哪些化學化學反應反應是放熱的

『壹』 什麼化學反應放熱什麼反應吸熱

(1)放熱，吸熱反應與物質的鍵能有關,但不能將它與質量掛鉤.這是化學變化,是原子間的反應,不涉及原子內部.而質量變化是在核反應時發生,故兩者無關.
2)為什麼有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？這是由於各種物質所具有的能量是不同的。如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，有一部分能量就會轉變成熱能等形式釋放出來，這就是放熱反應。如果反應物所具有的總能量低於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，這就是吸熱反應。由此可見，化學反應的過程，也可看成是「貯存」在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來，或者是熱能等轉化為物質內部的能量而被「貯存」起來的過程。

『貳』 化學中哪些化學反應是吸熱的，哪些是放熱的…有沒有判斷方法

C+CO2=(高溫)2CO
C+2CuO=(高溫)2Cu+CO2↑
一般的反應條件是持續高溫的都是吸熱反應
中學化學是要求學生記住常見的吸放熱反應的。
1.中學化學中所有的燃燒都是放熱反應
2.所有的酸鹼中和反應都是放熱反應，而中和反應的逆反應，也就是鹽的水解反應都是吸熱反應
3.活潑金屬與酸的反應是放熱反應
4.一些需要持續加熱的反應是吸熱反應，如
CaCO3＝Ca0＋CO2
2KClO3＝2KCl＋3O2
5.還有C＋H2O＝CO＋H2
CO2＋C＝2CO

『叄』 化學中：哪些反應是放熱反應哪些是吸熱反應

1.可燃物的燃燒(肯定是放熱)
2.酸鹼中和(肯定放熱)
3.金屬與酸反應
4.反應條件為"點燃"的,如鐵在氯氣中的燃燒
一般地,以下反
應為吸熱反應:
1.反應條件為"加熱"
2.反應條件為"高溫"
3.一些特殊反應,如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨.

『肆』 哪幾種化學反應主要是吸熱反應或放熱反應

放熱反應：
①活潑金屬置換水或酸中氫的反應，如：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

②酸鹼中和反應。如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

③含碳燃料燃燒的反應，如：
2CO+O2=2CO2
CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

④易爆物質的爆炸反應。

⑤多數的化合反應，如：
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2

⑥一些物質的溶解，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解等。

吸熱反應：
①幾個常見的反應，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2

②多數的分解反應，如：
CaCO3=CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。

『伍』 化學反應哪些是吸熱的，哪些是放熱的

化學反應哪些是吸熱的，哪些是放熱的
放熱反應：
（1）可燃物的燃燒。
（2）金屬與酸反應。
（3）中和反應。
（4）比如「生石灰與水反應」等特殊的例子。
吸熱反應：
（1）一般反應條件是「加熱」或「高溫」的，為吸熱反應。
（2）銨鹽和鹼混合。如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合研磨（課本中的例子）。

『陸』 化學反應的基本類型中、哪些放熱、哪些吸熱、

放熱反應和吸熱反應1．放熱反應 ①活潑金屬置換水或酸中氫的反應②酸鹼中和反應。③含碳燃料燃燒的反應，④易爆物質的爆炸反應，爆竹的爆炸。 ⑤多數的化合反應， 2．吸熱反應 ①幾個常見的反應， ②多數的分解反應，

『柒』 放熱的化學反應是什麼

1、氫化物的生成反應是放熱反應

例如氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH

常見吸熱反應類型：

1、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

2、鹽水解反應

3、電離

4、少數化合反應：C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

5、其它：吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

以上內容參考網路—放熱反應、網路—吸熱反應

『捌』 初中化學反應中有哪些類型是放熱反應哪些是吸熱

金屬與酸反應放熱（置換反應），氫氧化鈉濃硫酸氧化鈣溶於水都放熱（只有氧化鈣是化學變化屬於化合反應），硝酸銨溶於水吸熱（銨鹽溶於水幾乎都吸熱），酸鹼鹽之間相互反應幾乎都放熱（復分解反應）。希望對你的學習有幫助

『玖』 化學反應中，哪些是放熱，哪些是吸熱的

最佳答案
化學反應
反應物分子中原子解離----吸熱
生成物新分子的形成----放熱
當吸熱>放熱時是吸熱反應
如:
C(固)+H2O(氣)=CO(氣)+H2（氣）-131.3kJ
當吸熱<放熱時是放熱反應
如:
2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（氣）+483.6kJ
具體而言：
放熱反應（多為化合反應）
1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al
+
6HCl（濃）===
2AlCl3
+
3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg
+
2
HCl（濃）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。（即合成物質的）
吸熱反應：（多為分解反應）
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。
NH4Cl（固體）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固體）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下，可見水結為冰）