催化劑對化學反應速率的影響較大，其次是溫度

1.溫壓濃催增則快，正逆速率變化同

升高溫度、增大壓強、増大濃度、使用催化劑等均可增大反應速率;反之，反應速率減慢。

注意:對於可逆反應來講，正逆反應速率要麼都增大，要麼都減小，但改變的倍數不完全相等。

三、影響化學反應速率的因素

設計實驗來探究，變數控制要唯設計探究實驗時，要控制條件變化的唯一性

化學反應速率圖像分析

⑤ 化學反應速率常數與什麼有關

速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等因素有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

速率常數

速率常數k是化學動力學中一個重要的物理量，其數值直接反映了速率的快慢。質量作用定律只適用於基元反應，不適用於復雜反應。復雜反應可用實驗法決定起速率方程和速率常數。要獲得化學反應的速率方程，首先需要收集大量的實驗數據，然後在經歸納整理而得。

⑥ 化學反應速率常數受哪些因素影響

影響化學反應速率的因素：
壓強：
對於有氣體參與的化學反應,其他條件不變時（除體積）,增大壓強,即體積減小,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數增多,單位時間內有效碰撞次數增多,反應速率加快；反之則減小.若體積不變,加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變.因為濃度不變,單位體積內活化分子數就不變.但在體積不變的情況下,加入反應物,同樣是加壓,增加反應物濃度,速率也會增加.
溫度：
只要升高溫度,反應物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分數,使得有效碰撞次數增多,故反應速率加大（主要原因）.當然,由於溫度升高,使分子運動速率加快,單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量,使更多的反應物分子成為活化分子,大大提高了單位體積內反應物分子的百分數,從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之.
濃度：
當其它條件一致下,增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目,從而增加有效碰撞,反應速率增加,但活化分子百分數是不變的 .
望採納

⑦ 影響化學反應速率的因素是什麼

在化學試驗中，你會發現老師為了加快反應速率，往往會加入一些催化劑、酒精燈加熱之類的措施，那麼，影響化學反應速率的因素有哪些呢?

一、不同的化學反應具有不同的反應速率，影響反應速率的主要因素是內因，即參加反應物質的性質。

二、在同一反應中，影響反應速率的因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。

1、濃度 ：當其他條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率。一般來說，增加氣體和液體的濃度，反應速率加快。固體物質的反應與接觸的表面積有關，故不能用固體物質的質量來表示濃度。一般情況下，將固體物質在一定溫度的濃度視為一常數，純液體也應視濃度是不變的。

2、壓強 ：當其他條件不變時，增大壓強，可以增大反應速率。

有氣體參加的反應，當溫度保持不變時，則氣體的壓強與濃度成正比，增大壓強，與增加反應物濃度的效應相同，從而使反應速率加快。如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，改變壓強對它的體積改變很小，因而對它的濃度改變很小，可以認為壓強的改變不影響它們的反應速率。

3、溫度： 當其他條件不變時，升高溫度，化學反應一般都要加快。實驗測定，溫度每升高10℃，反應速率通常增大到原來的2~4倍。

4、催化劑 ：對於可逆反應，能同等程度地改變正、逆反應速率。能加快反應速率的催化劑叫正催化劑，能減慢反應速率的催化劑叫負催化劑。通常指正催化劑。

⑧ 簡述化學反應速率的影響因素

影響化學反應速率的因素是分為內在和外在因素的。內在因素，就是物質本身的性質，不同的物質，它的本身性質有很大的差異，當然反應速率也就會不一樣，有些物質比較活潑，反應就會比較快，而也有一些穩定性強反應，當然就會比較慢。外在因素是分為多方面的，首先溫度，在化學反應中溫度的提升有助於化學反應速率的加快，而反之則會反應速率降低。催化劑，分為正負兩種催化劑，正催化劑會加快反應速率，而負催化劑則是減慢。還有濃度方面，在其他條件不變的前提下，如果降低反應物的濃度，反應速率也會隨之降低。壓強，對於一些有氣體滲入的化學反應，如果壓強改變會直接影響到物體的濃度，當然也就會影響到反應速率。

⑨ 反應速率常數與哪些因素有關

反應物的性質、濃度、溫度和催化劑影響反應速率的重要因素。氣體反應的快慢還與壓力有關。增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數，導致反應速率加快。

提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快。使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，使反應速率加快。

在化工生產中，常控制反應條件來加快反應速率，以增加產量。有時也要採取減慢反應速率的措施，以延長產品的使用時間。

k(T)是反應速率常數，會隨溫度改變

[X]是假定反應發生處遍布於固定容積的溶液內，物質X的容積摩爾濃度。(當反應發生於一定范圍，就能以X的單位面積摩爾數表示)

指數m和n稱為反應級數，取決於反應機理。可由實驗測定。

化學反應並非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔里平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），可通過實驗測定。

⑩ 化學反應速率受什麼影響啊

影響化學反應速率的因素分為內外因：

1、內因：反應物本身的性質。

2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。

化學反應速率定義為單位時間內反應物或生成物濃度的變化量的正值。用

(10)影響化學反應速率常數的因素有哪些擴展閱讀：

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）

還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。

在空氣中即將熄滅的余燼的火柴，放到純氧中會復燃。

說明濃度大的體系，活化分子組的數目比濃度小的體系多，有效碰撞次數增加，反應加快，結果，余燼的火柴復燃。

在基元反應中，或在非基元反應的基元步驟中，反應速率和反應物濃度之間，有嚴格的數量關系，即遵循質量作用定律。

恆溫下，基元反應的速率同反應物濃度冪的連積成正比，冪指數等於反應方程式中的化學計量數，這就是質量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。

除了反應物的性質以外，濃度、溫度和催化劑也是影響反應速率的重要因素。氣體反應的快慢還與壓力有關。

增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數，導致反應速率加快。提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快。

使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，使反應速率加快。在化工生產中，常控制反應條件來加快反應速率，以增加產量。有時也要採取減慢反應速率的措施，以延長產品的使用時間。