『壹』 化學溶解度計算題方法
溶質質量分數與化學方程式相結合的綜合計算
溶質質量分數與化學方程式相結合的綜合計算題，問題情景比較復雜。解題時，應首先明確溶液中的溶質是什麼，溶質的質量可通過化學方程式計算得出，其次應明確所求溶液的質量如何計算，最後運用公式汁算出溶液的溶質質量分數。
解題的關鍵是掌握生成溶液質量的計算方法：生成溶液的質量=反應前各物質的質量總和一難溶性雜質(反應的混有的且不參加反應的)的質量一生成物中非溶液(生成的沉澱或氣體)的質量。
(1)固體與液體反應後有關溶質質量分數的計算於固體與液體發生反應，求反應後溶液中溶質的質量分數，首先要明確生成溶液中的溶質是什麼，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少(有時溶質質量由幾個部分組成)，最後分析各量間的關系，求出溶液總質量，再運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數。
對於反應所得溶液的質量有兩種求法：
①溶液組成法：溶液質節=溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：原溶液中的水；化學反應生成的水。
②質量守恆法：溶液質量=進入液體的固體質量(包括由於反應進入和直接溶入的)+液體質量-生成不溶物的質量-生成氣體的質量。
(2)對於液體與液體的反應，一般是酸鹼、鹽之間發生復分解反應，求反應後溶液中溶質的質量分數。此類計算與固體和液體反應後的計算類似，自先應明確生成溶液中的溶質是什麼，其次再通過化學應應計算溶質質量是多少（往往溶質質量由幾個部分組成)，最後分析各量間的關系、求出溶液總質量再運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數此類反應發生後，溶液質量也有兩種求法：
①溶液組成法（同上）。
②質量守恆法：溶液質量=所有液體質量之和-生成沉澱的質量-生成氣體的質量。
『貳』 化學溶解度的題怎麼寫
1.某溫度時，蒸干35可氯化氫溶液得到10克氯化鉀，求該溶液中溶質得質量分數。
說明25克水中溶解10克氯化鉀達到飽和
10/25===S/100，
S=40克/100克水
2.配置 500毫升質量分數為百分之10的氫氧化鈉溶液（密度為1.1可每立方厘米），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少
溶液的質量：500*1.1==550克
氫氧化鈉的質量：550*10%=55克
水的質量：550-55==495克
『叄』 化學初三溶解度做大題時怎樣去坐
溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態或液態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。
固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質的最大量），用字母S表示，其單位是「g/100g水（g）」。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。例如，在20°C的時候，100克水裡溶解0.165克氨氧化鈣，溶液就飽和了，氫氧化鈣在20°C的溶解度就是0.165克，也可以寫成0.165克/loo克水。又如，在20°C的時候，100克水裡要溶解36克食鹽或者溶解203．9克蔗糖才能飽和，食鹽和蔗糖在20°C的溶解度就分別是36克和203．9克，也可以寫成36克/100克水和203.9克/lOO克水。
氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標准大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積溶劑里的體積數。
在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態（或稱溶解平衡）時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。在一定溫度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。溶解性是表示一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶等粗略的概念來表示。溶解度是衡量物質在溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。
希望我能幫助你解疑釋惑。
『肆』 溶解度曲線類型的題怎麼做(舉個例子),首先應該掌握什麼 化學高手幫幫我吧~
溶解度曲線的：1.陡峭的從不飽和溶液變為飽和溶液要「降溫結晶」；平緩的從不飽和溶液變為飽和溶液要蒸發結晶。2.可以假設某點的溶解度為10或20或等等，就更容易比較。
『伍』 化學溶解度的題目
溶解度是指溶質在100g溶劑中所能溶解的最大（飽和）量。
比如第一題，溶液70g，溶質20g，那麼溶劑就是50g，乘2，得該溶質溶解度為40。
溶質質量分數=溶質/溶液=2/7=28.57%
若要加熱氯酸鉀分解得到這個溶質，說明這個溶質是氯化鉀KCl。
由氯化鉀質量20g，可求得n(KCl)。鉀守恆，有n(KCl)=n(KClO3)，由此得氯酸鉀質量。
後面的我就不算了。
『陸』 急！！！！！！！！溶解度的題該怎麼做
溶解度的計算
溶質的質量分數=溶質質量／溶液質量×100%
固體溶解度之一
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。符號：S
固體溶解度之二
在一定溫度下，一定量的飽和溶液中含有固體溶質的量稱為該固體物質在指定溫度下的溶解度。通常以一定溫度下，物質在100g溶劑中達到飽和時所溶解的克數來表示某物質在該溶劑中的溶解度，如20℃時，100g水中最多能溶解35.8g氯化鈉，即該溫度下氯化鈉的溶解度為35.8g/100g水。固體物質的溶解度與溶質、溶劑的本性有關，通常溶質的結構與溶劑的結構相似時較易溶解，即所謂相似相溶原理，它可解釋部分事實。大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，溫度對不同的物質影響不同，可根據物質溶解度與溫度的關系作出溶解度曲線，利用溶解度曲線可找出在任何溫度時，某物質的溶解度，也可利用溶解度曲線提純、分離某些物質。固體物質的溶解度受壓力影響較小。
詳見網路：http://ke..com/view/22899.htm 希望對您有幫助！
『柒』 化學溶解度的題目 求詳細過程
固體物質的溶解度是指在一定的溫度下,某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數 22克溶液 加水20克列比例式 110：22=100：x x=20 加水20克 ..
『捌』 初三化學溶解度曲線的題怎麼寫
溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況.曲線的坡度越大,說明溶解度受溫度影響越大;反之,說明受溫度影響較小.溶解度曲線也有三個方面的應用:(1)根據溶解度曲線,可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況.(2)根據溶解度曲線,比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小.(3)根據溶解度曲線,選擇分離某些可溶性混合物的方法.